PRACTICA No 4 DETERMINACIÓN DE DENSIDADES DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS 1. INTRODUCCIÓN Una técnica importante que se estudiara en esta practica es el procedimiento, que aplicaremos para obtener datos precisos que nos permitan determinar la densidad de algunos líquidos y sólidos. La densidad es la razón, o relación de cierta masa de sustancia al volumen ocupado por dicha masa, es decir, es la masa por unidad de volumen, y se expresa
Densidad = masa/volumen
La densidad es una característica física de una sustancia sustancia y puede emplearse como auxiliar para su identificación. Cuando se indica la densidad de un sólido, o, de un líquido generalmente se puede expresar, en gramos por mililitros, también en el sistema ingles en libras por pies cúbicos, y kilogramos.
2. OBJETIVOS 2.1 OBJETIVO GENERAL Determinar la densidad de muestras sólidas y líquidas. l íquidas.
2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar la densidad de líquidos dados a través de dos métodos diferentes. Determinar la densidad de un sólido aplicado el principio de Arquímedes. Determinar la densidad densidad de varias soluciones de NaCl NaCl por el método método del picnómetro.
3. MATERIALES Y REACTIVOS -
Muestra de sólidos sólidos de tamaño irregular, irregular, como trozos de metal, piedras, vidrios Muestras de líquidos como, agua, acido acético, alcohol, gaseosas, leche. Balanzas
-
Picnómetros Probetas Vasos de precipitados Soluciones de cloruro de sodio
4. PROCEDIMIENTO 4.1 Densidad de un sólido irregular Para la determinación de la densidad de un sólido irregular, se aplica el principio de Arquímedes que se refiere a los sólidos sumergidos; cuando se sumerge un sólido insoluble en un líquido, el cambio del volumen aparente de este es igual al volumen del sólido sumergido, y así observaremos en la probeta el valor del nuevo volumen final. Entonces: V (sólidos) = V (Final) - V (Inicial)
4.2 Densidad de los líquidos 4.2.1 Método del picnómetro En esta experiencia utilizamos el picnómetro, este instrumento presenta un volumen determinado el cual se enrasa con el líquido problema, hasta su aforo, luego se pesa todo el conjunto, y conociendo de antemano el peso del picnómetro vacío, encontramos por diferencia el peso del liquido en estudio. Entonces: W(liquido) = (masa picnómetro + muestra problema) – masa picnómetro vacío Luego procedemos a calcular la densidad del líquido: D
(liquido)
= W(liquido) / V(picnómetro)
Tabla 1. Resultados de la densidad de líquidos por el método del picnómetro.
Sustancia
Masa del picnómetro vacío (g)
V (picnómetro) = …………..
Masa del picnómetro con la muestra problema (g)
W (liquido) (g)
D (liquido) (g/mL)
4.2.2 Método de la probeta Este método es parecido al del picnómetro. Para tal fin, en vez de este, utilizamos una probeta con un volumen de15 L de líquido o solución estudiado y conociendo de antemano el peso de la probeta vacía, encontramos por diferencia el peso del líquido. Entonces: W (liquido)= (Masa probeta + muestra problema) – masa probeta vacía Luego procedemos a calcular la densidad del líquido: D
(liquido)
= P (liquido) / 15 mL
Tabla 2. Resultados de la densidad de líquidos por el método de la probeta.
Sustancia
Masa de la probeta vacía (g)
Masa probeta + con la muestra problema (g)
W(liquido) (g)
D (liquido) (g/mL)
4.3 Relación entre densidad y concentración Prepare soluciones de cloruro de sodio al 5 %,10 %,15 % y 20 %. Halle la densidad por el método del picnómetro, de cada una de ella y regístrelas en la tabla 3. Tabla 3. Resultados de la densidad de diferentes soluciones de NaCl.
Concentración( % P/P )
Densidad (g/mL)
HOJA DE RESULTADOS PRACTICA No. 4 1. ¿La densidad de un sólido regular como una esfera o un cubo se puede hallar por un método directo? ¿Cuál seria el peso de 100 c.c. de agua? 2. Con base a la tabla 3 realice una grafica de densidad contra concentración de cloruro de sodio. Explique la relación que existe entre las dos. 3. ¿Cómo varía la densidad de un líquido con la temperatura? Explique.
