INSTITUTO TECNOLÓGICO DE JIQUILPAN
CINÉTICA QUÍMICA PRACTICA #1 “EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIERBRAUN”
Prof. Salvador Guerra Vargas
INGENIERIA BIOQUÍMICA Grupo: 6°B ALUMNA: OSIRIS NATBLYZULE OROZCO LAGARDA
JIQUILPAN, MICH., MÉXICO. 11 DE FEBRERO DEL 2016
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ÍNDICE OBJETIVO............................................................................................................... 3 MATERIAL .............................................................................................................. 3 INTRODUCCIÓN .................................................................................................... 3 METODOLOGÍA...................................................................................................... 5 RESULTADOS ........................................................................................................ 5 OBSERVACIONES ................................................................................................. 6 CONCLUSIÓN ........................................................................................................ 6 BIBLIOGRAFÍA ....................................................................................................... 6
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PRACTICA NO. 1 NOMBRE: EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIERBRAUN.
OBJETIVO: experimentar el principio de Le Chatelier-Braun en una reacción de tipo iónico. MATERIAL 4 tubos grandes 1 gradilla 4 pipetas de 5 ml Agitador
H2SO4 Cromato de potasio (k2CrO4) Dicromato de potasio (k 2Cr 2O7) NaOH
INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO. Una de las grandes aplicaciones de la ley del equilibrio químico es, precisamente, el cálculo del rendimiento de una reacción química, es decir, el grado de desplazamiento del equilibrio hacia los productos, conocida la Kc . Se puede asegurar que un alto valor de Kc implica un elevado desplazamiento del equilibrio hacia los productos y, por contra, un bajo valor de Kc implicaría que la evolución del equilibrio químico ha sido desfavorable para los productos. Por ello, es importante definir el grado de disociación, en tanto por uno o en tanto por ciento de la siguiente forma: El grado de disociación en tanto por uno de un proceso químico es el cociente entre el número de moles disociados dividido por el número total de moles iníciales.
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Factores que modifican el equilibrio. Ley de Le Chatelier-Braun Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son: la temperatura, la presión, el volumen y las concentraciones. Esto significa que si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Esto se utiliza habitualmente para aumentar el rendimiento de un proceso químico deseado o, por el contrario, disminuirlo si es una reacción indeseable (que interfiere o lentifica la reacción que nos interesa). La influencia de los tres factores señalados anteriormente se puede predecir de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier-Braun, que dice lo siguiente: Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Efecto de la temperatura: Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema, siguiendo el Principio de Le Chatelier, se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor, es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica. Efecto de la presión y del volumen: La variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen especies en estado gaseoso o disueltas y hay variación en el número de moles, ya que si Dn 5 0, no influye la variación de presión o de volumen. Efecto de las concentraciones: La variación de la concentración de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio no afecta en absoluto al valor de la constante de equilibrio; no obstante, el valor de las concentraciones de las restantes especies en el equilibrio sí se modifica. Principio de Le Chatelier-Braun dice “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.
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METODOLOGÍA 1) Etiqueta 2 tubos de ensaye grandes como A y B. vierte en cada uno de ellos 5 ml de disolución de k 2Cr 2O7 1 molar (color naranja). 2) Etiqueta otros 2 tubos de ensaye grandes como C y D. deposita en cada de ellos 5 ml de k 2CrO4 1 molar (color amarillo). Coloca los 4 tubos en una gradilla. 3) Uno de los tubos de ensayo de cada par (A y C) actuaran como testigo. Sobre el tubo D, agrega 1 ml de H 2SO4 6N y agita ligeramente. Observa. 4) Sobre el tubo B, añade unas gotas (1 ml) de NaOH 6N y agita ligeramente. Observa.
RESULTADOS COLOR ORIGINAL COLOR DESPUÉS DE AGREGAR NAOH
TUBO B Naranja Amarillo
TUBO D Amarillo
COLOR DESPUÉS DE AGREGAR H2SO4
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COLOR ORIGINAL Naranja
OBSERVACIONES Es una práctica muy fácil, no tuvimos ningún problema en realizarla, ya que fue fácil de entenderla, además que se realiza en un periodo corto.
CONCLUSIÓN Al realizar la práctica fue una manera fácil de entender el principio de Le ChatelierBraun, además de que si se observo el cambio, ya que si cambio de color los reactivos.
BIBLIOGRAFÍA fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/.../ArchivosPDF/02EquilibrioQuímico.pdf http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf
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