Practica 8.” Influencia Influencia de la temperatura en el equilibrio químico” Problema. Experimento 1 Encontrar la relación entre la absorción o desprendimiento de calor en una reacción química, química, con el sentido en que se desplaza el equilibrio. Resumen. En un tubo de ensaye colocamos unas virutas de cobre y se agregaron unos mililitros de acido nítrico, así pues se genera NO2 ,se marcaron tres tubos de ensaye 1,2 y 3 aquí colocamos la muestra del gas y los cerramos herméticamente con unos tapones de hule, dejamos el tubo 3 como testigo en la gradilla, el tubo 1 lo dejamos calentar un baño maría hasta su cambio de color a un color mas café intenso , al mismo tiempo colocamos el tubo 2 en baño de hielo hasta que cambio de color a un mas clarito ,lo dejamos reposar un ratito y después invertimos su orden a 1 en un baño maría y el tubo ahora el tubo 2 en un baño de hielo. Cuestionario 1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmica o exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo: 2 NO2 N2O4 +Q Exotermica 2. Escribir la reacción de disociación del N2O4. ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad?
Q +N2O4 -> 2NO2 es endotérmica porque se rompe el enlace y se absorbe la misma cantidad de energía que se formo en el enlace. 3. Completar los siguientes enunciados: Si la reacción A + B C es endotérmica, un aumento en la temperatura provocará que el equilibrio se desplace hacia ___Productos_________________ Si el equilibrio A + B C se desplaza hacia la izquierda cuando se aumenta la temperatura, la reacción es ______Exotérmica_______________ Experimento 2 Problema Identificar el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química dada. Resumen Marcamos 3 tubos 1,2 y3 colocamos en cada uno aproximadamente 0.2g de silica en gel con indicador de la humedad, aquí también el tubo 3 nos sirvió de testigo después a los tubos 1 y 2 les agregamos agua destilada y registramos el cambio después le añadimos 0.5 ml de HCL concentrado al tubo 2 , después calentamos el tubo 1 en el mechero hasta que notamos un cambio de color , dejamos reposar el tubo 1 durante 10 minutos hasta que alcanzo la temperatura ambiente. Cuestionario
Los colores que, en sus dos posibles formas, la sílica gel con indicador de humedad adquiere, son debidos a los compuestos de cobalto por sí sola es incolora.
1. Indicar el color de la sílica gel con inidcador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como cloruro de cobalto hexahidratado [Co(H2O)6]2+. Rosa 2. Indicar el color de la sílica gel con inidcador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como tetracloro Azul 3. Escribir la ecuación de disociación del HCl en agua, ¿Se encuentra presente algún ion que produzca color a la disolución? HCL +H2O -> H3O + CL –es incolora 4. Escribir la ecuación de disociación del [Co(H2O)6]Cl2 en agua, ¿Qué especie es la que provoca color en la disolución?
5. Cuando se hace reaccionar a temperatura ambiente la sílica gel con el indicador en forma de [Co(H2O)6]2+ con una disolución concentrada de HCl, se establece un equilibrio tiene esta disolución? Incolora De acuerdo con el equilibrio establecido en la introducción, y considerando los resultados obtenidos en los pasos 3 y 4, responder: 6. ¿A qué temperatura predomina la especie [Co(H2O)6]2+? Fria
7. ¿A qué temperatura predomina la especie [CoCl4]2-? Caliente 8. Al suministrar calor, el equilibrio se desplaza hacia la ____Derecha____ (derecha, izquierda) y podemos decir que la reacción en ese sentido es _endotérmica_ (exotérmica o endotérmica). 9. ¿Las siguientes dos reacciones (hipotéticas) serían endotérmicas o exotérmicas?
10. En la reacción de formación del ion [Co(H2O)6]2+ a partir calentarse o enfriarse para ser más cuantitativa (que haya una mayor cantidad de producto presente).___Requiere enfriarse _____________ 11.- ¿Esta reacción es exotérmica o endotérmica? Exotérmica Conclusiones: Aquí pudimos apreciar que una reacción endotérmica requiere calor y si se le suministra favorecerá a que aparezcan los productos y si se le quita el calor estará a favor de los reactivos, pudimos observar esto al ponerlos en baño maría y en baño de hielo, entonces se puede deducir que cuando se forman productos el equilibrio se desplaza a a la derecha en una reacción endotérmica y cuando se forma reactivos el equilibrio se desplaza a la izquierda. Bibliografía: Raymond Chamg Química 5ta edición Mc Graw Hill
