Modulos Curso Laboratorio.docx

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL DELTA

CURSOS DE LABORATORIO LABORATORIO DE QUIMICA MODULOS I, II, III Y IV

2014

I n g . E l o r r i a g a M a r i s o l – L i c . D e L e ó n , I l d a A l i c i a -

CURSOS DE LABORATORIO

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CURSO DE CAPACITACION EN EL LABORATORIO QUIMICO Objetivos: Dotar de los conocimientos y estrategias necesarias para llevar a cabo análisis fisicoquímicos y biológicos en laboratorio; bajo condiciones de seguridad para esto se ofrecen herramientas prácticas y efectivas que permitan desempeñarse bajo un marco de seguridad en esta área de trabajo.

Meta: Al finalizar el curso, el alumno será capaz de: -

Conocer la actividad del laboratorio, bajo la supervisión del jefe de laboratorio.

-

Realizar ensayos y análisis físicos, químicos y microbiológicos de agua potable, efluentes industriales y ríos; bajo un marco de seguridad.

-

Conocer la normativa referida a los principios de Buenas Practicas en el laboratorio de Prevención de riesgos y Protección del Medio Ambiente y aplicarla.

¿Para qué se capacita? El curso de capacitación tiene por finalidad proporcionar los conocimientos adecuados para ejercer la actividad en un laboratorio químico, aplicación los conocimientos teóricos y prácticos en el área de análisis de aguas y efluentes integrando los conocimientos de la carrera de grado. Mejorar la calidad de formación tecnológica profesional y la relación con el sector productivo y científico-tecnológico en el área de análisis de agua y efluentes debido a que las ciudades de la región cuentan con un alto grado de industrialización y niveles de urbanización, siendo de las regiones del país con el mayor crecimiento poblacional. Generar el conocimiento y la práctica en los alumnos para la realización de los análisis fisicoquímicos y bacteriológicos de aguas de río con la idea de enmarcarlo dentro de la comprensión de los problemas medio ambientales que los mismos generan en ríos de la zona, ya que es de reconocimiento internacional que el recurso hídrico tiene un valor estratégico para asegurar la calidad de vida de su población, su salud, sus alimentos y también la biodiversidad de sus ecosistemas, y de qué manera el recurso hídrico responde a uno de los mayores problemas de uso y abuso del presente siglo.

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL – FACULTAD REGIONAL DELTA

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Contenidos Modulo I: -

Organización del laboratorio.

-

Medidas de seguridad en laboratorio.

-

Materiales de laboratorio: reconocimiento y utilización.

-

Expresión de las concentraciones. concentraciones.

-

Preparación de soluciones

-

Valoración

Duración: 4 clases. Evolución al finalizar el modulo. Módulo II: -

Técnicas de análisis físico-químicos.

-

Toma de muestras.

-

Solidos sedimentables.

-

Solidos 2hs.

-

Ensayos de floculación en efluentes.

-

Dureza.

-

Alcalinidad.

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Acidez.

Duración: 5 clases. Evaluación al finalizar el modulo. Módulo III: -

Técnicas instrumentales de análisis.

-

Nitratos.

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Nitritos.

-

Cromo Hexavalente.

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Fluoruros.

-

DQO.

Duración: 6 clases. Evaluación al finalizar el modulo.


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Módulo IV: -

Técnicas de análisis microbiológicos.

Duración: 5 clases. Evaluación al finalizar el modulo. Modulo V: -

Normativa de Buenas Practicas de laboratorio químico, de Seguridad e Higiene y Control Medioambiental.

Duración: 6 clases. Evaluación al finalizar el modulo.

Capacitadores: Ing. Elorriaga, Marisol Populin, Silvia Ing. Alderete, Laura Lic. De León, Ilda Alicia


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MODULO I -

Organización del laboratorio.

-

Medidas de seguridad en laboratorio.

-

Materiales de laboratorio: reconocimiento y utilización.

-

Expresión de las concentraciones.

-

Preparación de soluciones.

-

Valoración.


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MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO En el siguiente texto, se muestra una relación de items elementales para la seguridad en el laboratorio químico. Incorpóralos en tu día a día al enfrentar una jornada de trabajo. 1- Usar siempre lentes de seguridad y guardapolvo, de preferencia que sea de algodón, largo y con mangas largas. 2- No usar faldas, shorts o zapatos abiertos. Las personas de cabello largo deberán sujetarlos mientras estén en el laboratorio. 3- Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo. 4- No trabajar solo, principalmente después del horario normal de trabajo. 5- No fumar, comer o beber en el laboratorio. Lavar bien las manos al salir del lugar. 6- No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad. 7- Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio. 8- Al ser designado para trabajar en un determinado laboratorio, es muy importante conocer la localización de los accesorios de seguridad. (Lava ojos, duchas, matafuego, entre otros). 9-

Antes de usar reactivos consultar la bibliografía adecuada e informarse sobre como manipularlos y descartarlos.

10- No devolver los reactivos a los frascos originales, así no hayan sido usados. Evitar circular con ellos por el laboratorio. 11- No usar ningún instrumento para el cual no hayas sido entrenado o autorizado a utilizar. 12- Verificar el voltaje de trabajo del instrumento antes de enchufarlo. Cuando los instrumentos no estén siendo usados deben permanecer desenchufados. 13- Usar siempre guantes de asbesto, para el aislamiento térmico, al manipular material caliente. 14- Nunca pipetear líquidos con la boca. En este caso usar peras de plástico o trompas de vacío.

¡El laboratorio no es lugar para juegos! Concéntrate en lo que estás haciendo.


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CURSOS DE LABORATORIO Almacenamiento 1- Evitar almacenar reactivos en lugares altos y de difícil acceso. 2- No guardar líquidos volátiles en lugares donde puedan recibir luz.

3- Los éteres, parafinas y olefinas forman peróxidos cuando son expuestos al aire. No guardarlos por largos periodos de tiempo y manipúlalos con cuidado. 4- Consultar

la

bibliografía

indicada

para

obtener

información

sobre

el

almacenamiento de productos químicos, asegurándote que los reactivos “incompatibles” sean guardados separadamente. (En anexos tabla de compuestos

incompatibles). 5- Todos los envases que contengan algún compuesto debe estar rotulado. (Ver anexos).

Material de vidrio y conexiones 1- Al usar material de vidrio, verificar su condición. Recuerda que el vidrio caliente puede tener la misma apariencia que la del vidrio frio. Cualquier material de vidrio que esté astillado debe ser rechazado. 2-

Los vidrios rotos deben ser descartados en un recipiente apropiado.

3- Usa siempre un pedazo de tela para proteger tu mano cuando estés cortando vidrio o cuando los estés introduciendo en orificios. Antes de inserir tubos de vidrio (termómetro, etc.) en tapas de goma o de corcho, lubrifícalos. 4- Nunca uses mangueras de látex viejas. Hacer las conexiones necesarias utilizando mangueras nuevas y pinzas adecuadas. 5- Ten un cuidado especial al trabajar con sistemas al vacío o a presión. Los desecadores al vacío deben ser protegidos con cinta adhesiva y colocados en rejas de protección adecuadas. 6- Antes de iniciar una práctica, verificar que todas las conexiones y uniones estén seguras.

Durante la práctica 1- Nunca adiciones agua sobre ácido, lo correcto es adicionar ácido sobre agua. 2- Al experimentar el olor de productos químicos, nunca coloques el producto o el frasco directamente en la nariz. 3- Cuando estés manipulando frascos o tubos de ensayo, nunca dirija la abertura en tu dirección o en la dirección de otras personas. 4- Presta atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento.


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5- La destilación de solventes, manipulación de ácidos y compuestos tóxicos y las reacciones que generen gases tóxicos son operaciones que deben ser realizadas bajo campanas. 6- Siempre que sea posible, antes de realizar reacciones donde no conozcas totalmente los resultados, has una reacción en pequeña escala en la campana. 7- Al trabajar con reacciones peligrosas (peligro de explosión, generación de material tóxico, etc.) o cuya peligrosidad desconozcas procede de la siguiente forma: a. Avísale a tus compañeros del laboratorio. b. Trabaja en una campana con buen arrastre, retirando todo tipo de material inflamable. Trabaja en un área limpia. c. Usa protector acrílico. d. Ten un extintor cerca y listo para ser usado. 8- La última persona a salir del laboratorio, debe apagar todo y desenchufar los instrumentos.

Cuando estés trabajando en un laboratorio, debes hacer lo siguiente: 1- Localizar los extintores de incendio y verificar a que tipo pertenecen y que tipo de fuego pueden apagar. 2- Localizar las salidas de emergencia. 3- Localizar la caja de primeros auxilios y verifica los tipos de medicamentos existentes y su utilidad. 4- Localizar la llave general de electricidad del laboratorio y aprender a desligarla. 5- Localizar el balde de arena. 6- Localizar el lava-ojos más cercano y verificar sí está funcionando correctamente. 7- Localizar la ducha y verificar sí está funcionando correctamente. 8- Informarse sobre los teléfonos a ser usados en casos de emergencia. IMPORTANTE: Además de localizar estos accesorios, deberás saber utilizarlos correctamente. Así, para una rápida referencia, consulta a la persona responsable por la seguridad del laboratorio o en los manuales especializados en el asunto.


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SOLUCIONES ¿Qué es una solución? Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Que algo sea homogéneo significa que si tomamos dos puntos cualesquiera del sistema (en esta caso una solución), vamos a ver que sus propiedades intensivas son las mismas. Por ejemplo: podemos poner en un vaso agua y aceite. Como ya aprendimos de chicos, en el vaso va a quedar una capa de aceite por arriba y el agua en el fondo. Por lo tanto, las propiedades intensivas que vamos a encontrar en la parte acuosa no van a ser las mismas que en la parte del aceite (la densidad del aceite no es la misma que la del agua). Entonces decimos que nuestra mezcla no es homogénea. En cambio, si preparamos una chocolatada, no vamos a poder distinguir, luego de revolver, la leche del cacao en polvo que pusimos. Por lo tanto, nuestra nueva mezcla es homogénea, por la que la denominamos solución.

Solvente y soluto Una solución siempre está formada por un solvente y al menos un soluto. El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor medida en la solución. El soluto, el que se encuentra en menor medida. En nuestra chocolatada, la leche es el solvente y el cacao es el soluto. Si le pusiéramos azúcar, ésta sería un segundo soluto. Notación: generalmente abreviamos soluto como “st”, solvente como “sv” y solución como “sc” o “sn”. ¿Las soluciones siempre son de un líquido con un sólido? NO. Por ejemplo, podemos tener una solución de dos líquidos, de dos gases o de dos sólidos.

SOLUCIONES SATURADAS, CONCENTRADAS Y DILUÍDAS Volvamos a la chocolatada. Si ponemos poco cacao (el soluto), nuestra solución será diluída. Si le agregamos un poco más, y un poco más, será concentrada. ¿Pero qué pasa si le seguimos agregando cacao? Como todos sabemos, después de que nos tomemos todo el vaso vamos a encontrar en el fondo una pasta de cacao. Esto pasa porque en la leche sólo se puede disolver hasta cierta cantidad de cacao. El resto queda como sólido, no disuelto, y precipita. Entonces, la chocolatada que nos acabamos de tomar era una solución saturada, tenía el máximo de soluto disuelto (y estamos seguros de que era el máximo, porque el resto precipitó). Ojo, esta cantidad máxima de cacao que se puede disolver varía con la temperatura.


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¿Por qué no siempre se forman soluciones? Cuando ponemos el cacao en la leche, las moléculas de éste se separan, de forma que ya no podemos identificarlo, formando una mezcla homogénea, una solución. Esta separación de las moléculas de cacao se da porque las moléculas de la leche las atraen, y esta atracción es igual o más grande que la atracción entre las propias moléculas de cacao. Pero volvamos al caso del aceite y del agua. Dos moléculas de agua se atraen más fuertemente entre sí que una molécula de agua y una de aceite. Por lo tanto, las moléculas de agua se mantienen unidas por un lado y las de aceite, por otro. De esta manera, no se forma una solución. Entonces, para predecir si una sustancia formará una solución con otra, tenemos que identificar qué tipo de interacciones pueden formarse entre las moléculas de una misma sustancia, y qué tipo entre las de distinta sustancia.

Iones en agua Todo ion, al tener una carga neta (positiva o negativa), atrae al agua. ¿Por qué? Porque el agua es una sustancia muy polar. Esto significa que en sus moléculas los electrones no están dispersos de manera uniforme, por lo que se forman sectores con carga negativa (donde hay más electrones) y otros con carga positiva. De esta manera, la parte positiva de la molécula de agua rodea a los iones negativos, y la parte negativa, a los iones positivos. Así, una sal como el NaCl (cloruro de sodio, la sal de mesa) es soluble en agua, ya que al + entrar en contacto con ésta se va a disociar en Na y Cl . Dado que se puede disociar en iones, decimos que el NaCl es un electrolito. Una característica de las soluciones de iones es que pueden conducir la corriente eléctrica, puesto que se van desplazando a través del solvente.

Concentración Como dijimos, las soluciones pueden tener diferentes cantidades de soluto disuelto, o sea, pueden tener diferentes concentraciones. Podemos expresar la concentración de distintas maneras:

Símbolo

Designación

Representa

% m/m

Porcentaje masa/masa

Gramos de ST por cada 100g de SN

% m/v % v/v M

Porcentaje masa/volumen Porcentaje volumen/volumen Molaridad

Gramos de ST por cada 100ml de SN Mililitros de ST por cada 100ml de SN Moles de ST por cada 1000ml de SN

m

Molalidad

Moles de ST por cada 1000ml de SV

ppm

Partes por millón

Es la 1000000 de algo


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Todas estas formas se pueden interconvertir si tenemos los datos apropiados. Generalmente para hacer esta conversión vamos a tener que tener frescos en la cabeza dos conceptos: Masa molar (Mr): Cuántos gramos pesa un mol de un compuesto. Por ejemplo: ¿Cuál es la masa molar del O2? Si vamos a nuestra tabla periódica vamos a ver que la Ar del O es 16. O sea, un mol de O pesa 16 g. Pero por cada molécula de O 2 hay 2 O. Por lo tanto, cada molécula pesará el doble que una de O. Entonces, un mol de moléculas de O2 pesa 2 x 16g = 32 g. Densidad (ρ): Es la masa del compuesto por unidad de volumen de ese compuesto. 3 Ejemplo: ρHCl = 1,02g/cm3 (la densidad del HCl es 1,02g por cada cm ). Nota: salvo que se aclare en el problema, el volumen de un sólido en sc es despreciable. Ejercicio 1: Se mezclan 2g de NaCl en 5l de agua destilada.

a- ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en %m/v? Rta: dijimos que % m/v significa cuántos gramos de st tenemos por cada 100 ml de sn. Entonces, si en 5.000 ml (=5 litros ) hay 2 g de st, en 100 ml de sc hay:



 

 

(Fíjate que acá despreciamos el volumen del st, por lo que el volumen de la sc es el del sv) b- ¿Y expresado en M? Rta: M (molaridad) son los moles de st por cada 1000ml (1 litro) de sc. Sabiendo que la masa molar del NaCl es 58.5g/mol:







 

  


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Ejercicio 2: Con 30g de nitrato de plata AgNO 3 se requiere preparar una solución acuosa al

22%m/m (ρsn=1.08g/ml). a- ¿Cuánto volumen de solución puede prepararse? Rta: Queremos obtener una sc con 22 g de st por cada 100 g de sc. Si tenemos 30 g de st, ¿cuántos ml de sc pueden prepararse?

 

 



    

   

b- ¿Cuál es la masa de solvente necesaria? Rta: Si masa sc = masa st + masa sv Masa SC =

 

    

  

Masa ST = 30g Masa sv = 136.36 g - 30 g = 106 g SV

DILUCIONES En la práctica, muchas veces es necesario preparar soluciones a partir de otras haciendo diluciones. Esto significa disminuir la concentración agregando sv. Un ejemplo casero es el jugo concentrado que viene en botella. En la etiqueta nos indican cuánto jugo debemos poner en, por ejemplo, un litro de agua. Cuando hacemos esto estamos haciendo una dilución (pensá que el jugo en botella también es una sc de naranja y agua): estamos disminuyendo la concentración de naranja (el st) en la sc. Para resolver los problemas de diluciones tenés que tener bien en claro que los moles (y por lo tanto la masa) siempre son constantes: si a una sc con 1 mol de st le agrego más sv, en la nueva sc seguirá habiendo 1 mol de st, sólo que la concentración será otra.


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Ejercicio 3: Se tiene una primera solución de cloruro de aluminio al 10%m/m y se la desea

diluir con agua para obtener una segunda solución de 2Kg al 3%m/m de dicha sal. ¿Qué masa de la primera solución abra que diluir? Rta: Primero calculamos cuánto st vamos a tener en la segunda solución, la de 2 kg al 3%m/m. Así, sabemos cuánto st vamos a necesitar sacar de la 1era sc de, 10 % m/m y podemos calcular cuánto de esta sc necesitamos: Ojo: siempre conviene trabajar con las mismas unidades. Acá podemos trabajar el peso en gramos o kilogramos. Como los % m/m involucran gramos, en este problema nos conviene la primera opción. Solución 2

 

   

       

Solución 1:

 

   

  

Entonces, para hacer la dilución vamos a tener que poner 600 g de la primera solución (que posee 60 g de cloruro de aluminio) y después vamos a agregarle agua hasta llegar a una masa de 2000 g. ¿Cuánta agua vamos a poner? Y 2000 g + 600g = 1200g de agua.

Equivalentes Un equivalente (o masa equivalente) es la cantidad de gramos de un compuesto que aporta un mol de carga eléctrica. Por ejemplo, para el Cl , un equivalente es igual a su masa molar, ya que se necesitan 35.5 g de Cl para tener un mol de carga (negativa en este 2+ caso). Por el contrario, un equivalente de Ca será la mitad que su masa molar porque por 2+ cada mol de Ca , se tienen dos moles de carga, no uno. Equivalente = Masa Molar/ Carga del Ión Entonces, teniendo el concepto de equivalente, podemos expresar concentraciones en equivalentes por litro: Eq/L. Otra opción, cuando estamos trabajando con concentraciones chiquitas, es hablar de miliequivalentes (una milésima de equivalente) por litro: mEq/L.


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EJERCICIOS PROPUESTOS 1) Una solución de nitrato de zinc (ZnNO 3) contiene 10 gramos de esta sal en 70 gramos de solución. Expresar la concentración en: a. Gramos de sal por 100 gramos de agua. b. Gramos de sal por 100 gramos de solución. 2) Se disuelven 7 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 43 gramos de agua. Expresar la concentración en: a. Gramos de sal por 100 gramos de solución. b. Gramos de sal por 100 mililitros de agua. 3) Una solución contiene 6 gramos de soluto en 200 gramos de solución y su densidad es de 1,2 g/cm3. Calcular su concentración en: a. Gramos de soluto por 1000 gramos de solución. b. Gramos de soluto por litro de solución. 4) Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico (H 2SO4) se necesitan para obtener una solución 1 molar. 5) Expresar en gramos de soluto por litro de solución la concentración de una solución 0,1 molar de ácido sulfúrico en agua. 6) Cuál es la molaridad de una solución de ácido nítrico (HNO 3) que contiene 63 gramos de ácido en 500 mililitros de solución. 7) Calcular cuántos gramos de ácido nítrico deben ser agregados a 4 litros de agua para obtener una solución 2 molal. 8) Hallar la molaridad de una solución de hidróxido de sodio que contiene 4 gramos de soluto por dm3 de solución. 3

9) ¿Qué masa de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 está contenida en 2 dm de solución 0,100 molar? 10) Se tiene una solución acuosa 2 molar de nitrato de potasio KNO 3. Expresar su concentración en % de masa en volumen. 11) Señalar y justificar cuál es la solución más concentrada: a. 0,0010 molar de ácido clorhídrico (HCl). 3

b. 0,30 gramos de HCl en 1 dm de solución. 3

c. 0,029 gramos de HCl en 100 cm de solución. 3

d. 0,16 gramos de HCl en 250 cm de solución.


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12) Se desean preparar 200 cm3 de una solución acuosa de ácido clorhídrico 10,0% 3

masa en masa y de densidad ρ = 1,02 g/cm . Calcular:

a. Masa de soluto y solvente necesarias. b. Concentración de dicha solución expresada en gramos de soluto sobre 100 gramos de solvente. c. Molaridad. d. Concentración en % masa-masa. 13) Se dispone de 20 cm3 de una solución 2 M de sulfato de sodio Na 2SO4. Hasta que volumen se debe diluir para obtener una solución al 1% masa-masa. 3

14) A partir de una solución acuosa de ácido sulfúrico, de densidad ρ = 1,84 g/cm y de concentración 98% masa-masa, se desea preparar: a. 1,00 dm3 de una solución 1,00 M. b. 100 cm3 de una solución 3,00 M. Calcular los volúmenes a utilizar de solución concentrada en cada caso. 15) Se tiene una solución 3,00M de cloruro de sodio NaCl. ¿A qué volumen se debe reducir para obtener una solución 6,00M? 3

16) Se quiere preparar 2,00 dm de una solución de ácido sulfúrico 0,100M. ¿Cuántos 3

cm de solución de ácido sulfúrico 95% masa-masa de densidad ρ = 1,70 g/cm3 habrá que emplear para preparar dicha solución? 3

17) ¿Hasta qué volumen habrá que diluir 100 cm de solución 1,00 M de cloruro de potasio KCl para obtener una solución 0,500M? 3

18) Se desea preparar 30 cm de solución 3,0 M de ácido nítrico, partiendo de una solución 12,0 M de dicho soluto. ¿Cómo procedería para preparar la solución deseada a partir de la disponible? 3

19) Se desea preparar 200 cm de solución de ácido clorhídrico 0,400 M. Se dispone de 3

una solución 36,5% masa-masa, densidad ρ = 1,18 g/cm . ¿Qué volumen de ésta se debe utilizar? 3

3

20) Se mezclan 100 cm de solución 0,3 M de ácido nítrico y 200 cm de solución del mismo ácido. Calcular la concentración de la solución resultante. 21) Se disuelven 100 g de ácido sulfúrico en la cantidad de agua necesaria para 3

completar un volumen de 500 cm , y se obtiene una solución de densidad ρ = 1,13 3

g/cm . Calcular la molalidad de dicha solución. 22) Una solución de etanol C2H5OH en agua es 2,5 m. ¿Cuántos gramos de etanol están disueltos en 2 Kg de agua? 23) Si 150 g de solución acuosa contienen 6,30 g de ácido nítrico como soluto, cuál es la fracción molar del soluto y del solvente. 24) Una solución acuosa de sulfato de potasio K 2SO4 tiene una concentración 0,5 m. ¿Cuál es su concentración expresada en % masa-masa?


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25) Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben disolverse en 6 moles de agua para que la fracción molar del soluto en la solución resultante sea 0,4. 26) Calcular la fracción molar del soluto y del disolvente en una solución que contiene 30 g de hidróxido de sodio NaOH y 50 g de agua. 27) ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio Na 2SO4 son necesarios para preparar 100 g de una solución acuosa 0,0100 m? 28) Se tiene una solución de cloruro de hidrógeno 12,0 M cuya densidad es de ρ = 1,19 3

g/cm . Calcular: a. la molalidad. b. el % masa-masa, el % masa-volumen y el % volumen-volumen. c. fracción molar de soluto y solvente. 29) El pH de una solución acuosa de NH 3 es 11,5. Calcular la molaridad de la solución. 30) Calcule la masa de HNO 3 disuelta en 500ml de solución acuosa si su pOH a 25 ºC es 11,9. +

31) La concentración de H de una solución de NaOH es 3.2x10

-11

. Calcular la masa se

hidróxido que hay disuelta en 7,5dm3 de solución. 32) La concentración de OH- de una solución de HCl es 4x10 -12M. Calcular la masa de hidróxido que hay disuelta en 7,5 m3 de solución.


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MODULO I - ANEXOS -

Clasificación de las sustancias.

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Incompatibilidad de almacenamiento de sustancias químicas.

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Nomenclatura de compuestos químicos y formulación.

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Ejercicios adicionales.


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CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS Las sustancias químicas se clasifican, en función de su peligrosidad, en:

Explosivos: Sustancias y preparados que pueden explosionar bajo el efecto de una llama. Comburentes: Sustancias y preparados que, en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica.

Extremadamente inflamables: Sustancias y productos químicos cuyo punto de ignición sea inferior a 0°C, y su punto de ebullición inferior o igual a 35°C.

Fácilmente inflamables: Se definen como tales: -

-

Sustancias y preparados que, a la temperatura ambiente, en el aire y sin aporte de energía, puedan calentarse e incluso inflamarse. Sustancias y preparados en estado líquido con un punto de ignición igual o superior a 0°C e inferior a 21°C. Sustancias y preparados sólidos que puedan inflamarse fácilmente por la acción breve de una fuente de ignición y que continúen quemándose o consumiéndose después del alejamiento de la misma. Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en el aire a presión normal. Sustancias y preparados que, en contacto con el agua y el aire húmedo, desprendan gases inflamables en cantidades peligrosas.

Inflamables: Sustancias y preparados cuyo punto de ignición sea igual o superior a 21°C e inferior a 55°C.

Muy tóxicos: Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos graves, agudos o crónicos, e incluso la muerte.

Nocivos: Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos de gravedad limitada.

Corrosivos: Sustancias y preparados que en contacto con los tejidos vivos puedan ejercer sobre ellos una acción destructiva.

Irritantes: Sustancias y preparados no corrosivos que por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o mucosas pueden provocar una reacción inflamatoria.

Peligrosos para el medio ambiente: Sustancias y preparados cuya utilización presente o pueda presentar riesgos inmediatos o diferidos para el medio ambiente.


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Carcinógenos: Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan producir cáncer o aumento de su frecuencia.

Teratogénicos: Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan inducir lesiones en el feto durante su desarrollo intrauterino.

Mutagénicos: Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan producir alteraciones en el material genético de las células. Algunas de estas sustancias se reflejan en el etiquetado de los productos químicos mediante un símbolo o pictograma, de manera que se capte la atención de la persona que va a utilizar la sustancia.

ROTULADO El etiquetado de los productos o sustancias considerados peligrosos debe estar en consonancia con el contenido de las fichas de datos de seguridad. Se trata de una información muy útil, ya que en las etiquetas se resumen las pautas para el adecuado almacenamiento, manipulación, gestión de los envases, de este tipo de productos. La correcta interpretación del etiquetaje de los productos peligrosos es imprescindible, y hay que tener en cuenta que el desconocimiento de estos aspectos puede comportar problemas o riesgos de salud, además de los estrictamente ambientales. Es, por tanto, obligación del usuario de los productos conocer los diferentes símbolos o siglas que se utilizan en las distintas etiquetas, así como del fabricante distribuir sus productos con unas etiquetas que, de acuerdo con la normativa vigente, permitan utilizar los productos tomando las medidas de precaución necesarias. Las sustancias o preparados considerados peligrosos deben estar correctamente clasificadas, ya que la clasificación tiene consecuencias tanto en el etiquetado como en otras medidas legislativas y reglamentarias relacionadas con las sustancias peligrosas. El procedimiento de clasificación consiste en incluir una sustancia en una o varias categorías de peligro y en asignarle la frase o frases de riesgo que la caractericen. La clasificación se expresa normalmente mediante una abreviatura de la categoría de peligro y la frase o frases de riesgo apropiadas que indican la naturaleza de los riesgos específicos atribuidos a las sustancias y preparados peligrosos.

Categorías de peligro y símbolos de peligrosidad A continuación se detallan las distintas categorías de peligro en las que se engloban las sustancias o preparados peligrosos según sus propiedades físico químicas y toxicológicas y sus efectos sobre la salud humana o el medio ambiente.


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Se ha considerado oportuno acompañar a cada una de las categorías de peligro de los símbolos de peligrosidad y de las abreviaturas que las representan. En algunos casos (cuando se trata de sustancias clasificadas como inflamables, sensibilizantes, o peligrosas para el medio ambiente) no existe una abreviatura específica sino que sólo aparece la frase o frases de riesgo que la definen.


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Cuadro de incompatibilidad entre símbolos En el momento de almacenar o de gestionar los envases de los productos o sustancias peligrosas, será necesario tener en cuenta las incompatibilidades entre los diferentes símbolos de peligrosidad que se indican en la etiqueta. En consonancia con lo anterior, tal y como se especifica en el cuadro adjunto, no deberemos almacenar juntos los productos inflamables con los productos tóxicos (ya que correremos el riesgo de inhalar sustancias tóxicas en caso de incendio), ni tampoco usar el mismo contenedor para guardar, hasta el momento de su gestión final, los envases de productos etiquetados con estos dos símbolos. En definitiva, la separación de los distintos productos y envases responde a la eliminación de riesgos basada en un criterio lógico y teniendo en cuenta la reactividad de las distintas sustancias.


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EJERCICIOS ADICIONALES


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