Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar Belakang Memasuki era globalisasi saat ini, Indonesia perlu melakukan pembangunan di berbagai bidang, salah satunya di bidang industri kimia. Hal ini dilakukan dengan tujuan agar
dapat mengurangi ketergantungan impor pada negara lain dalam
memenuhi kebutuhan dalam negeri dan juga dapat meningkatkan pertumbuhan ekonomi serta dapat memperluas kesempatan tenaga kerja. Industri kimia Indonesia dari tahun ke tahun telah mengalami peningkatan baik kualitas maupun kuantitas, sehingga kebutuhan akan bahan baku maupun bahan pembantu semakin meningkat, salah satunya metil asetat. Metil asetat adalah seyawa kimia dengan rumus CH3COOCH3. Bahan ini diproduksi terutama sebagai produk. Cairan ini digunakan dalam pembuatan industri cat cepat kering, lak, resin, oli dan coatings. Selain itu, pada beberapa industri kimia metil asetat kerap digunakan sebagai solvent (pelarut) sebab senyawa ini mempunyai titik didih yang relatif rendah. Dengan didirikannya pabrik metil asetat maka dapat difungsikan sebagai pemasok bahan baku bagi industri dalam negeri yang menggunakan metil asetat sebagai bahan pembantu. Melihat banyak kegunaan dari metil asetat maka timbul pemikiran untuk mendirikan pabrik metil asetat agar dapat memenuhi kebutuhan dalam negeri dan mengurangi tingkat pengangguran atau dapat membuka lapangan kerja baru. Oleh karena itu, perekonomian Indonesia dapat meningkat dan menghemat devisa negara dengan mengurangi ketergantungan impor dari negara lain.
I.2. Prospek Pasar I.2.1.
Data Impor-Ekspor Untuk mengurangi ketergantungan impor, perlu didirikan pabrik metil asetat
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
1
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol dengan kapasitas yang memadai. Jumlah kebutuhan metil asetat di Indonesia dari tahun 2010-2015 dapat dilihat dari data ekspor impor pada tabel berikut: Tabel 1. Data Ekspor-Impor Metil Asetat
2011
Impor (Kg/Tahun) 11486430
Ekspor (Kg/Tahun) 282644
2012
12581270
236423
2013
14486000
372614
2014
15911650
233622
2015
15905132
420860
Tahun
(Sumber : BPS 2010-2015) Dari tabel tersebut dapat dibuat grafik kebutuhan ekspor-impor sebagai berikut :
Data Impor Metil Asetat 20000000 15000000
f(x) = 1216778.4x - 2435300822.8 R² = 0.94
Kapasitas(Kg) 10000000
Linear ()
5000000 0 2010
2012
2014
2016
Tahun
Grafik 1. Data Impor Metil Asetat
I.2.2. Kebutuhan Bahan Produsen Bahan Baku Asam Asetat Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
2
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Perusahaan PT. Indo Acidatama PT. Dow Chemical PT. Indonesia Acid
Kapasitas 36.000 Ton/Tahun 70.000 Ton/Tahun 82.500 Ton/Tahun
Lokasi Solo, Jawa Tengah Jakarta Jakarta
Produsen Bahan Baku Methanol Perusahaan PT. Kaltim Methanol
Kapasitas 660.000 Ton/Tahun
Lokasi Bontang, Kalimantan
Industry PT. Medco Methanol
330.000 Ton/Tahun
Bunyu, Kalimantan
Produsen Bahan Baku CaO . Perusahaan PT. Putra Lima Jaya
Kapasitas 7300 Ton/ Tahun
Lokasi Tangerang
PT. Anugerah Mineral
24000 Ton/Tahun
Sukabumi
PT. Kurnia Alam Semesta
120.000 Ton/Tahun
Jawa Timur
Produsen Bahan Baku Katalis Asam Sulfat Perusahaan PT Indonesia Acid PT Timur Raya Tunggal
I.2.2.
Kapasitas 82.500 Ton/Tahun 72.000 Ton/Tahun
Lokasi Jakarta Jawa Barat
Prediksi Kapasitas dan Sasaran Pasar Kapasitas produksi pabrik metil asetat di dunia dapat dilihat pada tabel berikut: Tabel 2. Daftar Pabrik Metil Asetat di Dunia Nama Pabrik
Kapasitas Pabrik
Lokasi Pabrik
Taizhou Ruibai
60.000 ton/tahun
Jiangsu, China
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
3
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Chemical Co., Ltd Shanghai Worldyang Chemical Co. XiangCang Hongrun Trade Co., Ltd
3000 ton/tahun
Shanghai, China
6000 ton/tahun
China (Alibaba, 2016)
Untuk menentukan kapasitas pabrik metil asetat yang akan didirikan maka dilakukan analisis regresi linier sehingga didapat persamaan garis: y = 1E+06x 2E+09. Oleh karena itu, berdasarkan pertimbangan pabrik yang sudah berjalan dan masih terdapatnya kekurangan kebutuhan produk metil asetat di Indonesia maka prediksi kapasitas pada tahun 2020 sebesar 20.000 ton/tahun. Kapasitas produksi dirancang dengan pertimbangan : 1. Kebutuhan metil asetat dalam negeri dan peluang ekspor untuk memenuhi kebutuhan metil asetat di Indonesia yang selama ini masih mengimpor dari luar negeri dan sebagian di ekspor ke negara lain. 2. Kapasitas produksi yang sudah ada Di Indonesia saat ini belum ada pabrik metil asetat yang berdiri sehingga pendirian pabrik ini akan memberikan manfaat yang sangat besar, yaitu memperbesar pendapatan devisa Negara. I.3 Tinjauan Pustaka Metil asetat (CH3COOCH3) adalah senyawa organik (ester) yang pada keadaan normal berupa cairan tak berwarna, berbau khas, larut dalam alkohol, khloroform, dan air. Reaksi pembentukan metil asetat dari metanol dan asam asetat merupakan reaksi esterifikasi. Reaksi esterifikasi adalah suatu reaksi antara alkohol dan asam karboksilat yang membentuk ester. Turunan asam karboksilat membentuk ester asam karboksilat. Ester asam karboksilat ialah suatu senyawa yang mengandung gugus -CO2 R dengan R dapat berupa alkil maupun aril. Esterifikasi dikatalisis asam dan bersifat dapat balik. (Fessenden, 1981) Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
4
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol CH3COOH(1) + CH3OH(1) I.3.1.
CH3COOGH3(1) + H2O(1)
Tinjauan berbagai bahan dan proses Terdapat 2 metode umum yang dapat digunakan untuk memproduksi
metil asetat yaitu: 1) Mereaksikan metanol dan asam asetat dengan bantuan katalis H2SO4 Reaksi esterifikasi merupakan reaksi kesetimbangan maka konversi sempurna tidak mungkin tercapai. Sesuai data dari Chinese, J, Ch, E, 2001, konversi yang dapat dicapai adalah 91% pada perbandingan reaktan asam asetat dan metanol sebesar 1:4. Reaksi esterifikasi dilaksanakan menggunakan Reaktor Alir Tangki Berpengaduk (RATB) pada fase cair dengan tekanan yang diperoleh yaitu 1 atm dengan suhu 60oC. Reaksi: CH3COOH(1) + CH3OH(1)
H2SO4(1) CH3COOH3(1) + H2O(1)
2) Mereaksikan metanol dan asam asetat menggunakan katalis Amberlist – 15 penukar ion, katalis berbentuk butiran padatan. Reactor yang digunakan yaitu reaktor fixed bed. Prosesnya berlangsung secara kontinyu. Keuntungan menggunakan katalis amberlist adalah katalisnya langsung dapat dipisahkan sehingga produk reactor hanya terdiri dari hasil reactor dan sisa reactor, dari seki ekonomi harga amberlist lebih mahal dibandingkan dengan asam sulfat. Reaksi dilaksanakan pada suhu 65-85oC dan tekanan 1 atm. Adapun konversi yang diperoleh tetap 60%. Rasio reaktan adalah 1:2, dengan Perbandingan asam asetat dan methanol. (Kirbaslar, 2001) I.3.2
Tinjauan Perkiraan Ekonomi Pertimbangan ekonomi diwakili oleh perhitungan nilai economic potential (EP) yang didapatkan dari data harga bahan baku maupun produk yang berlaku. Tabel 3. Harga bahan baku dan produk
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
5
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol BM No
Komponen
Harga
(kg/kgmol)
1
Metanol (CH3COH)
US$ 0.219/kg
32
2
Asam Asetat (CH3COOH)
US$ 1.058/kg
60
3
Metil Asetat (CH3COO CH3)
US$ 1.2696/kg
74
4
Air (H2O)
free
18
5
Katalis Asam Sulfat
US$ 0,18/Kg
98,08
6
Katalis Amberlist-15
US$8,67/Kg
314,39
(suSumber: www.icis.com) Untuk proses I dan II, reaksi yang berlangsung: CH3COOH(1) + CH3OH(1) CH3COOGH3(1) + H2O(1) a) Dengan katalis asam sulfat EP = Nilai Produk – Nilai Bahan Baku EP = (BM x harga) CH3COOCH3 + (BM x harga) H2O – (BM x harga) CH3COOH + (BM x harga) CH3OH+ (BM x harga) Asam Sulfat EP = ( 74 x 1.2696 ) – ( 32 x 0.219 ) + ( 60 x 1.058 )+(0,18x98,08) EP = 93,9504 - 88,1424 = 5,808 (US$/kgmol) b) Dengan katalis Amberlist-15 EP = Nilai Produk – Nilai Bahan Baku EP = (BM x harga) CH3COOCH3 + (BM x harga) H2O – (BM x harga) CH3COOH + (BM x harga) CH3OH+(BmxHarga) Amberlist-15 Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
6
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol EP = ( 74 x 1.2696 ) – ( 32 x 0.219 ) + ( 60 x 1.058 )+(314,39x8,67) EP = 93,9504 - 2796,24= -2702,2896 (US$/kgmol) Berdasarkan pertimbangan potensial ekonomi maka proses I dengan katalis asam sulfat lebih bernilai positif sehingga dapat dipastikan pabrik layak untuk didirikan. I.3.3.
Pemilihan Proses Berdasarkan uraian dan perhitungan di atas, maka pra rancangan pabrik metil asetat akan menggunakan proses 1 (bahan asam asetat dan metanol
dengan
katalis
asam
sulfat).
Hal
ini
disebabkan
oleh
beberapa pertimbangan antara lain dapat dilihat pada tabel berikut:
Tabel 4. Pemilihan Proses Pembuatan Metil Asetat Parameter Tekanan (atm) Temperature (oC) Katalisator Fase Konversi (%) Reaktor EP (US$ / kgmol) Total Skor
Proses I 1 ** 60 ** H2SO4 (cair) *** Cair **** 91 *** RATB **** 5,808 *** 22
Proses II 1 * 75 ** Amberlist (padat) ** Padat ** 60 *** Fixed-Bed *** -2702,2896 * 19
Keterangan: * **
: kurang : cukup
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
7
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol ***
: baik Berdasarkan perbandingan antara proses I dengan proses II maka dipilih
proses I untuk pra perancangan pabrik metil asetat, karena pertimbangan dari faktor proses dan perkiraan ekonomi. Selain itu jika menggunakan katalis asam sulfat prosesnya lebih mudah sebab hanya diperlukan RATB karena semua fase bahan yang terlibat berapa cairan dan harga dari asam sulfat relatif lebih murah. I.3.4. Tinjauan Termodinamika Untuk mengetahui apakah reaksi pembentukan metil asetat merupakan proses eksotermis atau endotermis maka dapat diketahui dengan menghitung entalpi reaksi (ΔH). Reaksi:
CH3COOH(l)+CH3OH(l) ↔CH3COOCH3(l)+H2O(l) Tabel 5. Data ∆Hfo dan So (pada suhu 25oC) Bahan CH3COOCH3 CH3OH CH3COOH H2O
∆Hfo (kJ/mol) -410 -201.17 -434,84 -241,82
So(J/molK) 319.80 239.70 282.50 188.72
(Yaws, 1999) Tabel 6. Data Kapasitas Panas (Cp) Bahan CH3COOCH3 H20 CH3OH CH3COOH ∆Cp
Cp (A+BT+CT2+DT3+ET4) J/mol K -22.297+48275.10-1T-4.6631.10-4T2+2.3286.10-7T3-4.3094.10-11T4 33.933-8.4186.10-3T+2.9906.10-5T2-1.7825.10-8T3+3.6934.10-12T4 40.046-3.8287.10-2T+2.4529.10-4T2-2.1679.10-7T3+5.9909.10-11T4 34.850+3.7626.10-2T+2.8311.10-4T2-3.0767.10-7T3+9.2646.10-11T4 -63.25+0.4749T-9.648.10-4T2+7.3949.10-7T3-1.9195.10-10T4
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
8
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol
3330K
3330K
∆HR
∆Hp
2980
∆H298
K
2980K
Maka untuk mencari panas reaksi pada temperatur 333 K adalah sebagai berikut: ΔH0333 = ΔHR+ΔHo298 + ΔHP.....................................................................................(1) Panas reaktan (ΔHoR) 298
ΔHR
= n
∫ ΔCp 333
dT
298
=n
∫❑ 333
(-63.26+0.4749T-9.648.10-4T2+7.3949.10-7T3-1.9195.10-10T4) dT
(J/mol K) 2
-4
3
7
4
-11
5
= [-63.26(T)+0.238(T )-3.216.10 (T )+1.848.10- (T )-3.839.10 (T )
29 33
= [-63.26(298-333)+0.238(2982-3332)-3.216.10-4(2983-3333)+1.848.10 7+(29843334)-3.839.10-11(2985-3335) (J/mol) = - 277.84 J/mol Panas reaksi pada suhu 2980K (ΔHo298) Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
9
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol ΔHo298 = ΔHf0produk – ΔHf0reaktan....................................................................................................................(2) ∆Hº298 = (ΔHfo CH3COOCH3-ΔHfoH2O) – (ΔHfoCH3COOH–ΔHfo CH3OH) ..........................(3) ∆Hº298 = {1.(-241.82)+1.(-410)}-{1.(-434.84) +(1.(-201.17)} ={-651.82}-{-636.01} = - 15.81 kJ/mol = - 15810 J/mol Panas produk (ΔHoP) 333
ΔHP = n
∫ ΔCp 298
dT ……..……………..................................................................
(4) 333
=n
∫❑ 298
(-63.26+0.4749T-9.648.10-4T2+7.3949.10-7T3-1.9195.10-10T4) dT (J/mol
K) 33
= [-63.26(T)+0.238(T2)-3.216.10-4(T3)+1.848.10-7(T4)-3.839.10-11(T5)
29
= [-63.26(333-298)+0.238(3332-2982)-3.216.10-4(3333-2983)+1.848.10 7+(33342984)- 3.839.10-11(3335-2985) (J/mol) = 12250.65 J/mol Sehingga harga entalpy reaksi pada T = 333 K ΔHo333 =ΔHR +ΔHo298 + ΔHP......................................................................................(5) = (-277.84 + (- 15810) + 12250.65) J/mol = -3837.283 J/mol Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa reaksi pembuatan metil asetat dari asam asetat dan metanol adalah eksotermis sebab pada suhu operasi 333K, entalpi reaksi (ΔH) bernilai negatif sebesar -3837.283 J/mol Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
10
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Untuk mengetahui reaksi pembentukan metil asetat berjalan secara spontan atau tidak spontan maka dapat diketahui dengan menghitung energi gibbs. Berikut keterangan (Yaws. 1999): ΔGR< 0 kJ/mol 0 < ΔGR< 50 kJ/mol ΔGR> 50 kJ/mol
= Reaksi spontan = Reaksi mungkin terjadi = Reaksi tidak spontan
Dilakukan perhitungan ∆So pada 298K terlebih dahulu: ΔS0298 = (∆So Produk - ∆ So Reaktan) ={(1. So H2O)+(1. So CH3COOCH3)}-{(1. So CH3COOH)+(1. So CH3OH)} ={[1.( 188.72)+1.( 319.80)}-{( 1.( 282.50)} +1.(239.70)} ={(508.52)-(522.2)} = -13.68 J/mol K Perhitungan ΔG0298 sebagai berikut: ΔG0298 = ∆Hº298 - T ΔS0298 = -15810 J/mol - (298K)(-13.68 J/molK) = -11459 J/mol Rumus: °
∆ G333
= ΔHo333 - T x ΔSo333.......................................................................................
(6) ΔSo333 = ΔS0298+ ΔS
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
11
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol 333
ΔS
=n
∫ ΔCp 298
dT/T
333
=n
∫❑ 298
(-63.26+0.4749T-9.648.10-4T2+7.3949.10-7T3-1.9195.10-10T4)
dT/T (J/mol K) = (-63.25 ln T + 0.4749 T0- 9.648.10-4T +7.3949.10-7T2- 1.9195.10-10T3)
33 29
= (-63.25 ln (333-298) + 0.4749 T0- 9.648.10-4(333-298)+7.3949.10-7(3332-2982)1.9195.10-10(3333-2983) (J/mol) = 3.65 J/mol
sehingga, ΔSo333 = ΔS0298 + ΔS = ( -13.68 + 3.65 ) J/mol = -10.03 J/mol
Maka, ∆ G°333 = ΔHo333- T x ΔSo333 = -3837.283 J/mol – (318K) x (-10.03 J/mol) = -647.743 J/mol Karena harga ΔG0333 < 0 maka dapat disimpulkan bahwa reaksi pembentukan metil asetat dari asam asetat dan metanol terjadi secara spontan.
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
12
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Kemudian untuk mencari harga konstanta kesetimbangan reaksi pada T=333K sebagai berikut: = -RT ln K
ΔGo298 (7)
................................................
298
= -8.314 J.mol K x 298K x ln K = -2477.572 x ln K
ΔGo298 -11459 J/mol ln K 298
298
298
= 4.6251
K298
= 102.0129
Dimana kondisi operasi pada saat T = 333K H 1 1 X R T T 1 2
K2 ln K1
................................(8)
= 3837.283 1 1 X 8,3144 333 298
K2 ln K1 = ln K2 - ln K1
=
-0.0974
ln K2 - 4.6251
=
-0.0974
ln K2
=
4.5277
K2
=
92.5455
333 K sangat besar maka reaksi dianggap searah Karena harga K pada suhu Jadi, berdasarkan tinjauan termodinamika maka nilai energi gibbs menunjukkan reaksi berjalan spontan dan terjadi secara eksotermis. 1.3.5. Tinjuan Kinetika
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
13
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Reaksi pembentukan metil asetat darl asam asetat dan metanol adalah reaksi reversible berorde 2. Oleh karena itu untuk mendapatkan hasil yang besar diusahakan kesetimbangan tidak cepat tercapai atau reaksi bergeser ke kanan. Usaha yang dapat dilakukan untuk memperbesar konversi biasanya salah satu reaktan dibuat berlebih sehingga dapat memperbesar kecepatan reaksi rata-rata. Pada pembentukan metil asetat darl asam asetat dan metanol, perbandingan pereaksi yang lebih besar daripada kebutuhan stokiometri akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, akibatnya kecepatan reaksi rata-rata akan bertambah besar dan produk yang didapatkan juga besar. Perbandingan asam asetat terhadap metanol yang diperkenankan antara 1:1 sampai 1:4. Reaksi pembentukan metil asetat berdasarkan reaksi: CH3COOH(l)+CH3OH(l) ↔CH3COOCH3(l)+H2O(l)
Maka persamaan kecepatan reaksi sebagai berikut: (-rA) = k . CA . CB
Data didapat dari Chinese, J, Ch, E, 2001 sebagai berikut : 1. 2. 2. 3.
Waktu reaksi = 100 menit Suhu operasi = 333K Perbandingan reaktan CH3COOH : CH3OH = 1 : 4 Konversi yang dapat dicapai = 91%
Neraca massa: CH3COOH(l)+CH3OH(l) ↔CH3COOCH3(l)+H2O(l)
Mula-mula : Reaksi :
A 100 100 . Xa
+
B 400 100 . Xa
C
+ 2D
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
14
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol Hasil
:
100 (1– Xa)
100 (4-Xa)
Komposisi awal A = 100 gmol B = 400 gmol Total = 500 gmol Tekanan Suhu
= 1 atm = 333K
Maka untuk reaktor alir tangki berpengaduk (RATB): V XA CAo Fv rA
CAo
XA k CA CB
CAo
XA k CAo(1 XA) CAo( M XA)
CAo
XA k CAo (1 XA) ( M XA) 2
Basis : Laju alir mol A mula mula = 100 mol/jam Berat Molekul A= 60 gr/mol Laju alir massa A = Laju alir mol A x Berat Molekul = 100mol/jam x 60gr/mol = 6000gram/jam Densitas A = 1,049 g /ml Laju alir volumetrik A = Laju alir massa A / Densitas A = 6000gram/jam / 1,049 g/ml = 5719,733 ml/jam = 5,7197 l/jam Waktu tinggal = 1,6667 jam Volume cairan = Lajur alir volumetrik mol A x Waktu tinggal =5,7197 l/jam x 1,6667 jam = 9,533 liter Konsentrasi awal A (CH3COOH) = mol A mula mula / volume cairan Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
15
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol = 100mol / 9,533 liter = 10,4899 mol/ter Perbandingan reaktan nBo M = nAo =
400 100
=4
k
1 XA CAo (1 XA) ( M XA) Konversi Xa = 0,91
k
k
1 0,91 1,667 jam10,4899mol / L (1 0,91) ( 4 0,91)
= 0,1872 cm3/gmol.jam
Data Chinese Journal T2 = 333 K ===> k1 = 0,1872 cm3/gmol.det T1 = 305 K ===> k2 = 0,04679 cm3/gmol.det
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
16
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol k Ae( E . RT ) ln k ln A
Persamaan empiris Arhenius:
B T
atau
ln 0,04679 ln 0,1872
= ln A + = ln A +
B 305
B 333
( 3181 − 3381 )
-1,38629
=Bx
-1,38629 B
= B x 0,000275686 = -5028,5352
ln 0,04679
= ln A +
ln A
= 13,4249
A Maka diperoleh : A = 676665,1078 B = -5028,5352 Atau : k = 676665,1078 exp
−5028,5352 305
= 676665,1078
(−5028,53523 ) T
L/mol.det
Jadi pada suhu 333 K diperoleh harga Konstanta kecepatan reaksi : k=
−5028,53523 ( ) 676665,1078 exp 333
L/mol.det
k = 0,1872 cm3/gmol.jam
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
17
Proposal Tugas Akhir Pra Rancangan Pabrik Metil Asetat dari Asam Asetat dan Metanol
Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional “Veteran” Yogyakarta
18