PELATIHAN DASAR OPERATOR SEWERAGE TREATMENT TREATMENT PLANT (STP)
DESINFEKSI DAN PENYISIHAN SENYAWA AMONIAK
PT. LAPI GANESHATAMA CONSULTING 2018 TEORI DESINFEKSI 1
A. PENGGUNAAN DESINFEKSI KLORINASI Klorinasi merupakan salah satu bentuk pengolahan air yang bertujuan untuk membunuh kuman dan mengoksidasi bahan-bahan kimia dalam air. Klorinasi (chlorination ( chlorination)) adalah proses pemberian klorin ke dalam air yang telah menjalani proses filtrasi dan merupakan langkah yang maju dalam proses purifikasi air. Klorin ini banyak digunakan dalam pengolahan limbah industri, air kolam renang, dan air minum di negara-negara sedang berkembang karena sebagai desinfektan, biayanya relatif murah, mudah, dan efektif. Senyawa-senyawa klor yang umum digunakan dalam proses klorinasi, antara lain, gas klorin, senyawa hipoklorit, klor dioksida, bromine klorida, dihidroisosianurate dan kloramin. Bentuk bentuk klorin di pasaran: a.
Liquid/gas – Liquid/gas – Cl Cl
b.
Ca(OCl)2
c.
NaOCl
Reaksi dengan air: Cl2 (aq)+ H2O(l)↔ HOCl(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) Cl-(aq) Keq= 4x10-4= [H+][Cl-][HOCl]/[Cl2]
HOCl adalah asam lemah: HOCl(aq)↔ H+(aq)+ OCl-(aq) OCl-(aq) Keq= 2.7x10-8= [H+][OCl-]/[HOCl]
Pembagian Reaksi Klorin: 1. Tahap 1 Terjadi pemecahan klorin oleh senyawa pereduksi 2. Tahap 2 Terbentuk komplek kloro-organik 3. Tahap 3 Terjadi reaksi ammonia dengan klorin 4. Tahap 4 (penyebab penurunan Cl 2) Pemecahan kloramin dan senyawa komplek kloro-organik 5. Tahap 5 Terbentuk klorin bebas
2
A.1 CARA KERJA KLORIN
Klorin dalam air akan berubah menjadi asam klorida. Zat ini kemudian di netralisasi oleh sifat basa dan air sehingga akan terurai menjadi ion hydrogen dan ion hipoklorit. Klorin sebagai disenfektan terutama bekerja dalam bentuk asam hipoklorit (HOCl) dan sebagian kecil dalam bentuk ion hipoklorit (OCl -). Klorin dapat bekerja dengan efektif sehingga desinfektan jika berada dalam air dengan pH sekitar 7. Jika nilai pH air lebih dari 8,5, maka 90% dari asam hippokorit itu akan mengalami ionisasi menjadi ion hipoklorit. Dengan demikian, khasiat desinfektan yang memiliki klorin menjadi lemah atau berkurang. Cara kerja klorin dalam membunuh kuman yaitu penambahan klorin dalam air akan memurnikannya dengan cara merusak struktur sel organisme, sehingga kuman akan mati. Namun demikian proses tersebut hanyak akan berlangsung bila klorin mengalami kontak langsung dengan organisme tersebut. Jika air mengandung lumpur, bakteri dapat bersembunyi di dalamnya dan tidak dapat dicapai oleh klorin. Klorin membutuhkan waktu untuk membunuh semua organisme. Pada air yang bersuhu lebih o
tinggi atau sekitar 18 C, klorin harus berada dalam air paling tidak selama 30 menit. Jika air lebih dingin, waktu kontak harus ditingkatkan. Karena itu biasanya klorin ditambahkan ke air segera setelah air dimasukkan ke dalam tangki penyimpanan atau pipa penyalur agar zat kimia tersebut mempunyai cukup waktu untuk bereaksi dengan air sebelum mencapai konsumen.
A.2 PRINSIP PEMBERIAN KLORIN
Terdapat beberapa prinsip yang perlu diperhatikan ketika melakukan proses klorinasasi, antara lain: 1. Air harus jernih dan tidak keruh karena kekeruhan pada air akan menghambat proses klorinasi. 2. Kebutuhan klorin harus diperhitungkan secara cermat agar dapat efektif mengoksidasi bahan-bahan organik dan dapat membunuh kuman patogen dan meninggalkan sisa klorin bebas dalam air. 3. Tujuan klorinasi pada air adalah unutk mempertahankan sisa klorin bebas sebesar 0,2 mg/l did lam air. Nilai tersebut merupakan margin of safety (nilai batas keamanan) pada air untuk membunuh kuman pathogen yang mengantominasi pada saat penyimpanan dan pendistribusian air. 3
4. Dosis klorin yang tepat adalah jumlah klorin dalam air yang dapat di pakai untuk mebunuh kuman patogen serta untuk mengoksidasi bahan organik dan untuk meninggalkan sisa klorin bebas sebesar 0,2 mg/l dalam air. Berikut istilah dalam proses Klorin mematikan MO : a) Dosis klorin/Chlorine Dosage = Jumlah klorin yang ditambahkan, biasanya dinyatakan dalam satuan mg/l. b) Kebutuhan klrorin/Chlorine Demand = Jumlah klorin yang tidak tersedia sebagai desinfektan sebagai akibat reaksi dari berbagai senyawa. c) Residu klorin/Chlorine Residual = Jumlah klorin yang tersedia sebagai desinfektan setelah waktu kontak tertentu. d) Ketersedian residu klorin bebas = Jumlah dari residu klorin yang tersedia dalam air maupun air limbah. Cl 2, HOCl, dan OCl - adalah “residu klorin bebas” k arena semuanya menghasilkan klorin bebas dalam air: Cl2 (aq) + H2O(l) ↔ HOCl(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) OCl-(aq) + H2O(l) ↔ HOCl(aq) + OH-(aq) Break Point chlorination e) Efektivitas klorin juga dipengaruhi oleh pH (keasaman) air. Klorinasi tidak akan efektif jika pH air lebih dari 7.2 atau kurang dari 6.8 .
A.3 METODE KLORINASI
Pemberian klorin pada disenfeksi pada air dapat dilakukan melalui beberapa cara yaitu dengan pemberian : 1. Gas klorin Gas klorin merupakan pilihan utama karena harganya murah, kerjanya cepat, efisien, dan mudah digunakan. Gas klorin harus digunakan secara hati-hati karena ini beracun dan dapat menimbulkan iritasi pada mata. Alat klorinasi berbahan gas klorin ini disebut sebagai chloronome equipments. Alat yang sering dipakai adalah paterson’s chloronome yang berfungsi untuk mengukur dan mengatur gas klorin pada persedian air. 2. Kloramin Kloramin dapat juga dipakai dan merupakan prsenyawaan lemah dari klorindan anaomia. Zat ini kurang memberikan rasa klorin pada air dan sisa klorin bebas di dalam air lebih persisten walau kerjanya lambat dan tidak ssuai untuk klorinasi dalam skala besar. 4
3. Perkloron Perkloron sering juga disebut sebagai high test hypochlorite. Zat ini merupakan persenyawaan antara kalsium dan 65-75% klorin yang diepaskan didalam air.
A.4 KEUNTUNGAN KLORINASI
Berikut beberapa kegunaan klorin: 1. Memiliki sifat bakterisidal dan germisidal. 2. Dapat mengoksidasi zat besi, mangan, dan hydrogen sulfide. 3. Dapat menghilangkan bau dan rasa tidak enak pada air. 4. Dapat mengontrol perkembangan alga dan organisme pembentuk lumut yang dapat mengubah bau dan rasa pada air. 5. Dapat membantu proses koagulasi.
A.5 KELEMAHAN KLORINASI
Banyak studi sudah mengungkapkan banyaknya hasil sampingan klorinasi pada air. Penelitian terkini menyimpulkan, bahwa kontak ibu hamil dengan klorin sebelum melahirkan dapat meningkatkan resiko kelainan janin. Dari berbagai studi, ternyata orang yang meminum air yang mengandung klorin memiliki kemungkinan lebih besar untuk terkena kanker kandung kemih, dubur ataupun usus besar. Sedangkan bagi wanita hamil dapat menyebabkan melahirkan bayi cacat dengan kelainan otak atau urat saraf tulang belakang, berat bayi lahir rendah, kelahiran prematur atau bahkan dapat mengalami keguguran kandungan. Selain itu pada hasil studi efek klorin pada binatang ditemukan pula kemungkinan kerusakan ginjal dan hati.
A.6 PENCEGAHAN EFEK SAMPING KLORINASI
Untuk mengurangi efek samping klorinasi, beberapa hal berikut dapat dilakukan : 1. Mengurangi Kadar Klorin Dalam Air Dengan menggunakan Granulated activated carbon (GAC) atau butiran karbon aktif sebagai filter air dapat mengurangi kadar klorin dalam air. Filter air dari arang ini efektif untuk mengurangi rasa dan bau dari air. Saringan air sederhana yang menggunakan arang sebagai 5
salah satu bahan untuk saringan dapat digunakan untuk mendapatkan air minum dengan penyaringan air minum sederhana. Tetapi cara terbaik adalah tidak menggunakan klorin untuk disinfeksi air minum dan sebagai gantinya dapat digunakan cara sederhana untuk melakukan disinfeksi pada air minum. 2. Mencegah Klorin Masuk ke Dalam Tubuh Yaitu dengan menggunakan air sehemat dan seoptimal mungkin untuk mandi (baik shower ataupun berendam), mencuci ataupun memasak dan sebaiknya air yang digunakan adalah air dingin. Lalu membuka jendela atau ventilasi agar udara yang mengandung klorin dapat keluar dan digantikan dengan udara yang bebas klorin. Sedangkan untuk mengatasi bila terdapat klorin pada bak atau sumur sumber air, bak dan sumur harus sering dikuras.
B. DESINFEKSI DENGAN OZON
Ozon ditemukan pertama kali oleh Van Marun pada tahun 1785 dengan mengalirkan arus listrik dalam gas oksigen. Dari peristiwa itu kemudian timbul bau yang aneh dan dapat mengusamkan perak. Hal yang sama juga terjadi pada waktu Cruickshank tahun 1801 mengelektrolisa oksigen. Pada tahun I840, Schonbien menamakan gas yang berbau khas itu dengan nama ozon (dari bahasa Yunani, “ozo” yang artinya : saya cium). Oleh Soret, 1808 dan juga oleh Ladenberg. 1898; gas ini dinyatakan mempunyai rumus kimia O 3. Proses ozonisasi telah dikenal lebih dari seratus tahun yang lalu. Proses ozonisasi atau proses dengan menggunakan ozon pertama kali diperkenalkan Nies dari Prancis sebagai metode sterilisasi pada air minum pada tahun 1906. Penggunaan proses ozonisasi kemudian berkembang sangat pesat. Dalam kurun waktu kurang dari 20 tahun terdapat kurang lebih 300 lokasi pengolahan air minum menggunakan ozonisasi untuk proses sterilisasinya di Amerika. Dewasa ini, metode ozonisasi mulai banyak dipergunakan untuk sterilisasi bahan makanan, pencucian peralatan kedokteran, hingga sterilisasi udara pada ruangan kerja di perkantoran. Luasnya penggunaan ozon ini tidak terlepas dari sifat ozon yang dikenal memiliki sifat radikal (mudah bereaksi dengan senyawa disekitarnya) serta memiliki oksidasi potential 2.07 V. Selain itu, ozon telah dapat dengan mudah dibuat dengan menggunakan plasma seperti corona discharge. Pada lapisan atmosfir bumi, ozon dapat terjadi karena pengaruh sinar ultra violet terhadap oksigen di udara. Di laut, percikan air garam ke udara dan pada waktu penguapan air 6
laut ke udara, juga menghasilkan ozon. Ozon dapat terjadi dari gas oksigen yang menyerap energi sebesar 68 kkal. Ozon mampu menguraikan komponen organik termasuk asam humus. Dengan ozon, asam humus akan terurai menjadi senyawa yang lebih sederhana dan bersifat biodegradable dan lebih polar karena terbentuk gugus karboksil dan gugus karboksilat. Asam humus dengan ozon akan menghasilkan : aldehid, keton, asam format, asam glioksilat, asam polikarboksilat, dan asam oksalat. Beberapa sifat lain dari ozon dilaporkan oleh Parkes . (1903) di antaranya adalah berbau tidak enak (seperti bau belerang dan ada yang bilang seperti bau klorin). Apabila kita menghirup udara yang mengandung ozon terlalu lama, akan mengakibatkan sakit kepala, tapi kalau hanya sebentar dapat menyegarkan. Disebutkan j uga bahwa ozon mengandung gugus oksidasi yang sangat kuat, bahkan dapat merusak karet dan gabus. Ozon juga bersifat bakterisida, virusida, algisida, fungisida, serta mengubah senyawa organik kompleks minyak senyawa yang lebih sederhana. Sedangkan sifat-sifat fisika ozon seperti yang dilaporkan antara lain : - berat molekul, M
: 48
-
titik leleh, °K
: 80,5
-
titik didih, °K
: 161,3
-
volume, ml/mol
-
tegangan permukaan pada 90° K, dyne / c m : 38,4
- potensial ionisasi, ev
: 147,1
: 12,3 ± 0,1
- potensial redoks, a
O3 + 2H + 2e
O2 + H 2 C + 2 , 0 7
b
O3 + H 2 O + 2e
O2 + 2CH + 1,24
B.1 Penggunaan Desinfeksi dengan Ozon
Untuk pertama kali penggunaan ozon dalam proses pengolahan air dalam skala besar, diperkenalkan oleh Marius Paul Otto pada tahun 1907 di Nice Perancis. Pada pengolahan pertama berhasil memproduksi air olahan 22500 m3 per hari dengan dosis pemakaian ozon 0,9 g per meter kubik. Proses pengolahan ini berhasil menghilangkan warna dan bakteri pathogen tanpa meninggalkan bau dan rasa.
7
B.2 KEUNTUNGAN DAN KERUGIAN DESINFEKSI DENGAN OZON
Beberapa keuntungan yang diperoleh dari penggunaan ozon dalam proses pengolahan air seperti: dapat membunuh mikroorganisme yang terdapat di dalam air (bersifat bakterisida, algasida, fungisida dan virusida); dapat menghilangkan bau dan rasa yang umumnya disebabkan oleh komponen organik dan anorganik yang terdapat di dalam air, dan tidak menimbulkan bau ataupun rasa yang umumnya terjadi dengan penggunaan bahan kimia lain sebagai bahan pengolahan. Melalui proses oksidasinya pula ozon mampu membunuh berbagai macam mikroorganisma seperti bakteri Escherichia coli, Salmonella enteriditis, Hepatitis A Virus serta berbagai mikroorganisma patogen lainnya (Crites, 1998). Melalui proses oksidasi langsung ozon akan merusak dinding bagian luar sel mikroorganisma (cell lysis) sekaligus membunuhnya. Juga melalui proses oksidasi oleh radikal bebas seperti hydrogen peroxida (H 2O2) dan hydroxyl radikal (OH) yang terbentuk ketika ozon terurai dalam air. Seiring dengan perkembangan teknologi, dewasa ini ozon mulai banyak diaplikasikan dalam mengolah limbah cair domestik dan industri. Ozon akan larut dalam air untuk menghasilkan hidroksil radikal (-OH), sebuah radikal bebas yang memiliki potential oksidasi yang sangat tinggi (2.8 V), jauh melebihi ozon (1.7 V) dan chlorine (1.36 V). Hidroksil radikal adalah bahan oksidator yang dapat mengoksidasi berbagai senyawa organik (fenol, pestisida, atrazine, TNT, dan sebagainya). Sebagai contoh, fenol yang teroksidasi oleh hidroksil radikal akan berubah menjadi hydroquinone, resorcinol, cathecol untuk kemudian teroksidasi kembali menjadi asam oxalic dan asam formic, senyawa organik asam yang lebih kecil yang mudah teroksidasi dengan kandungan oksigen yang di sekitarnya. Sebagai hasil akhir dari proses oksidasi hanya akan didapatkan karbon dioksida dan air. Hidroksil radikal berkekuatan untuk mengoksidasi senyawa organik juga dapat dipergunakan dalam
proses
sterilisasi
berbagai
jenis
mikroorganisma,
menghilangkan
bau,
dan
menghilangkan warna, mengoksidasi senyawa organik serta membunuh bakteri patogen yang banyak. O3 merupakan gas tidak stabil, akan lenyap dalam beberapa menit, tidak meninggalkan sisa desinfektan selama air berada dalam sistem, hal ini merupakan kesulitan untuk mengontrol 8
dosis ozon yang digunakan. Hal ini diatasi dengan pemeriksaan bakteriologis yaitu terhadap sampel sebelum dan sesudah pembubuhan Ozon. Pembuatan ozon memerlukan pesawat khusus (ozonisator) yang memerlukan energi yang besar, sehingga biaya investasi dan operasi relatif besar, sehingga Ozonisasi menjadi lebih mahal untuk digunakan. Walaupun demikian ada keuntungan jika Ozon digunakan untuk mengolah air berwarna alami (mengandung zat humus), karena pemakaian Ozon sebagai pengganti klor/senyawa klor lebih aman dihubungkan dengan pembentukan halogen terklorinasi (haloform) yang dikenal dengan trihalometan (THMs). Keunggulan : Oksidan kuat khususnya digunakan untuk menghilangkan Fe dan Mn, biasanya digunakan untuk pengolahan air minum dengan misi komersial dan air dalam kemasan botol (Aqua, dll). Kelemahan : Stabil di dalam jaringan pipa; terbentuk produk samping (seperti
Bromat, asam
hidrokarbonat), lalu air yang telah di-“ozon” harus difilter menggunakan filter karbon aktif terlebih dahulu sebelum diozonisasi.
C. DESINFEKSI MENGGUNAKAN RADIASI ULTRA VIOLET (UV)
Disinfeksi merupakan proses untuk membebaskan air minum dari mikroorganisme pathogen. Proses desinfeksi pada pengolahan air minum dapat menggunakan sinar ultra violet (UV). Gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang 200 nm – 300 nm (disebut UV-C) dapat membunuh bakteri, spora, dan virus. Panjang gelombang UV yang paling efektif dalam membunuh bakteri adalah 265 nm. Metode Ultraviolet (UV) digunakan sebagai desinfektan sebelum air didistribusikan ke seluruh water tap. Radiasi UV dapat mempengaruhi mikroorganisme dengan mengubah DNA dalam sel. Penggunaan UV bukan untuk menghilangkan organisme dalam air, UV hanya meng-inaktif-kan organisme. Dulu disinfeksi UV lebih efektif untuk bakteri dan virus, yang memiliki lebih terkena bahan genetik, dibandingkan patogen yang lebih besar yang memiliki lapisan luar atau bentuk kista yang menyatakan (misalnya, Giardia) yang melindungi DNA mereka dari sinar UV. Namun, baru-baru ini menemukan bahwa radiasi ultraviolet bisa juga efektif untuk mengobati
9
Cryptosporidium mikroorganisme. Temuan mengakibatkan penggunaan radiasi UV sebagai metode yang layak untuk mengobati air minum.
C.1 KEEFEKTIFAN RADIASI ULTRA VIOLET (UV)
Efektivitas proses ini tergantung pada waktu kontak dan intensitas lampu serta kualitas air yang akan diolah. Sinar UV tidak menambahkan rasa dan bau. Sinar UV adalah desinfektan yang sangat efektif, walaupun proses desinfeksi hanya dapat terjadi di dalam unit. Persentase mikroorganisme yang hancur tergantung pada intensitas dari lampu UV dan waktu kontak.
C.2 CARA KERJA ULTRA VIOLET (UV)
Mekanisme kerja UV adalah melepaskan poton yang akan diserap oleh DNA mikroorganisme yang menyebabkan kerusakan DNA sehingga proses replikasi DNA akan terhambat. Pada keadaan ini, mikroorganisme akan mati secara perlahan karena tidak dapat mengatur metabolisme sel dan tidak dapat berkembang biak. DNA yang tersusun dari rantai dasar nitrogen berupa purine dan pyrimidine dimana purine terdiri dari adenine dan guanine, sedangkan pyrimidine terdiri dari thymine dan cytosine. Dalam proses penyerapan poton oleh DNA, energi yang dimiliki oleh poton akan mengakibatkan terputusnya rantai hidrogen yang menghubungkan antara thymine dan cytosine yang mengakibatkan kerusakan DNA.
C. 3 DOSIS ULTRA VIOLET (UV)
Dosis UV yang diberikan dapat dihitung dengan perkalian antara intensitas poton yang diberikan dengan lamanya waktu pemaparan yang diberikan. Satuan yang digunakan adalah mJ/cm2. Dalam pengolahan menggunakan UV dikenal
D10 yang
didefinisikan sebagai dosis
yang dibutuhkan untuk mengurangi mikroorganisme hingga 90% dari total mikroorganisme dalam air yang diolah. Berikut adalah tabel dosis UV terhadap Jumlah E.Coli dalam Pengolahan Air Dosis Uv (mJ/cm2)
Pengurangan jumlah E.coli
5.4
90 %
10.8
99 %
16.2
99.90 %
21.6
99.99 %
Sumber : Hanovia Ltd. Jerman 10
Sinar UV dihasilkan dari lampu UV yang pada dasarnya hampir sama dengan lampu fluorescent (lampu neon). Tabung lampu diisi dengan gas inert, biasanya argon dan merkuri, dengan jumlah terbatas. Berdasarkan tekanan dalam tabung, lampu UV dibedakan menjadi 2 yaitu lampu UV bertekanan rendah ( Low Pressure UV ) dan lampu UV bertekanan sedang (Medium Pressure UV). Perbedaan tekanan dalam tabung lampu akan berpengaruh pada gelombang elektromagnetik yang dihasilkan. 1. Lampu UV bertekanan rendah ( Low Pressure UV )
Lampu UV bertekanan rendah ( Low Pressure UV ) merupakan lampu UV yang sering digunakan dalam sistem UV dan merupakan sumber UV yang paling lama digunakan. Lampu ini mempunyai tegangan kerja sebesar 120 volt sampai 240 volt. Tekanan udara dalam lampu kurang dari 10 Torr (1 Torr = 1,316 x 10 -3 atm). Spektrum elektromagnetik yang dihasilkan dari lampu jenis ini sebesar 253 nm. Temperatur optimal operasi dari lampu UV bertekanan rendah adalah 15 oC. Temperatur ini makin berkurang dengan pertambahan suhu lampu. Lampu ini tidak dianjurkan untuk digunakan dalam pengolahan air yang tidak mengalir seca ra kontinyu karena akan mengurangi efektifitas pengolahan seiring dengan kenaikan suhu lampu dan pengurangan poton yang dikeluarkan oleh lampu. Unit pengolahan UV dengan lampu bertekanan rendah dianjurkan untuk mengolah air dengan debit yang kecil. Lampu UV dengan daya 65 watt mampu mengolah air dengan debit 2.5 liter per detik. Ketika diperlukan penambahan debit, dibutuhkan penambahan lampu UV untuk menjaga kualitas air hasil pengolahan. 2. Lampu UV bertekanan sedang (Medium Pressure UV)
Lampu UV bertekanan sedang (Medium Pressure UV) mempunyai tekanan udara dalam tabung sekitar 102 sampai dengan 104 Torr. Lampu ini mempunyai berbagai macam bentuk dengan bentuk umum yang sering digunakan adalah lampu tabung dengan bentuk melingkar (arc tube). Rentang spektrum gelombang elektromagnetik yang dihasilkan dari lampu UV bertekanan sedang cukup besar, yaitu antara 200 nm sampai dengan 280 nm. Daya listrik yang diperlukan untuk mengoperasikan unit UV ini sangat besar, yaitu antara 0,4 kW sampai dengan 7 kW. Lampu UV bertekanan sedang mampu beroperasi sampai temperatur antara 600 o
C – 900 0C. Unit pengolahan UV menggunakan lampu bertekanan sedang dianjurkan untuk
instalasi pengolahan air yang mempunyai debit pengolahan yang besar, hingga mencapai 170 lt/dtk, hanya dengan menggunakan satu lampu UV. Karena kemampuannya untuk menghasilkan spektrum gelombang elektromagnetik yang cukup besar, unit pengolahan UV 11
menggunakan lampu UV bertekanan sedang dapat digunakan untuk proses fotokimia, misalnya untuk proses deklorinasi dan deozonisasi. Tabel 2.9 memberikan perbandingan antara lampu UV bertekanan rendah dengan lampu UV bertekanan sedang.
C.4 PARAMETER ULTRA VIOLET (UV) Lampu UV Bertekanan Rendah
Lampu UV Bertekanan Sedang
Sempit
Lebar
Sekitar 254 nm
200 nm – 280 nm
40 %
15 %
Daya Lampu
0.5 W/cm
100 W/cm
Flux radiasi UV-C
0.2 W/cm
15 W/cm
Input Daya Listrik
5 – 80 W
0.4 – 7 Kw
Parameter
Spektrum UV Panjang Gelombang UV Efisiensi daya listrik menjadi UV-C
C.5 KEUNTUNGAN DAN KERUGIAN RADIASI ULTRA VIOLET (UV)
Keuntungan Radiasi Ultra Violet : 1. Tidak ada zat kimia yang dilarutkan dalam air sehingga kualitas air tidak terpengaruh. 2. Tidak menimbulkan efek pada kapasitas disinfeksi 3. Tidak menghilangkan rasa, bau dan warna 4. Waktu pemaparan yang singkat 5. Over dosis tidak menyebabkan efek mengganggu Kelemahan Radiasi Ultra Violet : 1. Spora, kista dan virus lebih susah didesinfeksi dari pada bakteri. 2. Membutuhkan banyak UV karena diserap zat lain 3. Tidak ada residu, sehingga diperlukan disinfektan sekunder. 4. Peralatan yang mahal dan energy listrik yang dibutuhkan besar 5. Seringkali, perawatan alat yang mahal diperlukan untuk memastikan energy yang stabil dan densitas yang relatif seragam
12
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
DESINFEKSI, KLORINASI dan SISA KLOR 1. Umum
Salah satu persyaratan air minum adalah tidak boleh mengandung mikroorganisme penyebab berbagai penyakit seperti gastroenteritis, typhus, disentri cholera, hepatits infectius, disentri amuba, dan giardiasis. Untuk menghilangkan mikrorganisme di dalam air dilakukan proses desinfeksi untuk membunuh mikroorganisme penyebab penyakit . Cara-cara desinfeksi dapat dilakukan dengan cara pemanasan , penyinaran dengan ultra violet dan penambahan bahan kimia . Berbagai jenis bahan kimia yang dapat digunakan sebagai desinfektan. Yang umum digunakan dalam pengolahan air adalah senyawa klor (Cl 2) dan ozon (O3), yang dikenal dengan istilah klorinasi dan ozonisasi. Mekanisme yang terjadi pada proses desinfeksi dapat berupa penghancuran dinding sel, merubah permeabilitas sel, merubah sifat koloid protoplasma dan menghambat aktivitas enzim
2. Klorinasi
Senyawa klor adalah salah satu desinfektan yang paling banyak digunakan dalam pengolahan air minum. Senyawa ini dijumpai dalam bentuk gas, cair, dan padat, serta banyak digunakan karena mudah didapat dan murah harganya, daya desinfeksinya tahan sampai beberapa jam setelah pembubuhan dan dapat memecah molekul organik. Disamping sebagai desinfektan, klor juga sering digunakan sebagai oksidator untuk mengurangi bau, rasa, dan lain-lain. Bentuk senyawa klor yang umum digunakan untuk disinfeksi dalam pengolahan air adalah gas Klor ( Cl 2 ), Natrium Hypoklorit ( NaOCl) dan kalsium hypoklorit, Ca(OCl) 2 atau dikenal dengan kaporit
Hal. 1
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
3. Reaksi klor dalam air :
Gas Klor di dalam air akan terhidrolisa menurut reaksi : Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO adalah asam yang sangat lemah dan akan berdisosiasi dengan sangat lambat membentuk : +
HOCl
H + OCl
-
Reaksi yang sama akan terjadi untuk senyawa hypoklorit seperti kalsium hypoklorit yang dibubuhkan ke dalam air, maka akan terjadi kesetimbangan ionisasi menurut reaksi: 2+
Ca(OCl) 2
Ca + 2 OCl
-
dan : +
H + OCl
-
HOCl
Daya bunuh terhadap mikroorganisme dari senyawa HOCl lebih tinggi dibandingkan -
dangan OCl . Kesetimbangan kedua senyawa tersebut dalam air dipengaruhi oleh pH seperti yang terlihat pada Gambar 1.
-
Gambar 1. Distribusi HOCl dan OCl dalam fungsi pH
Hal. 2
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Dari gambar tersebut tampak bahwa pada pH rendah, HOCl lebih besar jumlahnya -
dibandingkan dengan OCl , sehingga lebih efektif untuk disinfeksi. Molekul ini memiliki muatan listrik yang netral dan dapat menembus sel bakteri -
dengan mudah. Pada pH tinggi lebih banyak terbentuk OCl yang lebih sulit untuk menembus muatan negatif dari sel bakteri, sehingga dibutuhkan lebih banyak klor. Apabila di dalam air terdapat ammonia, maka asam hypoklorous (HOCl) akan bereaksi dengan ammonia membentuk senyawa amino menurut reaksi berikut : NH3 + HOCl
NH 2Cl + H2O
( monokloramin)
NH2Cl + HOCL
NHCL2 + H2O
( dikloramin)
NHCl2 + HOCL
NCl3 + H2O
(trikloramin)
Bentuk senyawa khloramin yaitu : NH 2Cl, NHCl2, dan NCl 3 disebut sisa klor terikat Apabila NH3 cukup banyak dalam larutan, NH 2Cl akan stabil. Tetapi bila klor berlebih, NH2Cl akan terpecah sehingga terbentuk gas N 2 dengan reaksi : 2 NH2Cl + HOCL
N2 + 3 HCl + H 2O
Kekuatan disinfeksi dari NH 2Cl adalah lebih kecil dibandingkan dengan kekuatan disinfeksi dari HOCl Desinfeksi juga dapat dilakukan dengan gas klor dioksida ( ClO 2) , yang mempunyai efektifitas oksidasi sama seperti asam hipoklorit dan sebagai desinfektan yang baik pada pH tinggi. Gas klor dioksida (ClO 2) tidak bereaksi dengan ammonia membentuk chloramine , juga tidak bereaksi dengan zat organik membentuk senyawa kloroform atau senyawa trihalometan ( THM). Keuntungan lain menggunakan klor dioksida adalah
kemampuan
untuk
menghancurkan
senyawa
fenol
yang
tinggi.
Kelemahannya adalah biayanya lebih mahal dibandingkan dengan penambahan jenis klor lainnya. Gas klor dioksida merupakan gas yang mencampurkan larutan natrium klorit (NaClO 2) 2 NaClO2 + Cl2
tidak stabil, dibuat dengan gas klor ( Cl 2).
dengan
2ClO2 + 2 NaCl.
Pada pH tinggi ( pH 12) , klor dioksida dalam air berdisossiasi membentuk ion klorit dan klorat. 2 ClO2 + H2O
+
-
-
2 H + ClO2 + ClO3
Hal. 3
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Daya oksidasi dari klor dioksida tergantung pada pH. Pada kondisi netral hanya sebagian saja kemampuan okidasinya , tetapi pada kondisi asam daya oksidasinya penuh. -
Pada kondisi netral ClO2 + e -
→ ClO2 +
-
Pada kondisi asam ClO2 + 4 H + 4 e → Cl + 2 H2O
4. Daya Pengikat Khlor -
Sebelum HOCl, OCl dan Cl2 berfungsi aktif membunuh mikroorganisme, senyawa tersebut akan terikat terlebih dahulu bereaksi dengan zat-zat reduktor yang terdapat di dalam air dan bereaksi cepat seperti :H 2S , Fe
2+
, Mn
2+
2-
=
,NO ,SO3 NH3
dan senyawa-senyaw organik . Reaksi di atas harus terpenuhi dahulu, baru penambahan disinfektan yang berikutnya akan bersifat aktif untuk membunuh mikroorganisme. Jumlah unsurunsur tersebut sering disebut Daya Pengikat Klor (DPC). Untuk mengetahui banyaknya DPC perlu dilakukan percobaan di laboratorium. Maka banyaknya klor yang harus ditambahkan , maka : Kebutuhan Klor = DPC + Sisa Klor
Sisa khlor = klor tersisa setelah proses oksidasi dan harus tersedia dalam air sebesar : 0,2 – 0,5 mg/L. 5. Breakpoint Chlorination (Titik Retak Klorinasi)
Breakpoint Chlorination atau Titik Retak Klorinasi digunakan apabila air mengandung ammonia dan kita bermaksud mengoksidasi seluruh ammonia tersebut dengan menggunakan zat kimia. Untuk penggunaan klor, grafik dari breakpoint chlorination ini dapat digambarkan sebagai berikut : Bila dosis klor rendah, terbentuk monokloramin Pada konsentrasi klor yang lebih tinggi, terbentuk monokloramin dan dikloramin Distribusi antara monokloramin dan dikhloramin tergantung pada pH dan temperatur serta faktor-faktor lain.
Hal. 4
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Penambahan klor yang lebih besar, akan membentuk trikhloramin. Kloramin yang akan dioksidasi menjadi N 2O (Nitrogen Oksida) dan nitrogen (N 2) Penambahan klor yang lebih banyak lagi akan mengoksidasi semua kloramin pada breakpoint chlorination. Reaksi yang terjadi : NH2CL + NHCl 2 + HOCl
N2O + 4 HCl
4 NH2Cl + 3 Cl2 + H2O
N2 + N2O + 10 HCl
2 NH2Cl + HOCl
N2 + H2O + 3 HCl
NH2Cl + NHCl 2
N2 + 3 HCl
Penambahan klor setelah titik retak, akan membentuk sisa klor bebas (senyawa hypokhlorit yang tidak bereaksi lagi). Biasanya pembubuhan klor harus cukup (tidak hanya sampai batas breakpoint saja) agar ada sisa klor bebas dan disinfeksi terjamin. Secara teoritis pada breakpoint diperoleh : 2 NH3 + 2 HOCl 2 NH2Cl + 2 H 2O NH2Cl + HOCl
NHCl 2 + H2O
NH2 + NHCl2
N2 + 3 HCl
2 NH3 + 3 HOCl
N2 + 3 HCl + 2 H2O
Senyawa monoklor amin , diklor amin dan trikloramine merupakan senyawa klor terikat dan bersifat desinfeksi , walupun daya bunuhnya lebih rendah dari senyawa klor bebas ( Cl2, HOCl, dan ClO )
Gambar 2. Grafik Breakpoint Chlorination
Hal. 5
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Pada saat titik breakpoint, maka : semua zat yang dapat dioksidasi telah teroksidasi ammonia telah hilang sebagai gas N 2 masih ada residu klor aktif yang bisa bersifat sebagai disinfektan pembubuhan khlor setelah titik ini bersifat sebagai sisa klor bebas
6. Percobaan DPC dan pengukuran Sisa Klor. 6.1. Percobaan DPC
Pereaksi a. Larutan Kaporit 1 gr kaporit Ca(OCl) 2 yang telah ditimbang dengan teliti dilarutkan dengan aquadest. Pindahkan ke dalam labu ukur 1 lt secara kuantitatif dan encerkan dengan aquadest sampai tanda batas. b. Standarisasi Larutan Kaporit 2 ml asam asetat pekat dimasukkan ke dalam 25 ml aquadest dalam labu erlenmeyer. Kemudian tambahkan 1 gr kristal KI dan 25 ml larutan kaporit. Titrasi dengan larutan Thiosulfat Na 2S2O3 0,025 N menggunakan indikator amilum. Catat ml larutan thiosulfat yang digunakan. Kadar Cl2 dalam kaporit =
c. Asam Asetat Pekat (CH 3COOH) d. Kristal Kalium Iodida e. Larutan Indikator Amilum 5 gr Amilum dilarutkan dengan sedikit aquadest dan encerkan dengan aquadest yang mendidih sampai volumenya 1 lt. Tambahkan 1,25 gr asam Salisilat sebagai pengawet. f. Larutan Na2S2O3 0,025 N 6,205 gr Na2S2O3 dilarutkan dengan aquadest (yang telah dididihkan dan didinginkan) dan diencerkan sampai volumenya 1 lt. Tambahkan 1 gr NaOH sebagai pengawet. Standarisasi terhadap larutan standar K 2Cr2O7 0,025 N atau K(IO3)2 0,025 N secara iodometri. g. Larutan Orthotolidin atau tablet DPD 1,35 gr orthotolidin dihidroklorida dilarutkan dalam 500 ml aquadest, sambil dikocok ditambah 150 ml HCl pekat. Larutan ini harap disimpan dalam botol berwarna kuning dan disimpan di tempat gelap. Hal. 6
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Cara Kerja
Siapkan 3 buah labu erlenmeyer. Masing-masing diisi dengan 50 ml contoh air yang telah memenuhi persyaratn secara fisik dan kimia. Terhadap erlenmeyer tersebut ditambahkan 0,1 ml, 0,15 ml, dan 0,2 ml larutan kaporit (1 ml = 1 mg). Kocok dan dimpan di ruang gelap selama 30 menit, Tentukan sisa klor dari setiap labu erlenmeyer seperti cara seperti pemeriksaan sisa klor. Catat sisa klor tiap labu erlenmeyer. Perhitungan : Daya pengikat Chlor =
( )
6.2. Pengukuran sisa klor.
Untuk mengetahui berapa konsentarsi sisa klor di dalam air, baik di dalam instalasi air minum , dalam jaringan pipa distribusi atau di rumah-rumah konsumen , maka perlu dilakukan pengukuran sisa klor. a. Metode Orthotolidin. Metode ini digunakan untuk menentukan total klor ( klor bebas dan klor terikat) , metode ini cukup sederhana dan sering dipakai untuk pengukuran sisa klor di lapangan . Caranya contoh air diberi 5- 10 tetes pereaksi orthotolidin , maka sisa klor dalam air akan bereaksi dengan ortholidin membentuk warna kuning. Semakin tinggi warna kuningnya semakin banyak sisa klor. Dengan membandingkan warna yang terjadi dengan warna standar (disk standar) , maka kosentrasi sisa klor dapat diketahui. Metode ini sudah jarang digunakan , karena pereaksi ortholidin bersifat toksik. b. Metode DPD.( N,N-diethyil –p-phenylenediamine ) Metodenya hampir sama dengan metode ortotolidin, hanya pereaksinya yang berbeda. Sisa klor dengan penambahan pereaksi N,N-diethyl phenylenediamine (DPD) akan memberikan warna merah ,selanjutnya warna merah tersebut dibandingkan dengan warna standar (disk standar) Dengan metode ini dapat dilakukan pengukuran sisa klor bebas atau sisa klor terikat . Hal. 7
Desinfeksi, Klorinasi dan Sisa Klor
Cara Kerja
10 ml contoh air dimasukkan ke dalam tabung komparator. Tambahkan 1 tablet pereaksi DPD, kocok biarkan bereaksi selama 3 menit lalu masukkan ke dalam alat komparator. Putar piringan komparator sampai mendapatkan warna merah yang sesuai dengan warna dalam contoh air. Pembacaan konsentrasi klor dapat dibaca langsung pada alat komparator, seperti pada gambar di bawah ini.
Gambar 3 : Komparator Sisa Chlor Daftar Pustaka
1. APHA, Standard Methods For The Examination of Water and WasteWater , 21 st Edition , 2005.
Hal. 8
Nitrogen dan Ammonia
NITROGEN DAN AMMONIA 1. Umum
Kimia nitrogen di alam lebih kompleks , karena tingkat oksidasi (valensi ) yang berbeda-beda dari mulai senyawa NH3 (valensi -3) sampai gas N 2O5 (valensi +5). Sedangkan jenis senyawa nitrogen yang ada di dalam air adalah dari mulai NH 3 sampai NO3 ( valensi +5). Sebagai sumber nitrogen di alam adalah atmosfer, dengan bantuan petir akan teroksidasi membentuk N 2O5 dan kemudian bereaksi dengan air, membentuk HNO 3 dan terbawa oleh air hujan menuju permukaan bumi. Nitrogen di atmosfer bisa juga ditangkap oleh bakteri ( nitrogen-fixing bacteria) membentuk protein . Kehadiran senyawa nitrogen di dalam air dapat berasal dari aktifitas pertanian , yaitu pemberian pupuk urea, atau dari air limbah domestik dan dari limbah industri, atau berasal dari tanah. Berbagai jenis senyawa nitrogen berada dalam air : a. b. c. d. e.
Nitrogen organik ( protein , asam amino dll) Ammonia ( NH 3) Ammonium ( NH4+) Nitrit ( NO 2 ) Nitrat ( NO 3 )
Senyawa N-organik di dalam air dapat berasal dari air limbah domestik atau air limbah kotoran binatang, akan terurai oleh mikroorganisme membentuk senyawa ammonia. Senyawa ammonia di dalam air, dalam suasana asam ( pH rendah) akan berubah + menjadi ammonium ( NH4 ) . NH3
+
H
+
+
NH4
Ammonia dengan adanya bakteri Nitrozomonas akan teroksidasi membentuk senyawa nitrit . Selanjutnya senyawa nitrit akan teroksidasi dengan adanya bakteri Nitrobacter membentuk senyawa nitrat. 2NH3 2NO2
-
-
+
+ 3 O2
2NO2 + 2 H + 2H2O
+ 2O2
2NO3
-
Dalam kondisi anaerobik nitrat dan nitrit dapat tereduksi dalam proses denitrifikasi membentuk Gas N2
Hal. 1
Nitrogen dan Ammonia
2. Metode Pengukuran. a. Pengukuran NH3 (Ammonia) Metode yang digunakan untuk pengukuran NH 3 dalam air yaitu metode destilasi , yang dilanjutkan dengan titrasi asam basa atau metode spektrofotometri. Contoh air dibasakan dengan NaOH , kemudian didestilasi, maka NH 3 akan menguap dan ditangkap dengan pelarut kimia asam ( HCl atau H3BO3). Selanjutnya NH3 yang tertangkap dititrasi asam asam menggunakan indikator asam basa. b. Pengukuran N-organik . Metode yang umum digunakan untuk pengukuran N-organik adalah metode Kjeldhal. Senyawa N-organik didektruksi dengan asam sulfat pekat dalam suasana panas, sehingga membentuk senyawa (NH 4)2SO4 . Selanjutnya didestilasi dalam suasana basa NaoH sehingga terbentuk gas NH 3 yang menguap dan ditangkap dengan pelarut kimia tertentu ( HCl atau H 3BO3. Selanjutnya NH3 yang ditangkap ditentukan seperti prosedur di atas . Hasil yang diperoleh adalah Nitrogen Total Kjeldhal (NTK) N-organik = NTK – NH3 c. Pengukuran Ammonium . Salah satu metode yang digunakan untuk pengukuran ammonium dalam air adalah metode Nessler , yaitu contoh air ditambah pereaksi Nessler membentuk senyawa berwarna kuning. Selanjutnya warna yang terjadi di ukur dengan spektrofotometer. Metode lain yang bisa digunakan adalah metode Indophenol. Ammonium dalam sampel direaksikan dengan pereaksi phenol lalu dioksidasi dengan alkalin sitrat membentuk larutan yang berwarna biru. d. Pengukuran nitrit Metode yang digunakan adalah metode spektrofotmetri dengan penambahan pereaksi tertentu membentuk senyawa yang berwarna . Selanjutnya warna tersebut di ukur dengan alat spektrofotometer. e. Pengukuran nitrat. Pengukuran nitrat dalam air lebih sulit , beberapa metode yang umum dipakai adalah: - Metode UV spektrofotometri - Metode Ion Chromatografi - Metode Elektrode spesifik untuk nitrat - Metode reduksi membentuk nitrit atau ammonium
Satuan yang umum digunakan untuk menyatakan senyawa Nitrogen adalah satuan mg N/L, dan sering ditulis sebagai berikut : mg NH3 –N/L , mg NO2-N/L dan mg NO3 - N/L
Hal. 2
Nitrogen dan Ammonia
Teknik pengawetan yang harus dilakukan terhadap contoh air yang akan diperiksa golongan Nitrogen adalah dengan penambahan asam sulfat pekat sampai pH <2 ( 1 ml asam sulfat pekat untuk 1 liter contoh air) , kemudian didinginkan dan dapat tahan selam 7 hari untuk N-organik. 3. Penggunaan data Nitrogen dalam air
Beberapa kegunaan data Nitrogen dalam air. a. Dalam bidang air minum, data Nitrogen digunakan untuk proses disinfeksi , yaitu menghitung banyaknya klor yang harus ditambahkan b. Adanya senyawa nitrit dalam air minum dapat mengganggu kesehatan c. Data Nitrogen di dalam perairan dapat digunakan untuk program pengendalian pencemaran dalam suatu perairan , karena adanya Nitrogen di dalam air akan menyuburkan algae , karena nitrogen adalah nutrien bagi algae. d. Digunakan untuk evaluasi pengolahan air limbah secara biologis. 4 . Pengukuran NTK ( Nitrogen Total Kjeldhal) 4.1. Prinsip
Contoh air didekstruksi dengan asam sulfat dalam suasana panas dan dikatalisis + dengan CuSO4, sehingga N-organik dalam air berubah menjadi Ion ammonium NH 4 . Selanjutnya dengan penambahan basa NaOH , maka ion ammonium menjadi NH 3, yang kemudian disestilasi , maka gas ammoniak akan menguap dan ditangkap dengan asam borat. Selanjutnya ammoniak tersebut di tentukan dengan metode kolorimetri atau metode titrasi . 4.2. Pereaksi
a. Garam Kjeldhal Dicampurkan secara merata serbuk K 2SO4 dengan serbuk CuSO 4 dengan perbandingan 3:1 b. Larutan NaOH 50% Dilarutkan 50 gram NaOH dalam 100 ml aquadest c. H2SO4 pekat d. Larutan Asam Borat Larutkan 20 gram H3BO3 dalam 1 liter aquadest e. Larutan indikator Tasiro Buat larutan metil biru dengan cara melarutkan 0,05 gram metilen blue dalam 50 ml aquadest Buat larutan metil merah dengan cara melarutkan 0,075 metil merah dalam 50 ml aquadest . Indikator Tosiro dibuat dengan mencampurkan metilen blue dengan metil merah dengan perbandingan 1:5
Hal. 3
Nitrogen dan Ammonia
f.
Larutan HCl 0,1 N Encerkan 8,3 ml HCl pekat dengan aquadest sampai dengan volume 1 liter tepat , dan distandarkan terhadap larutan natrium tetra borat.
g. Larutan Natrium Tetra Borat Dilarutkan 1,9071 gram Na2B4O7 dengan aquadest dalam labu ukur 100 ml, kemudian diencerkan dengan aquadest sampai tanda batas. 4.3. Cara kerja
a. Sejumlah volume contoh air ( sekitar 25 – 250 ml), tergantung kadar N dalam air dimasukkan ke dalam labu dekstruksi, kemudian ditambah 10 ml H 2SO4 dan 5 gram gram Kjeldhal , kemudian larutan dipanaskan sampai cairan menjadi jernih dan terbentuk asap putih. b. Setelah dingin , larutan diencerkan dengan 150 ml aquadest lalu ditambah larutan NaOH 50% sampai larutan menjadi basa (biasanya sekitar 35 ml, tes dengan lakmus merah, jika belum basa tambah lagi 15 ml), kemudian didestilasi c. Destilasi dilakukan sampai semua ammoniak terdestilasi ( destilat ditest dengan kertas lakmus merah , kertas lakmus tetap berwarna merah, berarti ammoniak telah habis) d. Destilat ditampung dalam 25 ml larutan borat, dan ditambah indikator Tosiro ( 1 tetes metil merah + 5 tetes metil blue). e. Kemudian larutan asam borat tersebut dititrasi dengan larutan HCl 0,1 N. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna hijau menjadi ungu. 4.4. Perhitungan
Konsentrasi Nitrogen Total sebagai mg NH3 -N/liter = 1000 x ml HCl x N HCl x 14 ml contoh air
5. Pengukuran Ammonia Metode Destilasi
Analisa ammonia menggunakan metode dan perekasi yang sama dengan analisa nitrogen total, tetapi tanpa melalui tahapan destruksi. 5.1. Cara Kerja
a. Sejumlah volume contoh air ( sekitar 25 – 250 ml), tergantung kadar N dalam air ditambah larutan NaOH 50% sampai larutan menjadi basa (biasanya sekitar 5 ml, tes dengan lakmus merah, jika belum basa tambah lagi 5 ml) , kemudian didestilasi
Hal. 4
Nitrogen dan Ammonia
b. Destilasi dilakukan sampai semua ammoniak terdestilasi ( destilat ditest dengan kertas lakmus merah , kertas lakmus tetap berwarna merah, berarti ammoniak telah habis) c. Destilat ditampung dalam 25 ml larutan borat, dan ditambah indikator Tosiro ( 1 tetes metil merah + 5 tetes metil blue). d. Kemudian larutan asam borat tersebut dititrasi dengan larutan HCl 0,1 N. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna jihau menjadi ungu. 5.2. Perhitungan
Konsentrasi Ammonia sebagai mg NH3 -N/liter = 1000 x ml HCl x N HCl x 14 ml contoh air
Daftar Pustaka
1. APHA, Standard Methods For The Examination of Water and WasteWater , 21 st Edition , 2005.
Hal. 5
