PROPIEDADES FÍSICAS Y ACIDO-BÁSICAS DE LOS AMINOÁCIDOS.
Javier Valenzuela Cuaran1, Edwin Sanchez2
1Departamento de Ciencias Agrícolas, Facultad de Ciencias Agropecuarias. Programa de Ingeniería Agronómica. Laboratorio de Bioquímica, Departamento de Ciencias Básicas, Facultad de Ingeniería y Administración, Universidad Nacional de Colombia Sede Palmira.
RESUMEN
El siguiente informe se desarrolló con el de objetivo conocer las diferentes causas estructurales que establecen la solubilidad de algunos aminoácidos de la misma manera comprender la estructura realizando la titulación acido-básica de dos aminoácidos y los cálculos de los valores pk, como también analizar la solubilidad de algunos aminoácidos en diferentes solventes y así tener una noción clara de la solubilidad de Estos compuestos y su participación en diferentes procesos.
INTRODUCCION
Los α-aminoácidos de los péptidos y proteínas (excepto la prolina) consisten en un ácido carboxílico (–COOH) y un grupo funcional amino (–NH2) unido al mismo átomo de carbón tetraédrico. Este carbón es el carbón-α. Los grupos-R que distinguen un aminoácido de otro, también se unen al carbón-α (excepto en el caso de la glicina en donde el grupos-R es el hidrógeno). La cuarta substitución en el carbón-α tetraédrico de los aminoácidos es el hidrógeno.
Anfoterismo: pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo del pH del medio.
se pueden polimerizar formando largas cadenas péptidos y proteínas.
poseen una estructura tetraédrica con un carbono asimétrico (exc. Gly) estereoisomería
MATERIALES Y METODOS
Aminoacidos
Alanina
Glicina
Triptofano
Asparagina
Falta………………….
Solventes
H2O
HCl O.1 M
NaOH O.1 M
ETANOL
CHCl3
Solubilidad de aminoácidos.
Se examino la solubilidad de algunos aminoácidos en agua, HCL 0.1M, NAOH 0.1M y solventes orgánicos.
Titulación de un aminoácido.
En un erlenmeyer de 100ml adicione 10.0 ml de la solución de aminoácido y seguidamente adicione 10 ml de solución de HCL 100 mM.
Estandarice el medidor de pH y determine el pH de la solución. Usando una bureta agregue 1 ml de solución de NaOH 100 mmol/l y determine el pH, repita el procedimiento después de cada adición. Continúe agregando base hasta un pH de aproximadamente 12.0.
Determine los valores de pK usando las curvas obtenidas y compárelos con los valores teóricos. Calcule los puntos isoionicos a partir de sus datos.
RESULTADOS.
Solubilidad de los amino-ácidos.
Solventes/muestras
H20
HCL 0.1M
NaOH 0.1M
Etanol
CHCL3
Glicina
Si soluble
Si soluble
Si soluble
No soluble
No soluble
Alanina
Si soluble
Si soluble
Si soluble
No soluble
No soluble
Triptófano
Si soluble
Si soluble
Si soluble
No soluble
No soluble
Asparagina
Si soluble
Si soluble
Si soluble
No soluble
No soluble
Titulación de los amino-ácidos.
Glicina
pH
0
1
1
1,09
2
1,17
3
1,25
4
1,33
5
1,43
6
1,53
7
1,65
8
1,8
9
1,99
10
2,55
11
3,53
12
9,7
13
11,05
14
11,43
15
11,61
16
11,73
17
11,82
18
11,88
19
11,93
20
11,97
21
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ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
De acuerdo a los resultados obtenidos para los cuatro aminoácidos, claramente se puede notar que ninguno es diluíble en etanol y Cloroformo (CHCl3), mientras que en Agua, Ácido clorhídrico (HCl 0,1M) e Hidróxido de sodio (NaOH 0,1M) presentan alta solubilidad en general. Cuando el aminoácido es soluble se observa una sola fase, es decir se logra diferenciar del solvente, cuando es poco soluble se observan pequeñas cantidades del aminoácido en el solvente y cuando no es soluble se logra observar las dos fases, es decir por una parte el aminoácido y por otra el solvente.
La solubilidad de agua en los aminoácidos libres es muy diversa: la glicina, la Alanina y la asparagina son muy solubles, mientras que el triptófano lo es muy poco. La solubilidad en disolventes orgánicos es muy baja como consecuencia del carácter polar.
Los aminoácidos como la glicina, la Alanina, triptófano, asparagina y son solubles en HCl e insolubles en etanol.
Los cuatro aminoácidos (glicina, Alanina, triptófano, asparagina) son poco solubles en CHCl3 ya que es un solvente aprotico poco polar.
El cloroformo es no soluble con los aminoácidos porque es un medio acido, además es un polar aprotico.
Etanol no es soluble con los cuatro aminoácidos (glicina, Alanina, triptófano, asparagina) porque la polaridad del etanol es distinta a la de estos aminoácidos y la polaridad la da la estructura completa de la molécula, además que es un compuesto orgánico y los aminoácidos también, entonces para disolverse se necesita reacciones fuertes utilizando catalizadores u otras sustancias,
Los aminoácidos se disuelven en compuestos ácidos y bases ya que tienen propiedades acido básicas es decir son anfóteros.
Las curvas graficadas del pH obtenidas de la práctica son muy parecidas o casi idénticas a las obtenidas teóricamente, su PI es el mismo y sus Pk son los mismos o con una diferencia muy mínima y de acuerdo a los resultados obtenidos, se puede observar que el pH de Glicina a medida que se incremento el nivel de adición de Hidróxido de sodio (NaOH), incremento el pH. El pH se muestra neutro a partir de un punto medio aproximado entre 10mL y 11mL de adición de NaOH para Glicina, y se observan algunos rangos en los que el pH se eleva bruscamente desde el nivel básico hacia el ácido.
CONCLUSIONES
Los aminoácidos son compuestos orgánicos y son solubles en medios acuosos y en solventes orgánicos ya que sus puntos de fusión son muy altos.
la mayoría de algunos aminoácidos como lo son la glicina, Alanina, triptófano, y la asparagina son solubles en HCl e insolubles en etanol.
Las curvas de los dos aminoácidos es muy similar con las concentraciones de NaOH, puede deberse a que las estructuras de ambos aminoácidos no difiere mucho, esto es un grupo metilo en Alanina en la posición en la que hay un Hidrógeno en glicina.
La solubilidad de un aminoácido o cualquier soluto depende de su polaridad y por ende su estructura
BIBLIOGRAFIA:
http://www.angelfire.com/magic2/bioquimica/PROPIEDADES.htm
http://www.slideshare.net/vcmiguel/tema2-propiedadesaa-2012vmiguel
http://www.slideshare.net/XxXmochoXxX/aminoacidos-aa-nucleotidosproteinas
http://www.buenastareas.com/materias/propiedades-de-la-glicina/0