Penentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan Judul Percobaan Penentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan Tujuan Percobaan Menentukan berat molekul (Mr) naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutannya larutannya dalam dala m pelarut benzen murni. Landasan Teori Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada macamnya zat t erlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut), (Anonim, 2010). Menurut Anonim (2010), apabila suatu belarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapatkan suatu larutan yang mengalami: Penurunan tekanan uap jenuh Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmosis Titik leleh (atau titik beku), suatu zat adalah temperature pada mana fase padat dan cair ad dal;am kesetimbangan. Jika kesetimbangan semacam itu diganggu dengan menembahkan atau menarik energy panas, system aka n berubah dengan dengan membentuk lebih banyak zat cair atau lebih banyak zat padat. Namun temperature akan tetap pada titik leleh s elama kudua fase itu masih ada (Handayana, 1989 : 304). Titik didih suatu cairan berubah secara nyata dengan berubahnya tekanan luar. Tetapi, selisih tekanan yang kecil, seperti berubahn berubahnya ya tekanan udara, mempunyai mempunyai pengaruh yang dapat diabaikan pada titik beku suatu cairan. Penambahan tekanan yang besar memang menyebabkan fase yang volumenya lebih kecil, lebih disukai. Untuk kebanyakan zat, keadaan zat padat lebih rapat volume lebih kecil untuk bobot tertentu) daripada keadaan cair (Handayana, 1989 : 304). Peralihan wujud zat ditentukan oleh suhu dan teka nan. Contohnya Contohnya air pada tekana n 1 atm mempunyai titik didih 1000C dan titik beku 0 0C. Jika air mengandung zat terlarut yang sukar menguap (misalnya gula), maka titk didihnya akan lebih besar dri 100 0C. dantitik bekunya lebih kecil dari 0 0C. perbedaan itu disebut kenaikan titik didh dan penurunan titik beku (¨Tf) (Sukri, 1999). Penyimpangan itu diterangkan dengan bantuan bantuaan diagra m fase cair yang tealh dibahas. Suatu caitan akan mendidih bila tekanan uapnya sama dengan tekanan luar, yaitu 1 atm. Akan tetapi jika ada zat t erlarut, P atau cc¶. akibatnya, untuk mendidih(maka tekanan uapnya turun sebesar diperlukan diperluka n suhu lebih (Sukri, (Sukri , 1999). Dengan menggunakan penurunan penurunan rumus yang sama dengan yang digunakan dala m keanaikan titik didih, diperoleh bahwa penurunan titik beku juga sebanding dengan konsentrasi zat terlarut (molalitas). Dengan penurunan rumus yang sama dengan pada kenaikan titik didih akan diperoleh persamaan : Tb( = -Kb m2 Kb = konstanta krioskopik krioskopik atau konstanta penurunan titik beku m = molalitas larutan pada kenyataannya, persamaan di atas ha nya berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut non volatil, tetapi juga berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut volatil (Bird, 1987 : 188). Konsentrasi zat ialah jumlah mol per satuan volume. Satuan SI mol per meter kubik
memudahkan pekerjaan kimia sehingga molaritas yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan, yang digunakan : Molaritas = (mol zat terlarut)/(Liter larutan ) = mol. L-1 ´M´ adalah singkatan untuk ´mol perliter´ 0,1 M (dibaca 0,1 molar) larutan HCl memiliki 0,1 mol HCl (bedisosiasi menjadi ion-ionnya) per liter larutan. Molaritas merupakan cara yang lazim untuk menyatakana komposisi larutan encer. Untuk pengukuran yang cermat, cara ini kurang menguntungkan karena sedikit ketergantungannya pada suhu. Jika larutan dipanaskan, atau didinginkan, volumenya berubah, sehingga jumlah zat terlarut per liter larutan juga berubah (Oxtoby, 2001 :154). Molalitas adalah nisbah massa dan ini tidak bergantung pada suhu. Molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut: Molaritas = (mol zat terlarut)/(Kilogram pelarut) = mol.Kg-1 Karena air memiliki rapatan 1,009 cm-3 pada 20 oC maka 1,00 L air bobotnya 1,00 x 103 gram atau 1,00 Kg dala m air. Jadi molaritas dan molalitas hampir sama nilainya (Oxtoby, 2001 :154). Tekanan uap suatu zat cair menentukan titik beku (dan juga titik didih) dar i zat cair itu sendiri. Adanya zat terlarut di dalam suatu pelarut dapat menyebabkan perubahan tekana uap, dan berarti menyebabkan perubahan titik beku (Tim Dosen Kimia Fisik, 2010 : 29). Dengan menggunakan persamaan Cousius-Clapeyron, maka terhadap larutan ideal yang encer berlaku : Hf/R (ln Po/P = x T/ToT ( ln Po/P = XB dari kedua persamaan ini diperoleh: T/ToT(Hf/R x (XB = Hf = entalpi pembekuan; R = Tetapan gas dan XB = mol fraksi zat (Dimana Tf (penurunan titik beku) dan nilai T = To sehingga (T = (terlarut. Jika (ToT) = To2, disubstitusi ke persamaan di atas maka diperoleh : Hf x XB(Tf = RT2/ ( Sementara itu untuk larutan encer berlaku XB = nB/npelarut dan bila dinyatakan ke dala m ke satuan molalitas diperoleh hitungan : XB = nB/n pelarut = (MA/1000)m Dengan m adalah molalitas zat terlarut, persamaan ini dapat diubah menjadi Hf. m (Tim Dosen Kimia Fisik 2010 : 29). (Tf = RT2MA/1000 ( Alat dan Bahan Alat Gelas kimia 1000 mL 1 buah Gelas kimia 50 mL 1 buah Gelas ukur 50 mL 1 buah Tabung reaksi besar 1 buah Thermometer -10oC ± 50oC 1 buah Botol semprot 1 buah Batang pengaduk 1 buah Stopwatch 1 buah Neraca analitik 1 buah Bahan Benzena (C6H6) Naftalena (C10H8) Es batu Aquadest
Prosedur Kerja Penentuan titik beku pelarut Memasukkan 30 mL benzene ke dalam tabung reaksi besar Menempatkan thermometer dan batang pengaduk dalam tabung reaksi tersebut Meletakkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia yang berisi es batu Mengaduk larutan secara perlahan Membaca skala thermometer (Suhu) setiap 30 detik sa mapai suhu konstan pada 4-5 kali pembacaan Mengeluarkan tabung dari gelas kimia dan dibiarkan pada suhu kamar Penentuan titik beku larutan Menimbang 0,8435 gram (0,25 molal) naftalena Memasukkan zat hasil penimbangan ke dala m tabung reaksi yang berisi pelarut kemudian mengaduk sampai larut Memasukkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia yang berisi es batu Mencatat suhu larutan setiap 30 detik sampai suhu konstan pada 4-5 kali pembacaan Menimbang kembali 1,6869 gram (0,5 molal) naftalena dan memasukkan dalam 30 mL pelarut benzene Megulangi cara kerja 3-4 Hasil Pengamatan Penentuan Suhu pelarut per 30 detik Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Suhu (oC) 26 23 21 19 18 16 12 9 6 6 6 Suhu konstan = 6 oC Penentuan suhu larutan per 30 detik m benzene = 30 mL x 0,08786 gram/mL = 26,3580 gram Molalitas larutan = 0,25 m Massa benzene = 0,8435 gram Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 Suhu (oC) 18 9 6 4,5 4 4 4 4 .suhu konstan = 4oC Massa naftalena = 1,687 gram Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 Suhu (oC) 20 11 6 5 3 3 3 3 Suhu konstan = 3 oC Analisis Data Penentuan massa pelarut benzene Massa jenis benzene = 0,8786 gram/mL Volume benzene = 30 mL m = .v = 0,8786 gram/mol x 30 mL = 26,3580 gram Penentuan massa naftalena Mm naftalena = 128 g/mol Massa benzena = 26,3580 gram Larutan 0,25 molal m = 1000/p x(massa naftalena)/Mm
0,25 molal = 1000/(26.3580 g) x(massa naftalena)/(128 g/mol) Massa naftalena =(0,25 molal .26,3580 gram .128 g/mol)/1000 = 0,8435 garam Larutan 0,5 molal m = 1000/p x(massa naftalena)/Mm 0,5 molal = 1000/(26.3580 g) x(massa naftalena)/(128 g/mol) Massa naftalena =(0,5 molal .26,3580 gram .128 g/mol)/1000 = 1,6869 garam Penentuan Mr naftalena berdasarkan titik beku larutan Dik ; Tf benzene = 6oC Tf larutan 0,25 molal = 4oC Tf larutan 0,5 molal = 3oC M benzene = 26,3580 gram Dit : Mr naftalena«? Peny : Konsentrasi larutan 0,25 molal ¨Tf = Kf x m Kf = ¨Tf/molal ¨Tf = Tf0 - Tf =6±4 = 3oC Maka, Kf = ¨Tf/molal Kf = 2/0,25 = 8 oC/molal Sehingga ¨Tf = Kf (m naftalena)/(Mr ) x 1000/(m benzena) Mr = Kf (1000 m naftalena)/(m benzena. ¨Tf) = 8 (1000 x 0,8435 gram)/(26,3580 gram. (6-4)C) = (6748 gram C/molal)/(52,716 gram C) = 128,0067 gram/mol Konsentrasi larutan 0,25 molal Kf = ¨Tf/molal ¨Tf = Tf0 - Tf =6±3 = 3oC Maka, Kf = ¨Tf/molal Kf = 3/0,25 = 6 oC/molal Sehingga Mr = Kf (1000 m naftalena)/(m benzena. ¨Tf) = 6 (1000 x 1,6869 gram)/(26,3580 gram. (6-3)C) = (10121,4 gram C/molal)/(79,079 gram C) = 127,9991 gram/mol Pembahasan Percobaan ini pada dasarnya bertujuan untuk menentukan berat molekul (Mr) naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutan dengan menggunakan pelarut benzene. Langkah pertama yang dilakukan yaitu menentukan titik beku pelarut murni (benzene) dengan cara mendinginkan benzene dalam air es sa mbil mengaduk larutan. Fungsi dari pengadukan
adalah agar larutan merata (suhu larutan merata). Adapun suhu konstan yang diperoleh yaitu 6oC. suhu konstan ini dinyatakan sebagai titik beku benzene. Hal ini sudah sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa titik beku benzene ada lah 6oC. Tahap selanjutnya yaitu menentukan titik beku larutan. Dalam percobaan ini, digunakan larutan naftalena dengan konsentrasi berbeda yaitu 0,25 molal dan 0,5 molal. Ha l ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh penambahan jumlah zat terlarut t erhadap penurunan titik beku. Pada larutan dengan konsentrasi o,25 molal digunakan naftalena sebanyak 0,8435 gram sedang 0,5 molal sebanyak 1,6869 gram. Naftalena ini kemudian ditambahkan ke dalam larutan benzene dan diaduk dengan tujuan agar larutan selalu homogeny. Pada larutan dengan konsentrasi 0,25 molal diperoleh titik beku larutan sebesar 4oC dengan penurunan titik beku sebesar 2oC. sedang pada larutan dengan konsentrasi 0,5 molal diperoleh titik beku larutan sebesar 3oC dengan penurunan titik beku sebesar 3oC. Dari hasil analisis data, diperoleh Mr naftalena pada larutan 0,25 molal sebesar 128,0067 gram/mol dan pada larutan 0,5 molal sebesar 127,9991 gram/mol. Hasil yang diperoleh hampir sama dengan Mr teori naftalena yaitu 128 gra m/mol. Pada percobaan ini diketahui bahwa penambahan zat terlarut/konsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku. Kesimpulan dan Saran Kesimpulan Konsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku lar utan Mr naftalena pada larutan 0,25 molal yaitu 128,0067 gram/mol sedang pada larutan 0,5 molal yaitu 127,9991 gram/mol Saran Sebaiknya praktikan lebih teliti dalam pembacaan suhu/skala termometer DAFTAR PUSTAKA Anonim. 2010. Sifat Koligatif Larutan. http://www.chem-is-try.org/materi-kimia/kimia-smk/kelas10/sifat-koligatif-larutan/ diakses pada 24 Mei 2010. Bird, Tony. 1987. Kimia Fisik Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia. Hadyana, Pudjaamaka. 1994. Kimia Fisik Universitas Edisi Keenam Jilid 1. Jakarta : Erlangga. Oxtoby, dkk. 2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern Edisi Keempat Jilid 1. Jakarta : Erlangga. Sukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung : Penerbit ITB Tim Dosen Kimia Fisik. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Fisik 1. Makassar : Laboratorium Kimia, FMIPA, UNM.
Laporan berat molekul I. JUDUL PERCOBAAN ³Penentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan´ II. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan berat molekul (Mr) Naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutannya dalam pelarut murni. III. LANDASAN TEORI Solut yang tak menguap akan merendahkan tekanan uap larutan. Fenomena ini juga mempengaruhi sifat fisika lain dari larutan, terutama titik beku dan titik didihnya. Titik didih normal aalah suhu di mana tekana n uap dari cairan sama dengan 1 atm. S edanngkan titik beku normal adalah suhu di mana garis kesetimbangan padat-cair akan berpotongan garis tekanan 1 atm (Hiskia, 2005 : 40)
Dalam menggambarkan pengaruh zat terlarut pada penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, satu-satunya pembahasan yang kita berikan ialah bahwa zat terlarut harus takarsiri, susunan kimia zat terlarut tidak menjadi masalah, tetapi konsentrasi partikel zat terlarutnya yang penting. Karena itu, kita dapat menggunakan gejalagejala ini untuk menghitung massa molekul zat. Untuk mendapatkan massa molekul suatu zat dengan cara percobaan harus ditentukan ddua macam nilai yaitu, massa dari zat dan jumlah molnya. Sesudah diketahui maka perbandingan antara jumlah gram dan molnya merupakan harga dari massa molekul zat (BM). Drai harga penurunan titik beku ¨Tb, serta konstanta penurunan titik beku maka dapat dihitung molalitasnya zat dalam larutan dengan menggunakan persamaan : m= ¨Tb/Kb Dari molalitas akan didapat jumlah mol solut per kg solven. Dengan mengalikan harga perbandingan ini dengan jumlah kilogram solvenyang sebenarnya ada dalam larutan akan didapat jumlah mol solut dalam larutan ya ng kita cari tersebut. Akhirnya massa molekul atau berat molekul (Mr) adalah perbandingan gram solut dan mol solut (Brady, 1999 : 681) Bila suatu zat terlarut yang tidak menguap dilarutkan dala m suatu pelarut, titik beku pelarut berkurang. Berkurangnya ¨Tf ditentukan sebagai : ¨Tf =(RTf2 lnX2)/(¨H peleburan) Jika ¨Tf tidak besar sekali dan larutan tersebut ideal. ¨H peleburan adalah panas peleburan molar dari pelarut, X2 adalah fraksi mol zat terlarut dan Tf adalah titik beku sebenarnya. Untuk larutan sangat encer dan yang bersifat ideal. Persamaan di atas menjadi lebih sederhana, yaitu : ¨Tf =Kf .m Di mana Kf adalah konstanta penurunan titik beku dan dinyatakan sebagai : Kf = (MRT^2)/(¨H lebur 1000) Di mana M adalah bobot molekul pelarut, dan m adalah molalitas zat terlarut. Dengan bantuan penurunan titik beku, kuantitas seperti bobot molekulzat ter larut, aktivitas dan koefisien Aaktivitas, konstanta disosiasi dari elektrolit lemah dan faktor vant hoff dapat ditentukan (Dogra, 2008 : 552-553). Perhitungan massa molekul relatif, yaitu : ¨Tb = Kb.m m = mol/(kg pelarut) W1 = berat pelarut dalam gram W2 = berat zat terlarut dalam gram M1 = massa molekul relatif pelarut M2 = massa molekul relatif zat terlarut Mol = W2/M2 m = 1000/w1 X W2/M2 ¨Tb = Kb X 1000/w1 X W2/M2 Dengan cara yang mirip dapat ditentukan ¨Tf = Kf.m ¨Tf = penurunan titik beku Kf = tetapan penurunan titik beku molal atau t etapan krioskopik m = kemolalan dapat disimpulkan bahwa : Pada tekanan tetap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku suatu larutan encer berbanding lurus dengan konsentrasi massa. Larutan encer semua zat terlarut yang tidak mengion, dalam pelarut yang sama, dengan konsentrasi molal yang sama, mempunyai titik didih ata u titik beku yang sama, pada tekanan yang sama.
Kf dan Kb diperoleh dari Penurunan data termodinamika Eksperimen Dari data termodinamika K = (RT^2)/1000L (Hiskia,2005 : 40). Selisih antara titik beku dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku. ¨Tf = titik beku pelarut ± titik beku larutan. Penurunan titik beku , ¨Tf bila kebanyakan larutan encer didinginkan, pelarut murni terkristalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi suhu di mana kristal-kristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik beku larutan. Titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut (atau molnya) di dalam massa tertentu pelarut. Jadi penurunan titik beku ¨Tf = (titik beku pelarut ± titik beku larutan) = Kf.m. Di mana m adalah molallitas larutan. Jika persamaan ini berlaku sampai konsentrasi 1 molal, perubahan titik beku larutan 1 molal setiap non elektrolit yang tersebut di dalamnya pelarut itu ialah Kf yang karena itu dinamakan tetapan titik beku molal (Anonim, 2010). Tekanan uap suatu zat cair menentukan titik beku (dan juga titik didih) dar i zat cair itu sendiri. Adanya zat terlarut di dalam suatu pelarut dapat menyebabkan perubahan tekanan uap, dan berarti menyebabkan perubahan titik beku (tim Dosen Kimia Fisik, 2010 : 29)
IV. ALAT DAN BAHAN Alat Tabung reaksi besar 2 buah Batang pengaduk 2 buah Gelas kimia 500 ml 1 buah Gelas ukur 50 ml 1 buah Termometer 110 oC 2 buah Mortar dan pastel 1 pasang Botol semprot 1 buah Neraca analitik 1 buah Stopwatch 1 buah Bahan Benzena Naftalena Es batu Tissue Aquades V. PROSEDUR KERJA a. Penetapan titik beku larutan 1. Menyusun alat 2. mengukur 20 ml benzena dan memasukkan ke dalam tabung rekasi besar, menghitung volume benzena ini ke dalam satuan massa (gram). 3. Menempatkan pula ke dala m tabung reaksi berisi pelarut, termometer beserta pengaduk. 4. Meletakkan tabung beserta isinya dalam gelas kimia 500 ml, menaburkan pecaha n-pecahan es batu di sekitar tabung dan segera menjalankan stopwatch. Melakukan pengadukan secara perlahan, merata, dan kontinyu.
5. Melakukan pembacaan dan pencatatan ska la termometer setiap 30 detik 6. Jika skala t ermometer memperlihatkan relatif tetap (sela ma 4-5 kali pembacaan t erakhir). Menghentikan percobaan dengan mengeluarkan tabung dari penangas es dan membiarkan tabung dan isinya kembali ke keadaan suhu kamar. b. Penetapan titik beku larutan 1. Menggerus sampel zat yang akan dilarutkan, lalu timbang zat terlarut dengan jumlah tertentu (0,843 gram) sehingga jika dilarutkan ke dalam 30 ml benzena akan membentuk larutan dengan konsentrasi 0,25 molal. 2. Selanjutnya melakukan langkah berikut : a. memasukkan zat hasil penimbangan ke dalam tabung berisi pelarut dengan hati- hati dan mengaduk sampai melarut. b. Meletakkan tabung di tengah gelas kimia, menaburi dengan pecahan es, menjalankan stopwatch dan selanjutnya mulailah percobaan. Melakukan pencatatan seperti yang ditetapkan pada pelarut. 3. Menimbang lagi denga teliti 1,687 gram zat terlarut 4. Selanjutnya melakukan langkah serupa dengan langkah 2.
VI. HASIL PENGAMATAN Data fisik dan pengukuran suhu pelarut per 30 detik volume Suhu kamar Massa jenis Massa pelarut 30,0 ml 28,0 oC 0,8786 g/ml 26,36 gram Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Suhu (oC) 18 18 14 14 11 9 9 8 7 7 6 6 6 6 6
Data konsentrasi dari pengukuran suhu per 30 detik Konsentrasi 0,25 molal M benzena M naftalena Molalitas larutan Suhu campuran (benzena + naftalena) 26,3400 g 0,8428 g 0,25 molal 27,0 oC Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Suhu (oC) 19 15 11 9 6 4 4 3 3 3 3 3
Konsentrasi 0,5 molal M benzena M naftalena Molalitas larutan Suhu campuran (benzena + naftalena) 26,3400 g 1,6857 g 0,5 molal 27,0 oC Waktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 Suhu (oC) 13 7 3 2 2 2 2 2
VII. ANALISIS DATA Penentuan massa dari pelarut Dik : volume benzena = 30 ml benzena = 0,878 g/ml
Dit : massa benzena = «.? Penyelesaian : Massa benzena = X V = 0,878 g/ml X 30 ml = 26,3400 gram Penentuan massa naftalena pada konsentrasi 0,25 molal Dik : molal = 0,25 molal P = 26,3400 gram Mr = 128 g/mol Dit : m naftalena =«.? Penyelesaian : m = massa/Mr X 1000/P massa = (m X Mr X P)/1000 =(0,25 mol/g X 128 g/mol X 26,3400 gram )/1000 =0,8428 gram Penentuan massa naftalena pada konsentrasi 0,5 molal Dik : molal = 0,5 molal P = 26,3400 gram Mr = 128 g/mol Dit : m naftalena =«.? Penyelesaian : m = massa/Mr X 1000/P massa = (m X Mr X P)/1000 =(0,5 mol/g X 128 g/mol X 26,3400 gram )/1000 =1,6857 gram Penentuan perubahan titik beku larutan (¨Tf) Nilai ¨Tf pada 0,25 molal Dik : Tfpelarut = 6,0 oC Tf larutan = 3,0 oC Dit : ¨Tf = «? Penyelesaian : ¨Tf = Tf pelarut ± Tf larutan = (6,0 ± 3,0) oC = 3,0 oC =3,0 K Penentuan harga Kf Untuk konsentrasi 0,25 molal Dik : ¨Tf = 3,0 K M = 0,25 molal Dit : Kf =«..? Penyelesaian : ¨Tf = Kf X m Kf =¨Tf/m = (3 K)/( 0,25 molal) = 12 K/molal Penentuan berat molekul Untuk konsentrasi 0,25 molal Dik : ¨Tf = 3 K Kf = 12 K/molal WB = 0,8428 gram
Wpelarut = 26,3400 gram Dit : M = «..? Penyelesaian : M = Kf X (1000 X WB)/(Wpelarut X ¨Tf) =12 K.mol.g-1 X (1000 X 0,8428 g)/(26,3400 g X 3 K) = 127,9878 g/mol
VIII. PEMBAHASAN Pada percobaan ini untuk menentukan berat molekul (Mr) naftalena dilakukan dengan cara berdasarkan penurunan titik beku laruutan. Oleh karena itu, hal pertama yang harus dilakukan yaitu menentukan titik beku pelarut dan titik beku larutan larutan untuk mengetahui penurunan titik bekunya. Pelarut yang digunakan yaitu benzena dan zat terlarut yang digunakan yaitu naftalena. Mula-mula pelarut benzena ditentukan titik bekunya dengan cara mendinginkan pada air es dan dilakukan pengukuran suhu sampai konstan. Dari hasil percobaan diperoleh titik beku benzena yang konstan yaitu 6,0 oC. untuk titik beku larutan digunakan dua macamkonsentrasi zat terlarut yaitu 0,25 molal dan 0,5 molal. Dari hasil analisis data, pada konsentrasi 0,25 molal digunakan massa zat t erlarut (naftalena) sebesar 0,8428 gram, sedangkan pada konsentrasi 0,5 molal digunakan massa zat terlarut (naftalena) sebesar 1,6875 gram. Penentuan titik beku larutan sa ma perlakuannya dengan menentukan titik beku pelarut. Tetapi pada titik beku larutan digunakan camppuran benzena dengan naftalena. Dari hasil percobaan diperoleh titik beku larutan pada larutan pada 0,25 molal yang konstan yaitu 3,0 K. sedangkan titik beku larutan pada 0,5 molal yang konstan yaitu 2,0 K. Dari hasil analisis data, diperoleh ¨Tf untuk konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 K dan ¨Tf utnuk konsentrasi 0,5 molal yaitu 4,0 K. dari harga ¨Tf tersebut dapat ditentukan harga tetapan krioskopik menggunakan persamaan ¨Tf = Kf X m. dari persamaan diperoleh harga Kf untuk konsentrasi 0,25 molal yaitu 12 K/molal dan Kf untuk konsentrasi 0,5 molal yaitu 8 K/molal. Pada penurunan titik beku larutan terlihat bahwa semakin tinggi konsentrasi dari naftalena maka penurunan titik bekunya semakin rendah. Hal ini telah sesui dengan teori yang menyatakan bahwa semakin bannyak atau semakin tinggi konsentrasi naftalena yang dilarutkan maka penurunan titik bekunya semakin rendah. Berdasarkan hasil percobaan ini, dipeoleh berat molekul untuk zat t erlarut naftalena pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 127,9878 g/mol. Sedangkan berat molekul zat t erlarut neftalena pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 127,9954 g/mol. Dari hasil tersebut dapat dikatakan bahwa hasil percobaan ini telah sesuai dengan teori. Menurut teori berat molekul (Mr) naftalena yaitu 127,9 g/mol. IX. KESIMPULAN DAN SARAN KESIMPULAN Dari hasil percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa : Titik beku pelarut benzena yaitu 6,0 oC Titik beku larutan pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 oC Titik bekku larutan pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 2,0 oC Perubahan titik beku larutan (¨Tf) pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 oC atau 3,0 K Perubahan titik beku larutan (¨Tf) pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 4, 0 oC atau 4,0 K Berat molekul (Mr) naftalena pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 127,9889 g/mol Berat molekul (Mr) naftalena pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 127,9954 g/mol Saran Diharapkan kepada praktikan selanjutnya untuk memperhatikandengan baik pembacaan skalatermometer, dehingga tidak mempengaruhi keakuratan data. Pada proses pencampuran antara zat t erlarut dengan zat pelarut dilakukan pengocokan secara
kontinyu dan merata sehingga larutan dapat bercampur dengan sempurn
DAFTAR PUSTAKA Anonim. 2010. Sifat Koligatif Larutan. http://annisanphusie.wordpress.com/ diakses pada tanggal 13 April 2010. Brady, James. 1999. Asas dan struktur. Jakarta : Bumi Aksara. Dogra, S.K. 2008. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta : UI Press Hiskia, Ahmad. 2005. Kimia Larutan. Jakarta : Bumi Aksara. Tim Dosen kimia Fisik. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Fisik I. Makassar : Jurusan kimia FMIPA UNM.
