Sustancias puras: aquellas cuya composición es constante. Poseen propiedades
características que permiten su identificación. Siempre son homogéneas(os) en toda su extensión. Ej.: agua, aceite vegetal. Mezcla: sustancias o materiales compuestos por dos o más sustancias puras. Pueden ser
diferenciables a simple vista o no. Sus componentes pueden separarse de acuerdo a sus propiedades características. Su composición es variable. Ej.: agua con azúcar, agua a gua salada, agua y alcohol, refresco. Se pueden presentar en distintas formas:
Líquido-líquido
Líquido-gas
Gas-gas
Gas-sólido
Sólido-sólido
Sólido-líquido
Agua y alcohol. Refresco.
Aire. Peróxido de hidrógeno. Cobre. Arena y agua.
Mezcla homogénea: aquella cuyos componentes no pueden ser diferenciados a
simple vista; no se notan cambios de color, de aspecto, ni partes más densas que otras en el cuerpo de la muestra.
Mezcla heterogénea: aquella cuyos componentes sí son diferenciables a simple
vista. Se utiliza el criterio óptico para estudiarlas. Sí presentan cambios de color, tonalidad, aspecto y composición a lo largo y ancho de la muestra. o
Mezclas heterogéneas según el tamaño de las partículas:
Mezclas groseras: las partículas se distinguen fácilmente (granito).
Suspensiones: las partículas se depositan en el fondo del recipiente con
el tiempo (agua con arena).
Coloides: dispersan la luz. Las partículas muy pequeñas (200
nanómetros) no se sedimentan ni se filtran. (gelatina). Efecto Tyndall: técnica que permite reconocer si una mezcla es homogénea o heterogénea.
Consiste en hacer pasar un haz de luz a través de una mezcla, y:
Si la luz se torna visible a través del cuerpo de la mezcla, es heterogénea y presenta coloides.
Si la luz se torna invisible, es homogénea.
Coloides: partículas pequeñas que no llegan a precipitarse al fondo del recipiente, tampoco
se pueden filtrar. Permanecen suspendidos en todo el cuerpo del líquido.
Ti pos de coloides Tipo de coloide
Fase dispersa
Medio dispersor
Ejemplo
Soles
Sólido
Líquido
Sangre, tinta china
Geles
Líquido
Sólido
Jalea, gelatina
Emulsiones
Líquido
Líquido
Mayonesa, lociones
Aerosoles
Sólido
Gas
Humo
Líquido
Gas
Niebla
Sólido
Líquido
Agua y arena
Suspensiones
El que una mezcla forme suspensiones o coloides no quiere decir que sea algo característico en la mezcla. Estas formaciones dependen de la granulometría del material.
Si los coloides son soles y están en un medio acuoso, son hidrosoles. Si los coloides son soles y están en un medio gaseoso, son aerosoles.
Té cnicas de separación
1. Tamización: se basa en la diferencia granulométrica para separar los componentes de la mezcla. De tipo sólido-sólido. Se utilizan tamices.
2. Decantación: se emplea en mezclas líquido-líquido, cuando son inmiscibles entre sí. Se vacía la mezcla en un embudo de decantación, se deja salir el componente más pesado abriendo la válvula y luego se cierra, conteniendo el más liviano.
3. Destilación: consiste en separar los componentes de una mezcla donde todos son miscibles. Se calienta la mezcla aprovechando los puntos de ebullición de los componentes solubles, evaporándose desde el más volátil al menos volátil, condensando los vapores y recogiendo el destilado. De tipo líquido-líquido.
4. Centrifugación: se aplica la fuerza centrífuga (giro de gran velocidad alrededor de un punto) sobre la mezcla, la acción de esa fuerza produce una tendencia a que la mezcla salga de la línea de rotación tangencialmente.
Si el componente es pesado: sentirá el efecto con mayor intensidad y se asentará en la parte inferior de la mezcla. Si el componente es liviano: será afectado con menor intensidad, ubicándose en la parte superior de la mezcla.
5. Levigación: consiste en que con una corriente de agua, los materiales más livianos sean arrastrados a una mayor distancia que los pesados, logrando una separación de los componentes de acuerdo a su peso. También se le llama lavado de sólidos.
6. Imantación: para separar metales de no metales mediante la atracción de un imán con un campo magnético grande. Si es suficientemente grande, acercará los materiales magnéticos a él, dejando así a los no magnéticos.
7. Filtración: en la mezcla a separar habrá un componente suspendido o precipitado de forma sólida en el otro, por lo que se debe hacer pasar la mezcla por una placa porosa o papel de filtro, la sustancia sólida quedará retenida y la líquida pasará.
8. Cristalización: se fundamenta en las diferencias de solubilidad de los componentes de la mezcla. Se prepara una solución saturada a una temperatura de 40 Cº, una vez preparada, se pasa por un papel de filtro. Las impurezas insolubles no pasan, pero la solución que logró atravesarlo se enfría con un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto deseado. Después, la mezcla se puede refiltrar o evaporar hasta secarla para lograr el compuesto puro.
