Nota Super Ringkas Kimia Spm PDF

Modul NOTA Super Ringkas KIMIA 2012

Mr-Hailmi

MODUL NOTA SUPER RINGKAS KIMIA 2012 MR HAILMI ISI KANDUNGAN 1. Magnesium oksida vs Kuprum oksida 2. Sebatian ionik vs Sebatian Kovalen 3. Proses Sentuh vs Proses Haber 4. Sel Elektrolitik vs Sel Voltaik 5. Acid vs Alkali 6. Kumpulan 1 vs Kumpulan 17 7. Alkana vs Alkena 8. Endotermik vs Eksotermik 9. Ubatan Tradisional vs Ubatan Moden 10.Teori Pelanggaran 11.Pembakaran Alkohol 12.Tiub U 13.Bahan Penambah Makanan 14.Gambarajah Aras Tenaga 15.Pengiraan Bilangan Mol 16.Penyediaan Sabun 17.Kesan Pencucian Sabun dan Detergen

cikguhailmi.blogspot.com

1


Mr-Hailmi

1. EKSPERIMEN BAGI MENENTUKAN FORMULA EMPIRIK BAGI MAGNESIUM OKSIDA (MgO) / KUPRUM OKSIDA (CuO) Magnesium Oksida ( MgO )

Kuprum Oksida ( CuO ) Gambarajah

Mangkuk pijar

Radas

Tiub pembakaran

Logam kereaktifan tinggi

Kereaktifan

Logam kereaktifan rendah

Mg

->

MgO

Kalsium Aluminium Zink

1. Buka sekali sekala supaya membenarkan oksigen masuk bagi membantu pembakaran 2. Tutup dengan cepat supaya wasap putih tidak keluar kerana wasap putih itu adalah magnesium oksida 3. Panas, Sejuk dan timbang berulangkali supaya mendapat bacaan tetap bagi memastikan semua magnesium telah ditukar kepada magnesium oksida

Perubahan Contoh Logam Yang Boleh Menggantikan

Langkah Berjaga-jaga

CuO

->

Cu

Plumbum Ferum

1. Udara perlu dikeluarkan daripada tiub pembakaran sebelum eksperimen bagi mengelakkanya bercampur dengan hidrogen kerana boleh menyebabkan letupan 2. Hidrogen perlu dialirkan secara berterusan ke dalam tiub pembakaran 3. Panas, Sejuk dan timbang berulangkali supaya mendapat bacaan tetap bagi memastikan semua magnesium telah ditukar kepada magnesium oksida

Pengiraan 1. Mangkuk 2. Mangkuk + Mg (sebelum) 3. Mangkuk + MgO (selepas) Jisim Mg = 2 – 1 Jisim O = 3 – 1

1. Tiub 2. Tiub + CuO (sebelum) 3. Tiub + Cu (selepas) Jisim Cu = 3 – 1 Jisim O = 2 – 3

2


Mr-Hailmi

2. SEBATIAN IONIK VS SEBATIAN KOVALEN SEBATIAN IONIK Natrium klorida 1. Terbentuk antara logam dan bukan logam

SEBATIAN KOVALEN Contoh Bahan Perbezaan

Tetraklorometana 1. Terbentuk antara bukan logam dan bukan logam

2. Melibatkan perpindahan elektron

2. Melibatkan perkongsian electron

3. Diikat oleh daya elektrostatik yang kuat

3. Diikat oleh daya antaramolekul yang lemah

1. Takat didih & lebur tinggi Sebab terbina daripada daya elektrostatik yang kuat

Ciri-ciri Fizikal

1. Takat didih & lebur rendah Sebab terbina daripada daya antara molekul yang lemah

2. Wujud sebagai pepejal

2. Wujud sebagai cecair

3. Boleh alirkan elektrik Sebab terdiri daripada ion-ion yang boleh bergerak bebas

3. Tidak alirkan elektrik Sebab terdiri daripada molekul neutral yang tidak bercas

4. Larut dalam air

4. Larut dalam pelarut organik

PERKARA YANG PERLU DINYATAKAN BAGI ESEI PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK DAN SEBATIAN KOVALEN

1. Konfigurasi electron / Susunan electron 2. Elektron valens 3. Untuk mencapai kestabilan, apa yang unsur perlu buat? a. Derma? b. Terima? c. Kongsi? 4. Jenis sebatian yang terbentuk 5. Formula bagi sebatian 6. Gambarajah

3


23 11

X

35 17

Y

12 6

Mr-Hailmi

Z

Terangkan bagaimana sebatian ioniK dan kovalen terbentuk daripada unsur-unsur ini.

A. PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK a. Konfigurasi electron bagi X adalah 2.8.1, Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7 b. Elektron valens bagi X adalah 1 Elektron valens bagi Y adalah 7 c. X akan menderma satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil X akan menjadi X+ X -> X+ + e d. Y perlu menerima satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil Y akan menjadi YY + e -> Y-

e. X dan Y membentuk menjadi sebatian ionik f. Formula bagi sebatian adalah XY g. Gambarajah XY

4


Mr-Hailmi

B. PEMBENTUKAN SEBATIAN KOVALEN a. Konfigurasi electron bagi Z adalah 2.4 Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7 h. Elektron valens bagi X adalah 4 Elektron valens bagi Y adalah 7 b. Unsur Z memerlukan 4 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil c. Unsur Y memerlukan 1 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil d. 1 atom unsur Z akan berkongsi elektronnya dengan 4 atom unsur Y untuk membentuk sebatian kovalen e. Formula bagi sebatian adalah ZY4 f. Gambarajah ZY4

5


Mr-Hailmi

3. PROSES SENTUH VS PROSES HABER  Proses Sentuh (11 markah)

 

Proses Sentuh digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik Bahan mentah yang digunakan adalah sulfur, udara dan air

 

Sulfur dibakar di udara untuk menghasilkan sulfur dioksida S + O2 -> SO2

  

Sulfur dioksida bertindakbalas dengan oksigen untuk menghasilkan sulfur trioksida Keadaan yang diperlukan adalah suhu pada 450C, tekanan pada 1atm dan vanadium(V) oksida sebagai mangkin 2S02 + O2 = 2SO3

 

Sulfur trioksida bertindakbalas dengan asid sulfuric untuk menghasilkan oleum SO3 + H2SO4 -> H2S2O7

 

Oleum bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan asid sulfurik H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4

6


Mr-Hailmi

 Proses Haber (7 markah)

 

Proses Haber digunakan untuk menghasilkan ammonia Bahan mentah yang digunakan adalah gas nitrogen dan gas hidrogen



Gas nitrogen dan hidrogen dicampurkan pada nisbah 1 : 3

   

Pada Pemampatan, campuran itu dimampatkan pada 200atm Pada reaktor, campuran itu dipanaskan pada 450C dan besi digunakan sebagai mangkin Pada kebuk penyejukan, gas ammonia dicairkan Nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindakbalas dikitar semula dan akan memulakan proses itu lagi

7


Mr-Hailmi

4. SEL ELEKTROLITIK VS SEL VOLTAIK SEL ELEKTROLITIK

SEL VOLTAIK GAMBARAJAH

Elektrik

->

Kimia

Terdiri daripada dua logam yang sama @ berbeza

PERUBAHAN TENAGA JENIS ELEKTROD

Terminal ditentukan dengan merujuk kepada sel kering

PENENTUAN TERMINAL

Elektrod yang bersambung dengan positif sel kering

TERMINAL POSITIF

Kimia

->

Elektrik

Mesti dua logam yang berbeza

Terminal ditentukan dengan merujuk kepada Siri Elektrokimia

Berada pada kedudukan bawah dalam siri Elektrokimia

Dikenali sebagai Anod

Dikenali sebagai Terminal Positif

Derma electron

Terima electron

Elektrod yang bersambung dengan negative sel kering

TERMINAL NEGATIF

Berada pada kedudukan atas dalam Siri Elektrokimia

Dikenali sebagai Katod

Dikenali sebagai Terminal Negatif

Terima electron

Derma elektron

Penulenan Penyaduran Pengekstrakan

APLIKASI / KEGUNAAN

Menghasilkan bateri

8


Mr-Hailmi

5. ACID VS ALKALI ACID

ALKALI DEFINISI

Bahan yang menghasilkan ion hidrogen bila larut dalam air Asid sulfuric Asid nitric Asid hidroklorik Berdasarkan kepada kepekatan ion hidrogen

Bahan yang menghasilkan ion hidroksida bila larut dalam air CONTOH

UKURAN KEKUATAN

Sodium hidroksida Potassium hidroksida Ammonia Berdasarkan kepada kepekatan ion hidroksida

ASID KUAT (pH kecil) Terurai sepenuhnya kepada ion hidrogen bila larut dalam air

ALKALI KUAT (pH besar) Terurai sepenuhnya kepada ion hidroksida bila larut dalam air

ASID LEMAH (pH besar) Terurai separa penuh kepada ion hidrogen bila larut dalam air

ALKALI LEMAH (pH kecil) Terurai separa penuh kepada ion hidroksida bila larut dalam air

1. Bertindakbalas dengan bes 2. Bertindakbalas dengan logam 3. Bertindakbalas dengan karbonat

1. Pengawet 2. Membekukan getah 3. Cat

CIRI-CIRI KIMIA

KEGUNAAN

1. Bertindakbalas dengan asid 2. Bertindakbalas dengan garam ammonium 3. Bertindakbalas dengan ion logam 1. Baja 2. Agen Peluntur 3. Ubat Gigi

9


Mr-Hailmi

6. KUMPULAN 1 VS KUMPULAN 17 KUMPULAN 1 Logam Alkali Lithium Natrium Kalium Rubidium Caesium Fransium

NAMA LAIN CONTOH UNSUR

KUMPULAN 17 Halogen Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin

1. Pepejal 2. Permukaan berkilat 3. Boleh alirkan elektrik 4. Takat didih & lebur tinggi

CIRI-CIRI FIZIKAL

1. Cecair 2. Tidak alirkan elektrik 3. Ketumpatan rendah 4. Takat didih & lebur rendah

1. Bertindakbalas dengan air 2. Bertindakbalas dengan oksigen 3. Bertindakbalas dengan Kumpulan 17

CIRI-CIRI KIMIA

1. Bertindakbalas dengan air 2. Bertindakbalas dengan besi 3. Bertindakbalas dengan alkali

Kereaktifan bertambah

KEREAKTIFAN

1. Saiz atom bertambah 2. Elektron valens semakin jauh dari nukleus 3. Daya tarikan nukleus dengan elektron valens lemah 4. Mudah derma elektron 5. Kereaktifan bertambah

MUDAH MELETUP Simpan dalam minyak paraffin

Kereaktifan berkurang 1. Saiz atom bertambah 2. Elektron valens semakin jauh dari nukleus 3. Daya tarikan nukleus dengan elektron valens lemah 4. Sukar terima elektron 5. Kereaktifan berkurang

LANGKAH BERJAGAJAGA

BERACUN Buat eksperimen dalam kebuk wasap

10


Mr-Hailmi

7. ALKANA VS ALKENA ALKANA Heksana

KUMPULAN CONTOH

ALKENA Heksena

1. Tidak alirkan elektrik 2. Takat lebur & didih rendah 3. Larut dalam pelarut organic 4. Kurang tumpat dari air

CIRI-CIRI FIZIKAL

1. Tidak alirkan elektrik 2. Takat lebur & didih rendah 3. Larut dalam pelarut organic 4. Kurang tumpat dari air

1. Pembakaran 2. Penghalogenan

CIRI-CIRI KIMIA

1. Pembakaran 2. Penambahan 3. Pempolimeran

Kurang berjelaga Tiada perubahan Tiada perubahan

UJIAN PEMBAKARAN UJIAN BROMIN UJIAN POTASSIUM MANGANAT BERASID

Sangat berjelaga Nyahwarna merah Nyahwarna ungu

8. EKSOTERMIK VS ENDOTERMIK EKSOTERMIK Membebaskan haba ke persekitaran Meningkat Jumlah tenaga hasil kurang daripada jumlah tenaga reaktan Negatif

ENDOTERMIK Menyerap haba dari persekitaran Menurun

HABA SUHU PERSEKITARAN Jumlah tenaga hasil lebih daripada JUMLAH jumlah tenaga reaktan TENAGA Positif ΔH GAMBARAJAH ARAS TENAGA

11


Mr-Hailmi

9. UBATAN TRADISIONAL VS UBATAN MODEN Ubatan

Fungsi

Analgesic

Melegakan kesakitan

Antibiotics

Membunuh bakterian

Physcotherapeutic

Mengubah pemikiran yang tidak normal

Contoh Aspirin Paracetamol Codeine Penicillin Streptomycin Stimulant Antidepressant Antipsychotic

10. TEORI PELANGGARAN Terangkan kadar tindak balas berdasarkan kepada Teori Pelanggaran a. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah saiz zarah Saiz zarah yang lebih kecil meningkatkan luas permukaan Kekerapan Perlanggaran meningkat Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat b. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah suhu Suhu yang lebih tinggi meningkatkan tenaga kinetic untuk zarah Kekerapan Perlanggaran meningkat Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat c. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah mangkin Mangkin akan mengubah tenaga pengaktifan Kekerapan Perlanggaran meningkat Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat d. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah kepekatan Kepekatan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu Kekerapan Perlanggaran meningkat Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat e. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah tekanan Tekanan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu Kekerapan Perlanggaran meningkat Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat 12


Mr-Hailmi

11. PEMBAKARAN ALKOHOL Tujuan Pernyataan Masalah Hipotesis Pembolehubah Bahan-bahan Radas

Untuk menentukan haba pembakaran bagi alkohol Adakah alkohol yang mempunyai bilangan karbon lebih banyak mempunyai haba pembakaran yang lebih tinggi? Semakin tinggi bilangan karbon dalam molekul, semakin tinggi haba pembakaran Dimanipulasi : Jenis alkohol Bertindakbalas : Haba Pembakaran Dimalarkan : Isipadu air Methanol, Ethanol, propan-1-ol, butan-1-ol, air Bekas kuprum, Tungku kaki tiga, thermometer, 100cm3 silinder penyukat, lampu minyak tanah, penimbang elektronik, segi tiga tanah liat, penghadang udara, blok kayu

Prosedur

Taburan Data

Perbincangan

Alcohols Suhu awal Suhu tertinggi Peningkatan Suhu Jisim lampu (sebelum) Jisim lampu (selepas) Jisim alcohol yang terbakar

Methanol Ethanol

Propan-1-ol

Butan-1-ol

1. Pembakaran alkohol adalah tindakbalas eksotermik 2. Haba pembakaran diperolehi daripada eksperimen adalah kurang 13


Mr-Hailmi

daripada nilai teori kerana: a. Pembakaran alkohol sentiasa tidak lengkap b. Haba hilang kepada persekitaran c. Sejumlah kecil alkohol tersejat 3. Langkah berjaga-jaga: a. Bekas kuprum nipis digunakan disebabkan ianya pengalir haba yang baik b. Kasa dawai tidak digunakan kerana ia mungkin menyerap sedikit haba c. Lampu minyak tanah mesti ditimbang secepat mungkin kerana alkohl senang untuk menyejat d. Penghadang udara digunakan untuk menghalang arus udara

14


Mr-Hailmi

12. TIUB U

POSITIF

TERMINAL

NEGATIF

Penurunan Agen Pengoksidaan

TINDAKBALAS AGEN PEMINDAHAN ELEKTRON CONTOH BAHAN LAIN

Pengoksidaan Agen Penurunan

Terima elektron Ferum(III) Sulfat Air Bromin Kalium Manganat (VII) berasid Kalium Dikromat (VI) berasid

Derma elektron Ferum(II) Sulfat

13. BAHAN PENAMBAH MAKANAN BAHAN PENAMBAH Pengawet

Perasa

FUNGSI Memperlahankan pertumbuhan mikroorganisma supaya makanan lebih tahan Memperbaiki rasa makanan

Penebal

Untuk menebalkan makanan

Antioksidan

Menghalang berlakunya pengoksidaan ke atas makanan Menghalang berlakunya emulsi Menambahkan warna kepada makanan

Penstabil Pewarna

CONTOH Garam Gula Cuka Monosodium Glutamat (MSG) Aspartame Gula Pektin Gelatin Vitamin C Vitamin E Lechithin Tartrazine Blue triphenyl FCF 15


Mr-Hailmi

14. GAMBARAJAH ARAS TENAGA

Agihan Markah: 1. Anak panah dengan perkataan “Energy” 2. Dua aras yang berbeza 3. Persamaan untuk reaktan dan hasil 4. Nilai ΔH

15. HUBUNGKAIT PENGIRAAN BILANGAN MOL

Nilai NA (Nombor Avogadro)

Nilai Jisim Molar

6.02 x 1023

Sama dengan jisim atom relatif

Nilai Isipadu Molar STP Keadaan Bilik 22.4 24.0 Suhu = 0°C Suhu = 25°C Tekanan = 1 atm Tekanan = 1 atm 16


Mr-Hailmi

16. PENYEDIAAN SABUN Saponifikasi (proses buat sabun) Bahan : minyak kelapa sawit / minyak jagung / sebarang minyak sayuran Natrium hidroksida pekat Langkah-langkah: 1. Tuang 5cm3 minyak kelapa sawit ke dalam sebuah bikar 2. Tambahkan 50cm3 larutan 5 mol dm-3 natrium hidroksida pekat 3. Kacau dan panaskan campuran itu sehingga mendidih 4. Tambahkan 50cm3 air suling dan 3 spatula natrium klorida 5. Didihkan campuran tersebut selama 5 minit 6. Turaskan sabun tersebut 7. Sabun dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji yang berisi air 8. Goncangkan tabung uji itu, buih akan terhasil

17. KESAN PENCUCIAN SABUN Kesan Pencucian Sabun ke atas Kotoran (8 marks) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Molekul sabun terdiri daripada bahagian hidrofobik dan hidrofilik Sabun akan mengurangkan ketegangan permukaan air Ini membolehkan air tersebar dan membasahkan permukaan pakaian Bahagian hidrofobik larut dalam minyak Bahagian hidrofilik larut dalam air Sabun memecahkan kotoran kepada titisan kecil Gosokan semasa mencuci akan menyingkirkan titisan ini Gambarajah berlabel

cikguhailmi.blogspot.com 17

Nota Super Ringkas Kimia Spm PDF

Recommend Documents