La densidad del torio, que tiene estructura FCC y un átomo por punto de de red, es 11.72 g/cm g/cm 3. El peso atómico del torio Es 232 g/mol. Calcule: a) El parámetro de red y b) El radio atómico del torio. # #.. .. #.. .. = # ⇒ =
Un metal tiene estructura cúbica, su densidad es 1.892 g/cm 3, su peso atómico es 132.91 g/mol y su parámetro de red es 6.13 Å. Un átomo está asociado con cada punto de red. Determine la estructura cristalina de ese metal.
Por lo cual corresponde a la estructura cubica centrada en el cuerpo (BCC)
3.32
El bismuto tiene una estructura hexagonal, con a 0=0.4546 nm y c0=1.186 nm. Su densidad es 9.808 g/cm3 y su peso atómico es 208.98 g/mol. Determine: a) El volumen de la celda unitaria y
= 0.886 = 0.8864.546−11.86 − = 2.17159− b) La cantidad de átomos en cada celda unitaria. # = #.. ⇒ = ..
Por lo cual corresponde a la estructura hexagonal 3.36
Para envolver alimentos se usa una lámina de aluminio con un espesor aproximado de 0.001”.
Suponga que todas las celdas unitarias del aluminio están arregladas de tal modo que a 0 es perpendicular a la superficie de la hoja. Para un trozo cuadrado de 4” x 4”, Determine:
a) La cantidad total de celdas unitarias en ella y b) El espesor de la hoja en cantidad de celdas unitarias. (Véase el apéndice A) Densidad: 2.633 g/cm 3, Peso atómico es 26.981 g/mol, FCC, a 0=4.04958 Å=0.404958 nm Espesor=0.001 inch=25400 nm Ancho=Largo=4 inch= 101600000 nm Calculando el número de celdas unitarias en el espesor tenemos: = = . = 62722.6 ≈ 62723
Calculando el número de celdas unitarias en el Ancho y Largo tenemos: = = = 250890215.7754 ≈ 250890216 .
Calculando el número de celdas unitarias totales tenemos:
El Mn-α tiene una estructura cúbica con a 0=0.8931 nm y su densidad es 7.47 g/cm 3. El Mn-β tiene una estructura cúbica distinta, con a 0=0.6326 nm y una densidad de 7.26 g/cm 3. El peso atómico del manganeso es 54.938 g/mol y su radio atómico es 0.112 nm. Determine el cambio porcentual de volumen que tiene lugar cuando el Mn- α se transforma en Mn -β.
Calcule la densidad teórica de las tres estructuras polimorfas de la zirconia. Las constantes de red de la forma monoclínica son a=5.126, b=5.191 y c=5.304 Å , respectivamente el ángulo β, de la celda unitaria monoclínica es de 98.9º. Las constantes de red de la celda unitaria tetragonal son a=5.094 y c=5.304 Å, respectivamente. La zirconia cúbica tiene una constante de red de 5.124 Å .
