Postulados. Teoría Cinética de los Gases.

Postulados. Teoría Teoría Cinética de los Gases. Los siete postulados de esta teoría son los siguientes: -1 Los Los gases gases está están n cons consti titu tuid idos os de partí partícul culas as disc discre reta tass muy muy pequ pequeña eñas, s, llam llamad adas as moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas. -2 Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene. -3 La presión de un gas es le resultado de las colisiones de las moléculas contra las  paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes. -4 Si se obliga a las moléculas de un gas a ocupar un recipiente mas pequeño, cada unidad del área del recipiente recibirá un numero mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas. -5 Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidament indefinidamentee en un recipiente recipiente cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye con el tiempo, mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas no absorbe calor de continuo del exterior   para suministrar la energía de movimiento de las moléculas. Todo esto es verdad solamente si las moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras. Es de recordar que CLASIUS comparo las moléculas a bolas de billar. -6 Bajo Bajo las las cond condic icio ione ness ordi ordina nari rias as de pres presió ión n y temp temper erat atur ura, a, el espa espaci cio o ocup ocupado ado  propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy  pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las moléculas son muy pequeñas en comp compar arac ació ión n a las las dist distan anci cias as entr entree ella ellas, s, pued pueden en ser ser cons consid ider erad adas as en prim primer eraa aproximación como puntos materiales. -7 La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la energía cinética  promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso. Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento mas poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dicho gas.

 El postulado básico de la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudes de las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar. Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene está en movimiento.

Cambios de Estado Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un

estado de agregación a otro. El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. La modificación de la temperatura o de la  presión  presión modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar provocar un cambio de estado. El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado (donde las partículas se mueven con más libertad entre sí) se denomina cambio de estado  progresivo. Cambios de estado progresivos son: - El paso de sólido a líquido que se llama fusión. Ejemplo el hielo a agua líquida se funde. - El paso de líquido a gas que se llama vaporización. Ejemplo el agua líquida pasa a vapor de agua: evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve). - El paso de sólido a gas que se llama sublimación. Ejemplo el azufre o el yodo sólidos al calentarlos pasan directamente a gas. -El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se denomina cambio de estado regresivo.

Cambios de estado regresivos son: - El paso de gas a líquido que se llama condensación. Ejemplo en los días fríos de invierno el vapor de agua de la atmósfera se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos o en el espejo del cuarto de baño. - El paso de líquido a sólido que se llama solidificación. Ejemplo el agua de una cubitera dentro del congelador se solidifica formando cubitos de hielo. - El paso de gas a sólido que se denomina solidificación regresiva.