Previo Equilibrio Entre Fases.

Previo Equilibrio entre fases. Construcción del diagrama de fases del ciclohexano. 1. Expresar la regla de las fases de Gibbs y explicar qué información proporciona en la construcción del diagrama de fases. Esta regla nos define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que se consideren. Establece:



Donde F es el número de fases, L el numero de grados de libertad y C número de componentes. Es de importancia por qué si tenemos el número de grados de libertad que hay, podemos determinar por ella el número de fases que tendremos en el equilibrio y podremos basarnos en la información para construir el diagrama de fases. 2. Definir los conceptos conceptos de componente, fase y grado grado de libertad. libertad. a) Componente: sustancia sustancia que está presente en una mezcla o en una disolución b) Fase: Cada una de las partes que componen un un sistema y que tienen las mismas propiedades físicas y químicas. c) Grados de libertad: libertad: numero de variables necesarias necesarias para describir  describir  un sistema. 3. Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en qué casos de equilibrio de fases se aplica cada una

    ̅ Ecuación de Clausius, donde  es el diferencial de presión,  es el  es la diferencia de entalpia Para los diferencial de temperatura,  equilibrios l-v y s-v: ̅          ̅                      ∫    ∫             

Ecuación de Clausius-Clapeyron 4. Explicar que representa el punto triple en un diagrama de fases. Proporcionar dos ejemplos.

Es el punto en el cual coexisten en el equilibrio la fase sólida, la fase líquida y la fase gaseosa

5. Definir los términos siguientes: temperatura temperatura de fusión, temperatura temperatura de ebullición, temperatura crítica, presión crítica, entalpia de fusión, entalpía de vaporización. a) Temperatura de fusión: temperatura necesaria necesaria para la ocurrencia ocurrencia del cambio de fase de estado sólido a líquido en un sistema. b) Temperatura de ebullición: temperatura necesaria para la ocurrencia del cambio de fase de estado líquido a gaseoso c) Temperatura crítica: es la temperatura a la cual un gas no puede condensarse sin importar la presión aplicada. d) Presión crítica: es la presión de vapor de un líquido a la temperatura crítica. e) Entalpía de fusión: es la cantidad de energía que se necesita aportar a un mol de sustancia para que, a su temperatura de fusión, pase de estado sólido a estado líquido. f) Entalpía de vaporización: vaporización: es la cantidad de energía que se se necesita aportar a un mol de sustancia para que, a su temperatura de vaporización, pase de estado líquido a vapor  6. Investigar en la literatura los datos siguientes siguientes para el ciclohexano: Temperatura de fusión normal 353.9 K Temperatura de ebullición normal 279.7 K Temperatura crítica 553.4 K Presión crítica 40.2 atm 2666.71 J/mol 29947.30 J/mol Densidad del líquido 0.779 g/mL Densidad del sólido --

̅  ̅ 