Objetivos Se buscara obtener una electrolisis donde se utilizara una batería para utilizar el anodo y el catodo para obtener una reducción y una oxidación en las monedas que tendremos en los extremos del anodo y catodo.
Marco 4eórico
Electrolisis Proceso de descomposición de una sustancia por medio de electricidad. Electroquímica Área que trata de la interconversion de la energía eléctrica y energía química. Electrodo Es el punto de contacto entre los conductores metálicos y la solución electrolítica. Celda electrolítica Esta ormada por conductores metálicos y conductores electrolíticos. Ánodo Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación! mediante la cual un material! al perder electrones! incrementa su estado de oxidación. Cátodo Es un electrodo con carga negativa que sure una reacción de reducción! mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones. Sulfato de cobre (CuSO4) es un compuesto químico derivado del cobre que orma cristales azules! solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alco"ol y glicerina.
Pila eléctrica Es el ormato industrializado y comercial de la celda galvánica o voltaica. Es un dispositivo que convierte energía química energía eléctrica por un proceso químico transitorio! tras lo cual cesa su actividad y "an de renovarse sus elementos constituyentes! puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila! llamados polos! electrodos o bornes. #no de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
Procedimiento de la ráctica
$. %gregar con precaución &'ml de la solución de (uS) '.* + acidi,cada a un vaso de *&'ml *. -impiar con ácido las * monedas /&0 1. +edir la masa de cada una de las monedas de /& en la báscula de precisión. 2. (onectar cada una de las monedas de /& a un caimán de dierente color verde y blanco0. &. Sumergir las monedas dentro del vaso con solución. 3. (omenzar la electrólisis conectando los caimanes a la pila el experimento se eectuó en 2 minutos0.
4. (uando se termine el tiempo de 2 minutos de reacción desconectar los caimanes de la pila y sacar con muc"o cuidado los electrodos cuidar que no se pierda (u depositado0. 5. Secar las monedas de /& con aire para eliminar la "umedad y después pesarlos en la báscula.
!atos " observaciones Electrodo $ Electrodo * +asa de los electrodos
4.'&
%ntes de la electrolisis 4.'&
4.'&
6espués de la electrolisis 4.'2 4.'3 7iempo de electrolisis
*2' segundos
8ntensidad de corriente
.$& %
4.'&
Cálculos " resultados
6eterminar la masa teorica del cobre depositado aplicando la ley de 9araday mteorica0:E87;9 E:electrones perdidos:* 8:corriente:.$& 7:tiempo:*2' segundos 9:<3&'' coulomb mteorica0:*0.$&0*2'0;<3&''0 mteorica0:4.23 calcule el porcenta=e de rendimiento con base en la masa teorica y la masa obtenida > de rendimiento :masa obtenida;masa teorica$''0 > de rendimiento : 4.2;4.23$''0:<<.$>
Conclusiones Podemos concluir que el catodopositivo0 es donde ocurre la reducción y el anodonegativo0 es donde ocurre la oxidación también observamos que podemos saber cual es catodo y anodo sin saber la polaridad de las terminales observando cual metal gana masa y cual la pierde