Practica No. 1 Soluciones Balbuena Brayan Rodríguez Noriega Diana Bertha Suazo Zepeda Erick Villa Reséndiz Itzel Alejandra
Grupo 1115 OBJETIVOS. Identificar la existencia de soluciones en los sistemas biológicos. Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones porcentuales, molares y normales, así como las diferentes diluciones de éstas. Conocer y reconocer algunas de las soluciones utilizadas en medicina (solución isotónica, Ringer, Darrow y Hartman).
HIPOTESIS La solución hipertónica tendrá un efecto negativo sobre la célula debido a que el agua saldrá de la célula y provocara que se crene. Por otra parte la solución isotónica no provocara cambios en la célula debido a que la concentración de NaCl es la misma que la que posee el plasma en condiciones normales, por lo que no habrá salida de líquido de la célula y conservara su condición normal. Para el caso de la concentración hipotónica, la célula sufrirá de lisis debido al ingreso de agua. Para el caso de las diluciones seriadas, la concentración de azul de metileno ira disminuyendo conforme avanza la dilución.
RESULTADOS Cálculos para la demostración de la isotoneidad de una solución al 0.9% de NaCl. Datos
Masa del soluto= Volumen de la solución = 1000 ml
()
9g
Peso molecular = 58.5 g/mol
La osmolaridad normal del plasma es de 300 miliosmoles, por lo que hemos comprobado que la solución es isotónica con respecto al plasma.
Al momento de observar en el micr oscopio y comparar las 3 muestras de sangre con solución de NaCl en diferentes concentraciones se observó lo siguiente
Muestra
Tabla 1. Observaciones a las muestras de sangre 1 NaCl al 4.5% 2 NaCl al .9% 3 NaCl al 0.045% (hipertónica) (isotónica) (hipotónica)
Observaciones Las
células se ven pequeñas, mas concentradas con respecto a las muestras 2 y 3
Las células se ven de tamaño medio, con respecto a las muestras 1y3
Las células se ven de gran tamaño con respecto a las muestras 1y2
Para la dilución sucesiva se obtuvieron los siguientes valores
Tubo
Tabla 2. Diluciones seriadas H2O (ml) Volumen de transferencia (ml)
Concentración de azul de metileno (%)
1 2 3 4 5 6
2 ml 2 ml 2 ml 2 ml 2 ml 2 ml
20% 4% 0.8% 0.16% 0.032% 0.0064%
.5 ml .5 ml .5 ml .5 ml .5 ml .5 ml
Imagen 1. Disoluciones seriadas, tubos 1 al 6 de izquierda a derecha.
DISCUSIÓN Primera parte En la primera parte de la práctica se observaron contrastes entre las células sanguíneas proporcionadas, las cuales están en función de la concentración concentración de NaCl de las 3 soluciones que que se prepararon. Para la disolución de 4.5% de NaCl (la cual es hipertónica con respecto al plasma) se observan células pequeñas, esto debido al fenómeno de creación, en el que el agua sale de la célula por osmosis, con el fin de regular el gradiente de concentración de NaCl, con esto la célula disminuye su volumen, por lo que las observamos más pequeñas que las muestras 2 y 3. En el caso de la muestra con solución al 0.9% (isotónica con respecto al plasma) se observa un tamaño intermedio de las células sanguíneas, esto gracias a que la concentración de NaCl es la adecuada, la misma que posee el plasma y no se produce un intercambio de agua considerable, por lo que las células mantienen su tamaño. Por ultimo en el caso de la solución a 0.045% (hipotónica con respecto al plasma) podemos observar la lisis de las células, debido a que la concentración de NaCl es mayor en el espacio intracelular, lo que propicia la entrada de agua al citoplasma de la célula, incrementando su volumen, causa de observar las células con un tamaño mayor con respecto a las muestras 1 y 2.
Segunda parte Las diluciones seriadas provocan una reducción en la concentración de soluto (azul de metileno) debido al aumento de solvente (el agua). En el experimento se puede observar que, mientras avanza la dilución, cada tubo tiene un color azul cada vez más tenue, hasta que para el tubo 6 el líquido es casi transparente.
CONCLUSIONES La importancia de las soluciones y de la regulación que estas tengan son vitales para el correcto funcionamiento de las células de la propiedad celular determinada osmosis, además que en el organismo el 90% de las reacciones son por soluciones.
CUESTIONARIO 1.- ¿Qué es una solución? Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
2.- ¿Cuántas clases de soluciones existen? Tres, soluciones isotónicas, hipertónicas e hipotónicas.
3.- ¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución molar y solución normal? m ol a una de las magnitudes físicas fundamentales que Mol: Se conoce con el nombre de mol contempla el Sistema Internacional de Unidades. Una mol son 6 x unidades. En este caso generalmente las unidades son átomos, moléculas o iones. La masa molar de una sustancia es la
masa no de una partícula aislada, sino de una mol de partículas. Es por eso que se expresa en gramos / mol.
Solución molar: Son aquellas que poseen un mol de un soluto dado, disuelto en 1000 g de solvente.
Solución normal: Son aquellas soluciones que tienen un equivalente químico por litro de solución. 4.- ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm? v/v: porcentaje volumen – volumen. Volumen de Soluto x 100 p/v: Porcentaje masa – volumen. Peso de Soluto (grs.) x 100 p/p: Porcentaje masa – masa. Peso de Soluto (grs.) x 100 ppm: Partes por millón. Es una propiedad intensiva que determina cuantas partes de soluto están contenidos de 1 millón de partes de solución.
5.- ¿Cuáles son los tipos de soluciones in vivo? Mencionar ejemplos. Son aquellas en que se le administra una sustancia a un se r vivo, ya sean animales o personas. *isotónica, *Ringer, *Darrow, *Hartman
6.- ¿Qué es una solución isotónica? Es una solución que contiene la misma cantidad de agua y concentración de solutos intracelular y extracelular.
7.- ¿Qué es una solución isotónica? Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células.
8.- ¿Qué es una solución osmolar? Concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución.
9.- ¿Cómo se calcula la l a osmolaridad de una solución? Osm= n° de partículas osmóticamente activas/ Litro de solución
10.- ¿Qué les pasa a los eritrocitos cuando se ponen en contacto c ontacto con soluciones salinas de diferente osmolaridad? •La solución salina al 0.9% es una solución isotónica, por lo que si pones en ella glóbulos rojos,
éstos se mantendrán en un estado íntegro, es decir, completos y estables. •Cuando lo ponemos en una solución hipotónica, esto es, de menos del 0 .9%, las concentraciones
adentro y afuera del eritrocito tratarían de llegar a un equilibrio, lo que llevaría a que entrara tanta agua al glóbulo que este se reventar ía. •Si los pones en una solución hipertónica (más del 0.9%) el fenómeno será al revés, y el glóbulo se
deshidratará, quedará como una pasa y será inservible, en ambos casos sería inservible, por eso es necesario utilizar disolución isotónica cuando trabajes con células, especialmente sanguíneas.
11.- ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones? Dilución: Es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias denominadas componentes. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Dilución seriada: En estas situaciones es necesario recurrir a la preparación de una solución de alta concentración (o solución de stock o solución madre) y hacer diluciones seriadas a partir de ésta.
BIBLIOGRAFIA
Bioquímica Medica, Pacheco Leal Daniel, México Limusa, 2013
