PESO MOLECULAR INTRODUCCIÓN. La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula una molécula de una sustancia una sustancia con respecto a la unidad la unidad de masa atómica. La masa es escalar y el peso el vectorial, en esta práctica determinaremos los pesos moleculares de reactivos inflamables como el éter, metanol, acido acético y la mezcla de los tres reactivos.
OBJETIVOS. OBJETIVO GENERAL. Determinar el peso molecular OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Determinar el peso molecular del acetona Determinar el peso molecular del metanol Determinar el peso molecular del éter Determinar el peso molecular de la mezcla (acetona, metanol, éter) Determinar la densidad del (acido actico, metanol, éter)
FUNDAMENTO TEÓRICO. La ley del gas ideal es útil en la determinación de las masas molares de sustancias volátiles. Para este fin, un matraz de volumen conocido se llena con el gas a presión y temperatura conocidas. con ocidas. Se mide la masa del gas en el matraz. Estas medidas son suficientes para determinar la masa molar de la sustancia.
DESCRIPCIÓN DEL EXPERIMENTO.
MATERIALES. -
Papel estañado Alfiler Cinta masquin Estilete Matraz Erlenmeyer Probeta Pipeta
-
Ácido acético Metanol Éter
REACTIVOS
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
Verificar si está seco y limpio el matraz. Pesar el matraz (W matraz). Colocar de cinco a siete gotas de la muestra. Sellar con el papel y la cinta masquin. Llevar a baño maría (agua). Colocar en la base el termopar. Encender el mechero. Perforar con el alfiler la tapa. Esperar el cambio de fase (liquido-vapor). Anotar la temperatura. Sacar el matraz del mechero. Llevar el matraz al enfriador. Esperar dos minutos. Limpiar y pesar el matraz (W total). Destapar y llenar el matraz con agua hasta el tope. Verter a la probeta el agua. Sacar el volumen. Pesar la tapa (W tapa). Hallar el peso de la muestra. Realizar los cálculos correspondientes.
CÁLCULOS.
Peso de la muestra = − −
Peso molecular = = =
Densidad
=
∗
Gas Real = =
Metanol =
=
. ,
= 0.0089 DE TABLAS
=
=
°
323 °
512
= 0.6308
Z = 0.98
ECUACION DE BERTHELOT: =
=
(−)
−
∗
)
= 3 ∗ ∗ ∗ = 3 (80,9)(512)(0.118 = 1732,257
=
3
=
0.118 3
= 0.0393
lt mol ∗ gr
atm K ∗ l t °
mol ∗ gr
PTV3-(bPT+RT2)V2+aV-ab=0 234.248V3-(8891.4624)V2+1732,257V-68.0777=0 V1=0.0748 Lt/mol
(FASE GAS).
V2=0.2091 lt/mol
(NO TIENE VALOR FISICO).
V3=37.7618 lt/mol
(FASE LIQUIDO).
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
Eter w matraz (gr)
w total (gr)
w tapa (gr)
w nuestra (gr)
V muestra (ml)
T1 (°C)
T2 (°C)
Presión (atm)
49,79
51,887
1,796
0,301
128
17
40
0.72
w total (gr) 68,02
w tapa (gr) 1,196
w nuestra (gr) 0,265
V muestra (ml) 151
T1 (°C) 17
T2 (°C) 50
Presión (atm) 0.72
w total (gr) 76,543
w tapa (gr) 1,029
w nuestra (gr) 0,066
V muestra (ml) 142,5
T1 (°C) 16
T2 (°C) 37
Presión (atm) 0.72
Metanol w matraz (gr) 66,559
Acetona w matraz (gr) 75,448
CALCULO DEL PESO MOLECULAR
ETER CTE K
PESO MOLECULAR DEL ETER w nuestra V muestra T Presión (gr)
(ml)
(°k)
(atm)
PM (g/mol)
G.I.
82,05
0,284
128
313
0,72
P.E.C Berthelot
82,05
0,284
128
313
0,72
82,05
0,284
128
313
0,72
79,1405013 0 78,4511013
METANOL PESO MOLECULAR DELMETANOL w nuestra V muestra T Presión
CTE K
PM
(gr)
(ml)
(°k)
(atm)
(g/mol)
G.I.
82,05
0,156
151
323
0,72
38,02736755
P.E.C Berthelot
82,05
0,156
151
323
0,72
82,05
0,156
151
323
0,72
37,2668202 37,56926755
ACETONA PESO MOLECULAR DEL ACETONA w nuestra V muestra T Presión (gr) (ml) (°k) (atm)
CTE K
PM (g/mol)
G.I.
82,05
0,108
172,5
313
0,72
22,33186957
P.E.C Berthelot
82,05
0,108
172,5
313
0,72
82,05
0,108
172,5
313
0,72
21,66191348 21,76916957
Error Porcentual Eter ERROR ETER PM teo PM exp G.I. P.E.C Berthelot
74,123
79,141
74,123
77,241
74,123
78,451
e% 6,77 4,21 5,84
Metanol
G.I. P.E.C Berthelot
ERROR METANOL PM teo PM exp 32,042 38,027 32,042 37,267 32,042 37,569
e% 18,68 16,31 17,25
G.I. P.E.C Berthelot
ERROR ACETONA PM teo PM exp 58,8 38,667 58,8 37,507 58,8 38,105
e% 34,24 36,21 35,20
Acetona
CONCLUSIONES.
Se pudo determinar los pesos moleculares del metanol Se pudo determinar los pesos moleculares del Acido acético Se pudo determinar los pesos moleculares del éter También se pudo observar que no existe mucha diferencia entre los resultados obtenidos con las ecuaciones de: gas ideal, estado y principio de estados correspondientes.
BIBLIOGRAFÍA.
http://www.uv.es/~segarra/docencia/Lab%20Fisica(lic%20quimica)/P05%20 PESOMOLECULAR%20de%20un%20l%A1quido.PDF
UNIVERSIDAD MAYOR REAL Y PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA FACULTAD DE TECNOLOGÍA
CARRERA: Ing. Petroleo y gas natural MATERIA: Laboratorio De Fisicoquimica NUMERO DE PRACTICA: 5 GRUPO: Martes 16 a 18 INTEGRANTES:
1.- Ampuero Llanos Ronaldo 2.- Barrientos Farfan Dennis 4.- Flores Padilla Alvaro 5.-Huanaco Calle Jhoel Fernando
DOCENTE:
Ing. Naum Eloy Copacalle Chacon
FECHA DE PRESENTACIÓN 17-05-16
SUCRE - BOLIVIA
