CODIGO: QG1014
Apellidos y Nombres Alumno(s):
Profesor: Programa Profesional: Fecha de entrega:
Nota
Juan Armando Vargas Davila
Heloina Lutgarda Berroa Atencio Electrotecnica Industrial 24
09
14
Grupo:
Mesa de Trabajo:
C 6
PREVIO DE QUÍMICA Tema :
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OCE- Rev1.0 Página 2 / 4 Lab. Nº
2
Semestre
I
PREPARACIÓN PARA EL LABORATORIO 3 Juan Armando Var as Davila A151421 Nombre:…………………………………………………………………… Código:…..….………… Lea detenidamente el Laboratorio 4 y responda: 1. Investigue el significado de una solución de dextrosa al 5% Dextrosa al 5% significa que tiene disueltos 5 g de dextrosa en 1000 ml de disolución La dextrosa (glucosa) es la forma en que el organismo utiliza los carbohidratos de la dieta alimenticia. Las soluciones isotónicas se usan para suministrar líquido al organismo, al mismo tiempo que sirven de fuente nutritiva de fácil asimilación por el organismo. La glucosa 5 % es isotónica y se administra por vía intravenosa, puede ser administrada a través de venas periféricas. La dextrosa es un compuesto orgánico con la fórmula química C 6H12O6. Es fabricada naturalmente en el cuerpo humano de la descomposición de los principales hidratos de carbono pero también de las proteínas y las grasas. La dextrosa es el resultado de la fotosíntesis en las plantas y se encuentra en cantidades concentradas en frutas y miel. Esta sustancia cristalina, dulce y blanca puede producirse de manera sintética desde cero. 2. ¿Cómo se prepara el suero fisiológico al 2% masa – volumen? Se necesita disponer de un vaso de 100mL, calculamos el volumen de H 2O(100mL) a usar, agregamos el NaCl(2g) ya pesado lo mezclamos con el agua hasta que se disuelva completamente, y obtenemos matemáticamente el 2% de m/v.
% Masa/Volumen = (Masa del soluto / volumen de disolución) * 100 2% = (2/100) * 100 Quiere decir que por cada 2 gramos de Sal se tiene 100 mL de Agua. 3. ¿Qué factores modifican la solubilidad de una sustancia?
La temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
PREVIO DE QUÍMICA Tema :
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
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Semestre
I
La adición de un ion común (efecto del ion común): Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier
Efecto salino: Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman
Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones solutosolvente aumentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente, este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido. 4. ¿Cómo se prepara una solución saturada y sobre saturada de NaCl? En un vaso de precipitados colocamos la cantidad de disolvente requerida, agregamos el NaCl comenzamos a calentar, cuando se observe que ya no se pueda disolver mas soluto, en ese momento se habrá obtenido una solución saturada. Para el caso de una solución sobre-saturada, simplemente después de haber alcanzado la solución saturada, se le agrega mas soluto llegando a una solución inestable, habremos obtenido una solución sobre-saturada 5. ¿Cuáles son los pasos para preparar 350mL de una solución 0,62M si se debe pesar 1,75g de soluto? V = 350ml / 1000 V = 0.35 L M = n/V n = 0.62*0.35 n = 0.217 moles 6. Se desea preparar 500mL de una solución 0,7M de hidróxido de sodio. ¿Cuánto de peso de hidróxido de sodio se utilizará?
V = 0.500 L M = 0.7 mol/L PM(NaOH) = 40 g/mol
g = M x V x MP g = 0.7 x 0.500 x 40
g = 14 gramos de NaOH
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Lab. Nº
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Semestre
I
7. Se dispone de 50g de ácido sulfúrico y se disolverá en una fiola de 1000mL. ¿Qué concentración normal tendrá la solución? Soluto = 50 g Solución = 1 L Normalidad = Soluto(g) / Solucion (L) Normalidad = 50 / 1
Normalidad = 50 eq/L
8. ¿Cuál es la molaridad del ácido clorhídrico original de fábrica que tiene una concentración de 37% y una densidad de 1,18g/mL? Densidad = m/v m = D*V m = 1.18 g/mL*1000mL m = 1180 g PM(HCl) = 36.6 g/mol
37% = 37g de HCl / 100g de solución 37g de HCl ------- 100g de Solución Xg de HCl -------- 1180g de Solución
X=436.6 g HCl puro M = Moles HCl / Volumen M = 436.6 / 36.6 gmol M = 12 moles / Litro
=
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES son Mezclas homogéneas, constando de dos o más componentes de una sola fase. concentraciones por
Normalidad usada para
Molaridad usado
Porcentaje Peso ó Volumen usados para
La titulación(método químico de análisis), estableciendo el número equivalente químico.
Cuando se desea que el soluto este expresado en moles.
Intercambiar o comercializar solutos en solución, tanto con su volumen como con su masa.
Normalidad = Eq(g)/V
Molaridad = n/V
%Vx = (Vx/Vt)*100 %Mx = (Mx/Mt)*100
