KAPASITAS KALOR DAN KALOR JENIS LOGAM
II.
III.
TUJUAN
•
Menentukan Kapasitas Kalorimeter Alumunium
•
Menentukan Kalor Jenis Suatu Logam
LANDASAN TEORI
Kalor adalah energi dalam yang dipindahkan dari benda bersuhu tinggi ke benda yang bersuhu rendah ketika kedua benda disentuhkan (dicampur). Sedangkan energi dalam menyatakan total energi, yaitu jumlah energi kinetik dan energi potensial, yang dmiliki dmiliki oleh seluruh molekul-molekul molekul-molekul yang terdapat terdapat dalam benda.
Kalor (panas) berbeda dengan suhu walaupun keduanya berhubungan erat. Misalnya suatu panci air panas lebih banyak mencairkan es daripada nyala sebuah korek api. Jadi walaupun nyala korek api mempunyai suhu yang lebih tinggi tetapi menyimpan kalor yang lebih sedikit. Pengertian kalor adalah salah satu bentuk energi yang dapat berpindah karena perbedaan suhu.
Satuan Kalor Dalam SI, satuan kalor adalah joule (J). Satuan yang lain adalah kalori (kal). 1 kalori adalah jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 0C pada 1 gram air.
1 kal = 4,18 J = 4,2 J 1 J = 0,42 kal
Kapasitas Kalor Kapasitas kalor adalah banyak kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu benda sebesar 1 0C
Dengan Q = Kalor yang diperlukan (J atau kal) C = kapasitas kalor (JK -1) ∆T = Kenaikan suhu (K atau 0C)
Kalor Jenis Kalor jenis adalah kapasitas kalor tiap satuan massa.
Sehingga jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu benda dituliskan dengan rumus :
Hukum Kekekalan Energi kalor Dua buah benda yang suhunya berbeda jika bersinggungan suhunya akan menjadi sama. Benda yang suhunya lebih tinggi memberikan kalor kepada yang suhunya lebih rendah, sedangkan benda yang suhunya lebih rendah akan menerima kalor itu. Jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diterima.
Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor. Misalnya untuk menentukan kalor jenis suatu zat. (Sri Sih Retning dkk, 2003 ; 69 – 72)
Kalor yang diterima atau dilepas, Q, oleh suatu benda bermassa m dam memiliki kalor jenis c, yang mengalami perubahan suhu derajat dinyatakan oleh:
Jika yang diketahui adalah kapasitas kalor benda maka:
Perubahan suhu
adalah
suhu akhir – shu awal Catatan : jika positif maka Q positif. Ini berarti benda menerima kalor. jika negatif maka Q negati. Ini berarti benda melepas kalor. Alat yang digunakan untuk mengukur kalor disebut kalorimeter. Umumnya kalorimeter digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. (Marthen Kanginan, 1999: 255) Menurut asas Black
Kalor Yang Dilepas = Kalor Yang Diterima Catatan: 1. Kalor jenis suatu benda tidak tergantung dari massa benda, tetapitergantung pada sifat dan jenis benda tersebut. Jika kalor jenis suatubenda adalah kecil maka kenaikan suhu benda tersebut akan cepat biladipanaskan. 2. Pada setiap penyelesaian persoalan kalor (asas Black) lebih mudah jika dibuat diagram alirnya. www.contohskripsitesis.com/backup/Tugas%20Kuliah/Laporan%20kalor.doc
Satuan As sehari-hari untuk panas adalah Btu (British thermal unit), yang semula didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk menaikkan temperatur satu pound air dengan satu derajat Fahrenheit:
1 Btu = 252 kal = 1,054 kJ
Dari definisi awal kalori, panas jenis air adalah:
cair = 1kal/g.0C = 1 kkal/kg. 0C cair = 1 kkal/kg.K = 4,1841 kJ/kg.K
Dengan cara yang sama, dari definisi Btu, panas jenis air dalam satuan AS sehari-hari adalah: cair = 1 Btu/lb. 0F
Pengukuran yang teliti menunjukkan bahwa panas jenis air berubah sedikit dengan temperatur, namun variasi ini hanya 1 persen dari seluruh jangkauan temperatur dari 0 sampai 100 0C. Biasanya perubahan yang kecil ini diabaikan dan panas jenis air diambil sebagai 1 kkal/kg.K = 4,1841 kJ/kg.K. (Paul A. Tipler, 1998: 598-603)
Kalorimeter adalah salah satu cabang ilmu fisika yang mempelajari tentang menghitung energi panas atau kalor. Dalam praktikum kalorimetri media cair yang digunakan adala larutan air garam dan kopi.dengan adanya kalor menyebabkan perubahan suhu atau bentuk wujudnya. Dalam SI, satuan kalor adalah joule (J). Satuan lainnya dari kalor adalah kalori (kal) dan kilokalori (kkal). Pengertiannya :
•
1 kalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 gram air sebesar 10C.
•
1 kilokalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 kilogram air sebesar10C
Kalor adalah suatu bentuk energi yang diterima oleh suatu benda y ang menyebabkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya. Kalor berbeda dengan suhu, karena suhu adalah ukuran dalam suatu derajat panas.
Kalor merupakansuatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan suatu benda. Jumlah energi kalor yang diterima dalam suatu sistem sama dengan energi kalor yang diserap atau biasa kita sebut dengan Q lepas sama dengan Q terima. Dalam suatu zat pasti mempunyai kalor jenis yang berbeda.
Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan 1 gram atau 1 kg zat sebesar 1ºC (satuan kalori/gram.ºC atau kkal/kg ºC). Kalor adalah tenaga yang mengalir dari suatu benda ke benda yang lain. Bahan yang dipindahkan dari atau ke suatu sistem dapat diukur dengan alat kalorimeter, yang terdiri dari sebuah wadah cuplikan kecil yang dibenamkan dalam sebuah bejana luar yang lebih besar.
Tidak ada usaha yang dikerjakan oleh system atau lingkungan, sebagai akibatnya perubahan suhu lingkungan hanyalah karena kalor yang dipertukarkan antara air dan system. Perubahan suhu ini diukur dengan sebuah thermometer dan kalor yang diperlukan dihitung dari massa dan kalor jenis yang diketahui.
Bila perpindahan energi terjadi karena suatu perbedaan temperatur maka, kita mengatakan bahwa energi termal atau energi kalor yang dipindahkan
kesuatu zat melalui kerja pada zat itu seperti: mengaduk suatu c airan, mengkompresikan suatu zat.
Jumlah kalor yang diserap pada suabenda sama dengan jumlah kalor yang diterima. Kalor jenis suatu benda atau suatu zat didefinisikan dengan bilangan yang menunjukkan berapa kalor yang diperlukkan untuk menaikkan 1 gram zat itu dalam derajat celcius Sebagaimana yang kita ketahui jika sebuah benda panas disentuh oleh benda yang dingin maka suhu benda panas tadi aan menurun. Sedangkan, benda yang dingin suhunya akan naik. Hal ini disebabkan karena adanya sesuatu yang berpindah dari benda panas kebenda dingin dan kita menyebutnya kalor. Kalor selalu bverpindah dari temperatur tinggi menuju temperatur yang lebih rendah. Ini merupakan konsep dasar perpindahan kalor.
Kalorimetri sangat berhubungan dengan ASAS BLACK ,dan pengertian ASAS BLACK secara geris besar jumlah dari energi awal hasilnya sama dengan jumlah dari energi akhir. (Bintoro in http://aabin.blogsome.com)
Kalor adalah bentuk energi yang berpindah dari suhu tinggi ke suhu rendah. Jika suatu benda menerima / melepaskan kalor maka suhu benda itu akan naik/turun atau wujud benda berubah. 1 kalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 gram air sebesar 1ºC. 1 kalori = 4.18 joule 1 joule = 0.24 kalori Kapasitas kalor (H) adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan oleh zat untuk menaikkan suhunya 1ºC (satuan kalori/ºC).
Kalor jenis (c) adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan 1 gram atau 1 kg zat sebesar 1ºC (satuan kalori/gram.ºC atau kkal/kg ºC). Kalor yang digunakan untuk menaikkan / menurunkan suhu tanpa mengubah wujud zat:
Q = H . Dt Q = m . c . Dt H=m.c Q = kalor yang di lepas/diterima H = kapasitas kalor Dt = kenaikan/penurunan suhu m = massa benda c= kalor jenis Kalor yang diserap/dilepaskan (Q) dalam proses perubahan wujud benda:
Q=m.L m = massa benda kg L = kalor laten (kalor lebur, kalor beku. kalor uap,kalor embun, kalor sublim, kalor lenyap) ® t/kg Jadi kalor yang diserap ( â ) atau yang dilepas ( á ) pada saat terjadi perubahan wujud benda tidak menyebabkan perubahan suhu benda (suhu benda konstan ). (http/www\0258 Fis-1-1b.htm)
Pengukuran yang teliti menunjukkan bahwa panas jenis air berubah sedikit dengan temperatur, namun variasi ini hanya 1 persen dari seluruh jangkauan temperatur dari 0 sampai 100 0C. Biasanya perubahan yang kecil ini diabaikan dan panas jenis air diambil sebagai 1 kkal/kg.K = 4,1841 kJ/kg.K.
Kapasitas panas per mole dinamakan kapasitas panas molar C m. Kapasitas panas molar sama dengan panas jenis air (kapasitas panas per satuan massa) kali massa molar M (massa per mole):
Kapasitas panas n mole zat dengan demikian adalah:
Panas Jenis dan Kapasitas Panas Molar untuk Berbaga Padatan dan Cairan pada 20 0C
No
Zat
Panas jenis
Panas jenis
Kapasitas panas molar (J/ml.K)
(kJ/kg.K)
(Kkal/kg.K)
0.9
0,215
24,3
1.
Aliminium
2.
Bismuth
0,123
0,0294
25,7
3.
Tembaga
0,386
0,0923
24,5
4.
Emas
0,126
0,0301
25,6
5.
Es (-100C)
2,05
0,49
36,9
6.
Timah hitam
0,128
0,0305
26,4
7.
Perak
0,233
0,0558
24,9
8.
Tungsen
0,134
0,0321
24,8
9.
Seng
0,387
0,0925
25,2
10.
Alkohol (Ethyl)
2,4
0,58
111
11.
Raksa
0.14
0,033
28,3
12.
Air
4,18
1
75,2
Dari tabel diatas dapat dilihat bahwa panas jenis air jauh lebih besar daripada panas jenis zat lain. Karena kapasitas panasnya yang sangat besar, air adalah bahan yang baik sekali untuk menyimpan energi termis. Air juga merupakan pendingin yang baik.
IV.
ALAT DAN BAHAN 2. Kalor jenis logam
1.
Termometer
2.
Beaker alumunium
3.
Isolasi pelindung
4.
Gelas kimia
5.
Neraca 4 lengan
6.
Klem universal
7.
Pembakar spritus
8.
Dasar statif
9.
Kaki statif
10.
Batang statif panjang
11.
Klem penjepit
12.
Batang statif pendek
13.
Batang gelas
14. Kubus balok
1.
Kapasitas kalor
1.
Termometer
2.
Beaker alumunium
3.
Isolasi pelindung
4.
Gelas kimia
5.
Neraca 4 lengan
6.
Klem universal
7.
Pembakar spritus
8.
Dasar statif
9.
Kaki statif
10.
Batang statif panjang
11.
Klem penjepit
12.
Batang statif pendek
13.
Bata
V.
LANGKAH PERCOBAAN DAN GAMBAR PERCOBAAN
1.
Langkah percobaan 1.
Kapasitas kalor
1. Kalorimeter kosong ditimbang, massanya (m k ).
2.
Kalorimeter diisi dengan air hingga ¼ bagian, kemudian timbang massanya (mk +a).
3.
Suhu kalorimeter dan air diukur (t1).
4.
Gelas kimia diisi dengan air hingga 1/3 bagian kemudian panaskan hingga mendidih, catat suhu air (t2).
5.
Air panas tadi dimasukkan ke dalam kalorimeter, aduk perlahan-lahan hingga mereta kemudian catat suhunya (ta)
6.
Kalorimeter bersama air campuran ditimbang kembali (mk +c)
2. Kalor jenis logam
1. Kubus logam diikat dengan benang jahit kemudian timbang massanya (m1). 2. Gelas kimia diisi dengan dengan air hingga 1/3 bagian, kemudian gantung kubus di dalam gelas kimia hinnga logam tercelup seluruhnya dan panaskan hingga mendidih (t1). 3. Beaker alumunium ditimbang (mk ). 4. Beaker alumunium diisi dengan air ¼ bagian kemudian timbang (mk +a). 5. Suhu air kalorimeter dicatat (t2). 6. Logam diangkat dari air mendidih kemudian masukkan ke dalam kalorimeter. 7. Air diaduk-aduk dalam kalorimeter sampai suhunya tidak berubah lagi (t3).
VI.
HASIL PENGAMATAN
1.
Kapasitas Kalor 1.
Hasil Percobaan
Massa calorimeter kosong (mk )
Mk = 131,7 gram = 0,1317 kg
Massa air + massa kalorimeter (mk + a)
mk + a = 189,4 gram = 0,1894 kg
Massa air panas (mk+a – mk )
mk+a – mk = 0,1894 kg – 0,1317 kg = 0,0577 kg
2.
Kalor jenis air ( c air ) = 1 kkal / kg K
Suhu air + calorimeter ( t 1) = 260 C
Suhu air panas ( t2) = 850 C
Suhu campuran( ta) = 53,50 C
Massa calorimeter + air campuran = 0,2658 kg
Perhitungan
Mol Aluminium = Massa aluminium/ Ar Aluminium = 62 gram / 27 = 2,3 mol 1 kalori = 4.18 joule 1 joule = 0.24 kalori
Q Lepas = Q Terima ml . c2 . (t2 – ta) = mk . ck (ta –t1) + ma. ca (ta – t1) 0,0577 kg . 1 kkal/kg.K. (850C – 490C) = C (490C – 260C) + 0,0577 kg. 1 kkal/kg. K (490 - 260)
0,0759.37,5 = 28 .C + 0,059(28) 2,85 kkal = 28. C + 0,059 (28) 28K .C = 1,198 kkal C = 0,0427 kkal/K C = 42,7 kal/K C = 178,486 J/K C = 77,60 J/mol K
Jadi kapasitas kalorimeter alumunium adalah C = 77,60 J/mol K
3.
Pembahasan
Berdasarkan hasil percobaan yang telah didapat, maka dapat ditentukan kapasitas aluminiumnya melalui perhitungan dengan mengunakan rumus :
Q Lepas = Q Terima ml . c2 . (t2 – ta) = mk . ck (ta –t1) + ma. ca (ta – t1)
Setelah dicari mennggunakan rumus tersebut, seharusnya nilai kapasitas kalor yang didapatkan harus sama seperti pada tabel yaitu sebesar C = 24,3 J/mol K. Tetapi, dari percobaan yang telah kami lakukan ternyata
hasil yang kami dapat berbeda dengan tabel. Hal ini terjadi karena beberapa faktor diantaranya pratikan tidak tepat takarannya dalam memasukkan air ke dalam kalorimeter. Selain itu, pratikan juga kurang teliti dalam membaca alat ukur seperti termometer serta kasalahan kalibrasi pada neraca 4 lengan sehingga hal ini dapat mempengaruhi hasil dari percobaan yang dilakukan.
Kapasitas kalor. Setiap benda denga massa yang sama memerlukan sejumlah kalor yang berbeda untuk menaikkan suhu yang sama, hal ini disebabkan kalor jenisnya berbeda. Pernyataan tersebut juga mengandung arti bahwa banyaknya kalor yang dibutuhkan oleh seluruh benda untk menaikkan suhunya juga berbeda untuk zat-zat yang berbeda.
2.
Kalor jenis logam
1.
Hasil Percobaan
Massa kubus logam
m1 = 22,4 gram = 0,0224kg
Massa beker aluminium kosong
mk = 61 gram = 0,061 kg
Massa air + massa kalorimeter
mk + a = 187,4 gram = 0,1894 kg
Kalor jenis air cair = 1 kkal / kg K
Suhu air calorimeter t2 = 260C
2.
Suhu air panas t1 = 780C
Suhu campurant3 = 800C
Kalor jenis calorimeter alumunium ck = 0,215 kkal / kg K
Perhitungan
Qlepas = Qterima ml . c2 . (t1 – t3) = mk . ck (t3 – t2) + ma . ca (t3 – t2) 0,0244kg . c 2 (780C – 500C) = 0,062 kg . 0,215 kkal/kg K . (50– 25) + 0,215 kg . 1 kkal/kg K . (55 0C – 25 0C)
0,8174kg K c 2 = 0,39 kkal + 3,75 kkal c2 = 5,06 kkal/kg K
Jadi, kalor jenis logam yang di dapat dari perhitungan adalah sebesar c 2 = 5,06 kkal/kg K.
3.
Pembahasan
Berdasarkan hasil percobaan maka dapat ditentukan kalor jenis logam melalui perhitungan dengan menggunakan rumus ;
Q Lepas = Q Terima ml . c2 . (t2 – ta) = C (t a –t1) + ma. ca (ta – t1)
Setelah dicari mennggunakan rumus tersebut, seharusnya nilai kapasitas kalor yang didapatkan harus sama seperti pada tabel yaitu sebesar 0,215 kkal/kg. Tetapi, dari percobaan yang telah kami lakukan ternyata hasil yang kami dapat berbeda.
Kalor jenis suatu benda tidak tergantung dari massa benda, tetapi tergantung pada sifat dan jenis benda tersebut. Jika kalor jenis suatu benda adalah kecil maka kenaikan suhu benda tersebut akan cepat bila dipanaskan.
Faktor-faktor yang mempengaruhi besarnya kalor jenis larutan adalah massa, kalor jenis zat, dan suhu. Hubungan antara kalor air dan kalor tidak sama, yang disebabkan oleh massa, suhu akhir dan suhu awal air yang tidak sama. Kalorimeter merupakan perhitungan tentang perpindahan panas dari benda bersuhu tinggi ke benda bersuhu rendah, yang dipengaruhi oleh massa dan suhu. Semakin besar massa suatu zat, maka semakin kecil pula nilai kalor jenisnya. Begitu pula sebaliknya, semakin kecil massa zat maka semakin besar pula nilai kalor jenisnya. Sedangkan untuk perubahan suhu, semakin besar perubahan suhunya, nilai dari kapasitas kalor jenis maka akan semakin kecil.
VII.
KESIMPULAN DAN SARAN
1.
Kesimpulan 1.
•
Kapasitas kalor
Kalor adalah energi yang mengalir dari sebuah benda ke sebuah benda yang lain karena adanya perbedaan temperatur diantara kedua benda tersebut.
•
Kapasitas suatu zat didefinisikan sebagai jumlah kalor yang dibutuhkan oleh zat untuk menaikkan suhunya satu derajat
•
Kapasitas kalor adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu benda satu satuan suhu. Kalor yang diperlukan untuk manaikkan suhu suatu benda sebanding dengan kenaikan suhu benda itu sendiri.
•
Untuk menentukan kapasitas kalor dapat menggunakan persamaan :
C = Q/ ΔT
2. Kalor jenis logam •
Kalor jenis (panas jenis) adalah kapasitas kalori tiap satuan massa.
•
Kalor jenis dapat ditentukan dengan persamaan :
c = Q / m.Δt 2.
Saran 1.
Sebaiknya pratikan memahami dahulu langkah-langkah kerja yang akan dipraktikumkan.
2.
Dalam praktikum sebaiknya lakukanlah dengan teliti, agar data yang didapatkan lebih akurat.
3.
Asisten G’ ada kabarnya kl G’ Masuk, ya kami praktikum sendiri ikuti langkah percobaan dibuku panduan, untung aja para asisten yang laen ada yang care juga ya.. kami dibimbing juga .. !
DAFTAR PUSTAKA
Kanginan, Marthen. 1999. Seribu Pena Fisika SMU Kelas 1. Jakarta : Erlangga Tipler, Paul A. 1998. Fisika Untuk Sains dan teknik Edisi Ketiga Jilid. Jakarta: Erlangga www.contohskripsitesis.com/backup/Tugas%20Kuliah/Laporan%20kalor.doc Bintoro in http://aabin.blogsome.com http/www\0258 Fis-1-1b.htm
KALOR JENIS LOGAM Diposkan oleh Rahayu Larasatie di 22.14 .
A. Tujuan 1. Menentukan perpindahan kalor akibat perbedaan suhu. 2. Menentukan kalor jenis suatu logam. B. Alat Beker Bunsen Tripot Erlenmeyer Kalorimeter Termometer Timbangan Tembaga Alumunium Air (Bahan)
dan
Bahan Glass
(Bahan) (Bahan)
C. Dasar Teori Sebelum abad ke 17, orang berpendapat bahwa kalor merupakan zat yang mengalir dari suatu benda yang suhunya lebih tinggi kebenda yang suhunya lebih rendah jika kedua benda tersebut bersentuhan atau tercampur. Jika kalor merupakan suatu zat tertentu akan memiliki massa dan ternyata benda yang di panaskan masanya tidak bertambah. Kalor bukan zat tetapi kalor adalah suatu bentuk energi dan merupakan suatu besaran yang dilambangkan Q dengan satuan joule (J), sedangkan satuan lainya adalah kalori (kal). 1. Pengertian kalor Bila dua sistem yang suhunya berbeda beda bersentuhan satu sama lain. Maka suhu akhir yang di capai oleh kedua system tersebut berada di antara dua suhu permukaan tersebut. Selanjutnya dinyatakan saja bahwa peubahan suhu adalah ”sesuatu” dari sebuah benda pada suatu suhu yang lebih tinggi ke sebuah benda pada suatu suhu yang lebih rendah dan “sesuatu” ini kita namakan kalor. Jadi kalor berpindah dari benda yang suhunya tinggi ke benda yang suhuny a rendah. Jadi secara umum kalor adalah sebuah bentuk energi dan bukan merupakan sebuah zat. Apabila suhu berbagai jenis benda dinaikkan dengan yang sama, ternyata setiap benda menyerap energi kalor dengan besar berbeda. Salah satu contohnya adalah empat buah bola masing – masing terbuat dari aluminium, besi, kuningan dan timah yang memiliki massa sama ditempatkan dalam beker glass yang berisi air mendidih, setelah 15 menit, keempat bola tersebut akan mencapai kesetimbangan termal dengan air dan akan memiliki suhu yang sama dengan suhu air, kemudian keempat bola di angkat dan di tempatkan diatas kepingan parafin, bola kuningan hanya melelehkan parakin sebagian sehingga bola tersebut masuk sampai kedalaman tertentu,namun tidak sampai menembus parakin. 2. Kalor Jenis Berdasarkan fenomena tersebut, kalor jenis suatu benda didifinisikan sebagai jumlah kalor yang di perlukan untuk menaikkan suhu 1 kg suatu zat sebesar 1 K. kalor yang jenis ini merupakan sifat khas suatu benda yang menunjukkan
kemampuannya untuk menyerap kalor, pada perubahan suhu yang sama, menurut definisinya kalor jenis dapat dinyatakan dalam pe rsamaan sebagai berikut:
Q = m . c. Δt Keterangan
c = Kalor jenis benda ( J/kg K ) Q = Energi kalor ( J ) m = Massa benda ( kg ) Δt = Perubahan suhu ( K )
Kalor Jenis Zat No.
Zat
Kalor Jenis ( x 102 J/kg K )
1.
Air
4,2
2.
Air laut
39,0
3.
Alumunium
0,215
4.
Besi
0,47
5.
Es
2,02
6.
Kaca
0,504-0,84
7.
Kuningan
3,76
8.
Air raksa
0,138
9.
Seng
3,88
10.
Spirtus
2,40
11.
Tembaga
0,0923
12.
Gliserin
24
13.
Alkohol
2,512
14.
Minyak tanah
22
15.
Perak
0,234
16.
Timbal
1,30
Hukum Termodinamika I menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain. Oleh karena itu, jumlah energi yang diperoleh oleh sistem akan sama dengan jumlah energi yang dilepaskan oleh lingkungan. Sebaliknya jumlah energi yang yang dilepaskan oleh sistem akan sama dengan jumlah energi yang yang diperoleh oleh lingkungan. Menurut Joseph Black besarnya kalor yang
dilepas akan sama dengan kalor yang di terima. Oleh karena itu, besarnya kalor yang dilepaskan oleh reaksi pembakaran alkohol sama dengan besarnya kalor yang di terima oleh air dan wadah.
D. Prosedur Percobaan 1. Merangkai alat-alat seperti gambar di bawah: 2. Mengisi beker glass dengan air setinggi ± 2 cm dan memanaskannya dengan Bunsen yang telah disediakan. 3. - Menimbang kepingan alumunium yang telah disediakan. Memasukkan kepingan alumunium ke Erlenmeyer kecil yang dilengkapi dengan kawat pengait. Memasukkan Erlenmeyer kecil yang telah diisi dengan kepingan alumunium ke dalam beker glass. Memanaskan kepingan alumunium sampai mencapai 80˚C-90˚C. 4. Melepaskan bagian dalam kalorimeter dan menimbangnya. 5. Mengisi kalorimeter dengan air setinggi ± 1,5 cm. Menimbang kalorimeter beserta airnya. Mengukur suhu air dalam kalorimeter. 6. Ketika alumunium sudah mencapai suhu 80˚C-90˚C, menuangkan alumunium panas ke dalam air dalam kalorimeter yang sudah dimasukkan kembali ke selubungnya, mengaduk dengan adukan, dan memperhatikan suhunya sampai tidak berubah lagi. Mencatat suhu yang tertera pada termometer. 7. - Mengambil kepingan alumunium dari kalorimeter dan mengeringkan dengan Lap dan tissue sampai kering benar. Membuang air dalam kalorimeter dan menggantinya dengan air yang baru. 8. Mengulangi langkah nomor 2 sampai dengan nomor 6. 9. Melakukan langkah-langkah tersebut sampai mendapatkan beberapa data. 10. Menganalisis data yang diperoleh untuk menghitung panas jenis. G. Pembahasan Panas jenis adalah kapasitas panas, persatuan masa : satuan energi panas historis, kalori mula-mula didefinisikan sebagai jumlah energy panas yang dibutuhkan untuk menaikkan temperature 1gram satu derajat celcius (atau satu Kelvin karena derajat celcius dan Kelvin besarnya sama). Panas jenis suatu benda memiliki massa yang berbeda-beda tergantung pada energy panas yang dimiliki oleh benda. Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur kuantitas panas/kalor, menentukan kapasitas panas, dan panas jenis suatu zat. Pengukuran jumlah kalor reaksi yang disaerap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia dengan eksperimen disebut calorimeter, dengan menggunakan hukum hess, kalor reaksi suatu reaksi kimia dapat ditentukan berdasarkan data perubahan entalphi pengukuran standar energi ikatan dan secara eksperimen. Termometer adalah alat yang di gunakan untuk mengukur (temperatur), ataupun perubahan suhu, istilah termometer berasal dari bahasa latin thermo yang berarti bahan dan meter yang berarti mengukur. Termometer air raksa biasa, yang terdiri dari bola gelas dan pipa yang berisi sejumlah air raksa tertentu, bila air raksa di panaskan dengan menyentuhkan termometer dengan benda yang lebih panas, air raksa lebih memuai dari pada gelas dan panjang kolom air raksa bertambah. Dalam teori kalor jenis Alumunium=0,215 kal/gr ˚C sedangkan pada percobaan 0,207 kal/gr ˚C. Dalam teori kalor jenis Tembaga=0,0923 kal/gr ˚C, sedangkan pada percobaan 0,075 kal/gr ˚C.
Pada percobaan kalor jenis Alumunium terdapat kesalahan sebesar 3,7% dan pada percobaan kalor jenis tembaga sebesar 18,7% . Faktor yang mempengarunhi kesalahan tersebut adalah kelalaian dalam praktikum untuk mengukur berat kalorimeter yang sudah diisi air, sehingga harus dilakukan percobaan ulang yang cukup memakan waktu, keidaktelitian dalam membaca hasil pengukuran dalam praktikum ini, sementara serta kurangnya pemahaman dalm menjalankan praktikum sehingga harus berulang-ulang membaca buku panduan praktikum dan meminta bantuan dari instruktur. Angka kesalahan ini tergolong kecil, tetapi belum sempurna.
• •
• •
•
H. Kesimpulan Secara umum kalor adalah sebuah bentuk energi dan bukan merupakan sebuah zat. Kalor jenis suatu benda didifinisikan sebagai jumlah kalor yang di perlukan untuk menaikkan suhu 1 kg suatu zat sebesar 1 K. Kalor jenis dapat dinyatakan dalam persamaan Q = m . c. Δt Untuk suatu benda tertentu, misalnya bejana kalori meter, akan lebih mudah bila faktor m dan c di pandang sebagai satu kesatuan untuk menentukan jumlah energi kalor yang di peerlukan untuk menaikkan suhu satu benda sebesar 1K. Untuk menentukan perpindahan kalor akibat perbedaan suhu dengan menggunakan hukum kekekalan energi dimana dua zat yang suhunya berbeda di campurkan sehingga terjadi pertukaran kalor di antara ke dua zat tersebut sampai kedua zat itu sama.
I.Referensi Bintoro dalam http://aabin.blogsome.com diunduh Rabu, 3 Oktober 2012 Kanginan, Marthen. 1999. Seribu Pena Fisika SMU Kelas 1. Jakarta : Erlangga Modul Praktikum Termofisika. Yogyakarta: Universitas Sanata Dharma Suparno, Paul.2009. Pengantar Termofisika. Yogyakarta: Universitas Sanata Dharma
