Job sheet Gangguan Pada unit pembangkitFull description
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EXPERIENCIA N°1: “determinación del punto estequiometrico de una reacción química por MC o !"#$ "%&eti'os:
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Determ Determina inarr la esteq estequio uiomet metria ria de de un proce proceso so químic químico o (reac (reacció ción) n) mediante el método de las variaciones continuas, aplicando a la reacción del ioduro de potasio con el nitrato de plomo (II). Demost Demostrar rar que que 2 react reactivos ivos dete determi rminad nados os siempr siempre e reacc reaccion ionan an en proporción constante o con igual estequiometria, en las mismas condiciones.
(ia)rama de *u&o: +de&a toda la ,o&a restante"%ser'aciones:
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Cuando Cuando se se mezcl mezcla a una disoluci disolución ón de oduro oduro de potas potasio io con con una disolución de nitrato de plomo (II), se !orma un precipitado de oduro de plomo (II) de color amarillo intenso que es insolu"le en el agua pero sa"emos que las sustancias no son totalmente insolu"les o sea solo una peque#ísima parte es solu"le lo dem$s permanece en el !ondo del vaso. %a reac reacció ción n es de de do"le do"le despla desplazam zamient iento o a que los los iones iones en en un compuesto cam"ian lugares con los iones del otro compuesto para !ormar 2 sustancias di!erentes. %os %os tu"os tu"os de de ensa ensao o muest muestran ran un orde orden n ascen ascendent dente e luego luego descendente con respecto a la sustancia depositada en otras pala"ras la cantidad depositada de oduro de plomo (II) registra un aumento &asta llegar un m$'imo luego desciende.
Ecuaciones químicas:
Como a diimos la reacción es de do"le desplazamiento, las condiciones a la que se llevó a ca"o el e'perimento es a temperatura presión am"iental. eacción de la disolución de oduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), ecuación "alanceada* Pb (NO3)2 (aq) + 2KI (aq) --------------> +PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
… (1)
na vez austada la l a ecuación química podemos averiguar la proporción molar. ntonces la reacción de moles entre los reactantes teóricamente seria de*
nmoles Pb (NO3)2 / nmoles KI = (1:2)
ara determinar la estequiometria de la reacción se puede utilizar el método de las variaciones continuas. n el caso de reacciones de precipitación, esa propiedad sería la masa del precipitado, que sería proporcional al volumen ocupado por el mismo, en iguales condiciones de sedimentación. Por tanto. si la precipitación tiene lu)ar en tu%os )raduados del mismo di/metro. la cantidad de precipitado ser/ apro0imadamente proporcional a la altura que ocupa en el tu%o 2ea la si)uiente reacción un e&emplo para la ecuación +1-:
Sabemos también que el volumen es proporcional a la altura del precipitado, considerando que el volumen ocupado por el precipitado sea un cilindro pequeño:
V c = A. H Donde A= área del tubo, H = altura del precipitado, K = inversa de la molaridad Se deduce que la altura es proporcional al nmero de moles del precipitado H = K nc ! A
Hc = m nc
Cuando A es el reactivo limitante, el número de moles de C que se producen depende del número de moles de A que se consumen
Hc = m c na / a "uando b es el reactivo limitante, el nmero de moles de c que se producen depende del nmero de moles de # que se consumen
Hc = m c n b / b
Punto de cote de !as 2 ectas: la evoluci$n de la recta nos indicara la estequiometria de la reacci$n cuando se intercepten dic%as rectas es donde se alcan&a el punto má'imo. ()epresentando Hc *rente a na creciente + *rente a n b decreciente
Hc = m c na / a = m c n b / b
"n e! e#e de !as absc$sas %uede $ e! n&meo de mo!es' e! o!umen o !a acc$*n mo!a en este e,%e$mento e!e$emos !a acc$*n mo!a %aa !as absc$sas . %aa !as odenadas !a a!tua de! %ec$%$tado 0 = na / na + n b 0 = n b / na + n b
0 + 0 = 1
4!cu!os . esu!tados:
-Datos* Pb (NO3)2: 5'26 KI: 5'26
3a%la 1 ol4menes empleados de cada sustancia con su respecti'o
n4mero de moles: 3a%la 5 A partir de las moles de cada tu%o o%tenemos las 6racciones molares del Pb (NO3)2 en el tu%o:
3a%la 7 Altura del precipitado en cada tu%o
(e las ta%las 5 8 7 o%tenemos la )r/9ca del punto estequiometrico +de&a media ,o&a para la )r/9ca 8 continua lo si)uiente(e los datos o%tenidos de la )r/9ca ,allamos la e9ciencia de la reacción: 2ea XA e0p: la 6racción molar o%tenida de la )ra9ca XA: la 6racción molar teórica
%a e/ciencia ser$ igual* E9ciencia +XA ; XA e0p- 01<<=> XA
Conclusiones* -
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0emos que el método de variaciones continuas es 1til para reacciones de un solo desplazamiento o con constantes de equili"rio con valores mu altos a que permite visualizar que las constantes de la ecuación química de"en ser proporcionales, asumiendo claro que las reacciones llevadas a ca"o estan en las mismas condiciones i no se &a llegado a una "uena e/ciencia de esta e'periencia es de"ido a la carencia de precaución conocimiento del e'perimento n este e'perimento &emos tomado como re!erencia a la altura del precipitado pero "ien pudo &a"erse &ec&o con la masa o con el volumen del precipitado pero teniendo en mente que la cantidad /nal de la reacción de"e ser la misma
ecomendaciones* -
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s importante que el di$metro de los tu"os empleados sean los mismos ara una meor reacción se de"e de agitar con vigorosidad pero teniendo cuidado que la solución resultante no se deposite so"re las paredes del tu"o ni tampoco en la super/cie de la solución ara la medida de la altura se recomienda dear el tu"o totalmente vertical para que el precipitado se deposite &orizontalmente sino medir la altura mas alta "aa promediarlo
