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PRÁCTICA VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN Y COMPLEJOS: DETERMINACION DE PLATA EN UNA ALEACION I.- OBJETIVO a. Determinar la concentración de plata en una muestra de aleación.
II.- FUNDAMENTO TEÓRICO La plata se puede determinar por medio de una titulación directa con tiocianato de potasio utilizando ión hierro (III) como indicador.
HNO3 1:1 muestra de plata Indicador alumbre de hierro(III) KCNS estandarizado Ag NO 3 estandarizado K 2CrO4 0,1 M.
III.- PARTE EXPERIMENTAL PROCEDIMIENTO 1. Pesar en forma f orma exacta tres muestras de una aleación al eación de plata aproximadamente de peso máximo 1 g. g. 2. Colocarlo en un matraz de Erlenmeyer de 250 ml y adicionar 5 ml de ácido nítrico 1:1. 3. Hervir la solución hasta eliminar todos los óxidos de nitrógeno (este procesos debe realizarse en una Campana extractora o cabina de ensayos químicos), hasta que quede aproximadamente un ml de ácido y no existe partículas de sustancia y este transparente. 4. Diluir la muestra anterior con agua destilada y trasvasar la solución en fiola de 50 ml (enrazar). 5. La solución solución de la fiola trasvasarlo en un matraz Erlenmeyer y adicionar 1ml de indicador de alumbre de hierro (III). 6. Titular con solución estándar de tiocianato de potasio 0,1 N hasta observar un cambio de color. 7. Disuelva y titule las otras dos muestras en la misma forma. 8. Calcule el porcentaje de plata en la aleación.
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOCIANATO DE POTASIO CON SOLUCIÓN ESTANDAR DE NITRATO DE PLATA 1. Medir 25 ml de solución estándar de nitrato de plata en un matraz de Erlenmeyer. 2. Adicionar 5 ml de ácido nítrico 1:1 (si el acido tiene una tonalidad amarilla, lo que indica la presencia de óxidos de nitrógeno, hierva la solución hasta que los óxidos salgan de ella) y 1ml de alumbre de hierro III como indicador. 3. Titule con tiocianato de potasio, agitando constantemente hasta que el color café rojizo comience a dispersarse a través de la solución. 4. El punto final lo marca la aparición del color rojizo del complejo tiocianatohierro. 5. Repita mínimo tres veces la titulación. 6. Calcule la molaridad de la solución.
ESTANDATRIZACION DE SOLUCION DE AgNO3 1. Pesar con exactitud 0,2 g de NaCl y traspasarlo en matraz de 250 ml. 2. Disolverlo con 50 ml de AD y adicionar 2 ml de K 2CrO4 0,1 M. 3. Titular con solución de Nitrato de Plata, agitar constantemente hasta que el color rojizo del cromato de plata comience a dispersarse a través de la solución, lo que señala que está a punto de alcanzar el punto final. La adición del nitrato de plata se continua gota a gota hasta lograr un cambio de color permanente del amarillo del ión cromato al rojizo del precipitado de cromato de plata. 4. Calcule la molaridad de la solución de nitrato de plata del cloruro que usted tituló.
CONCLUSIONES SITUACIONES PROBLEMÁTICAS 1.- Una moneda de plata que pesa 0,5000 g se disuelve en HNO 3, el nitrato de plata producido se valora con 4,5000 g de KCNS para un litro de solución. Calcular el tanto por ciento de plata e la muestra. 2.- ¿Qué significa cada una de las etapas que se aplica para que una muestra de plata se obtenga en solución? 3.- Casos en que se aplica este método 4.- ¿Cómo se realiza la extracción de plata en las minas. 5.- ¿Cómo es su determinación química cuantitativa? 6.- A nivel de medio ambiente, que enfermedades podrían tener los trabajadores? existe un límite permisible para el organismo humano?
