GUIA EJERCICIOS P RACTICA CAL IFICADA N°1 1. Ordenar los siguientes elementos en función de su energía de ionización creciente: Elemento Na Mg K Br Z 11 12 19 35 Respuest a: Br > Mg > Na >K 2. El número atómico del Fe es 26. Si el Ru está exactamente debajo del Fe en la tabla periódica. Determinar la configuración electrónica del ión Ru2+ Respuesta: Configuración electrónica:
+
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 3d 4
3. Las electronegatividades de los elementos químicos potasio (19), calcio (20), fósforo (15) y cloro (17) crecen en el orden: a) K
c) Punto de ebullición ( d) Oxidación (
Respuest a: a) F b) Q c) F d) Q
) )
8. El átomo de un elemento alcalino del cuarto periodo posee 20 neutrones. Determinar el número de masa de dicho átomo. Respuest a: A = 39
9.Alejandro Sanz descubre que el penúltimo electrón de la configuración de un elemento G posee el estado cuántico (3, 0, 0, +1/2). Determine con su ayuda: a) Notación Lewis b) Grupo al que pertenece c) Electrones de valencia d) Configuración electrónica Respuestas: °
a) Na b) Grupo: I A c) 1 2 2 d) 1 s 2s 2p 6 3s 1
10. Clasifica los siguientes sucesos como cambios físicos (F) o químicos (Q) Pulverización de una roca Solidificación del agua Fotosíntesis de la plantas
Ductibilidad del cobre Fermentación de la fruta Combustión de un hidrocarburo El silicio se oxida con el aire a elevadas temperatura
Corrosión del Hierro
Ductibilidad del cobre
F
Fermentación de la fruta Combustión de un hidrocarburo El silicio se oxida con el aire a elevadas temperatura
Q
11. Complete el siguiente cuadro:
Q Q
Pulverización de una roca Solidificación del agua Fotosíntesis de la plantas
F F Q
Corrosión del Hierro Q
23
51
80
35
28
23
35
45
21
36
12. Llenar la tabla según lo solicitado. Elemento o Ión Mg O Na+1 Cl-1 S Elemento o Ión Mg O Na+1 Cl-1 S
Z
p+
n°
e-
A
12
25 8 10
17 16
8 23 18 32
Z
p+
n°
e-
12 8 11 17 16
12 8 11 17 16
13 8 12 18 16
12 8 10 18 16
A 25 16 23 35 32
13. Obtener la distribución electrónica total y simplificada del átomo de Hierro que tiene Z=26 2
2
6
2
6
2
6
Respuesta: 1 s 2s 2p 23s 36 p 4s 3 d [ 18 Ar ] 4 s 3 d
14. Indique la cantidad de partículas subatómicas y número de masa de los siguientes elementos:
a)
b)
Respuestas: a) Z=3, A=7, p+= 3 , e- = 2 , n° = 4 b) Z=19, p+ = 19 , e- = 21, n° = 20 , A=39
15. Se tiene los siguientes elementos: Cu(Z=29), K( Z=19), Cl (Z=17), Al (Z=13). Escribe sus configuraciones electrónicas y responde: a)
¿Cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿Cuál de estos presenta mayor radio atómico y porque? Respuesta: a) Cl porque y Al , Cu y K en el grupo I b) K, e stá
16. Sabiendo que los siguientes elementos tienen los números atómicos correspondientes 11 A , 15 B, 36 C indicar si es verdadero o falso lo siguiente: a) A es un no metal ( ) b) B es un elemento representativo ( ) c) C pertenece al periodo 4 ( ) d) A y B tienen mayor radio atómico que C ( ) Respuesta: a) F b) V
c) V d) V
17. Indiqu e, justi fic ando br evemente la resp uesta, qué relación exi ste entre las especies químicas de cada una de la s si guientes parejas (que tipo de átomos son):
Respu estas: Rh y Ag Isóbaros,
Isótopos
18. Respon der las s igu ientes pr eguntas: a) ¿Cuántos electr ones máximo pueden ocupar el subn ivel 5f? b) ¿Qué tip o d e orbi tal (es decir, 2s, 4p, 5d, ...) designa el s igui ente grup o de números c uántico s: n=2, l= 0, m=0?
c) Cuál de los ni veles que se cit an a cont inuaci ón ti ene la menor energía? n=2, n=3, n=4, n=5. Respuestas: a) 14 electrones b) 2s 19. Prediga el
c) n=2
enlace químic o luego de calc ular la d iferencia
de
electronegatividades (EN). Luego grafique su estructura según Lewis, para los siguientes compuestos: (2 puntos) a) KBr b) O2 Datos : EN K= 0,8
Br = 2,96 O= 3,5
Respuestas: a) 2,96 – 0,8 = 2,16 enlace ióni co b) Enlace covalente no polar
20. Escriba las 4 propiedades de la tabla periódica indicando su variación, como aumenta o disminuye de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
21. Se tiene dos isóbaros cuya suma de números atómicos es 13 y la diferencia de sus neutrones es la unidad. Determinar la cantidad de electrones del anión tetravalente del isóbaro de mayor cantidad de neutrones
Respuest a: 10 e22. Marcar los elementos en la tabla periódica, después de desarrollar las siguientes configuraciones, según z=4, z=16, z=37 y ubicar
23. Para obtener los iones 17Cl-1 y 16S-2 es necesario suministrar energía a los átomos neutros: 17Cl y 16S. Indique cuál de las dos especies posee mayor energía de ionización. Justifique su respuesta. Respuesta:
17
24. Indique si las siguientes proposiciones señalan un cambio físico o químico: a. La oxidación de los metales b. El efecto invernadero. c. La erosión del suelo. d. La descomposición de los alimentos. Respuestas: a.- Cambi o qu ímico. b.- Cambio f ísico. c.- Cambio físi co. d.- Cambio qu ímico
neutrones tiene el átomo 65 A que es isobaro de otro átomo y éste último es isótono con otro átomo que tiene 33 neutrones y 28 protones?
25. ¿Cuántos 50B
Respuesta:
0
2
= 83− 65 = 18
= 18
26. Se tienen los elementos de números atómicos 9 y 30. Determinar: a) Las configuraciones electrónicas; b) El carácter metálico o no metálico de estos elementos Respuestas: a) Z=9: 1 s 2 2s 2 2p 5 Z=30: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d
10
b) Z=9 No metal Z=30 metal de transic ión
27. Un átomo A presenta 5 orbitales “p” apareados, el ión B+1 es isoelectrónico con el ión A-1. Determine los números cuánticos que corresponde al último electrón del átomo B. Respuesta:
( 4,0,0,+1/2)
28. Para l a si guient e notaci ón, col ocar toda la i nfor mación proporci ona los datos asignados (mínimo 10 ):
que l e
29. Cierto átomo tiene 40 neutrones y su número de masa es el triple de su número de protones. Determinar el número atómico. Respuesta: Z= 20 30.-
La suma de los números atómicos de dos isótonos es 74 y la diferencia de sus números de masa es 2. Determine el número de electrones del isótono más pesado si su carga neta es -3.
Respuesta: 41 e-
31.- Indique si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes afirmaciones. a) La Mezcla Heterogéne a, presenta una composición uniforme en la cual sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. b) El subniv el “p” tiene cinco orbitales
(
) (
)
c) Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos (
).
d) La Propiedad Extensiva dep ende de la cantidad de materia considerada: Longitud, Masa, Volumen ( ). Respuestas: a) F
b) F
c) V
d) V
32.- El átomo de un elemento alcalino térreo del sexto periodo posee 81 neutrones. Determinar el número de masa de dicho átomo. Respuesta: Z=56, A= 56 +81= 137
