Pembahasan Kimia UN 2017 No. 1 - 5
Percobaan untuk mengetahui adanya muatan elektron Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 1 sampai dengan nomor tentang! teori atom"
massa atom relati#"
struktur atom"
sistem periodik unsur" dan
jenis ikatan kimia$
%oal No$ 1 tentang &eori 'tom 'tom Perhatikan diagram percobaan &homson berikut
erdasarkan diagram tersebut" pernyataan yang tepat tentang s inar katoda adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
sinar katoda katoda yang dihasilkan tergantung tergantung dari dari +atnya sinar katoda katoda dibelokkan dibelokkan ke pelat pelat logam positi# sinar katoda katoda bergerak bergerak dari % ke - muatan elektron 1"/ 10 ,oulomb sinar katoda katoda tidak tidak dibelokkan dibelokkan medan magnet
Pembahasan .ari percobaan di atas" &homson menemukan bah4a ada partikel lain yang lebih kecil dari atom dan bermuatan negati#$ 'danya partikel bermuatan negati# ini (sekarang (sekarang disebut elektron) dibuktikan dengan dengan adanya! %inar katoda dibelokkan (tertarik) ke pelat logam positi#$ 5al ini berarti sinar katoda tersebut merupakan partikel yang bermuatan negati#$ 6opsi benar
Karena merupakan partikel bermuatan negati# maka sinar katoda bergerak menuju listrik positi#" yaitu dari - ke %$ 6opsi , salah
Karena dapat dibelokkan dalam medan listrik" maka sinar katoda juga dapat dibelokkan dalam medan magnet$ 6opsi 3 salah
&homson hanya menemukan perbandingan antara muatan dengan massa elektron (e8m)$ %edangkan muatan elektron ditemukan oleh -obert 9illikan$ 6opsi . salah
:adi" pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah opsi ()$
%oal No$ 2 tentang 9assa 'tom -elati# 9assa rata;rata satu atom unsur < adalah 2"/= 10 2> gram dan massa satu atom karbon (,;12) adalah 1"> 10 2> gram$ 9assa atom relati# ( Ar ) < adalah *$
Pembahasan 9assa atom relati# suatu unsur merupakan perbandingan antara massa rata;rata 1 unsur dengan 1812 massa 1 atom ,;12$
:adi" massa atom relati# unsur < adalah opsi (,)$
%oal No$ > tentang %truktur 'tom .iagram susunan partikel dari unsur ' dan adalah sebagai berikut!
erdasarkan diagram tersebut" notasi unsur ' dan yang benar adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
' 2> dan 1>0 27 > 1>' dan 17 2/ >= 1>' dan 17 1> 17 27' dan > 1> >0 27' dan 1 11
Pembahasan Notasi unsur dirumuskan sebagai! ' ?@ dengan! ? ! nomor atom (A jumlah proton) ' ! nomor massa (A jumlah proton B neutron) Nah" sekarang kita perhatikan susunan partikel unsur ' dan $ Unsur '!
p A 1> n A 1= ? A p A 1> ' A p B n A 1> B 1= A2 7 Notasi unsur ! 1>'27 Unsur
p A1 7 n A 1C ? A p A 17 ' A p B n A 17 B 1C A> Notasi unsur ! 17> :adi" notasi unsur ' dan yang benar adalah opsi ()$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! %truktur 'tom$ %oal No$ = tentang %istem Periodik Unsur Perhatkan daa afnias elekron beriku!
Unsur
'#initas 3lektron
@
2=0 k:$mol1
D
>= k:$mol1
Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah *$ '$ ion @ lebih stabil daripada atom @ $ ion D lebih stabil daripada atom D
,$ D lebih mudah melepas elektron daripada @ .$ @ lebih bersi#at nonlogam daripada D 3$ @ lebih mudah menarik elektron daripada D Pembahasan '#initas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negati#)$ Unsur yang memiliki a#initas elektron bertanda negati#" mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negati#$ erdasarkan keterangan di atas" unsur yang mempunyai a#initas elektron negati#" yaitu D" bersi#at! lebih mudah menangkap elektron
lebih stabil membentuk D
lebih bersi#at nonlogam
:adi" pernyataan yang tepat adalah opsi ()$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! %istem Periodik Unsur $
%oal No$ tentang :enis Ekatan Kimia Pasangan senya4a dari unsur;unsur berikut! /K" CF" 19" 17<" -" memenuhi aturan oktet" kecuali *$ '$ $ ,$ .$ 3$
KF2 dan K< = K<= dan <2F 9< dan KF 9<> dan K- = K<= dan KF 2
Pembahasan ,ara mudah untuk menentukan suatu senya4a memenuhi kaidah oktet atau bukan adalah dengan mengha#al nomor atom gas mulia berikut ini! 2" 10" 1C >/" =" C/ 9isal senya4a KF2" nomor atom unsur K kita kurangi dengan nomor gas mulia di ba4ahnya sehingga hasilnya positi#$ %edangkan nomor atom unsur F kita kurangi dengan nomor atom gas mulia di atasnya sehingga hasilnya negati#$ 5asil negati# ini kemudian kita beri harga mutlak sehingga menghasilkan nilai positi#$ K!/G2A= CF ! HC G 10H A 2 /
%elanjutnya" nilai tersebut kita jumlahkan sesuai jumlah unsur$ :ika hasilnya C maka memenuhi kaidah oktet$ KF2 ! = B 22 A C 6oktet 9ari kita periksa untuk senya4a yang lain
K !/G2A= 17< ! H17 G 1CH A 1 K<= ! = B =1 A C 6oktet /
F !CG2A/
C
< ! H17 G 1CH A 1 <2F ! 21 B / A C 6oktet 17
9 ! 1 G 10 A 17< ! H17 G 1CH A 1 9< ! B 1 A 10 6bukan oktet 1
K ! /G 2A = CF ! HC G 10H A 2 KF ! = B 2 A / 6bukan oktet /
9 ! 1 G 10 A 17< ! H17 G 1CH A 1 9<> ! B >1 A C 6oktet 1
K !/G2A= ! H G 10H A 1 K- = ! = B =1 A C 6oktet /
K !/G2A= 17< ! H17 G 1CH A 1 K<= ! = B =1 A C 6oktet /
:adi" pasangan senya4a yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah 9< dan KF (,)$ Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor / sampai dengan nomor 10 tentang!
si#at ikatan kimia"
jenis ikatan kimia 6koIalen koordinasi"
bentuk molekul"
reaksi reduksi dan oksidasi" serta
reduktor dan oksidator$
%oal No$ / tentang %i#at Ekatan Kimia Perhatikan data hasil percobaan berikut .aya 5antar ?at
&itik leleh (℃)
Kelarutan dalam air Padatan
Felehan
J
1$070
tidak larut
menghantarkan
menghantarkan
@
/
tidak larut
tidak menghantarkan
tidak menghantarkan
:enis ikatan yang terdapat pada +at J dan @ secara berturut;turut adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
ikatan logam dan ikatan ion ikatan logam dan koIalen polar ikatan koIalen polar dan koIalen nonpolar ikatan logam dan ikatan koIalen nonpolar ikatan ion dan koIalen nonpolar
Pembahasan Perhatikan si#at senya4a yang disajikan dalam tabel berikut ini
ion
koIalen polar
koI$ nonpolar
logam
L C00 ℃
L C00 ℃
C00 ℃
titik leleh
C00
dalam air
larut
larut
tak larut
tak larut
padatan
isolator
isolator
isolator
konduktor
lelehan
konduktor
isolator
isolator
konduktor
larutan
konduktor
konduktor
isolator
konduktor
℃
erdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan bah4a +at J berikatan logam karena titik lelehnya di atas C00 ℃" tidak larut dalam air" dan bersi#at konduktor pada semua #ase$ %edangkan +at @ berikatan koIalen nonpolar karena titik lelehnya kurang dari C00 dan bersi#at isolator pada semua #ase$
℃"
tidak larut dalam air"
:adi" jenis ikatan yang terdapat pada +at J dan @ secara berturut;turut adalah ikatan koIalen polar dan koIalen nonpolar (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! %i#at Ekatan Kimia$
%oal No$ 7 tentang :enis Ekatan Kimia 6koIalen koordinasi Mambar struktur Fe4is senya4a % 2 yang paling tepat adalah * (nomor atom % A 1/O A C)$
Pembahasan 3lektron terluar dari unsur % dan adalah! %!2C/ C ! 2" / 1/
Unsur % dan mempunyai jumlah elektron terluar yang sama" yaitu /$ erarti keduanya membutuh 2 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet$
leh karena itu" 2 elektron % melakukan kerja sama (koIalen) dengan 2 elektron (sebelah kanan)$ .engan kerja sama ini" elektron terluar % menjadi C" demikian juga dengan elektron terluar dari sebelah kanan$ %ementara itu" untuk mengikat sebelah kiri" unsur % hanya memberikan 2 elektronnya tanpa menarik elektron dari (koIalen koordinasi)$ 5al ini karena elektron Ialensi % sudah memenuhi kaidah oktet$ :adi" gambar struktur Fe4is senya4a %2 yang paling tepat adalah opsi ()$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! :enis Ekatan Kimia $
%oal No$ C tentang entuk 9olekul Kon#igurasi elektron dari unsur . dan 3$ . A 65e 2 s2 2 p 3 A 6Ne >s 2 > p> -umus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
3." linear 3." bipiramida trigonal 32." linear 3.2" planar bentuk J 3=." tetrahedron
Pembahasan 3lektron Ialensi (elektron terluar) dari unsur . dan 3 adalah! . A 65e 2 s2 2 p 67 elektron Ialensi 3 A 6Ne >s 2 > p> 6 elektron Ialensi 'gar terpenuhi kaidah oktet (jumlah Ialensi C) maka unsur . membutuhkan 1 elektron dari 3 sedangkan unsur 3 membutuhkan > elektron dari .$ %ehingga terbentuk ikatan 3. >$ &ernyata senya4a 3. > tidak terdapat pada opsi ja4aban$ erarti terbentuknya ikatan tidak berdasarkan kaidah oktet" tetapi berdasarkan kesimetrisan bentuk molekul$ 'gar terbentuk molekul yang simetris maka kelima elektron Ialensi 3 berikatan dengan elektron . membentuk molekul 3. $
Karena semua elektron Ialensi dari unsur 3 berikatan maka tidak terdapat elektron bebas sehingga mempunyai tipe molekul '@ dengan bentuk molekul segitiga bipiramida atau trigonal bipiramida$ :adi" rumus kimia dari terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah 3. dengan bentuk molekul bipiramida trigonal ()$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! entuk 9olekul$ %oal No$ tentang -eaksi -eduksi dan ksidasi .iberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara$ 1$ 9n= 9n=2 2$
%2 %>
>$
,25= ,25/
=$
Qe Qe2>
$
,l2 B 2e 2,l
Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi dit unjukkan oleh nomor *$ '$ $ ,$ .$ 3$
(1)" (2)" dan (>) (1)" (>)" dan (=) (1)" (>)" dan () (2)" (>)" dan (=) (2)" (>)" dan ()
Pembahasan 9ari kita tentukan perubahan biloks (selain 5 dan ) pada masing;masing reaksi
:adi" kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1" >" dan (,)$
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! -eaksi -edoks dan 3lektrokimia $
%oal No$ 10 tentang ksidator dan -eduktor Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut %n( s) B =5N>(aq) %n2( s) B =N2( g ) B 252(l ) ilangan oksidasi dari +at oksidator dan hasil reduksinya berturut;turut adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
B1" %n B1" %n2 B=" N2 B" N2 B" 5N>
Pembahasan 9ari kita perhatikan perubahan biloks masing;masing unsur (selain 5 dan )$
%n mengalami oksidasi menjadi %n 2 sehingga %n disebut reduktor sedangkan %n 2disebut hasil oksidasi$ %ementara itu" 5N > mengalami reduksi menjadi N 2 sehingga 5N> disebut oksidator sedangkan N2 disebut hasil reduksi$ :adi" bilangan oksidasi dari +at oksidator adalah B dan hasil reduksinya adalah N2 (.)$
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 11 sampai dengan nomor 1 tentang!
tata nama senya4a organik dan anorganik"
hukum dasar kimia 6hukum .alton"
hukum dasar kimia 6hukum Proust"
hukum dasar kimia 6hukum May;Fussac" serta
senya4a hidrokarbon$
%oal No$ 11 tentang &ata Nama %enya4a rganik dan 'norganik &abel berikut menyatakan rumus dan nama senya4a$ No$
-umus %enya4a
Nama %enya4a
(1)
'l(5)>
'luminium(EEE)hidroksida
(2)
,r(5) >
Krom(EEE) hidroksida
(>)
5g2,l2
-aksa(EE)klorida
(=)
Pb%=
&imbal(EE)sul#at
()
?n
%eng(EE)oksida
Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senya4anya adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
(1) dan (>) (1) dan (=) (2) dan (>) (2) dan (=) (>) dan ()
Pembahasan %emua senya4a di atas tersusun dari unsur logam dan nonlogam$ Fogam yang hanya mempunyai satu bilangan oksidasi (semua logam golongan utama B 5g" ?n)" penamaannya cukup dengan menyebut nama logam diikuti nama nonlogam dengan akhiran -ida $ 'l(5)> ! aluminium hidroksida 5g2,l2 ! raksa klorida ?n ! seng oksida 'kan tetapi jika unsur logam mempunyai lebih dari bilangan oksidasi" maka nama senya4a diberikan dengan menyebut nama logam + (huruf romawi biloks logam) + nama nonlogam dengan akhiran -ida $ ,r(5)> ! krom(EEE)klorida Pb%= ! timbal(EE)sul#at :adi" pasangan yang tepat antara rumus dan nama senya4anya adalah 2 dan = (.)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! &ata Nama %enya4a rganik dan 'norganik $ %oal No$ 12 tentang 5ukum .asar Kimia 65ukum .alton Unsur belerang " dan unsur oksigen #" da$a membenuk dua ma%am sen&a'a. Persenase unsur $en&usun sen&a'a disa(ikan dalam abel beriku.
Persentase %enya4a %
E
0
0
EE
=0
/0
Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senya4a tersebut sesuai 5ukum .alton adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
1!1 1!2 2!1 2!> >!2
Pembahasan :ohn .alton (17// G 1C==) merumuskan 5ukum Kelipatan Perbandingan (5ukum .alton) sebagai berikut! Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana$ Perhatikan perbandingan persentase unsur % dan pada senya4a E dan EE berikut! %enya4a E A 0 ! 0 A 1 ! 1 6dibagi 0 %enya4a EE A =0 ! /0 A 1 ! >82 6dibagi =0 %ehingga perbandingan massa unsur dalam senya4a E dan EE adalah! 1 ! >82 A 2 ! >
6masing;masing dikalikan 2
:adi" perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senya4a tersebut sesuai 5ukum .alton adalah 2 ! > (.)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 5ukum .asar Kimia$ %oal No$ 1> tentang 5ukum .asar Kimia 65ukum Proust Perhatkan abel beriku ini! 9assa (gram) No$ Pb
%
Pb%
1$
10
1"/
11"/
2$
1
1
17"=
>$
>0
="C
>="C
:ika massa Pb yang digunakan sebanyak 2 g" massa % yang diperlukan sebanyak *$ '$ $ ,$ .$ 3$
1 gram 2 gram = gram gram / gram
Pembahasan &ahun 17 :oseph Proust merumuskan 5ukum Perbandingan &etap (5ukum Proust) yang berbunyi! Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap$ erdasarkan hukum tersebut" mari kita cari pada tabel" reaksi mana penjumlah massa Pb dan % yang hasilnya sama dengan massa Pb%$ Da" reaksi nomor 1 dan >$ Kita ambil saja reaksi nomor 1$
Pb ! % ! Pb% 10 ! 1"/ ! 11"/ 100 ! 1/ ! 11/ 6kali 10 2 ! = ! 2 6bagi = :adi" jika massa Pb yang digunakan sebanyak 2 gram" massa % yang diperlukan sebanyak = gram (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 5ukum .asar Kimia$
%oal No$ 1= tentang 5ukum .asar Kimia 65ukum May;Fussac %ebanyak 20 F campuran gas propana (, >5C) dan butena (, =5C) dibakar pada (&" P) sesuai persamaan! ,>5C( g ) B 2( g ) >, 2( g ) B =52(l ) ,=5C(g) B / 2( g ) =,2( g ) B =52(l ) Jolume gas ,2 setelah pembakaran adalah /C F$ Iolume gas propana dan butena dalam campuran berturut; turut adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
C F dan 12 F 10 F dan 10 F 12 F dan C F 1= F dan / F 1/ F dan = F
Pembahasan Pada tahun 1C0C :oseph Fouis May;Fussac (177C G1C0) mengemukakan 5ukum Perbandingan Jolume (5ukum May;Fussac) yang berbunyi! Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan !olume gas-gas yang bereaksi dan !olume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana$ Perbandingan Iolume tersebut setara dengan perbandingan koe#isien masing;masing +at$ Jolume 20 F merupakan Iolume campuran gas propana dan butena$ 9isal Iolume gas propana adalah " maka Iolume butena adalah 20 "$
,>5C( g ) B 2( g ) >,2( g ) B =52(l ) " " > " = " ,=5C( g ) B /2( g ) =,2( g ) B =52(l ) 20 " /(20 ") =(20 ") =(20 ") .iketahui bah4a Iolume gas , 2 setelah pembakaran adalah /C F$ 'rtinya" Iolume gas , 2 hasil pembakaran propana dijumlah dengan Iolume gas , 2 hasil pembakaran butena sama dengan /C F$ > " B =(20 ") A /C > " B C0 = " A /C C0 /C A = " > " " A 12 .engan demikian" Jolume ,>5C A " A 12 Jolume ,=5C A 20 " A 20 12 AC :adi" Iolume gas propana dan butena dalam campuran berturut;turut adalah C F dan 12 F (')$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 5ukum .asar Kimia$
%oal No$ 1 tentang %enya4a 5idrokarbon erikut ini gra#ik titik didih > buah isomer dari senya4a , 512$
)erdasarkan grafk da$a di$rediksi sen&a'a P* +* dan , ersebu beruru-uru adalah .
P
<
-
'
n;pentana
2;metilbutana
2"2;dimetilpropana
n;pentana
2"2;dimetilpropana
2;metilbutana
,
2;metilbutana
2"2;dimetilpropana
n;pentana
.
2"2;dimetilpropana
n;pentana
2;metilbutana
3
2"2;dimetilpropana
2;metilbutana
n;pentana
Pembahasan %enya4a ,512 adalah pentana dan isomernya" termasuk dalam golongan alkana$ 'lkana rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang$ %emakin banyak cabang" titik didih makin rendah$ 9ari kita perhatikan rumus struktur ketiga senya4a tersebut
erdasarkan rumus struktur di atas dapat disimpulkan bah4a! %enya4a P adalah 2"2;dimetilpropana karena cabangnya paling banyak sehingga titik didihnya paling rendah$
%enya4a < adalah 2;metilbutana karena cabangnya lebih sedikit sehingga titik didihnya lebih tinggi$
%enya4a - adalah n;pentana karena rantainya lurus tak bercabang sehingga titik didihnya paling
tinggi$ :adi" senya4a P" <" dan - yang tepat adalah opsi (3)$
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 1/ sampai dengan nomor 20 tentang!
minyak bumi"
kimia lingkungan"
termokimia 6jenis reaksi"
termokimia 6energi ikat" dan
pergeseran kesetimbangan$
%oal No$ 1/ tentang 9inyak umi &abel berikut berisi data hasil penyulingan #raksi;#raksi minyak bumi$ No
:umlah 'tom ,
&itik .idih (℃)
Kegunaan
(1)
> G 12
>0 G 200
bahan bakar mobil
(2)
12 G 1C
17 G >2
bahan bakar pesa4at jet
(>)
1C G 20
20 G >0
bahan bakar industri
(=)
20 G >/
200 G >70
pengeras jalan
Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah * $ '$ (1) dan (2) $ (1) dan (>) ,$ (2) dan (>) .$ (2) dan (=) 3$ (>) dan (=) Pembahasan 9ari kita satu per satu setiap pernyataan di atas ahan bakar mobil adalah bensin$ ensin tersusun dari hidrokarbon rantai lurus mulai dari ,7 (heptana) sampai ,11$ 6nomor 1 salah karena ,> dan ,= ber4ujud gas
ahan bakar pesa4at jet adalah aItur (a!iation turbine)$ ahan bakar jet merupakan campuran dari beberapa senya4a hidrokarbon yang berbeda$ Kisaran jumlah atom , adalah C G 1/ (jenis kerosin) dan G 1 (jenis na#ta)$ 6nomor 2 salah
ahan bakar industri yang umumnya menggunakan mesin diesel adalah solar$ %olar mempunyai kisaran jumlah atom , antara 1/ G 20$ 6pernyataan > benar
Pengerasan jalan biasanya menggunakan aspal$ 'spal merupakan #raksi minyak bumi yang paling akhir (residu) dengan jumlah atom , di atas 20$ 6nomor = benar
:adi" pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah nomor > dan = (3)$
%oal No$ 17 tentang Kimia Fingkungan abel beriku ini berisi $oluan/a $en%emar di udara dan dam$ak &ang ditmbulkann&a.
No$
Polutan8?at Pencemar
.ampak yang .itimbulkan
(1)
ksida nitrogen" N "
mengurangi kadar 2 dalam darah
(2)
ksida belerang" % "
sesak napas" hujan asam
(>)
Karbon monoksida
pemanasan global" hujan asam
(=)
Karbon dioksida
e#ek rumah kaca
Pasangan yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor *$ '$ $ ,$ .$ 3$
(1) dan (2) (1) dan (>) (2) dan (>) (2) dan (=) (>) dan (=)
Pembahasan .ampak yang ditimbulkan oleh polutan udara sebagaimana yang disebutkan dalam soal adalah sebagai berikut! Oksida nitrogen (N ")! di antara oksida nitrogen yang berbahaya adalah N 2 (nitrogen dioksida)$ Polutan ini dapat menyebabkan penyakit paru;paru" gejala pernapasan" sert a in#eksi pernapasan$ 6no$ 1 salah
Oksida belerang (% ")! %enya4a oksida belerang bisa berupa %" % 2" atau %2$ ksida belerang sangat berbahaya bagi saluran pernapasan$ :ika oksida belerang bereaksi dengan oksida nitrogen dan uap air maka dapat membentuk hujan asam$ 6no$ 2 benar
Karbon monoksida (,)! Mas , sangat reakti# terhadap haemoglobin sehingga dapat mengurangi kandungan 2 dalam darah$ 'kibatnya kepala terasa pusing dan dapat menimbulkan keracunan$ 6no$ > salah
Karbon dioksida (,2)! Mas ini di udara dapat melapisi bumi yang seolah;olah bertindak sebagai kaca (e#ek rumah kaca)$ 'kibatnya di udara di permukaan bumi menjadi panas (global 4arming)$ 6no$ = benar
:adi" pasangan yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor 2 dan = (.)$
%oal No$ 1C tentang &ermokimia 6jenis reaksi erikut ini beberapa peristi4a dalam kehidupan sehari;hari$ 1$ Pembakaran sampah$ 2$
3s mencair$
>$
9emasak air$
=$
Pembuatan garam dari air laut$
$
-espirasi$
Pasangan peristi4a yang termasuk reaksi eksoterm adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
(1) dan (2) (1) dan () (2) dan () (>) dan (=) (=) dan ()
Pembahasan
-eaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan" membebaskan" mengeluarkan" memberikan" atau menghasilkan panas dari sistem ke lingkungan$ Kebalikan dari reaksi ini adalah reaksi endoterm$ 9ari kita analisis kelima pernyataan di atas 1$
pembakaran sampah menghasilkan panas 6eksoterm
2$
es mencair karena menyerap panas 6endoterm
>$
memasak air membutuhkan panas api kompor 6endoterm
=$
pembuatan garam dari air laut membutuhkan panas sinar matahari 6endoterm
$
respirasi menghasilkan panas8kalor8energi 6eksoterm
:adi" pasangan peristi4a yang termasuk reaksi eksoterm adalah nomor 1 dan ()$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! &ermokimia$
%oal No$ 1 tentang &ermokimia 6energi ikat .iketahui data energi ikat beberapa ikatan s ebagai berikut! 1$ , R , ! BC> k:$mol 1 2$
, G , ! B>=C k:$mol 1
>$
, G 5 ! B=1> k:$mol 1
=$
5 G 5 ! B=>/ k:$mol 1
Nilai S5 untuk reaksi tersebut adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
G2000 k:$mol1 G1/2 k:$mol 1 GC2/ k:$mol 1 G>=C k:$mol1 G2C k:$mol1
Pembahasan 3nergi ikat adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam suatu molekul$ T5r A energi ruas kiri G energi ruas kanan A (=,G5 B ,R, B ,G, B 25G5) G (C,G5 B 2,G,) A G=,G5 B ,R, G ,G, B 25G5 A G==1> B C> G >=C B 2=>/ A G1/2 B C> G >=C B C72 A G2C :adi" Nilai S5 untuk reaksi tersebut adalah G2C k:$mol 1 (3)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! &ermokimia$
%oal No$ 20 tentang Pergeseran Kesetimbangan .iketahui reaksi kesetimbangan! ,u2B(aq) B =N5>(aq) ⇌ 6,u(N5>)=2B(aq) :ika Iolume diperkecil" sedangkan suhunya tetap" reaksi akan mengalami pergeseran kesetimbangan apabila terjadi perubahan jumlah ion" yaitu *$ '$ $ ,$ .$ 3$
,u 2B bertambah" # c bertambah" 4arna 6,u(N5 >)= 2B pekat ,u 2B bertambah" # c berkurang" 4arna 6,u(N5 >)= 2B pekat ,u 2B berkurang" # c bertambah" 4arna 6,u(N5 >)=2B pudar 2B 2B ,u berkurang" # c tetap" 4arna 6,u(N5 >)= pekat ,u 2B berkurang" # c berkurang" 4arna 6,u(N5 >)= 2B pudar
Pembahasan :ika Iolume sistem diperkecil maka reaksi akan bergeser ke ruas yang mempunyai jumlah koe#isien kecil$
Karena jumlah koe#isien ruas kanan lebih kecil maka reaksi akan bergeser ke kanan sehingga!
spesi ruas kiri (,u 2B dan N5>) berkurang
spesi ruas kanan" 6,u(N5 >)=2B" bertambah sehingga 4arnanya yang semula biru muda menjadi semakin pudar$
%edangkan harga # c merupakan perbandingan konsentrasi hasil reaksi terhadap konsentrasi pereaksi pangkat koe#isien masing;masing$
Karena harga # c berbanding lurus dengan konsentrasi ruas kanan dan berbanding terbalik dengan konsentrasi ruas kiri maka ketika konsentrasi ruas kanan bertambah dan konsentrasi ruas kiri berkurang" harga # c akan bertambah$ :adi" pernyataan yang benar adalah ,u 2B berkurang" # c bertambah" 4arna 6,u(N5 >)=2Bpudar (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! Kesetimbangan Kimia$
Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 21 sampai dengan nomor 2 tentang!
konstanta kesetimbangan"
teori asam dan basa" p5 asam dan basa"
titrasi asam dan asam" serta
hidrolisis garam$
%oal No$ 21 tentang Konstanta Kesetimbangan .iketahui reaksi sebagai berikut! '2( g ) B 2( g ) ⇌ 2'(g) 9ula;mula direaksikan 0" mol ' 2 dengan 0" mol 2 dalam ruang 1 liter pada suhu 27 ℃$ &ernyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0"> mol gas '$ :ika t ekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmos#er" nilai # p untuk reaksi tersebut adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
0">0 0"> 0"7> 2"> >"
Pembahasan -eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut! '2 B 2 mula;mula ! 0"0 0"0 reaksi ! 0"1 0"1 setimbang ! 0"> 0">
⇌
2' ; 0"> 0">
&ekanan parsial tiap +at dapat ditentukan berdasarkan perbandingan konsentrasi masing;masing$
.engan demikian" nilai konstanta kesetimbangan tekanan" # p" adalah!
:adi" nilai # p untuk reaksi tersebut adalah 0"7> (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! Kesetimbangan Kimia$
%oal No$ 22 tentang &eori 'sam dan asa Perhatikan persamaan reaksi berikut 1$ N5>( g ) B Q >( g ) N5>Q>( g ) 2$
5>P=(aq) 5B(aq) B 52P=(aq)
>$
P=>(a) B 52(l ) ⇌ 5P=2(aq) B 5B(aq)
Urutan yang sesuai dengan konsep as am;basa 'rrhenius" ronsted;Fo4ry" dan Fe4is adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
(1)" (2)" (>) (2)" (1)" (>) (2)" (>)" (1) (>)" (1)" (2) (>)" (2)" (1)
Pembahasan &iga teori asam;basa yang perlu kita ketahui adalah sebagai berikut!
Teori Arrhenius 'sam ! +at yang melepas 5 B asa ! +at yang melepas 5
,ontoh! 5>P=(aq) 5B(aq) B 52P=(aq) 5>P= melepas ion 5 B dan membentuk 5 2P= $ .engan demikian" 5 >P= bertindak sebagai asam sedangkan 52P= sebagai basa$
Teori Bronsted-Lowry 'sam ! donor proton (kelebihan 1 5B terhadap konjugatnya) asa ! donor elektron (kekurangan 1 5B terhadap konjugatnya)
,ontoh! P=>(a) B 52(l ) ⇌ 5P=2(aq) B 5B(aq) P=> berkonjugat dengan 5P =2$ Dang bertindak sebagai asam adalah 5P=2 karena mempunyai kelebihan
1 5B$ %edangkan 5 2 berkonjugat dengan 5 B$ Dang bertindak sebagai asam 5 2 karena mempunyai kelebihan 1 5B$
Teori Lewis 'sam ! akseptor elektron (kekurangan elektron) asa ! donor elektron (kelebihan elektron)
,ontoh! N5>( g ) B Q>( g ) N5>Q>( g ) 'tom N mempunyai elektron Ialensi" > di antaranya digunakan untuk berikatan dengan atom 5 sehingga tersisa 2 elektron$ Kelebihan elektron ini digunakan untuk mengikat Q >$ .engan demikian" N5 > bertindak sebagai basa karena menyumbangkan elektron" sedangkan Q > bertindak sebagai asam$ :adi" urutan yang sesuai dengan konsep asam;basa 'rrhenius" ronsted;Fo4ry" dan Fe4is adalah nomor 2" >" dan 1 (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 'sam dan asa$
%oal No$ 2> tentang p5 asam dan asa Perhatkan daa hasil u(i erhada$ 2 (enis laruan dengan menggunakan (enis indikaor!
Pengamatan No$
Nama Endikator
&rayek p5
Perubahan Varna 5asil Farutan @
Farutan D
(1)
metil merah
="2 G /">
merah G kuning
kuning
merah
(2)
metil jingga
>"2 G ="=
merah G kuning
kuning
jingga
(>)
metil ungu
="C G "=
ungu G hijau
hijau
ungu
(=)
lakmus
="7 G C">
merah G biru
biru
merah
Perkiraan p5 untuk larutan @ dan larutan D secara berurutan adalah *$ '$ $ ,$ .$ 3$
>"2 G ="= dan "C G C"> ="= G ="C dan ="7 G "= ="C G "= dan ="= G ="C ="7 G C"> dan >"2 G ="0 C"> G 1="0 dan >"2 G ="2
Pembahasan Untuk menyelesaikan soal di atas" mari kita paham konsep berikut 9isalkan suatu skala mempunyai batas terendah a dan batas tertinggi b!
:ika pengujian menunjukkan a maka nilainya W a$
:ika pengujian menunjukkan b maka nilainya X b$
erdasarkan konsep di atas" mari kita tentukan kisaran p5 larutan @ dan D
Larutan X metil merah ! " X /"> metil jingga ! " X ="= metil ungu ! " X "= lakmus ! " X C">
kisaran p5 ! C"> G 1=
Larutan Y metil merah ! y W ="2 metil jingga ! >"2 W y W ="= metil ungu ! y W ="C lakmus ! y W ="7
kisaran p5 ! >"2 G ="2 :adi" perkiraan p5 untuk larutan @ dan larutan D secara berurutan adalah C"> G 1="0 dan >"2 G ="2 (3)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 'sam dan asa$
%oal No$ 2= tentang &itrasi 'sam dan asa Perhatkan daa hasil trasi anara )a#"2 dengan laruan asam asea 0*15 3 beriku!
Percobaan
Jolume a(5)2
Jolume ,5>,5 0"1 9
1
>0 mF
>"C mF
2
>0 mF
=0"0 mF
>
>0 mF
=0"2 mF
erdasarkan data tersebut" massa a(5) 2 yang bereaksi adalah * ( Ar a A / gram$mol O A 1/ gram$mol O 5 A 1 gram$mol )$
'$ $ ,$ .$ 3$
0"= gram 0">0 gram 0"27 gram 0"1 gram 0"10 gram
Pembahasan 9isalkan indeks (1) me4akili a(5) 2 dan indeks (2) me4akili ,5 >,5$ $ 1 A >0 mF n1 A 2 6jumlah ion 5 % r1 A / B 2(1/ B 1) A 0 % 2 A 0"1 9 $ 2 A (>"C B =0 B =0"2)8> A =0 mF n2 A 1 6jumlah ion 5 B Pada titrasi asam dan basa berlaku hubungan! % 1 $ 1 n1 A % 2 $ 2 n2 % 1 Y >0 Y 2 A 0"1 Y =0 Y 1 /0 % 1 A / % 1 A 0"1 Nah" sekarang kita tentukan massa a(5) 2 dengan meman#aatkan rumus molaritas$
:adi" massa a(5) 2 yang bereaksi adalah 0"27 gram (,)$ Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN! 'sam dan asa$
%oal No$ 2 tentang 5idrolisis Maram Perhatkan abel daa &ang belum lengka$ dari hasil u(i hidrolisis laruan garam beriku ini!
Uji Fakmus No$
Farutan
:enis 5idrolisis 9erah
iru
Persamaan -eaksi 5idrolisis
(1)
(N5=)2%=
merah
merah
*
N5=B B 52 ⇌ N5=5 B 5B
(2)
NaQ
*
biru
parsial
Q B 52 ⇌ 5Q B 5
(>)
5,K
biru
biru
parsial
*
4aa &ang e$a unuk mengisi bagian ttk-ttk $ada nomor 1"* 2"* dan " beruru-uru adalah .
'$
parsial
merah
5, B 52 ⇌ 5 B 5,5
$
parsial
biru
5, B 52 ⇌ 5 B 5,5
,$
total
biru
N5=5 B 5,5 ⇌ N5=B B 5, B 52
.$
parsial
merah N5=B B 52 ⇌ N5=5 B 5B
3$
total
merah
5, B 52 ⇌ 5 B 5,5
Pembahasan 9ari kita periksa satu per satu si#at dari ketiga larutan garam di atas agian yang bercetak 4arna biru merupakan ja4aban$
(NH!"#O erasal dari basa lemah N5 =5 dan asam kuat 5 2%= sehingga bersi#at asam$ Pada uji lakmus akan menunjukkan 4arna merah$
Karena hanya basanya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial(sebagian)$
-eaksi hidrolisis terjadi pada ion N5 =B karena ion ini berasal dari basa lemah! N5 =B B 52 ⇌ N5=5 B 5B
Na$
erasal dari basa kuat Na5 dan asam lemah 5Q sehingga bersi#at basa$ Pada uji lakmus akan menunjukkan 4arna biru$
Karena hanya asamnya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial$ -eaksi hidrolisis terjadi pada ion Q karena ion ini berasal dari asam lemah$ Q B 52 ⇌ 5Q B 5
H%OOK erasal dari basa kuat K5 dan asam lemah 5,5 sehingga bersi#at basa$ Pada uji lakmus akan menunjukkan 4arna biru$
Karena hanya asamnya saja yang lemah maka termasuk hidrolisis parsial$
-eaksi hidrolisis terjadi pada ion 5, karena ion ini berasal dari asam lemah! 5, B 52 ⇌ 5 B 5,5$
:adi" ja4aban yang tepat adalah opsi ()$
