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experimento sobre el método de Liebig en el Laboratorio Pruebas de Ignicion
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José Fernando Bustamante Edison Patricio Suquilanda Roosevelt Vivanco Celi Alex Darío Zapata Santiago Andrés Palacios
Aprobado por: Dr. Patricio Espinoza
I.
Firma:
TITULO: ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO
SUBTÍTULO: MÉTODO DE LIEBIG
II.
III.
TOXICOS CIANHIDRICOS
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Fecha: 05/11/2012
Profesor: Dr. Patric Espinoza
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
IV.
Papeles sensibles - Toxicología
Investigar, experimentar, comprobar y demostrar mediante el método de Liebig presencia de carbono e hidrogeno en compuestos orgánicos. Conocer, comprender y perfeccionar el porqué y el cómo, mediante reaccione químicas, de los procesos a realizar en el método del Liebig.
ALCANCE:
Este procedimiento lo podemos realizar en cualquier laboratorio de química como p ejemplo el laboratorio de Ciencias Naturales de la Unidad Sign upEducativa to vote onVicente this title Anda Aguirr useful y se lo realizará para la comprobación cualitativa de la Useful presencia elementos específic deNot que se encuentran formando los compuestos orgánicos .Los reactivos y sustancias pueden extrapolar según la necesidad.
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arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de lo compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunq algunos todavía se extraen de fuentes naturales. REACCIÓN DE OXIDACIÓN:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción simplemente, reacción redox, redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber u elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siend oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrone quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siend reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en u elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediant lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químic capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualment forma un par redox con su precursor oxidado.
ÓXIDO CÚPRICO:
El óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el óxido de cobre con mayor número d oxidación. Como mineral se conoce como tenorita. 2 Cu + O 2 → 2 CuO
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Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cob
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Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agu conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producid y caliéntelo.
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema monoclínico, con un grupo cristalográfico de 2 o C 2h. El grupo espacial de sucelda sucelda unidad is C2/c, y sus parámetros de red son a = 4.683 4.68 2 (5), b = 3.4226 (5), c = 5.1288 (6), α = 90°, β = 99.54 (1)°, γ = 90°. 90°. El átomo de cobre es coordinado por cuatro átomos de oxígeno en una configuración aproximadamen cuadrangular plana. SULFATO CÚPRICO:
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, pied azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivad del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubl en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálid mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato penta-hidratado p sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cob provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfat obedeciendo las siguientes reacciones químicas Precipitación: Cu2+ (s) + SO42- (s) → CuSO4 (s) Hidratación CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
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Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.
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cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca(OH) Ca(OH)2, se obtiene, de mane natural, por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominad hidratadores.
También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos d procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla d una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio ó haciend reaccionar carburo de calcio con agua. En este último caso, durante el proceso s libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadu autógena u oxicorte que funcionan con dicho gas.
Si se calienta a 512 °C, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamen con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por precipitación de carbonato de calcio. DIÓXIDO DE CARBONO:
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), carbónico y anhídrido carbónico carbónic o (los dos últimos cada vez más en desuso, es un g cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbon Su fórmula química es CO2. Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.
Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a qu dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
El dióxido de carbono puede ser detectado cualitativamente en la forma de gas por reacción con agua de barita (Ba(OH)2) con la cual reacciona formando carbonato de bari bar upsoluble to vote title un precipitado blanco insoluble en exceso de reactivoSign pero sol ubleon enthis soluciones ácidas. Useful Not useful cuantificación de dióxido de carbono se hace por métodos ácido-base en forma indirecta por métodos instrumentales mediante infrarrojo
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Caliza Travertino Mármol
El carbonato cálcico comparte las propiedades típicas de otros carbonatos, notablement Éste reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxido de carbono: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C en el caso de CaCO 3), pa formar óxido de calcio, comúnmente llamado cal viva: CaCO3 → CaO + CO 2
El carbonato cálico que reacciona con agua que está saturada con dióxido de carbon forma bicarbonato cálcico: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Esta reacción es importante en la erosión de las rocas carbonaticas, formando cavernas generando agua dura en esas regiones. regi ones. VI.
RESPONSABILIDADES:
El director del área es el responsable de aprobar el presente procedimiento. Los estudiantes del grupo 6, en colaboración y dirección del docente de quími son los responsables de la elaboración y ejecución del procedimiento. El técnico del laboratorio es el encargado de poner a prueba el procedimiento. La responsabilidad de suministrar los materiales y sustancias recae directamen en el técnico laboratorista o en los estudiantes según la planificación co anterioridad. Sign up to vote on this title
VII.
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CONDICIONES DE SEGURIDAD: Al momento de armar el equipo a utilizarse, asegurarlos bien para evitar que s
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IX.
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2 soportes universales 1 mechero bunsen 2 tubos de ensayo 2 pinzas doble nuez 2 pinzas metálicas 1 pinza de madera 2 lunas de reloj 3 espátulas 1 vaso de precipitación 1 embudo Papel filtro
REACTIVOS O SUSTANCIAS:
XI.
TOXICOS CIANHIDRICOS
MATERIALES:
X.
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Agua Óxido cúprico Pan Ácido oxálico Sulfato cúprico anhidro Hidróxido de calcio Lana de vidrio
H2O CuO H2C2O4
CuSO4 CaOH
OPERACIONES PRELIMINARES:
Realizar la pre-práctica con el fin de verificar errores. Los materiales que requerimos deben encontrarse cerca de nosotros para facilit su uso. Sign up to vote on this title El equipo y materiales a utilizar tienen que estar previamente useful listo para Useful Notarmado, realizar la práctica.
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4) En el tubo “B” vertemos un poco del hidróxido de calcio y lo colocamos en el sopor universal. Luego unimos los dos tubos de ensayo mediante un tubito d desprendimiento que se sumerja en la solución. 5) Procedemos a calentar el tubo “A” con llama directa. Los gases producidos en combustión pasan por el tubo de desprendimiento a la solución. 6) La presencia en el tubo “B” de un precipitado pr ecipitado blanco lechoso evidencia la presencia d carbono, y el cambio de color del sulfato cúprico anhidro de blanco a azul evidencia presencia de H. 7) Por último retiramos el tubo “B” y procedemos a apagar la llama del mechero bunsen XIII.
CÁLCULOS E INTERPRETACIÓN:
XIV.
El cambio de color de negro a rojo del óxido cúprico evidencia su oxidación por que forma cobre sólido. La presencia de agua en la parte superior del tubo de ensayo “A”, y el cambio d color del sulfato cúprico anhidro (blanco) que pasa formar sulfato cúprico pent hidratado (azul) evidencia la presencia de Hidrógeno en la sustancia orgánica. El cambio de color del hidróxido de calcio de transparente a blanco lechoso suced porque con la presencia del anhídrido carbónico forma carbonato de calcio.
CONTROLES (VARIABLES):
Temperatura Propiedades cualitativas Reacciones:
CuO CuO
+ C = CO2 + 2 Cu
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Una vez que termine el burbujeo, primero saque el tubo de desprendimiento de solución y luego deje de calentar, de lo contrario se produce una reabsorción de solución de hidróxido lo que producirá la ruptura del tubo de ensayo. Análisis cualitativo del cambio de características de los reactivos:
SUSTANCIA Inicio:
Óxido de cobre Después de la reacción:
Estado Físico
Color
Fórmula
Sólido
Negro
CuO
Sólido
Rojo
Cu
Sólido
Blanco
SO4Cu
Sólido
Azulado
Líquido
Transparente
Ca(OH)2
Líquido
Blanco lechoso
CaCO3
cobre Inicio:
Sulfato Cúprico anhidro Después de la reacción:
Sulfato cúprico penta-hidratado
SO4Cu. 5 H2O
Inicio:
Hidróxido de Calcio Después de la reacción:
Carbonato de Calcio
XVI.
SUGERENCIAS O RECOMENDACIONES:
Conocimiento del marco teórico de los procedimientos y sustanciasa utiliz Sign up to vote on this title durante el paso práctico. Useful Not useful Obtener todos los materiales y reactivos limpios y ordenados listos para realizar paso práctico.
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ÁCIDO OXÁLICO: El ácido oxálico es un ácido carboxílico de fórmula H 2C2O4. Este ácido bicarboxílico es mej descrito mediante la fórmula HOOCCOOH. Su nombre deriva del género de plantas Oxal por su presencia natural en ellas, hecho descubierto por Wiegleb en1776. e n1776. Posteriormen se encontró también en una amplia gama de otros vegetales, incluyendo alguno consumidos como alimento como el ruibarbo o las espinacas.
Es un ácido orgánico relativamente fuerte, siendo unas 3.000 veces más potente qu el ácido acético. El bi-anión, bi-anión, denominado oxalato, es tanto un agente reductor como u elemento de conexión en la química. Numerosos iones metálicos forman precipitado insolubles con el oxalato, un ejemplo destacado en este sentido es el del oxalato de calc el cual es el principal constituyente de la forma más común de cálculos renales.
CALCINACIÓN: La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevad (temperatura de descomposición), descomposición), para provocar la descomposición térmica o un camb de estado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo e largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias. Los objetivos de la calcinación suelen ser:
eliminar el agua, presente como humedad absorbida, « agua de cristalización» cristalización» o «agua d constitución artica» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico); férrico); eliminar el dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal un horno de cal), cal), el dióxido de azufre u otro compuestos orgánicos volátiles; para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comúnmente pa convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales com el zinc, el plomo y el cobre); cobre); up menas to vote on this title . para reducir (calcinación reductora) metales a partir Sign de sus (fundición). (fundición)
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Hay unas pocas finalidades más para las que se emplea la calcinación en casos especiale (por ejemplo, el carbón animal). animal). Puede llegar a una temperatura máxima de 1200 °C.
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LANA DE VIDRIO: La lana de vidrio es una fibra mineral fabricada con millones de filamentos de vidrio unid con un aglutinante. El espacio libre con aire atrapado entre las fibras aumenta resistencia a la transmisión de calor. Proceso de fabricación:
Se comienza fundiendo a una temperatura de 1.450 °C una mezcla de arena natur aditivos y vidrio reciclado. El vidrio así obtenido es convertido en fibras. Para ello s recurre a un método de alta velocidad similar al utilizado para fabricar algodón de azúca forzándolo a través de una rejilla fina mediante una fuerza centrífuga, enfriándose entrar en contacto con el aire. La cohesión y resistencia mecánica del producto se obtien rociando a los millones de filamentos con una solución aglutinante que adhiere a las fibr entre sí. La masa de fibras embebidas en el aglutinante es calentada a una temperatura d unos 200 °C para polimerizar la resina y es curada para darle resistencia y estabilidad. L etapa final comprende el corte de la lana y el empacado en rollos o paneles a alta presió previo a paletizar el producto terminado para facilitar su transporte y almacenamiento. XIX.
ANEXOS:
Filtración del Hidróxido de Sodio Sign up to vote on this title
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Comprobación de cómo cambia de color el hidróxido de calcio al reaccionar con el dióxido d carbono que sale de la expiración del aire.
Óxido cúprico en el tubo “A”
Hidróxido de Sodio en el tubo “B”
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Color rojo del cobre después de su oxidación XX.
BIBLIOGRAFÍA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cobre_(II)
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)_pentahidratado
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calcio
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio Sign up to vote on this title
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1lico Useful Not useful
http://es.wikipedia.org/wiki/Calcinaci%C3%B3n
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