Practica de celdas electroquimicas

“Electroquímica: Celda electrolítica ”

Practica N° 2 Universidad Autónoma de Chihuahua, Facultad de Ciencias Químicas Fisicoquímica II, 5Q (28/09/2017)

OBJETIVO 

Crear una celda electrolítica funcional y documentar.

RESUMEN En esta práctica se realizaron los procedimientos necesarios para construir una celda electrolítica para conseguir la electrolisis del agua y producir hidrogeno (H2) y oxígeno (O 2) empleando agua destilada, bicarbonato de sodio y puntas de lápiz como electrodos de grafito. Se consiguió la reacción esperada y se documentó en fotografías que se muestran a continuación.

INTRODUCCIÓN Una de las muchas ramas de la química es la electroquímica. La electroquímica estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, son reacciones químicas que tienen lugar en la inter fase de un conductor eléctrico (electrodo: metal o semiconductor) y un conductor iónico (electrolito: disolución) (EcuRed, 2015). Una celda electroquímica es en la que la energía eléctrica que viene de una fuente externa produce reacciones químicas no espontáneas. Mientras tanto tanto una celda electrolítica, electrolítica, galvánica galvánica o voltaica es la que con las reacciones químicas espontáneas genera energía eléctrica ( Alquímica, 2011) Las reacciones redox se caracterizan por la existencia de la transferencia de electrones. Durante este proceso una de las sustancias gana los electrones y la otra los pierde. Es por esto que la que gana los electrones hace que su número de oxidación disminuya (Reducción), mientras que la que pierde los aumenta (Oxidación) ( profesoresenlinea.com, s.f. ). Algunos dispositivos que funcionan cuando se llevan a cabo reacciones electroquímicas son las pilas o baterías utilizadas en el automóvil, relojes, teléfonos celulares, computadoras, entre otros. O cuando se hace una electrólisis y se deposita un metal sobre una superficie a partir de su forma iónica (metales disueltos).

Celdas Electrolíticas son aquellas celdas electroquímicas en las cuales se producen reacciones químicas no espontáneas al proporcionarle corriente directa a los electrodos, esto se llama comúnmente ELECTRÓLISIS. La celda consta de un recipiente para el material de reacción con electrodos sumergidos dentro de dicho material, conectados a una fuente de corriente directa. Las celdas electroquímicas se clasifican en dos tipos: Las electrolíticas que son aquellas en las cuales la energía eléctrica de una fuente externa provoca que ocurra una reacción redox no espontánea. Y las voltaicas o galvánicas Aquellas en las cuales una reacción redox espontánea produce o genera electricidad.

METODOLOGÍA Se pesó aproximadamente 2.5g de bicarbonato de sodio y se disolvieron en 250ml de agua destilada. Se conectaron los electrodos de grafito con caimanes a la pila de 9v para comenzar la reacción.

RESULTADOS Durante la práctica se pudo observar que de los electrodos de grafito se desprendían gases, eso se debió a la electrolisis del agua cuya reacción es: 2 H2O -----> 2H2 + O2

Esta reacción no se produce espontáneamente. Para que tenga lugar es necesario aportar energía eléctrica mediante una pila.

DISCUSIÓN Los resultados fueron los esperados debido a que se llevó a cabo el procedimiento adecuado para realizar la celda electrolítica. Se produjo hidrogeno gaseoso (H2) y oxigeno (O2), esto debido a la corriente eléctrica que se hizo fluir por el agua, donde el bicarbonato de sodio sirvió para potenciar la separación del agua.

CONCLUSIÓN En esta práctica se emplearon los conceptos de electroquímica para realizar una celda electrolítica de forma experimental. El resultado fue el esperado consiguiendo la electrolisis del agua haciendo pasar una corriente eléctrica. Esta técnica es vista como un tipo de energía alterna debido a que el hidrogeno es inflamable y el oxígeno alimenta la combustión.

BIBLIOGRAFÍA 

http://electrolisis4bachb.blogspot.mx/