practica 3 ELECTRODEPOSITO DE METALES.pdf

UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA ESCUELA ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICAS - EL ECTROQUIMI ECTROQUIMICA CA ELECTRODEPOSITO ELECTRODEPOSITO DE METALES

Introducción Una de los métodos para proteger de la corrosión a los metales es depositarles en su superficie otros metales más resistentes al ambiente corrosivo. Estos metales pueden depositarse directamente a partir del estado fundido (como es el caso del galvanizado) o mediante el empleo de una celda electrolítica adecuada. En este caso el material que se desea proteger actúa como cátodo y el metal a depositar se puede encontrar en la solución electrolítica y también formando parte del ánodo. Los metales que se depositan no solo actúan como barreras protectoras, sino que adicionalmente pueden conferir dureza (el caso del cromo) o una presentación brillante (cromo, níquel, etc.). Esto se consigue depositando distintas capas de metales dependiendo el propósito del cubrimiento. Material Requerido 2 vasos de precipitados de 250 ml

Monedas de 100 pesos

Tubo de vidrio en U

Agua destilada

amperímetro

Electrodos de Cu

Solución de KNO3 1M

Electrodos de Zn

Solución de HNO3 1M

Electrodos de Ni

Solución de CuSO4 1M

Clip de acero

Solución de ZnSO4 1M

Baterias (2 pilas de 1,5V)

Procedimiento Experimental

Se monta el sistema electroquímico esquematizado en la figura. En el vaso se coloca 100 ml de solución de KNO3 y 1 ml ml de HNO3. Se conecta la moneda moneda con un alambre de cobre y se conecta al polo positivo de las baterías. El clip metálico se conecta al polo negativo de las baterías. Puede intercalarse un amperímetro para chequear el valor de la corriente durante la electrólisis. Conectar el sistema, tomar el valor de corriente cada 5 minutos y observar. Repetir el procedimiento al menos tres veces para hacer el tratamiento

estadístico de los datos.

Realizar además el experimento que se describe a continuación de acuerdo al siguiente esquema :

En un tubo en U se coloca un algodón en su parte inferior lo más compacto posible. En una de las ramas se coloca solución de CuSO4 1M y el electrodo de Níquel. En la otra rama se coloca la solución de ZnSO4 1M y el electrodo de Zn. Conectar a las baterías los electrodos, y el amperímetro si se desea controlar la corriente. El electrodo de níquel se conecta al polo negativo de la batería y el electrodo de Zn en el polo positivo. Observar las características del depósito formado.

Cambiar la polaridad (invirtiendo la conexión a las baterías) y observar.  Análisis De Los Resultados 1. ¿Qué características presenta el depósito formado en el primer experimento?. Investigue de qué metal se trata 2. ¿Si se invirtiera la polaridad se produciría depósito de metal sobre la moneda? 3. ¿Qué características presenta el depósito formado en el segundo experimento?, ¿Es posible revertir la reacción? 4. Escriba las semi- reacciones que se producen en los experimentos. 5. Realice una gráfica corriente versus tiempo para los dos experimentos y calcule la carga empleada en cada caso. A partir de este valor, calcule la masa teórica depositada.