REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA. INGENIERÍA CIVIL, QUÍMICA.
ESTUDIO CUALITATIVO DE LA REACTIVIDAD DE UN GRUPO DE METALES
ALUMNOS: • GABRIEL A. RAMOS M. C.I. 19.606.475 • KENDRY P. VALENCIA M. C.I. 19.559.305 • BALDWIN J. MONASTERIOC.I. 18.712.199 A.
PROFESOR: ALEXIS CEDEÑO
Caracas, Noviembre del 2010.
INDICE
Introducción…………………………………………………………..………3pág. Marco teórico…..………………………..……………………………………4pág. Materiales y sustancias…………………………………………………....5pág. Procedimientos y observaciones……………………………………..…6pág. Análisis de Resultado...…………..……...………………………………..10pág. Conclusiones....….……………………………………………………….… 11pág. Bibliografía....……………………………...………………………………..12pág.
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INTRODUCCIÓN.
En este trabajo, nos referirnos sobre al tema de la reactividad de los metales y saber ¿Cuales son las causas de la diferencia en la reactividad de los metales?, o en otras propiedades que varían de elemento a elemento. Nuestro trabajo, consiste en averiguar sobre los resultados que obtuvimos en un experimento, el cual era sobre la reactividad de los metales. Lo que nosotros pretendemos utilizando fuentes bibliográficas, es interpretar los resultados obtenidos en el laboratorio acerca de este temas, que consiste en propiedades de algunos elementos de la tabla periódica.
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HIPOTESIS •
¿Los metales se deformaran, perderán electrones o se oxidaran con las sustancias que se les agregara?
OBJETIVO •
Ver las reacciones químicas de los metales al estar en contacto con el oxigeno, con el fuego y ácido clorhídrico.
•
Conocer las propiedades químicas de los metales.
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MATERIALES
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Pinzas para tubo de ensaye
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Tubos de ensaye
•
Gradilla
•
Lima
•
Cucharilla
•
Mechero
•
Cerillos
•
Metales (sodio, cobre, aluminio, zinc, plomo, fierro, calcio, magnesio y potasio)
•
Microscopio
•
Indicador universal
•
Agua
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PROCEDIMIENTO
1. - Colocar un pequeño trozo de cada metal sobre un trozo de papel y observar con el microscopio y a simple vista durante 3 min. Los metales como el aluminio, el zinc, el hierro, plomo y magnesio deberán pulirse con una lima.
2. - Los metales en los cuales no se observo cambio sostenerlos con pinzas y calentarlo a la flama del mechero.
3. - Colocar un pequeño trozo de cada metal y agregar una tercera parte de agua al tubo de ensaye. Añadir a esta mezcla 2 gotas de indicador universal y anotar las observaciones. Colocar en la boca del tubo un cerillo encendido en los cuales halla desprendimiento de gases.
4. - En los tubos que no hubo cambio calentar y registrar lo sucedido.
5. - Agregar un trozo pequeño de cada metal en cada tubo y añadir un mililitro de ácido clorhídrico diluido. Agregar a este mismo dos gotas de indicador universal i anotar lo sucedido y por ultimo acercar a la boca de los tubos un cerillo encendido.
6. - A los tubos en los cuales no hubo cambio calentar con la flama del mechero y acercar un cerillo a la boca del tubo.
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OBSERVACIONES
METAL
SIMPLE VISTA
MICROSCOPIO
Sodio
Se puede observar como se derrite al entrar en contacto con el ambiente.
Se ve claramente la oxidación de este al entrar en contacto con él oxigeno.
Calcio
Tiene un color grisáceo Se ve demasiado seco con puntos negros. con grietas.
Fierro
Se pueden observar pequeñas chispas brillantes de color gris.
Se ven claramente granitos grises muy brillantes.
Se observa como se derrite al entrar en contacto con el ambiente.
Se ve claramente la oxidación de este al entrar en contacto con el oxigeno.
Potasio
METAL
SIMPLE VISTA (sin limar)
MICROSCOPIO
Cobre
Se ve opaco con muy poco brillo
Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.
Aluminio
Se ve opaco con muy poco brillo
Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.
Zinc
Se ve opaco con muy poco brillo
Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.
Plomo
Se ve opaco con muy poco brillo
Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.
Magnesio
Se ve opaco con muy poco brillo
Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.
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METAL
SIMPLE VISTA (con limar)
MICROSCOPIO
Cobre
Después de limarse provoca que los Después de limarse electrones comiencen a brilla al reflejo de la luz. moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz.
Aluminio
Después de limarse provoca que los Después de limarse electrones comiencen a brilla al reflejo de la luz. moverse para así provocar birlo con el reflejo de la luz.
Zinc
Después de limarse provoca que los Después de limarse electrones comiencen a brilla al reflejo de la luz. moverse para así provocar birlo con el reflejo de la luz.
Plomo
Después de limarse provoca que los Después de limarse electrones comiencen a brilla al reflejo de la luz. moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz.
METAL
Magnesio
ELEMENTO
SIMPLE VISTA (con limar)
MICROSCOPIO
Después de limarse provoca que los Después de limarse electrones comiencen a brilla al reflejo de la luz. moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz. MECHERO
AGUA E IND. UNIV.
SODIO
Se derritió
Color morado
COBRE
Se volvió azul
Se vuelve verdoso
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ZINC
No ocurre nada
No ocurre nada
PLOMO
Se oxida adquiriendo color amarillo verdoso
No ocurre nada
FIERRO
Sólido pastoso y color azul verdoso
No ocurre nada
CALCIO
No ocurre nada
Se desase eferveciendo
Fue incandescente
No ocurre nada
MAGNESIO
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
Como podemos ver todos lo metales reaccionan de diferente manera al entrar en contacto con las diferentes sustancias que se le agrego, también por otro lodo nos dimos cuenta que algunos de ellos fueron inmunes a las sustancias que se les aplicaron.
Como se pudo observar la hipótesis planteada fue cierta ya que los metales se oxidaron al entrar en contacto con el oxigeno y a su vez perdieron electrones ya que como se sabe los metales tienden a perder metales.
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CONCLUSIONES
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BIBIOGRAFIA
BROWN, T. L., H.E. Y BURSTEN, B.E. (1993). Química la ciencia central. México: Prentice-Hail. Hispanoamericana. Quinta Edición.
www.todoexpertos.com/Química/vitolinux.
www.unioviedo.es/QFAnalitica/trans/.../PRACT_2_Estudios_Cualit ativos.pdf
www.lafacu.com
www.ciencianet.com
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/eleme ntos/periodico.html
http://www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php
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