Resolver: 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? !er soluci"n al #nal de ésta página
2) ¿Qué masa de "$ido resulta necesaria para obtener &50 g de ácido n'trico?( ¿cuántos moles de agua reaccionan? !er soluci"n al #nal de ésta página
3) )e *acen reaccionar 5(5 litros de o$'geno medidos en +,-. con cantidad su#ciente de nitr"geno( calcular/ a 1os moles de nitr"geno ue reaccionan b !olumen de nitr"geno necesario c ,úmero de moléculas del compuesto formado( sabiendo ue se obtiene an*'drido n'trico !er soluci"n al #nal de ésta página
4) )e uieren preparar 000 3g de amon'aco a partir de la reacci"n/ ,2 4 2
2,
+alcular/ a !olumen !olumen de nitr"geno medido en +,-. necesarios b 6asa de *idr"geno necesaria !er soluci"n al #nal de ésta página li tros de di"$ido de carbono 7+,-. según la 5) )e uieren obtener &5 litros reacci"n/ ,a2+ 4 2+l
+2 4 2 4 2,a+l
+alcular/ a !olumen de soluci"n de +l 8 % pp 7: ; &(&9 gcm < necesario b 6asa de ,a 2+ necesaria c 6asa de ,a+l ue se forma !er soluci"n al #nal de ésta página
6) =l cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuaci"n/ 22)> 4 +u
)2 4 +u)> 4 22
)i se tienen 0 g de cobre 200 g de 2)>( calcular/ a ¿Qué reacti@o está en e$ceso en ué cantidad? b ,úmero de moles de ) 2 ue se desprenden c 6asa de +u) > ue se forma !er soluci"n al #nal de ésta página
7) =l ácido brom*'drico el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuaci"n/ 2)> 4 2Ar
)2 4 Ar2 4 22
)i reaccionan moles de 2)>( calcular/ a 6asa de Ar necesaria b ,úmero de moles de Ar 2 formados( sabiendo ue la reacci"n tiene un rendimiento del 90 % c !olumen de )2 ue se desprende simultáneamente 7medidos en +,-. !er soluci"n al #nal de ésta página
8) +uando se trata el cobre con ácido n'trico se produce una reacci"n según la ecuaci"n/ 8, 4 +u
+u7,2 4 2, 4 > 2
+alcular/ a ¿+uántos gramos de ácido n'trico reaccionarán con 200 g de cobre b ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
Desarrollo: =n todos los eBercicios de esteueometr'a proceder de la siguiente forma/ -rimero escribir la ecuaci"n de formaci"n euilibrarla 7balanceo
6) =l cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuaci"n/ 22)> 4 +u
)2 4 +u)> 4 22
)i se tienen 0 g de cobre 200 g de 2)>( calcular/ a ¿Qué reacti@o está en e$ceso en ué cantidad? b ,úmero de moles de ) 2 ue se desprenden c 6asa de +u) > ue se forma !er soluci"n al #nal de ésta página
7) =l ácido brom*'drico el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuaci"n/ 2)> 4 2Ar
)2 4 Ar2 4 22
)i reaccionan moles de 2)>( calcular/ a 6asa de Ar necesaria b ,úmero de moles de Ar 2 formados( sabiendo ue la reacci"n tiene un rendimiento del 90 % c !olumen de )2 ue se desprende simultáneamente 7medidos en +,-. !er soluci"n al #nal de ésta página
8) +uando se trata el cobre con ácido n'trico se produce una reacci"n según la ecuaci"n/ 8, 4 +u
+u7,2 4 2, 4 > 2
+alcular/ a ¿+uántos gramos de ácido n'trico reaccionarán con 200 g de cobre b ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
Desarrollo: =n todos los eBercicios de esteueometr'a proceder de la siguiente forma/ -rimero escribir la ecuaci"n de formaci"n euilibrarla 7balanceo
1uego calcular los pesos de cada sustancia según los moles ue inter@ienen( la suma de los pesos a la izuierda de la Cec*a debe ser igual a la suma de los pesos a la derec*a de la Cec*a
Resultados: 1) 1a ecuaci"n de formaci"n del tri"$ido de azufre es la siguiente/ 2 )
4
2
22(0D> 72&5(999> 4 ; g g D>(&28 g
4
2)
95(99D> g
;
272(0D> g 4 &5(999> g &D0(&2>> g
6ediante regla de tres simple calculamos ue masa de azufre puro inter@iene/ -ara/
&00 %
1ueg 98 % o/
250 g de ) m azufre ; 798 %7250 g de )/7&00 %
m azufre ; 2>5 g de azufre puro
+on éste resultado mediante regla de tres simple calculamos la masa de tri"$ido de azufre obtenido/ -ara/
D>(&28 g de )
1ueg 2>5 g de ) o/
&D0(&2>> g de ) m tri"$ido de azufre ; 72>5 g de )7&D0(&2>> g de )/7D>(&28 g de )
m tri"$ido de azufre ; D&&(E52E g de ) puro
1uego la ecuaci"n de formaci"n del ácido sulfúrico es la siguiente/ )
4
2
2(0D> g 4
4
2&(00E9E g 4
2)>
; 2&(00E9E g 4 2(0D> g 4
&5(999> g 80(0D22 g
&5(999> g 4
&8(0&5> g
>&5(999> g ;
98(0EE5> g
+on el @alor de m tri"$ido de azufre mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido/ -ara/ 1ueg o/
80(0D22 g de ) D&&(E52E g de )
98(0EE5> g de 2)>
m ácido sulfúrico ; 7D&&(E52E g de ) 798(0EE5> g de 2)>/780(0D22 g de )
m ácido sulfúrico ; 749,4074 g de H 2SO4 puro
2) 1a ecuaci"n de formaci"n del ácido n'trico es la siguiente/ ,25
4
2
2&>(00DE g 4 5&5(999> g
4
2&(00E9E g 4 &5(999> g
&08(0&0> g
4
&8(0&5> g
2,
;
27&(00E9E g 4&>(00DE g 4 &5(999> g
;
&2D(025E g
6ediante regla de tres simple calculamos ue masa de "$ido n'trico necesaria/ -ara/
&2D(025E g de ,
1ueg &50 g de o/ ,
&08(0&0> g de ,25 m "$ido n'trico ; 7&50 g de , 7&08(0&0> g de ,25/7&2D(025E g de ,
m "$ido n'trico ; 2699,7085 g de N 2O5
-ara calcular los moles lo *acemos de igual manera/ -ara/
&2D(025E g de ,
1ueg &50 g de o/ ,
& mol de 2 mol agua ; 7&50 g de , 7& mol de 2/ 7&2D(025E g de ,
mol agua ; 25 oles de agua
3) 1a ecuaci"n de formaci"n del an*'drido n'trico es la siguiente/ 52
4
2,2
52&5(999> 22&>(00DE 4 ; g g 4
&59(99> g
2,25
272&>(00DE g 4 5&5(999> g
;
5D(02D8 g
2&D(0208 g
Fecordemos ue en +,-. el @olumen ue ocupa un mol de gas es 22(> litros( por lo tanto/ 52
4
2,2
522(> litros
4
222(> litros
&&2 litros
4
2,25
222(> litros
;
>>(8 litros
;
>>(8 litros
a -ara calcular los moles nitr"geno/ -ara/
&&2 litros de 2
1ueg 5(5 litros de o/ 2
2 moles de , 2 mol nitr"geno ; 75(5 litros de 272 moles de , 2/ 7&&2 litros de 2
mol nitr"geno ; 0,01 ol de N2
b -ara calcular el @olumen nitr"geno/ -ara/
&&2 litros de 2
1ueg 5(5 litros de o/ 2
>>(8 litros de , 2 ! nitr"geno ; 75(5 litros de 27>>(8 litros de , 2/ 7&&2 litros de 2
! nitr"geno ; 2,2 l!tros de N 2
c Fecordemos ue en un mol *a D(02&0 2 moléculas( luego/ -ara/
&&2 litros de 2
1ueg 5(5 litros o/ de 2
2D(02&02 moléculas de ,25 moléculas "$ido n'trico ; 75(5 litros de 272D(02&02 moléculas de ,25/7&&2 litros de 2
moléculas "$ido n'trico ; 2,96 ol"#ulas de N2O5
4) 1a ecuaci"n de formaci"n del an*'drido n'trico es la siguiente/ ,2
4
2
2&>(00DE 2&(00E9E 4 ; g g 28(0&> g
4
2,
27&>(00DE g 4 &(00E9E g
;
D(0>E82 g
>(0D&22 g
Fecordemos ue en +,-. el @olumen ue ocupa un mol de gas es 22(> litros( por lo tanto/ ,2
4
2
22(> litros
4
22(> litros
22(> litros
4
;
DE(2 litros
;
2, 222(> litros >>(8 litros
a )i 000 3g de amon'aco ; 000000 g( para calcular el @olumen nitr"geno medido en +,-./ -ara/
>(0D&22 g de ,
1ueg 000000 g o/ de ,
22(> litros de , 2 ! nitr"geno ; 7000000 g de , 722(> litros de ,2/7>(0D&22 g de ,
! nitr"geno $ 1%972%918,17 l!tros de N 2
b -ara calcular la masa *idr"geno/
-ara/
>(0D&22 g de ,
1ueg 000000 g o/ de ,
D(0>E82 g de 2 m *idr"geno ; 7000000 g de , 7D(0>E82 g de 2/7>(0D&22 g de ,
m *idr"geno ; 52DE2(05 g de 2 ; 532,67 &g de H 2
5) 1a ecuaci"n esteueométrica es la siguiente/ ,a2+
4
22 g 4 &2 g 4 4 &D g 4
&0D g
2+l 27& g 4 5(5 g E g
+2
4
&2 g 4 2&D g
4
; ;
>> g
2
4
2& g 4 4 &D g
4
&8 g
4
2,a+l 272 g 4 5(5 g &&E g
a -ara calcular el ácido clor*'drico/ -ara/
22(> litros de +2
1ueg &5 litros de o/ +2
E g de +l m +l ; 7&5 litros de +27E g de +l/722(> litros de +2
m +l ; >8(88 g de +l puro
-ara calcular el @olumen de soluci"n de +l 8 % pp/ -ara/ 8 % 1ueg &00 o/ %
>8(88 g m soluci"n ; 7&00 %7>8(88 g/78 %
m soluci"n ; &28(D g
)i : ; m!
! ; m :
! ; 7&28(D g7&(&9 gcm <
' $ 108,1 # (
b -ara calcular la masa de ,a 2+/ -ara/
22(> litros de +2
1ueg &5 litros de o/ +2
&0D g de ,a 2+ m carbonato de sodio ; 7&5 litros de +27&0D g de ,a2+/722(> litros de + 2
m carbonato de sodio ; 71 g de Na 2O3
c -ara calcular la masa de ,a+l/ -ara/
22(> litros de +2
1ueg &5 litros de o/ +2
&&E g de ,a+l m cloruro de sodio ; 7&5 litros de +27&&E g de ,a+l/722(> litros de + 2
m cloruro de sodio ; 78,35 g de Nal
6) 1a ecuaci"n esteueométrica es la siguiente/ 22)>
4 +u
272& g 4 2 g 4 4 >&D g &9D g
D(5 g ;
4 D(5 ; g
)2
4
2 g 4 2&D g
4
D> g
4
+u)>
4
22
D(5 g 4 2 4 272& g 4 4 g >&D g &D g &59(5 g
4
D g
a -ara calcular el reacti@o ue está en e$ceso comenzamos por cualuiera de los in@olucrados/ -ara/
D(5 g de +u
1ueg 0 g de o/ +u
&9D g de 2)> m ácido sulfúrico ; 70 g de +u7&9D g de 2)>/ 7D(5 g de +u
m ácido sulfúrico ; 92(D g de 2)>
=l *#!do sul+r!#o est* e- e.#eso en la cantidad de/ 200 g de 2)> G 92(D g de 2)> ; 107,4 g de H2SO4
H partir de acá tomamos como dato los 0 g de +u
b =l número de moles de ) 2 ue se desprenden será/ -ara/
D(5 g de +u
1ueg 0 g de o/ +u
& mol de ) 2 m di"$ido de azufre ; 70 g de +u7& mol de ) 2/7D(5 g de +u
m di"$ido de azufre ; 0,47 ol de SO2
c 1a masa de +u) > será/ -ara/
D(5 g de +u
1ueg 0 g de o/ +u
&59(5 g de +u)> m sulfato cúprico ; 70 g de +u7&59(5 g de +u) >/ 7D(5 g de +u
m sulfato cúprico ; 75,35 g de uSO4
7) 1a ecuaci"n esteueométrica es la siguiente/ 2)> 2& g 4 2 g 4 >&D g 98 g
4
2Ar
4
27& g 4 80 g
4
&D2 g
; ;
a 1a masa de Ar será/ -ara/
& mol de 2)>
&D2 g de Ar
)2 2 g 4 2&D g D> g
4 Ar2
4
280 4 g 4 4 &D0 4 g
22 272& g 4 &D g D g
1ueg mol de o/ 2)>
m ácido brom*'drico ; 7 mol de 2)>7&D2 g de Ar/7& mol de 2)>
m ácido brom*'drico ; 486 g de H/r
b =l número de moles de Ar 2 formados al &00 %/ -ara/
& mol de 2)>
1ueg mol de o/ 2)>
& mol de Ar2 mol bromo ; 7 mol de 2)>7& mol de Ar 2/7& mol de 2)>
mol bromo ; mol de Ar 2 al &00 % de rendimiento
mol bromo 90 % ; mol bromo 0(90 ; 0(9 mol de Ar 2 ; 2,7 ol de /r 2
c =l @olumen de di"$ido de azufre es/ -ara/
& mol de 2)>
1ueg mol de o/ 2)>
D> g de ) 2 ; 22(> litros de )2 ! di"$ido de azufre ; 7 mol de 2)>722(> litros de )2/7& mol de 2)>
! di"$ido de azufre ; 67,2 l!tros de SO2
8) 1a ecuaci"n esteueométrica es la siguiente/ 8,
4 +u
87& g 4 &> g 4 4 &D g 50> g
+u7,2
4
2,
4
>2
D(5 7D(5 g 4 27&> 27&> g >72& g g ; 4 4 g 4 &D g 4 &D g 4 &D g
4 &90(5 ; g
5D2(5 g
a 1a masa de ácido n'trico será/
4
D0 g
4
E2 g
-ara/
&90(5 g de +u
1ueg 200 g de o/ +u
50> g de , m ácido n'trico ; 7200 g de +u750> g de , / 7&90(5 g de +u
m ácido n'trico ; 529,13 g de HNO 3
b 1a masa de nitrato cúprico será/ -ara/
&90(5 g de +u
1ueg 200 g de o/ +u
5D2(5 g de +u7,2 m nitrato cúprico ; 7200 g de +u75D2(5 g de +u7,2/7&90(5 g de +u
m nitrato cúprico ; 590,55 g de uNO 3)2
Fesol@i"/ Ficardo )antiago ,etto
esolver: 1) =l teBido "seo de una persona adulta pesa apro$imadamente && 3g contiene 50 % de +a 7->2 Ieterminar los 3ilogramos de f"sforo ue *a en el teBido "seo de una persona adulta Fespuesta/ &&(8 g
2) ¿+uántos gramos de *idr"$ido de sodio son necesarios para neutralizar D> g de +l? Fespuesta/ >00 g
3) ¿+uántos gramos de *idr"$ido de calcio son necesarios para neutralizar >90 g de ácido sulfúrico? Fespuesta/ E0 g
4) ¿+uántos gramos de ácido n'trico se necesitan para neutralizar E0 g *idr"$ido de calcio? Fespuesta/ D0 g
5) +alcular las masas de ácido clor*'drico de *idr"$ido de sodio ue se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio
Fespuesta/ &82 g +l 200 g ,a
6) +alcular la masa de sulfato ácido de sodio ue se obtiene tratando 2(92 3g de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad su#ciente ¿+uántos 3ilogramos de ácido clor*'drico gaseoso se obtienen? ¿Qué @olumen ocupa ese gas? Fespuesta/ D000 g ,a) > &(82 3g +l &&&E dm +l
7) +alcular la cantidad en peso en @olumen de + 2 7en +,-. ue se obtienen al tratar 80 g de carbonato de calcio con la cantidad esteueométrica de ácido clor*'drico +alcular además( la cantidad de cloruro de calcio formado +a+ 4 2+l
+a+l2 4 2 4 +2 Fespuesta/ &DE(09 g 85(0> l >2&(E g
8) +alcular cuantos 3ilogramos cuantos litros 7en +,-. de aire *acen falta para la combusti"n completa de &00 3g de pentano 7+5&2 =l contenido de o$'geno en el aire es del 2& % en @olumen " 2 % en peso Fespuesta/ &5>2(D 3g 80952> l
9) Jna aleaci"n tiene 20 % de cobre 80 % de plata +alcular la masa de sulfato cúprico sulfato de plata ue se podrán obtener con 5 g de dic*a aleaci"n Fespuesta/ &(D g 2(08 g
10) )e necesitan 20 litros de o$'geno en +,-. +alcular ué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese @olumen K+l
K+l 4 22 Fespuesta/ ED(E9 g
11) Feaccionan &0 g de aluminio con &0 g de o$'geno( ¿cuál de los reacti@os está en e$ceso?( ¿cuántos gramos de "$ido de aluminio se forman? Fespuesta/ $'geno &8(89
Resolver: 1) =$presar la concentraci"n de >0 g de una soluci"n acuosa ue contiene 8 g de soluto cua densidad es de &(&5 gcm <(en/ a gramos de soluto por &00 g de soluci"n b gramos de soluto por &00 g de disiol@ente c gramos de soluto por &00 cm < de soluci"n
2) )e disuel@en 0(5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua( de tal modo ue resulten 00 cm < de soluci"n =$presar la concentraci"n de la soluci"n en gramos de soluto por litro de soluci"n 3) allar la normalidad de una soluci"n de 2)> de 98 % -- densidad &(8> gcm < Fespuesta/ D(8
4) )e tienen 250 cm < de soluci"n 0(5 , de ácido sulfúrico( se desea saber/ a ¿cuántos moles contiene? b ¿cuántos eui@alentes *a? Fespuesta/ 0(0D25 moles 0(&25 =
5) ¿Qué @olumen de soluci"n 0(& , de K se necesitan tomar para tener 2(8 g de base? Fespuesta/ 500 cm <
6) )e desea preparar 500 cm < de soluci"n 0(2 , de un ácido( partiendo de una soluci"n 0(5 , del mismo +alcular el @olumen de soluci"n ue se necesita Fespuesta/ 200 cm <
7) Jna soluci"n acuosa de ácido sulfúrico al && % -- tiene una densidad de &(08 gcm < =$presar su concentraci"n en/ a Lramos de soluto&00 gramos de soluci"n b Lramos de soluto&00 gramos de disol@ente c % -!
d ,
Fespuesta/ a && e &(2& 6
e 6 b &2(D
f m c &&(88 % -!
d 2(>2 ,
f &(2D m
Resolver: 1) =n un sistema cerrado cua masa total es de &00 g( se *acen reaccionar &0 g de cloruro de bario 7Aa+l2 con la cantidad correspondiente de ácido sulfúrico 7 2)>( para dar sulfato de bario 7Aa)> ácido clor*'drico 7+l( ¿cuál es la masa del sistema al #nal de la reacci"n? 2) ¿)e prepar" "$ido de cinc 7Mn a partir del cinc metálico por tres métodos distintos? a & g de cinc se calent" en o$'geno gaseoso obteniéndose &(2>D g de "$ido de cinc b 2 g de cinc se calentaron en corriente de @apor de agua dieron 2(>92 g de "$ido de cinc c g de cinc se atacaron totalmente con ácido n'trico el nitrato de cinc( fuertemente calentado di" (E8 g de "$ido de cinc Iemostrar ue estos resultados están de acuerdo con la le de las proporciones de#nidas
3) Hl analizar dos sustancias conteniendo N e H( se encontraron los siguientes @alores/ muestra & en 200 g *a &E5 g de , 25 g de muestra 2 en 250 g *a 20D g de , >>( g de ¿)e trata de la misma o de diferentes sustancias?( ¿ué le se cumple?
4) 1as composiciones centesimales de tres compuestos son las siguientes/
compuesto & +l/ 92(2 %
+/ E(8 %
G
compuesto 2 +l/ 89(&2 % +/ &0(0> % / 0(8> % compuesto +l/ 8(>9 % +/ &>(&> % / 2(E % ¿Qué le se cumple?
5) Iadas las siguientes composiciones centesimales/ di"$ido de cloro
+l/ 52(> %
tetracloruro de carbono +l/ 92(2 % di"$ido de carbono
/ >E(D % +/ E(8 %
+/ 2E(29 % / E2(E& %
a demostrar ue se cumple la le de Fic*ter b +alcular el eui@alente del cloro en el di"$ido de cloro
Reso-der: 1) ¿1a le de la conser@aci"n de la masa tiene @alidez para cualuier tipo de reacciones u'micas?( fundamente su respuesta 2) ¿1a le de conser@aci"n de los elementos @ale para todos los elementos conocidos?( fundamente su respuesta 3) 1as lees gra@imétricas son emp'ricas( ¿tienen entonces absoluta @alidez o son solamente @álidas dentro de los l'mites de error de la e$periencia? Resolver: 1) =n un sistema u'micamente cerrado( se *acen reaccionar &2E(2 g de cobre 7+u con cantidad su#ciente de o$'geno 7 se obtienen &>(2 g de "$ido cuproso 7+u 2/ a ¿ué masa de o$'geno se emple"? b ¿ué le se cumple?
2) )e analizan dos muestras( obteniendo los siguientes resultados/ a a partir de D(2 g se obtienen >(D g de sodio 7,a &(D g de o$'geno 7 b a partir de 2(8D g se obtienen &(8 g de sodio 7,a 0(>8 g de o$'geno 7
Nndicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto(fundamentar( ¿ué lees se cumplen?
3) Hl analizar dos sustancias ue contienen cloro 7+l mercurio 7g se obtienen los siguientes resultados/ muestra N/ &00 g contienen
+l/ &5(08 %
g/ 8>(92 %
muestra NN/ &00 g contienen
+l/ 25(9 %
g/ E>(0E %
Nndicar/ a ¿ué masa de mercurio se combina con & g de cloro? b ¿las muestras corresponden a un mismo compuesto? c ¿ué lees se cumplen? d fundamentar
4) Hl analizar los "$idos del cloro se obtiene/ "$ido N/
+l/ 8&(9E %
/ &8(> %
"$ido NN/
+l/ 5D(DD %
/ >0(> %
"$ido NNN/
+l/ >D(92 %
/ 5(08 %
"$ido N!/
+l/ 8(E9 %
/ D&(2& %
demostrar ue se cumple la le de Ialton
5) +alcular el eui@alente del sodio 7,a en el oduro de sodio 7,aN conociendo las siguientes composiciones centesimales/ Ooduro de sodio 7,aN
,a/ &5( % N/ 8>(E %
Ooduro de potasio 7KN
K/ 2(5 %
N/ ED(5 %
Ooduro de potasio 7K 2 K/ 82(98 % / &E(02 % los números - - de la le de Fic*ter son iguales a & en todos los casos
6) +alcular cuál será la proporci"n de nitr"geno 7, a *idr"geno 7 en el amon'aco 7,( partiendo de las siguientes composiciones centesimales/
$ido n'trico 7,25
,/ >D(D %
/ 5(> %
Hgua 72
/ &&(&9 %
/ 88(8& %
el cociente -- de la le de Fic*ter es igual a 0(DD
Reso-der: 1) =nuncie la le de las combinaciones gaseosas de La 1ussac apl'uelo para las siguientes reacciones/ c *idr"geno 7 más o$'geno 7( para dar agua 7 2 d *idr"geno más cloro 7+l( para dar ácido clor*'drico 7+l e nitr"geno 7, más *idr"geno( para dar amon'aco 7,
Resolver: 1) )e tiene &(80D $ &0 2> moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presi"n temperatura constantes(calcular/ a moles de gas en el recipiente b @olumen del recipiente
2) +alcular la masa de un átomo de iodo sabiendo ue su mol es de 25> g Ndem para *elio( cloro( *idr"geno( calcioP sabiendo ue sus pesos at"micos son/ > P 5(5P & >0 respecti@amente Iato ,H ; D(02 $ &0 2 3) ¿Qué atomicidad tiene el ozono si un átomo de o$'geno tiene una masa de 2(DD $ &0 G2 g el mol de ozono es de >8 g? 4) ¿+uál es la masa de un litro de los siguientes gases en +,-.?/ *idr"geno 72 g(di"$ido de carbono 7>> g( mon"$ido de nitr"geno 70 g cloro 7E& g 5) ¿+uántas moléculas átomos *a en >>(8 dm < de o$'geno( medidos en +,-.? Reso-der: 1) Ie#na @olumen molar( ¿ué tienen de común los @olúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presi"n temperatura?
2) ¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos? +onocido el átomo gramo de un elemento( ¿ué otros @alores de ese mismo elemento se conocen? 3) ¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias? +onocido el mol de una sustancia( ¿ué otros @alores de esa misma sustancia se conocen? 4) Iiscuta la @alidez de las siguientes a#rmaciones/ a @olúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presi"n temperatura contienen igual número de átomos b masas iguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presi"n temperatura contienen igual número de moléculas
5) Nndiue corriBa los errores ue *aa en los siguientes @alores/ a el peso at"mico del o$'geno es &D g b el mol de nitr"geno es 28 c el peso at"mico del di"$ido de azufre es D> d la masa de una molécula de cloro es &&(E $ &0 G2 g e el @olumen molar es 22(> dm < f el número de H@ogadro es D(02 $ &0 2 g
Resolver: 1) Hl analizar &00 g de compuestos ue contienen odo 7N o$'geno se *alla ue el compuesto N tiene 9>0 % de N( el compuesto NN tiene 8> % de N el NNN tiene E5(9D % de N Iemostrar ue se cumple la le de Ialton 2) =l análisis de tres muestras arroB" el siguiente resultado/ a muestra N/ +l ; &E(E g ; 0(5 g b muestra NN/ ,a ; 2( g ; 0(& g c muestra NNN/ ,a ; 5(E5 g +l ; 8(88 g Iemostrar ue se cumple la le de Fic*ter
3) =l análisis de dos muestras dio el siguiente resultado/
a muestra N/ + ; 2>(0 g ; D>(0 g b muestra NN/ ; 2(0 g ; >(0 g +alcular/ a 1os gramos de carbono ue se combinan con un gramo de o$'geno en la muestra N b 1os gramos de *idr"geno ue se combinan con un gramo de o$'geno en la muestra NN c Nndicar la posible relaci"n en ue se combinan el carbono el *idr"geno entre si
4) +alcular el peso eui@alente del sodio en el oduro de sodio conociendo las siguientes composiciones centesimales/ a Ooduro de sodio/
,a &5( %
N 8>(E %
b Ooduro de potasio/
K 2(5 %
N ED(5 %
c $ido de potasio/
K 82(98 %
&E(02 %
1os números n n de la le de Fic*ter son iguales a & en todos los casos
5) )abiendo ue 0(2 g de *idr"geno se combinan con &(D g de o$'geno( *allar el eui@alente gramo del *idr"geno Fespuesta/ & g
6) )i 2(E g de aluminio se combinan 2(> g de o$'geno( *allar el eui@alente gramo del aluminio Fespuesta/ 9 g
7) allar el eui@alente gramo del cloro en el cloruro de calcio sabiendo ue &(D g de o$'geno se combinan con > g de +a ue 8 g de calcio se combinan con &>(2 g de cloro Fespuesta/ &(5 g
8) Hnalizando "$idos de carbono se *all" la siguiente composici"n centesimal/ a muestra N/ + ; 2E(28 g ; E2(E2 g b muestra NN/ + ; >2(8E g ; 5E(& g
allar los eui@alentes u'micos del carbono Fespuesta/ g D g
Reso-der: 1) 1a le de conser@aci"n de la masa se cumple estrictamente/ a =n todos los casos b =n reacciones u'micas con liberaci"n de gran cantidad de energ'a c =n reacciones u'micas con liberaci"n escasa de energ'a d =n ninguna reacci"n u'mica
Resolver: 1) ¿Qué @olumen ocupan &&0 g an*'drido carb"nico? Fespuesta/ 5D dm <
2) ¿Qué @olumen ocupan a 0 R+ atm"sferas de presi"n &>0 g de nitr"geno? Fespuesta/ E( dm <
3) &00 cm < de + 2 en +,-. se introducen en un recipiente de & dm < sin @ariar su temperatura(¿ué presi"n eBercerá el gas en el recipiente? Fespuesta/ 0(& atm"sfera
4) 5 dm < de un gas están a &&>0 mm de g 2E R+ se lle@an a 8 dm < 2(5 atm"sferas( ¿ué temperatura tendrá el gas? Fespuesta/ 800 RK
5) )abiendo ue el peso at"mico del cloro es de 5(5P calcular su densidad en +,-. luego a 200 R+ 5 atm"sferas Fespuesta/ 9(&528 gdm <
6) ¿H ué temperatura 0(& g de *idr"geno ocupan un @olumen de & litro a presi"n normal? Fespuesta/ 2>> RK
7) ¿Qué masa de nitr"geno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de &00 R+ &(5 atm"sferas de presi"n?
Fespuesta/ 2D(0D59 g
8) +alcular los gramos de "$ido de mercurio se deben descomponer para obtener/ a &&2 dm < de 2 en +,-. b 20 g de o$'geno c > moles de o$'geno Fespuesta/ a 2&DD g b >2 g c &E2(8 g
9) +alcular la densidad en gdm < del o$'geno gaseoso a &00 R+ baBo una presi"n de >>25(D mm de g Fespuesta/ 0(5858 gdm <
10) =n ésta ecuaci"n de descomposici"n/ +a+
+a 4 +2
+alcular/ a 1os litros de an*'drido carb"nico a 2 atm"sferas >E R+ ue se obtienen con 200 g de +a+ b 1os moles de +a ue se obtienen por descomposici"n de &50 g de +a+ Fespuesta/ a 2D(2 dm < b &(5 mole
Resolver: 1) Ios recipientes de 5 dm < de capacidad cada uno contienen o$'geno a 20 R+( uno de ellos está sometido a una presi"n de 2 atm"sferas el otro a D atm"sferas( ¿cuál será el @olumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 8E R+(si se mantiene constante la presi"n? Fespuesta/ D(2 dm <
2) &0 litros de *idr"geno están a 0 R+ 5 atm"sferas de presi"n( se calienta el gas a presi"n constante *asta 20 R+ luego se lo e$pande
a temperatura constante *asta obtener una presi"n de 2 atm"sferas ¿+uál será el @olumen #nal del gas? Fespuesta/ 2D(8 dm <
3) 200 cm < de un gas están sometidos a una presi"n de 2 atm"sferas a una temperatura de >0 R+( ¿ué presi"n eBerce si se lo calienta a &00 R+ se mantiene constante el @olumen? Fespuesta/ 2(> atm"sferas
4) Jn dep"sito de gas ofrece garant'a para una presi"n má$ima de 50 atm"sferas( se llena con nitr"geno a 2E R+ 20 atm"sferas ¿=s posible lle@ar dic*o gas a 00 R+ sin crear incon@enientes? Fespuesta/ 8(2 atm"sferas
5) Jna cierta masa de gas ocupa a 5 atm"sferas 20 R+ un @olumen de 0 litros( ¿ué @olumen ocupará en condiciones normales? Fespuesta/ &D& dm <
6) Jna cierta masa de gas ocupa &0 litros en +,-.( ¿ué @olumen ocupará cuando se enfr'e a G 0 R+ a presi"n normal? Fespuesta/ 8(9 dm <
7) ¿+uánto pesa el aire de una *abitaci"n de 8 m $ 5 m $ > m a 2E R+ E20 mm de g?( 7: ; &(29 3gm < Fespuesta/ &E8(> 3g
8) )e tienen &0 litros de *idr"geno a 2E R+ 2 atm"sferas de presi"n( calcular/ a ,úmero de moles b ,úmero de moléculas c ,úmero de átomos Fespuesta/ a 0(8& b >(9&0 2 c 9(8&0 2
9) +alcular el número de moléculas gramo de o$'geno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 2E R+ presi"n normal
Fespuesta/ 0(8&
10) =n un recipiente *a &2 litros de cloro a 0> mm de g 0 R+ de temperatura( calcular/ a 6asa de cloro b ,úmero de moléculas c +antidad de átomos Fespuesta/ a &5(2 g b &(&0 2 c 2(D&0 2
Resolver: 1) =$presar en grados Kel@in/ a G 2E R+ b G 5 R+ c G &E R+ d G 0 R+
2) 1a temperatura de fusi"n del azufre alfa es de &&2(8 R+( e$presarla en grados Sa*ren*eit Kel@in 3) Jna masa gaseosa de un litro se calienta a presi"n constante desde &5 Rc *asta 92 R+( ¿cuál es el @olumen #nal ue ocupa el gas? Fespuesta/ &(282 litros
4) )e tienen &2 litros de gas a 2(5 atm"sferas( ¿cuál será el @olumen si la presi"n fuese de 5 atm"sferas la temperatura se mantiene constante? Fespuesta/ D dm <
5) Jn gas ocupa( a > atm"sferas de presi"n &E R+( un @olumen de &00 litros ¿+uál será el @olumen a E R+ >20 mm de g? Fespuesta/ E&(2D dm <
6) Jn neumático de autom"@il se calienta de &E R+ a 2E R+( suponiendo ue no se dilate( ¿cuál será la presi"n #nal si la inicial es de > 3gfcm T? Fespuesta/ >(& 3gfcm T
7) 1a densidad de un gas es de &(98 3gm <( calcular/ a -eso molecular gramo b 1a densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 0 litros Fespuesta/ a >>( g b 2(95 3gm <
8) Jna caldera está llena de aire a 0 R+ presi"n normal( tiene adicionada una @ál@ula de seguridad ue pesa &20 , cua secci"n es de 5 cm T ¿a ué temperatura deberá ser calentado ese aire para ue logre abrirse la @ál@ula( considerando normal la presi"n e$terior despreciable la dilataci"n del recipiente? Fespuesta/ D&(2E R+
9) )e obtienen 55 cm < de nitr"geno a 22 R+ presi"n atmosférica de E55 mm de g( determinar/ a =l @olumen normal b 1a densidad a 20 R+ Fespuesta/ a 50(5D cm < b &(&5E 3gm <
10) Jna masa gaseosa a 25 R+ eBerce una presi"n de &2 atm"sferas( ¿cuál será el aumento de la presi"n si es calentada *asta D2 R+ manteniendo constante el @olumen? Fespuesta/ &(D2D atm"sfera
Resolver: 1) =$presar la constante uni@ersal de los gases ideales 7F en tres unidades distintas 2) )e tienen 50 dm < de +l 2 en +,-.( se desea saber ¿cuántos moles ué masa de cloro *a?
3) ¿Qué @olumen ocupan moles de nitr"geno? ¿ué masa le corresponde? 4) =n un recipiente cerrado *a 2> cm < de o$'geno( indicar la cantidad de moléculas presentes 5) ¿+uántos moles de + 2 *a en 2(E09&02> moléculas( indicar la masa( el @olumen la atomicidad de un mol 6) )abiendo ue la densidad del + 2 es &(9D5 gdm <( calcular/ a -6r en funci"n del @olumen molar b =l @olumen ue ocupan 88 g del gas c =l número de moles presentes en 88 g del gas
7) )e tienen 0(0 m < de gas amon'aco 7, en un recipiente cerrado( calcular/ a 6oles b 6oléculas c 6asa d Htomicidad
8) )i el mol de una sustancia al estado gaseoso es >0( el @olumen ue ocupa esa masa en +,-. es/ a &&(> dm < b >0 dm < c 22(> dm < d Iepende de ue compuesto se trate
9) =l azufre el o$'geno forman un compuesto gaseoso ue tiene 50 % de ) )abiendo ue su densidad en +,-. es de 2(8D gdm <( determinar su f"rmula molecular 10) =l mol de una sustancia al estado gaseoso es >0 g( si la densidad a &0 R+ 900 mm de g es de 2 gdm <( el @olumen ue ocupa esa sustancia es/ a >>(8 dm < b & dm <
c 22(> dm < d >8 dm <
11) =l análisis de una sustancia de densidad 8(&D gdm < 7+,-. dio la siguiente composici"n centesimal/ +l ; 8(8 % ; D&(2 % +alcular la f"rmula m'nima molecular 12) Ieterminar la f"rmula m'nima molecular de un compuesto ue tiene/ + ; 82(ED % ; &E(2> %( sabiendo además ue 0(D>E5 g del mismo ocupan un @olumen de 0(25 dm < 7+,-. Resolver: 1) =scribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas nombrarlas/ a , 4 6g7 2 U b +l 4 ,a U c N 4 1i U d 2) 4 Aa7 2 U e 2)> 4 K U f 2+ 4 +a7 2 U !er soluci"n al #nal de ésta página
2) =scribir las f"rmulas de las siguientes sustancias e indicar ue tipo de compuesto es cada uno/ a )ul#to de sodio b +arbonato básico de cobre 7NN c +arbonato de bario d )ulfuro de plomo 7N! e )ulfato ácido de potasio f Aicarbonato de calcio g ,itrato cúprico * )ulfuro de *idr"geno
i Sosfato ácido de calcio B Sluoruro de litio 3 Aisulfato de magnesio !er soluci"n al #nal de ésta página
3) =scribir las ecuaciones de las siguientes reacciones( nombrarlas e igualarlas/ a Slúor 4 *idr"geno U b $ido de aluminio 4 *idr"$ido de sodio U c idr"$ido de aluminio 4 ácido sulfúrico U d $ido de aluminio 4 ácido clor*'drico U e idr"$ido de magnesio 4 ácido n'trico U f Aromo 4 *idr"geno U g Hcido od*'drico 4 *idr"$ido de bario U * )ulfuro de *idr"geno 4 *idr"$ido cúprico U i Hcido fosf"rico 4 *idr"$ido de calcio U !er soluci"n al #nal de ésta página
4) ,ombrar los siguientes sales neutras/ a Hl27)> b Se) c ,i+ d ,a,2 e K 2) f +a7+l22 !er soluci"n al #nal de ésta página
5) 1a formula correcta del sulfato antimonioso es/ a Ht)
b Hn) c )b)2 d )b2) !er soluci"n al #nal de ésta página
6) 1a formula correcta del cincato de potasio es/ a K 2Mn2 b K 2Mn c K 2Mn d KMn
Resultados: & a 2, 4 6g72 U 6g7,2 4 22 G nitrato de magnesio b +l 4 ,a U ,a+l 4 2 G cloruro de sodio c N 4 1i U 1iN 4 2 G oduro de litio d 2) 4 Aa7 2 U Aa) 4 2 2 G sulfuro de bario e 2)> 4 2K U 32)> 4 22 G sulfato de potasio f 2+ 4 +a7 2 U +a+ 4 22 G carbonato de calcio
2) a )ul#to de sodio/ ,a 2) G sal b +arbonato básico de cobre 7NN/ 7+u 2+ G sal básica c +arbonato de bario/ Aa+ G sal d )ulfuro de plomo 7N!/ -b) 2 G sal e )ulfato ácido de potasio/ K) > G sal ácida f Aicarbonato de calcio/ +a7+2 G sal ácida
g ,itrato cúprico/ +u7, 2 G sal * )ulfuro de *idr"geno/ 2) G *idrácido i Sosfato ácido de calcio/ +a- > G sal ácida B Sluoruro de litio/ 1iS G sal 3 Aisulfato de magnesio/ 6g7) >2 G sal ácida
3) a Slúor 4 *idr"geno U ácido Cuor*'drico o Cuoruro de *idr"geno S2 4 2 U 2S b $ido de aluminio 4 *idr"$ido de sodio U aluminato de s"dio Hl2 4 2,a U ,aHl2 4 22 c idr"$ido de aluminio 4 ácido sulfúrico U sulfato de aluminio 2Hl7 4 2)> U Hl27)> 4 D2 d $ido de aluminio 4 ácido clor*'drico U cloruro de aluminio Hl2 4 D+l U 2Hl+l 4 2 e idr"$ido de magnesio 4 ácido n'trico U nitrato de magnesio 6g7 2 4 2, U 6g7,2 4 22 f Aromo 4 *idr"geno U ácido brom*'drico Ar2 4 2 U 2Ar g Hcido od*'drico 4 *idr"$ido de bario U ioduro de bario 2N 4 Aa7 2 U AaN2 4 22 * )ulfuro de *idr"geno 4 *idr"$ido cúprico U sulfuro cúprico 2) 4 +u72 U +u) 4 2 2 i Hcido fosf"rico 4 *idr"$ido de calcio U fosfato de calcio 2-> 4 +a7 2 U +a7->2 4 D2
4) a Hl27)> G sulfato de aluminio b Se) G sulfuro ferroso c ,i+ G carbonato niueloso d ,a,2 G nitrito de sodio e K 2) G sul#to de potasio f +a7+l22 G clorito de calcio
Resolver: 1) Ietermine el número de o$idaci"n del átomo indicado en los siguientes compuestos/ a ) en el ,a 2) b 6n en el K6n > c , en el +a7,2 d + en el ,a 2+ e , en el , 2
2) )eVales las *emirreacciones de o$idaci"n reducci"n en las siguientes reacciones/ a +l2 4 2Se+l2 U 2Se+l b 2 4 +u U 2 4 +u c 2,a 4 22 U 2,a 4 2 d 2,a 4 +l 2 U 2,a+l e Se 4 +u)> U Se)> 4 +u
3) =mpleando la tabla de potenciales de o$idaci"n( indicar( cuáles de las siguientes reacciones son posibles/ a 6g 4 +u)> U
b Mn 4 -b)> U c +u 4 Mn7,2 U d Hg 4 6g+ U e ,a 4 +l U f +u 4 +l U
4) =n las reacciones ue sean posibles del eBercicio anterior( completar la ecuaci"n escribir las reacciones de o$idaci"n reducci"n( desde el punto de @ista electr"nico 5) Ngualar las siguientes ecuaciones por el método del i"n electr"n/ a , 4 +d) U +d7,2 4 , 4 ) 4 2 b K6n> 4 +l U K+l 4 6n+l 2 4 2 4 +l2 c Se+l 4 2) U Se+l2 4 ) 4 +l d K 2+r2E 4 2)> U K 2)> 4 +r27)> 4 2 4 2
6) Nndicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redo$/ a Mn 4 +l U Mn+l 2 b Hg, 4 ,a+l U ,a, 4 Hg+l c 2)> 4 +a+ U +a)> 4 2+
7) ¿+uántos gramos de K 2) pueden o$idarse a K 2)> con E(9 g de K6n> el cual se reduce a 6n 2? 8) ¿+uántos cm < de K+l 0(2 6 se reuieren para reaccionar completamente con 20 cm < de +r 20(& 6 para reducir K 2+r> +lG? Reso-der: 1) ¿Qué entiende por o$idaci"n? 2) ¿Qué signi#ca ue un elemento sea o$idante?
#ua#!o-es Redo. Defnición /
son reacciones de "$idoGreducci"n Redo.) auellas en la ue se produce la o$idaci"n de un elemento la reducci"n del otroP
produciéndose una tra-s+ere-#!a de ele#tro-es de un átomo a otro( ue se deben a los #a!os de vale-#!a ue se producen entre los átomos ue reaccionan Oxidación /
es el proceso por el cual un elemento #ede 7o pierde ele#tro-es( produciéndose un aue-to de vale-#!a Reducción /
es el proceso por el cual un elemento #atura 7o gana ele#tro-es( produciéndose una d!s!-u#!- de vale-#!a% Oxidante /
es la susta-#!a o el elemento ue al actuar ga-a ele#tro-es( o$idándolo al otro al mismo tiempo el o.!da-te se redu#e Reductor /
es la susta-#!a o el elemento ue al actuar !erde ele#tro-es( reduciéndolo al otro al mismo tiempo el redu#tor se o.!da%
Reglas ara resolver u-a #ua#!- Redo. 1 1os elee-tos l!res actúan con @alencia cero 0) 2 1os etales actúan con @alencias positi@as ) 3 1os etalo!des o no metales actúan con @alencias negati@as ) 4 1os etalo!des combinados con el o$'geno actúan con @alencias positi@as ) 5 =l !drge-o actúa con @alencia 1) 6 =l o.ge-o actúa con @alencia 2)( e$cepto en los per"$idos ue actúa con @alencia 1) 7 1a @alencia de un elee-to #ouesto es siempre cero 0)P resulta de sumar la @alencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos ue aporta a la molécula =Bemplos/
;: 74&W2 ; 42 a) K 2)> S: 74DW& ; 4D S ; 0 O: 7G2W> ; G8 -or tanto( la @alencia del aro-o es 4)%
S ; 42 4 2$ G&> ;: 74& W 2 ; 42 ;0 r: 74$ W 2 ; G&2 4 2$ ; 0 #) K 2+r2E 42$ 2$ ; &2 O: 7G2 W E ; G&> $;D -or tanto(la @alencia del roo r es 6)%
8 1as rea##!o-es Redo. se efectúan en presencia de agua 7medio acuoso o en soluci"n( puesto ue de otra manera los reacti@os no podr'an separarse en sus iones Fesuel@e e iguala las siguientes ecuaciones por F=IX & Hcido clor*'drico 4 ierro 2 ,itrato de plata 4 ierro
+loruro ferroso 4 idr"geno
,itrato ferroso 4 -lata
)ulfato cúprico 4 Hluminio > Hcido n'trico 4 -otasio
)ulfato de aluminio 4 +obre
,itrato de potasio 4 idr"geno
5 )ulfato cúprico 4 ierro D Hcido sulfúrico 4 +alcio
)ulfato ferroso 4 +obre
)ulfato de calcio 4 idr"geno
E ,itrato plumboso 4 Minc
,itrato de zinc 4 -lomo
8 Hcido brom*'drico 4 Minc
Aromuro de zinc 4 idr"geno
9 +loruro cúprico 4 Hluminio
+loruro de aluminio 4 +obre
&0 )ulfato de magnesio 4 )odio && Hcido sulfúrico 4 Minc &2 Hcido n'trico 4 +obre
)ulfato de sodio 4 6agnesio
)ulfato de zinc 4 idr"geno
,itrato cúprico 4 $ido n'trico 4 Hgua
& Hcido sulfúrico 4 -ermanganato de potasio )ulfato de potasio 4 )ulfato de manganeso 4 Hgua 4 $'geno naciente
&> Hcido n'trico 4 -lata Hgua
,itrato de plata 4 Ai"$ido de nitr"geno 4
&5 ,itrato de potasio 4 6on"$ido de carbono 4 Ai"$ido de nitr"geno 4 $ido de potasio
Hn*'drido carb"nico
&D Hcido sulfúrico 4 Iicromato de potasio )ulfato de potasio 4 )ulfato cr"mico 4 Hgua 4 $'geno naciente
&E Hcido clor*'drico 4 Ai"$ido de manganeso manganeso 4 Hgua 4 +loro &8 Hcido sulfúrico 4 -lata Hgua
+loruro de
)ulfato de plata 4 Hn*'drido sulfuroso 4
&9 Hcido n'trico 4 S"sforo naciente 4 Hgua de nitr"geno 20 Hcido n'trico 4 Hcido Cuor*'drico Hgua
Hcido fosf"rico 4 $ido
$ido de nitr"geno 4 Slúor 4
2& Hcido sulfúrico 4 Ai"$ido de manganeso Hgua 4 $'geno naciente
)ulfato manganoso 4
22 Hcido clor*'drico 4 -ermanganato de potasio 4 +loruro manganoso 4 Hgua 4 +loro
+loruro de potasio
2 Hcido brom*'drico 4 -ermanganato de potasio potasio 4 Aromuro manganoso 4 Hgua 4 Aromo 2> Hcido clor*'drico 4 Iicromato de potasio +loruro cr"mico 4 Hgua 4 +loro 25 +arbonato de magnesio 4 )odio 6agnesio 2D Noduro cúprico 4 Aario
+loruro de potasio 4
+arbonato de sodio 4
Noduro de bario 4 +obre
2E Hcido iod*'drico 4 Iicromato de potasio Noduro cr"mico 4 Hgua 4 Nodo
Noduro de potasio 4
28 Hcido brom*'drico 4 Ai"$ido de manganeso manganoso 4 Hgua 4 Aromo 29 +arbonato de zinc 4 -otasio 0 Hcido brom*'drico 4 ierro & Hcido n'trico 4 -otasio
Aromuro de
Aromuro
+arbonato de potasio 4 Minc
Aromuro ferroso 4 idr"geno
,itrato de potasio 4 idr"geno
2 Hcido iod*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Hgua 4 Nodo
Noduro manganoso 4
Hcido brom*'drico 4 Iicromato de potasio 4 Aromuro cr"mico 4 Hgua 4 Aromo
Aromuro de potasio
=) >ara la ote-#!- de los alge-os #oo: l2 /r2 =2% Hcido
4
)al de los metales 4 Hgua 4
*idrácido
$idante al"geno del ácido
+l Ar N
6n2 K 2+r2E K6n>
& Hcido clor*'drico 4 Ai"$ido de manganeso manganeso 4 Hgua 4 +loro > 4&+lG& 4 6n4>2G2 6n4
42 eG
>
2 +lG &
6n4 4 2 > +lG&
6n42+l2G& 4 2 24&G2 4 +l2R
6n4
reducci "n 4 2 o$idaci" eG n
2
+l2R 6n4 4 2 +l2R
2 Hcido clor*'drico 4 Iicromato de potasio +loruro cr"mico 4 Hgua 4 +loro &> 4&+lG& 4 K 24&+r24DEG2 4 eG
+r4D 2 +lG& 2 +r4D
D +lG&
+loruro de potasio 4
2 K 4&+lG& 4 2 +r4+lG& 4 E 24&G2 4 +l2R
+r4 +l2R
7W2 reducci"n 4 2 7W eG o$idaci"n
2 +r4 +l2R
2 4D 4D +r +lG&
4D eG
4D eG
2 4 4 +r +l2R
Hcido clor*'drico 4 -ermanganato de potasio 4 +loruro manganoso 4 Hgua 4 +loro &D 4&+lG& 4 2 K 4&6n4E>G2 45 eG
6n4E 2 +lG& 2 6n4E &0 +lG
+loruro de potasio
2 K 4&+lG& 4 2 6n42+l2G& 4 8 24&G2 4 5 +l2R
6n42 +l2R
4 &0 eG
+loruro de
7W2 reducci"n 4 2 7W5 eG o$idaci"n
2 6n42 5 +l2R 4 &0
&
eG
2 4 &0 4E 6n +lG&
2 45 42 6n +l2R
?a!"-, de la !sa +ora resolver las s!gu!e-tes e#ua#!o-es RDO@: > Hcido brom*'drico 4 Ai"$ido de manganeso manganoso 4 Hgua 4 Aromo
Aromuro
5 Hcido brom*'drico 4 -ermanganato de potasio potasio 4 Aromuro manganoso 4 Hgua 4 Aromo D Hcido brom*'drico 4 Iicromato de potasio Aromuro cr"mico 4 Hgua 4 +loro
E Hcido iod*'drico 4 -ermanganato de potasio Noduro manganoso 4 Hgua 4 Nodo 8 Hcido iod*'drico 4 Ai"$ido de manganeso Hgua 4 Nodo 9 Hcido iod*'drico 4 Iicromato de potasio Noduro cr"mico 4 Hgua 4 Nodo
Aromuro de
Aromuro de potasio 4
Noduro de potasio 4
Noduro manganoso 4
Noduro de potasio 4
==) >ara la ote-#!- del O.ge-o O2)% Hcido 4 o$oácido $idante )al de los metales 4 Hgua 4 $'geno at"mico
2)>
6n2 K 2+r2E K6n>
& Hcido sulfúrico 4 Ai"$ido de manganeso Hgua 4 $'geno at"mico 24&)4D>G2 4 6n4>2G2 6n4
42 eG
>
G2
6n4 4 G >
2
6n42)4D>G2 4 24&G2 4 R
6n4
)ulfato manganoso 4
2
R
42 eG
reducci "n o$idaci" n
6n4 4 2 R
2 Hcido sulfúrico 4 -ermanganato de potasio )ulfato de potasio 4 )ulfato de manganeso 4 Hgua 4 $'geno at"mico
24&)4D>G2 4 2 K 4&6n4E>G2 4 5 R 45 eG
6n4E
G2
6n42
2 6n4E
4 &0 eG
5 G2
R
42 eG
5 R
4 &0 eG
7W2 reducci"n 7W5 o$idaci"n
2 6n42
2 45 4E 6n G2
K 24&)4D>G2 4 2 6n42)4D>G2 4 24&G2
2 45 42 6n R
Hcido sulfúrico 4 Iicromato de potasio )ulfato de potasio 4 )ulfato cr"mico 4 Hgua 4 $'geno at"mico
> 24&)4D>G2 4 K 24&+r24DEG2 4 R 4 eG
+r4D
R
2 +r4D
4D eG
2 +r4
G2
R
2 4 4D +r G2
7W2 reducci"n 4 2 7W eG o$idaci"n
+r4
G2
K 24&)4D>G2 4 +r247)4D>G2 4 > 24&G2
4D eG
2 4 4 +r R
===) Otros t!os de rea##!o-es RDO@ so-: <: Aetal 1 Sal1
Sal2 Aetal2
& ierro 4 )ulfato cúprico SeR 4 +u42)4D>G2 +u4
42 eG
2
SeR +u4 4 2 SeR
)ulfato ferroso 4 +obre
Se42)4D>G2 4 +uR
+u R Se42
reducci "n o$idaci" n
42 eG
+u 4 R Se42
2 Hluminio 4 +loruro cúprico
+loruro de aluminio 4 +obre
2 HlR 4 +u 42+l2G& 42 eG
+u42
Hl4
+u42
4D eG
+uR
2 HlR
4D eG
2 Hl4
42 42 +u HlR
7W reducci"n 4 7W2 eG o$idaci"n
+uR
HlR
2 Hl4+lG& 4 +u
42 +uR Hl4
,itrato plumboso 4 Minc
,itrato de zinc 4 -lomo
> )ulfato de magnesio 4 )odio 5 ,itrato de plata 4 ierro
D )ulfato cúprico 4 Hluminio
)ulfato de sodio 4 6agnesio
,itrato ferroso 4 -lata )ulfato de aluminio 4 +obre
E +arbonato de magnesio 4 )odio 6agnesio 8 Noduro cúprico 4 Aario
Noduro de Aario 4 +obre
9 )ulfato de magnesio 4 1itio
&0 +arbonato de zinc 4 -otasio
/: Aetal <#!do
2 4&
42 eG MnR
)ulfato de zinc 4 idr"geno
Mn42)4D>G2 4 2R
2 R
reducci "n 4 2 o$idaci" eG n
Mn42 2 4 R Mn42
2 4&,45G2 4 2 KR 42
+arbonato de potasio 4 Minc
2 Hcido n'trico 4 -otasio
2
Sal H!drge-o ole#ular
2 4 4& MnR
)ulfato de litio 4 6agnesio
& Hcido sulfúrico 4 Minc 24&)4D>G2 4 MnR
+arbonato de sodio 4
,itrato de potasio 4 idr"geno
2 K 4&,45G2 4 2R
2
7W&
