NILAI KALOR
Nilai kalor ( atau nilai energi atau nilai kalor ) suatu zat , biasanya bahan bakar atau makanan (lihat energi makanan ) , adalah jumlah panas yang dilepaskan selama pembakaran dari jumlah yang ditentukan itu . Nilai energi merupakan karakteristik untuk setiap zat . Hal ini diukur dalam satuan energi per unit substansi , biasanya massa , seperti: kJ / kg , kJ / mol , kkal / kg , Btu / lb . Heating alue umumnya ditentukan dengan menggunakan kalorimeter bom . !emanasan nilai konersi unit ( lebih lanjut kunjungi "ol#ram $lpha ) : kkal / kg % &J / kg ' *,*+ Btu / lb % &J &J / kg kg ' +-,- Btu / lb % kkal ' .* !anas pembakaran bahan bakar dinyatakan sebagai HH , 0H , atau 1H . Nilai kalor yang lebih lebih tinggi
2uantitas yang dikenal sebagai nilai kalor yang lebih tinggi ( HH ) ( atau energi bruto atau nilai kalor atas atau nilai kalor bruto ( 13 ) atau nilai kalori yang lebih tinggi tinggi ( H3 ) ) ditentukan dengan memba4a semua produk pembakaran kembali ke aslinya suhu pra 5 pembakaran , dan kondensasi khususnya khususnya setiap uap yang dihasilkan . !engukuran tersebut sering menggunakan suhu standar 6 7 3. 8ni adalah sama dengan panas termodinamika pembakaran karena perubahan entalpi untuk reaksi mengasumsikan temperatur umum dari senya4a sebelum dan sesudah pembakaran , dalam hal ini air yang dihasilkan oleh pembakaran adalah 9air. emakin tinggi nilai kalor memperhitungkan panas laten penguapan air dalam produk pembakaran , dan berguna dalam menghitung menghitung nilai5nilai pemanasan untuk bahan bakar di mana kondensasi dari produk reaksi praktis ( misalnya , dalam boiler berbahan bakar gas yang digunakan untuk panas ruang ) . ;engan kata lain , HH menganggap semua komponen air dalam keadaan 9air pada akhir pembakaran ( dalam produk pembakaran ) , dan panas di atas 6< 7 3 dapat diman#aatkan . Nilai kalor rendah rendah
2uantitas yang dikenal sebagai nilai kalor rendah ( 0H ) ( nilai kalor netto ( N3 ) atau nilai kalori yang lebih rendah ( 03 ) ) ditentukan dengan mengurangi panas penguapan dari uap air dari tinggi nilai panas . 8ni memperlakukan setiap H= terbentuk sebagai uap . >nergi yang dibutuhkan untuk menguapkan air karena itu tidak dilepaskan sebagai panas . !erhitungan 0H berasumsi bah4a komponen air dari proses pembakaran dalam keadaan uap pada akhir pembakaran , yang bertentangan dengan nilai kalor tinggi ( HH ) ( alias nilai kalor bruto atau gross 3 ) yang mengasumsikan bah4a semua air dalam pembakaran sebuah proses dalam keadaan 9air setelah proses pembakaran . 0H mengasumsikan bah4a panas laten penguapan air dalam bahan bakar dan produk reaksi tidak sembuh . Hal ini berguna berguna dalam membandingkan bahan bakar di mana mana kondensasi dari produk pembakaran tidak praktis , atau panas pada suhu di ba4ah 6< 7 3 tidak dapat diman#aatkan . ;i atas hanyalah salah satu de#inisi nilai kalor rendah diadopsi oleh $meri9an !etroleum 8nstitute ( $!8 ) dan menggunakan suhu a9uan < 7 ? ( 6,6 7 3 ) .
;e#inisi lain , digunakan oleh 1as !rosesor $sosiasi !emasok ( 1!$ ) dan a4alnya digunakan oleh $!8 ( data yang dikumpulkan untuk $!8 proyek penelitian ++ ) , adalah entalpi dari semua produk pembakaran dikurangi entalpi bahan bakar pada suhu a9uan ( $!8 proyek penelitian ++ digunakan 6 7 3. 1!$ saat ini menggunakan < 7 ? ) , dikurangi entalpi oksigen stoikiometri ( = ) pada suhu re#erensi , minus panas penguapan kandungan uap dari produk pembakaran . !erbedaan antara keduanya adalah bah4a de#inisi kedua ini mengasumsikan bah4a produk pembakaran semua kembali ke suhu re#erensi dan konten panas dari kondensasi uap dianggap tidak berguna . Hal ini lebih mudah dihitung dari nilai kalor yang lebih tinggi daripada ketika menggunakan de#inisi sebelumnya dan justru akan memberikan ja4aban yang sedikit berbeda . Gross heating value
1ross heating alue (lihat $@ ) menyumbang air di knalpot meninggalkan sebagai uap , dan termasuk air 9air dalam bahan bakar sebelum pembakaran . Nilai ini penting untuk bahan bakar seperti kayu atau batubara , yang biasanya akan berisi beberapa jumlah air sebelum terbakar . !erhatikan bah4a 1!$ >dition menyatakan bah4a Heating alue 1ross gas adalah setara dengan Heating alue yang lebih tinggi . Hal ini menunjukkan bah4a mungkin ada standar yang berbeda dalam bermain . !enggunaan istilah 1ross biasanya menggambarkan nilai yang lebih besar dari Net , yang biasanya menggambarkan suatu nilai yang lebih ke9il . 1!$ konsisten dengan ini, dan menyamakan Heating alue 1ross ke tinggi nilai kalor ( untuk gas 5 jadi mungkin dengan tidak ada air yang 9air) , dan Heating alue Net dengan nilai yang lebih rendah pemanasan . Mengukur nilai-nilai pemanasan
emakin tinggi heating alue eksperimen ditentukan dalam kalorimeter bom . !embakaran 9ampuran stoikiometri bahan bakar dan oksidator ( misalnya , dua mol hidrogen dan satu mol oksigen ) dalam 4adah baja pada 6 7 diinisiasi oleh perangkat pengapian dan reaksi diizinkan untuk menyelesaikan. 2etika hidrogen dan oksigen bereaksi selama pembakaran , uap air yang dihasilkan . 2apal dan isinya kemudian didinginkan dengan aslinya 6 7 3 dan semakin tinggi nilai kalor ditentukan sebagai panas yang dilepaskan antara suhu a4al dan akhir identik.2etika nilai kalor rendah ( 0H ) ditentukan , pendinginan dihentikan pada 6< 7 3 dan panas reaksi hanya pulih sebagian . Batas 6< 7 3 adalah pilihan yang se4enang54enang . 3atatan : nilai kalor yang lebih tinggi ( HH ) dihitung dengan produk air berada dalam bentuk 9air , sementara nilai kalor rendah ( 0H ) dihitung dengan produk air berada dalam bentuk uap . Hubungan antara nilai-nilai pemanasan
!erbedaan antara dua nilai pemanasan tergantung pada komposisi kimia dari bahan bakar . ;alam kasus karbon murni atau karbon monoksida , dua nilai pemanasan hampir sama , perbedaan menjadi kandungan panas yang masuk akal karbon dioksida antara 6< 7 3 dan 6 7 3 ( pertukaran panas yang masuk akal menyebabkan perubahan suhu . ebaliknya , laten panas yang ditambahkan atau dikurangi untuk transisi #ase pada suhu konstan 3ontoh : . panas penguapan atau panas #usi ) . Antuk hidrogen perbedaan jauh lebih penting karena
men9akup panas sensible uap air antara 6< 7 3 dan << 7 3 , panas laten kondensasi pada << 7 3 , dan panas yang masuk akal dari air kental antara << 7 3 dan 6 7 3. emua dalam semua , nilai kalor yang lebih tinggi dari hidrogen adalah *, di atas nilai kalor yang lebih rendah ( + &J / kg s < &J / kg ) . Antuk hidrokarbon perbedaan tergantung pada kandungan hidrogen bahan bakar . Antuk bensin dan solar semakin tinggi nilai kalor rendah melebihi nilai kalor sekitar < dan C , dan gas alam sekitar . ebuah metode umum berkaitan HH ke 0H adalah : HH % 0H D h E ( nH= , keluar / n#uel , dalam ) di mana h adalah panas penguapan air , nH= , keluar adalah mol air menguap dan n#uel , di adalah jumlah mol bahan bakar dibakar . F G ebagian besar aplikasi yang membakar bahan bakar menghasilkan uap air , yang tidak terpakai sehingga limbah konten panas . ;alam aplikasi tersebut , semakin rendah nilai kalor umumnya digunakan untuk memberikan patokan untuk proses , namun , untuk perhitungan energi sejati tinggi nilai panas benar . Hal ini terutama relean untuk gas alam , yang isinya hidrogen yang tinggi menghasilkan banyak air . Nilai energi bruto relean untuk gas dibakar dalam kondensasi boiler dan pembangkit listrik dengan kondensasi gas buang yang mengembun uap air yang dihasilkan oleh pembakaran , peman#aatan kembali panas yang lain akan sia5sia . Tabel 4. Komposisi dan nilai kalor dari berbagai jenis bahan bakar
Nilai Kalor
Nilai kalor merupakan ukuran panas atau energi yang dihasilkan., dan diukur sebagai nilai kalor kotor/ gross calorific value atau nilai kalor netto/ nett calorific value. !erbedaannya ditentukan oleh panas laten kondensasi dari uap air yang dihasilkan selama proses pembakaran. Nilai kalor kotor/. gross calorific value (13) mengasumsikan seluruh uap yang dihasilkan selama proses pembakaran sepenuhnya terembunkan/terkondensasikan. Nilai kalor netto (N3) mengasumsikan air yang keluar dengan produk pengembunan tidak seluruhnya terembunkan. Bahan bakar harus dibandingkan berdasarkan nilai kalor netto.
Nilai kalor batubara berariasi tergantung pada kadar abu, kadar air dan jenis batu baranya sementara nilai kalor bahan bakar minyak lebih konsisten. 13 untuk beberapa jenis bahan bakar 9air yang umum digunakan terlihat diba4ah ini: Tabel 2. Nilai kalor kotor (GCV) untuk beberapa bahan bakar minyak (diambil dari
IhermaE 8ndia 0td.) Bahan bakar minyak
Nilai 2alor kotor (13) (k2al/kg)
&inyak Ianah
5 .<<
&inyak ;iesel
5 <.*<<
0.;.=
5 <.C<<
&inyak Iungku/ Furnace
5 <.6<<
0H
5 <.<<
