5.1 Escriviu les ecuacions de les reaccions químiques implicades en aquesta pràctica. 5.2 a) Repasseu en què consisteix l’extracció (que heu vist al Laboratori de química I) i què és el coeficient de repartiment. El terme extracció es defineix com la transferència de una substancia d’una fase a un altra. La més
freqüent és la extracció liquid-liquid, liquid -liquid, que es porta a cap entre dos líquids immiscibles immisc ibles utilitzant un embut de decantació. Les dos fases liquides de una extracció són: 1.Fase organica:dissolució o dissolvent immiscible en aigua i 2.Fase aquosa: aigua o dissolució aquosa La relació de les concentracions de un compost en cada dissolvent, a una temperatura donada es una constant denominada coeficient de repartiment (K), per a un mateix compost depen de la temperatura i de el parell de dissolvents considerats. K= (solubilitat de A en el dissolvent 2/ solubilitat de A en dissolvent 1) b) En una extracció, és necessari treure el tap de l’embut de decantació quant s’està separant per gravetat la fase inferior?.
Si, es necessari ja que si no desprès de caure les primeres gotes del líquid se produiria una disminució gradual de la pressió amb respecte al exterior, que impediria la eixida de el contingut. c) Quan es fa una extracció amb èter de dissolucions aquoses, la fase etèria és la superior o la inferior?.
La densitat del aigua és major que la del èter, per tant la fase etèria serà la superior. 5.3 a) Per què l’àcid benzoic s’extreu de la solució etèria amb solució aquosa de NaHCO3 i el 2 naftol, no?. b) Quina és la raó per la qual s’empra NaOH aquós per separar el 2-naftol 2 -naftol del pdimetoxibenzè?.
Un fenol com el 2-naftol és insoluble en aigua per que no reacciona amb el bicarbonat sòdic. Al ser un àcid més dèbil que el benzoic no protonarà al bicarbonat, però si reaccionarà amb el hidròxid al ser més àcid que el aigua. Per tant, el 2-naftol es dissoldrà en una dissolució aquosa de NaOH mentre que el benzoic ho farà en bicarbonat donant com a resultat la seua sal. c) Per què es desprèn CO2 en l’extracció amb NaHCO3?. Es tracta d’una reacció d’efervescència, ja q ue el bicarbonat en contacte amb l’àcid alliberen diòxid de
carboni. 5.4
1
a) Per què s’acidifiquen les fraccions I i II?.
Perquè es tracta de fraccions acides o bàsiques dissoltes en un dissolvent orgànic i el seu procediment de extracció consisteix en transformar-los en la seua sal corresponent fent-los reaccionar en una dissolució aquosa àcida o bàsica. La sal que es forma es soluble en aigua e insoluble en el dissolvent orgànic, al contrari que la resta de compostos orgànics de partida. b)Per què cal refredar a continuació a 0ºC?.
Per a que precipite i obtindre el sòlid corresponent per fer desprès els assajos necessaris. c) Quin sentit té assecar els crus sòlids I, II i III abans de pesar-los?.
La finalitat del procediment de assecat es la de llevar les restes de aigua que els dissolvents, les dissolucions i els compostos sòlids o líquids contenen. d) Quin dels dos punts de fusió del producte obtingut de la fracció I ha de ser més gran, el primer (cru) o el segon? Per què?. 5.5 a) Per què la fase etèria que se separa de la fracció II s’ha de rentar amb aigua? Per què l’aigua de rentatge ha de afegir-se a la fracció II?.
Per eliminar restes inorgàniques que són solubles en aigua,generalment sals inorgàniques. b) Per què esta fase etèria es renta a continuació amb NaCl aquós saturat i per què es descarta la solució salina?.
Per eliminar restes inorgàniques sense pedre compost orgànic, ja que este es parcialment soluble en aigüa i eliminar restes d’aquesta al final d’un procés d’extracció. La dissolució salina es descarta perquè en ella no està el que volem analitzar, que es el sòlid procedent del secat de la fase etèria. c) Per què la solució III es tracta amb sulfat sòdic?.
El sulfat sòdic (Na2SO4) és utilitzat com a agent dessecant per les seues propietats higroscòpiques, per tant es utilitzat per assecar la fase etèria i obtindre el sòlid cru. d) Quina es la composició de les fraccions I, II i III?
Àcid benzoic, alcohol benzilic i benzamidazol
6.-Reactius, productes i les seves constants físiques (tabulats)
ÀCID BENZOIC. Punt de fusió: 395K , punt d’e bullició: 522K
ALCOHOL BENZILIC. Punt de fusió: 258,5K , punt d’ebullició: 478,15K
2
BENZAMIDAZOL. Punt de fusió: 474K
3
