Práctica 12-Batería de Limones

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE TANTOYUCA

CARRERA: ING. ELECTRÓNICA. ELECTRÓNICA.

TERCER SEMESTRE. MATERIA: ELECTROMAGNETISMO.

TRABAJO: REPORTE DE LA PRÁCTICA “BATERÍA DE LIMONES”

CATEDRÁTICO: ING. JUAN FRANCISCO LÓPEZ GARCÍA.

ALUMNO: ALBERTO HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ.

FECHA DE ENTREGA: 28/11/17.

Introducción.

La pila de limón se consigue al insertar, en un limón,  dos objetos hechos de metales diferentes, por ejemplo un clavo galvanizado de zinc y una moneda o clavo de cobre.  Estos dos objetos funcionan como  electrodos,  causando una reacción electroquímica mediante el jugo de limón que genera una pequeña cantidad de corriente eléctrica. El objetivo de este experimento es observar cómo funcionan las  baterías. Después de que la pila está ensamblada, se puede usar un  multímetro para comprobar el voltaje generado, que usualmente no supera 1 V y una corriente de aproximadamente 0,1 mA como máximo. El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un led estándar, para lo que se requeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menos dos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en  paralelo para alcanzar corrientes del orden de 5 mA De esta forma, se puede encender un  diodo led de bajo voltaje. Materiales:

3 a 6 limones Clavos galvanizados Monedas de cobre Cable delgado 1 calculadora científica 1 multímetro

Desarrollo de la práctica

En los limones se insertaron un clavo galvanizado y una moneda de 50 centavos, esto para crear los dos polos de nuestra batería. El polo negativo de la pila de limón es en el clavo galvanizado por el zinc, el lado positivo fue en la moneda de cobre.

Medimos el voltaje que nos proporcionaba un limón y en nuestro caso fue de 0.9 volts, por lo que necesitamos un limón mas para poder hacer funcionar una calculadora científica que normalmente utiliza una pila de 1.5 volts.

Conectamos dos limones en serie para obtener un voltaje total de 1.6 volts, suficiente para una calculadora.

Una que vez retirada la pila de la calculadora, conectamos nuestra pila de limones y efectivamente, la calculadora se pudo encender. Esta pila es limitada al dar un voltaje y corriente muy pequeños.

Conclusión.

El experimento que se realizo fue para la observación del funcionamiento interior de una pila. Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o  cátodo y el otro es el polo positivo o ánodo. Como el limón es un acido, se puede realizar esta reacción al momento de crear dos polos con un material de zinc y otra de cobre, consiguiendo así los electrodos. Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción. En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado: Zn → Zn2+ +

2 e-

En el cátodo, se reducen los iones hidrógeno presentes en el zumo del limón: 2 H++ 2 e- → H2