Método de Análisis Volumétrico

Método de análisis volumétrico

Estandari"ación Estandari"ación de soluciones

Una solución se estandari"a en forma com$n mediante una titulación, en la cual esta reacciona con un est!ndar rimario reviamente esado. En las titulaciones acido# base es com$n preparar las soluciones del !cido y de la base a una concentración apro%. y después estandari"ar una de las soluciones con un est!ndar primario.

+etotitulación

El analista (e%cede) el punto *nal, adiciona demasiado titulante y (retrotitula) con una segunda solución.

&ara 'acer esto debe conocer la normalidad normalidad de esta segundo solución o la relación de volumen que e%iste entre esta y el titulante.

Alícuotas La solución así estandari"ada se puede utili"ar como est!ndar secundario para obtener la normalidad de la otra solución.

En las titulaciones por precipitación y p formación de compleos, los est!ndares

El analista pesa una muestra grande del est!ndar primario o una muestra desconocida, desconocida, la disuelve en un matra" y toma una porción conocida de esta

A esta porción se le llama alícuota. Es una arte de la totalidad, una fracción

-actor peso en soluciones

Es posible austar la normalidad de una solución est!ndar y el peso de la muestra que se tomó en el an!lisis, para que mediante un factor, el no. e ml sea igual al porcentae de analita.

An!lisis coulométirco

La cantidad de analita se determina midiendo la cantidad de electricidad que se requiere para que reaccione totalmente.

A la cantidad de electricidad electricidad que produce un cambio químico de un eq en un electrodo se le llama faraday 

Método de análisis volumétrico

Estequiometria

Estudia las relaciones en peso que e%isten entre los elementos y los compuestos de las

&eso molecular y peso fórmula.

&esos equivalentes

PE = PM / n n, es el n$mero de moles de ion 'idrogeno, electrones o cationes.

Unidades de 2olaridad

&eso molecular# Al peso en gramos de un mol de substancia.

&eso atómico# 9i las partículas elementales son !tomos, el peso en gramos de un mol

&eso fórmula#

9e basa en el volumen de una solución. Es el n$mero de moles de soluto por litro

M = n/V  2 es la molaridad, n es el n$mero de moles de soluto y 8 es el volumen de solución e%presado en litros.

N = g/ PM g, son los gramos soluto y

-ormalida 5$mero de pesos fórmula del soluto por litro de solución.

F = nf  / V  F es la formalidad, n f  es el n$mero de pesos formula del soluto y 8 es el volumen de solución e% resado en litros. nf  = g/ PF  g, los gramos de soluto y &- el peso formula

5ormalidad 9e basa en el volumen de la solución. 5$mero de equivalente del soluto

&or ciento en

El n$mero de gramos soluto por // g de P = w / w 0 w0 % // &, es el por ciento en peso de soluto, w el n$mero de gramos de soluto y w0 el n$mero de ramos de solvente.

&artes por Especi*ca el n$mero de partes de un componente en un millón de partes de la me"cla a la que pertenece.  ppm = w / w 0 w0 % /1 m = w/ w0 % /1 2iliequivalentes y milimolos 3meq4 5 6 eq 7 8 eq, es el n$mero de equivalentes y 8 es el volumen de la solución eq = g/ PE

Método de análisis volumétrico

An!lisis volumétrico

Primer método

aA 0 t   :

Es una de las divisiones principales de la química analítica.

A est! solución se le conoce como est!ndar.

a, representa las moléculas de analita.

El reactivo : se adiciona con una bureta, en forma creciente como una solución de concentración

9u concentración se

2ediante un proceso llamado estandari"ación. La adición del titulante es continua 'asta que se 'a añadido una cantidad de : químicamente equivalente a la de A.

+eacciones que se utili"an en las

productos

A, reaccionan con  t  moléculas de reactivo :. Los c!lculos se basan en las simples reacciones estequiométricas de las reacciones químicas.

 :itulación

&roceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcan"ar del

?. +eacciones !cido# base. @A, !cido y =@ base.

 :itulantesC soluciones est!ndar de electrolitos

A# @? 0

0

B. +eacciones de o%idación#reducción 3redo%4. @ierro en estado de o%idación de 0? puede titularse con una solución est!ndar de sulfato de cerio 3>84C -e ?0 0
D0

-e B0 0
B0

. +eacciones de precipitación. &recipitación del catión plata con un anión 'alógeno. A'0 0 ;#

>ndicador, substancia química que cambia de color cuando 'ay un e%ceso de

@A 0 @#

Ag; 3s4

onde ;# puede ser o ion tiocianato 39<5 #4.

D. +eacciones deformación de compleos.

y