Maquinas y equipos termicos unidad 1.pps

Maquinas y equipos termicos >

Combustibles

>

Clasificación de los combustibles

>

Podemos Podemo s clasificar a los combustibles según su origen en comerciales y especiales.

>

Combustibles Combustibl es comerciales Naturales o primarios

Sólidos carbón, madera, biomasa algunos metales (costo muy elevado)

1

Uranio (elemento radiactivo que genera la fisión en un reactor nuclear)


Gases

>

Gas natural Gas licuado de petróleo (GLP)

>

Artificiales Artificial es o secundarios

>

Sólidos

>

coque (destilado de carbón de hulla)

>

carbón egetal (destilado de la madera a

>

2!"#$) >

%glomerado de hulla

>

&iomasa residual (basura y residuos urbanos' estircol' etc.)

2


Gases

>

Gas natural Gas licuado de petróleo (GLP)

>

Artificiales Artificial es o secundarios

>

Sólidos

>

coque (destilado de carbón de hulla)

>

carbón egetal (destilado de la madera a

>

2!"#$) >

%glomerado de hulla

>

&iomasa residual (basura y residuos urbanos' estircol' etc.)

2


Líquidos

>

%lcoholes (destilados de la biomasa) %ceites de nafta y ben*ol (destilados de petróleo)

>

Gaseosos

>

> > >



+estilados de madera +estilados de la hulla +estilados de naftas de petróleo


Combustibles especiales

>

-ste tipo de combustibles generalmente se utili*an para impulsar cohetes o en usos militares.

,

>

Líquidos

>

2 liquido / 02 liquido

>

erosene / 02 liquido

>

+imetilhidracina  3243($)25 / 320,

>

Sólidos

>

Perclorato amónico ( 3 ,$l0,)

>

Pólora (3a30 o 30 '/ 6 / $ )


6e denomina combustible fósil al que proiene de restos org7nicos egetales y animales y se e8trae de la naturale*a. -llos son el carbón' el petróleo y el gas natural. -l petróleo es un combustible pero generalmente no se lo utili*a como tal directamente' sino que se lo caracteri*a como una e8celente materia prima para obtener' mediante su refinación y tratamiento' otras sustancias de mayor importancia industrial como los gases licuados de petróleo (GLP)' naftas' gas4oil'

!

fuel4oil' y otros productos.


Propiedades de los combustibles

>

Las propiedades m7s caracter:sticas de un combustible son las siguientes;

>

Composición

>

$onocer la composición de un combustible es muy importante para poder determinar los par7metros caracter:sticos estequiomtricos de la reacción de combustión y conocer si en el e8isten sustancias que puedan tener importancia posterior en cuanto a la contaminación o nociidad de los productos de reacción. 9


Combustión

>

Conceptos sobre combustión

>

La reacción de combustión se basa en la reacción qu:mica e8otrmica de una sustancia o me*cla de sustancias llamada combustible con el o8:geno. -s caracter:stica de esta reacción la formación de una llama' que es la masa gaseosa incandescente que emite lu* y calor' que esta en contacto con la sustancia combustible.

<


La reacción de combustión puede llearse a cabo directamente con el o8igeno o bien con una me*cla de sustancias que contengan o8:geno' llamada comburente' siendo el aire atmosfrico el comburente mas habitual.

=


La reacción del combustible con el o8:geno origina sustancias gaseosas entre las cuales las m7s comunes son $0 2 y 20. 6e denominan en forma genrica productos' humos o gases de combustión. -s importante destacar que el combustible solo reacciona con el o8igeno y no con el nitrógeno' el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasar7 :ntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

>


-ntre las sustancias mas comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran;

>

$02

>

20 como apor de agua

>

32

>

02

>

$0

>

2

>

$arbono en forma de holl:n

>

602 1"


+e acuerdo a como se produ*can las reacciones de combustión' estas pueden ser de distintos tipos;

>

Combustión completa

>

0curre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el m78imo grado posible de o8idación. -n este caso no habr7 presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.

11


Combustión incompleta

>

6e produce cuando no se alcan*a el grado m78imo de o8idación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.

>

Combustión estequiométrica o teórica

>

-s la combustión que se llea a cabo con la cantidad m:nima de aire para que no e8istan sustancias combustibles en los gases de reacción. -n este tipo de combustión no hay presencia de o8igeno en los humos' debido a que este se ha empleado :ntegramente en 12 la reacción.


Combustión con exceso de aire

>

-s la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al m:nimo necesario. $uando se utili*a un e8ceso de aire' la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. -n este tipo de combustión es t:pica la presencia de o8igeno en los gases de combustión.

>

La ra*ón por la cual se utili*a normalmente un e8ceso de aire es hacer reaccionar completamente el combustible disponible en el1proceso.


Combustión con defecto de aire

>

-s la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el m:nimo necesario. -n este tipo de reacción es caracter:stica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

1,


Poder Calorífico

>

-l poder calor:fico (P$) de un combustible es la cantidad de energ:a desprendida en la reacción de combustión' referida a la unidad empleada de combustible (g' mol' m )

>

+e acuerdo a como se e8presa el estado del agua en los productos de reacción se puede diidir en;

1!

Maquinas y equipos termicos

>

Poder calorífico Superior (PCS):

>

-8presa la cantidad de calor que se desprende en la reacción completa de la unidad de combustible con el agua de los humos en forma l:quida a " #$ y 1 atm.

19


Poder calorífico Inferior (PCI):

>

-8presa la cantidad de calor que se desprende en la reacción completa de la unidad de combustible con el agua de los humos en estado de apor.

1<


Viscosidad

>

La iscosidad tiene gran importancia en los combustibles l:quidos a efectos de su almacenamiento y transporte. 6u determinación es e8perimental y los alores t:picos se encuentran tabulados para los distintos combustibles industriales l:quidos.

1=


Densidad

>

Generalmente se determina e8perimentalmente y para el caso de los combustibles gaseosos se utili*a la densidad relatia al aire. -n la pr7ctica es muy importante conocer este par7metro para saber si el gas combustible se acumula en el techo o en el suelo' en caso de una fuga en un local cerrado.

>

La densidad absoluta del aire en condiciones normales es de 1'2> ?g@m

>

Para los combustibles l:quidos' en forma apro8imada se puede utili*ar la siguiente 1>fórmula ;


+ensidad A 2!" / >'1 m c / mh e8presada en ?g @ m a 1! #$

>

donde mc y mh son las masas respectias de carbono e hidrógeno.

>

Bambin es muy frecuente emplear una unidad conencional llamada CGC que se mide en #%PD y se calcula como

>

2"

G A (1,1'! @ densidad) 4 11'! con la densidad en ?g@ m


Limite de inflamabilidad

>

-sta propiedad es caracter:stica a los combustibles gaseosos y establece la proporción de gas y aire necesaria para que se produ*ca la combustión' indicando un

> >

21

l:mite superior y uno inferior. Ejemplo: PROPANO Límite inferior: 2,4 % Limite superior: 9,5 %


Punto de inflamación

>

Para que una reacción de combustión se produ*ca' la me*cla de combustible y comburente debe alcan*ar una temperatura m:nima necesaria' que recibe el nombre de punto de inflamación.

>

-l punto de inflamación depende del comburente' por lo que su alor no es el mismo si se utili*a o8:geno o aire.

22


Ena e* iniciada la reacción' el calor mantendr7 la temperatura por encima de la inflamación y la reacción continuara hasta hasta agotarse el combustible.

>

0tra temperatura importante es la temperatura de combustión o de llama m78ima' que se alcan*a en la combustión. -n la bibliograf:a bi bliograf:a especifica estos alores se encuentran tabulados ;

2


!emplo

2,

Temp de Infamación

Temp de combustión

en aire

420 ºC

1960 ºC

en oxígeno

280 ºC

2790 ºC

Maquinas y equipos termicos > Comburentes >

"ire

>

$omo ya se ha mencionado anteriormente' el comburente es el agente que aporta el o8igeno a una reacción de combustión y la fuente mas usual y económica de o8:geno disponible es el aire.

>

6i dos reactios participan en una reacción y uno de ellos es considerablemente m7s costoso que el otro' es muy común que el reactio m7s económico se utilice en e8ceso con respecto al reactio mas caro. -sto se Fustifica a efecto de aumentar la conersión conersió n del reactio m7s caro a e8pensas del costo del reactio en e8ceso. -n consecuencia' como el reactio mas económico es el aire' que adem7s es gratis' las reacciones de combustión se reali*an inariablemente con m7s aire del que se necesita' para asegurarse en proporcionar o8igeno en cantidad estequiomtrica al combustible.

2!


Propiedades y definiciones

>

-n el maneFo de las ecuaciones de reacciones de combustión generalmente se emplean algunos conceptos importantes a saber;

>

"ire teórico o requerido

>

-s la cantidad de aire que contiene el o8:geno teórico

29


#xí$eno teórico

>

6on las moles (para un proceso intermitente) o la elocidad de fluFo molar (para un proceso continuo) de o8igeno que se necesitan para efectuar la combustión completa del combustible en el reactor' suponiendo que todo el carbono del combustible se o8ida para formar $0 2 y todo el 2 se o8ida para formar  20.

2<


xceso de aire

>

-s la cantidad de aire en e8ceso con respecto al teórico o requerido para una combustión completa.

>

Para su c7lculo pueden emplearse las siguientes e8presiones equialentes;

>

% de exceso de aire A (02 que entra al proceso 4 02 requerido@02 requerido) 8 1"" >

% de exceso de aire & (02 de e8ceso @ 02 de entrada 4 02 de e8ceso) 8 1""

2=


Para los c7lculos de aire teórico y aire en e8ceso deben tenerse en claro los siguientes conceptos;

>



-l aire teórico requerido para quemar

una cierta cantidad de combustible no depende de la cantidad que realmente se quema. -l combustible puede reaccionar parcialmente y puede quemarse parcialmente para formar $0 y $0 2 pero el aire teórico es aquel que se requerir:a para reaccionar con todo el combustible para formar solo $02 2>


-l alor del porcentaFe de aire en e8ceso depende solo del aire teórico y de la elocidad de alimentación de aire y no de cuanto 02 se consume en el reactor o bien de que la combustión sea completa o parcial.

"


Composición del aire

>

-l aire atmosfrico presenta la siguiente composición

componente

% en volumen

usual

% en peso

Usual

Nitrógeno

78,03

79

75,45

76,8

Oxígeno

20,99

21

23,20

23,2

Argón

0,94

1,30

CO2

0,03

0,05

gases varios

0,01

Peso moe!"ar

1

#g $ #gmo

28,967

29


-n la mayor:a de los c7lculos de combustión es aceptable utili*ar esta composición simplificada a <> H de 32 y 21 H de 02

>

%s: un mol de aire contiene "'21 mol de o8igeno y "'<> mol de nitrógeno' siendo la relación de <>@21 A '<9 mol de 32 @ mol de 02 o tambin puede e8presarse como la cantidad de ,'<9 mol de aire @ mol de o8igeno que equiale a la cantidad de aire necesaria para contener 1 mol de o8:geno.

2


-n trminos de composiciones de masa o ?ilogramos' estas cantidades son diferentes; 1 ?g de aire contiene "'2 ?g. de o8igeno y "'<99 ?g. de nitrógeno y la cantidad de aire necesaria para contener 1 ?g. de o8igeno es de ,'2>2 ?g. de aire.




Combustión completa

>

$omo se menciono anteriormente' en la combustión completase queman las sustancias combustibles del combustible hasta el m78imo grado posible de o8idación. -n este tipo de reacción no se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.

,


Las reacciones qu:micas que se utili*an en el estudio de las combustiones tcnicas tanto si se emplea aire u o8igeno' son muy sencillas y las principales son;

!

>

$ / 02 44444444444444444$02

>

$0 / I 02 444444444444$02

>

2 / I 02 444444444444420

>

6 / 02 44444444444444444602

>

62 / @2 02 444444444602 / 20


-stas reacciones corresponden a reacciones completas de sustancias que pueden pertenecer a un combustible gaseoso' l:quido o sólido y se e8presan para 1 mol o 1 mol de sustancia combustible.

>

Bambin es muy común reali*ar otros c7lculos estequiomtricos definiendo distintas relaciones a saber;

>

$omposición de humos secos

>

$omposición de humos húmedos

>

g de aire @ g de combustible

>

mol de aire @ mol de combustible

>

g de humos secos @ g de combustible

>

g de humos húmedos @ g de combustible

9


>

Bodas estas relaciones se utili*an para efectuar un balance m7sico completo de una reacción de combustión.

<


Combustión incompleta

>

-ste tipo de reacción se caracteri*a por la presencia de sustancias combustibles o tambin llamados inuem!"os en los humos o gases de combustión. -stas sustancias generalmente son carbono como holl:n' $0' 2 y tambin pueden aparecer pequeJas cantidades de los hidrocarburos que se utili*an como combustibles.

=


"plicaciones de las reacciones de combustión

>

Las reacciones de combustión son muy útiles para la industria de procesos ya que permiten disponer de energ:a para otros usos y generalmente se reali*an en equipos de proceso como hornos' calderas y todo tipo de c7maras de combustión.

>

-n estos equipos se utili*an distintas tecnolog:as y dispositios para llear a cabo las reacciones de combustión.

>


En dispositio muy común denominado quemador ' produce una llama caracter:stica para cada combustible empleado. -ste dispositio debe me*clar el combustible y un agente o8idante (el comburente) en proporciones que se encuentren dentro de los l:mites de inflamabilidad para el encendido y as: lograr una combustión constante. %dem7s debe asegurar el funcionamiento continuo sin permitir una discontinuidad en el sistema de alimentación del combustible o el despla*amiento de la llama a una región de baFa temperatura donde se apagar:a.

,"


Los quemadores pueden clasificarse en dos tipos' de me*cla preia o preme*cla donde el combustible y el o8idante se me*clan antes del encendido y el quemador directo' donde el combustible y el o8idante se me*clan en el punto de ignición o encendido.

,1


Bambin debe tenerse en cuenta para su operación otros par7metros como estabilidad de la llama' retraso de ignición y elocidad de la llama' los cuales deben mantenerse dentro de los limites de operación prefiFados.

,2


Para el quemado de combustibles l:quidos' en general estos atomi*ados o apori*ados en el aire de combustión. -n los quemadores de apori*ación' el calor de la llama conierte continuamente el combustible liquido en apor en el aire de combustión y as: se auto mantiene la llama.

,


Para el caso de combustibles gaseosos' se utili*an distintos diseJos que pueden ser circulares o lineales con orificios' que permiten la salida del gas combustible y un orificio por donde ingresa el aire mediante tiro natural o for*ado.

,,


-s importante comprender que como resultado de una combustión' mediante la operación de estos dispositios' se pueden producir sust!nci!s noci#!s $ cont!min!ntes' las cuales deber7n ser perfectamente controladas' reducindolas a concentraciones permitidas o eliminadas' de acuerdo a la legislación igente sobre el tema.

,!


(")*"S

Las naftas son una mezcla de hidrocarburos que se encuentran refinados, parcialmente obtenidos en la parte superior de la torre de destilaci ón atmosf érica. Diferentes tipos de empresas y refinerí as producen generalmente dos tipos de naftas: liviana y pesada, en las cuales ambas se diferencian por el rango de destilación el cual después es utilizado para la producción de diferentes tipos de gasolinas.

,9


Las naftas o gasolinas son altamente inflamables por lo cual su maneFo y su almacenamiento requieren de un proceso e8tremadamente cuidadoso y especial. Las naftas tambien son utili*adas en los espacios agr:colas como solentes' tambin tiene uso en la industria de pinturas y en la producción de solentes espec:ficos.

,<


G"S#L+("S

La gasolina, como todo producto derivado del petr óleo es una mezcal de hidrocarburos en las cuales las propiedades de octanaje y volatilidad proporcionan al motor del veh í culo un arranque f ácil en frí o, una potencia máxima durante la aceleración, la no dilución del aceite y un funcionamiento normal y silencioso bajo las condiciones de operación del motor. Principalmente se utiliza en los motores de vehí culos, motores marinos y de herramientas de trabajo como podadoras, cortadoras o sierras.

,=


+entro de su clasificación tenemos que hay tres tipos de gasolinas comerciales;

>

La primera de ellas se le conoce como ,e$ular -nleaded' o gasolina regular ulgarmente' en el cual su :ndice de octano es el resultado de la mitad de la sumatoria del octano K03 m7s el octano 03' es de => octanos m:nimo. La gasolina sin plomo equialente a la Kegular Enleaded. -sta gasolina puede que no sea un combustible el cual le brinde al motor un rendimiento y un pique de alto resultado' pero al no contener plomo esta es mucho menos contaminante y relatiamente menos corrosia al motor del eh:culo y sus partes.

,>


-l segundo se lo conoce como Gasolina con

plomo o normal en cual el :ndice de octanaFe es de alrededor de =2 octanos m:nimo. Las gasolinas con plomo son gasolinas en las cuales el :ndice de contaminación es mucho mayor que cualquier otros debido a su alto contenido de sustancias tó8icas y nocias al medio ambiente eacuadas por los gases de combustión.

!"


>

%l ser muy contaminante al medio ambiente' tenemos que tambin es muy corrosio al motor del eh:culo ya que este es daJado por las sustancias que componen el combustible' produciendo problemas mec7nicos en el funcionamiento del motor.

!1


-l tercero denominado como Premium o ulgarmente como nafta súper' con :ndice de octano m:nimo de >9. Biene un octanaFe superior a >9 octanos' y se dice que pertenece a la nuea generación de combustibles reformulados' ya que adiciona un componente de me*cla o8igenado' conocido como el etil Ber &util -ter (B&-)' como contribución para meForar la combustión y con ello la protección al medio ambiente. Por su eleado octanaFe se recomienda para aquellos eh:culos con alta relación de compresión.

!2


Bcnicamente la gasolina super tiene una composición' que incluye aditios' que aseguran que el motor funcione sin deFar depósitos en el sistema de admisión de combustible' haciendo que el carburador' inyector y 7lulas de admisión libres de depósitos' permiten conserar las condiciones de diseJo' prolongando la ida útil del motor.

!


Luego tenemos otros tipos de naftas m7s especiali*ados en los cuales superan los :ndices de octanaFe de >= octanos' haciendo al eh:culo del motor tener m7s pique' rendimiento y elocidad.

>

En claro eFemplo es la Eltra o M6uper PremiumN la cual tiene un :ndice de octanaFe superior a los >= octanos.

!,


(.M,# D #C*"(#S

>

-l número de octanos en una gasolina' no es siempre la misma' entonces para ello' y para que el funcionamiento del motor del he:culo sea el correcto' se debe medir según stas dos maneras;

>

,#(/ (0mero de #ctano ,esearc1 >

M#(/ (0mero de #ctano Motor

>

-l primero se mide en condiciones de m78ima carga y baFas reoluciones' en el momento del piqueO el segundo se mide con baFa carga y alta reoluciones' durante la aceleración en ruta. !!


>

P,#P+D"DS D L" G"S#L+("

La gasolina tiene cuatro propiedades principales: .. Octanaje El octanaje se la define como la principal propiedad de la gasolina ya que esta altamente relacionada al rendimiento del motor del veh í culo. El octanaje se refiere a la medida de la resistencia de la gasolina a ser comprimida en el motor. Esta se mide como el golpeteo o detonación que produce la gasolina comparada con los patrones de referencia conocidos de isooctano y N-heptano, cuyos números de octano son 100 y cero respectivamente

!9


>

$on respecto a la combustión' esta' en condiciones normales se reali*a de manera r7pida y silenciosa' pero cuando el octanaFe es inadecuado para el funcionamiento del motor' la combustión se produce de manera iolenta causando una e8plosión o detonación que por su intensidad puede causar daJos serios al motor del eh:culo.

!<


Cur2a de destilación

>

-sta propiedad se relaciona con la composición de la gasolina' su olatilidad y su presión de apor. Dndica la temperatura a la cual se eapora un porcentaFe determinado de gasolina' tomando una muestra de referencia.

!=


>

Volatilidad

>

La olatilidad es una propiedad la cual se mida al igual que la presión de apor. -sta registra de manera indirecta el contenido de los componentes ol7tiles que brinden la seguridad del producto durante su transporte y almacenamiento. -sta propiedad debe a su e* estar en relación con las caracter:sticas del ambiente de altura' temperatura y humedad' para el diseJo del almacenamiento del producto.

!>


(0mero de octanos

>

-n este producto' el n# de octanos ar:a entre los 1"" y los 1" según los requerimientos del motor a pistón a utili*ar en el aión. -ste octanaFe se obtiene gracias a aditios los cuales est7n a base de plomo siendo stas las únicas gasolinas que contienen este aditio antidetonante. +entro de lo que es la medición' esta es lleada a cabo por medio de una metodolog:a totalmente diferente a las gasolinas para motor de eh:culos.

9"


,efinación del petróleo

El petróleo, tal como se extrae de las profundidades de la tierra o del mar mediante perforaciones profundas, no es utilizable como combustible ya que requiere de altas temperaturas para arder. Para poder aprovecharlo como fuente de energ í a y/o materia prima es necesario separarlo en fracciones adecuadas para preparar, a partir de ellas, los productos para las diferentes aplicaciones que requiere el mercado.

91


Ena e* que el crudo es e8tra:do' se transfiere a depósitos donde se separa el agua' residuos sólidos y adem7s el gas natural que contiene principalmente metano (="H)' etano (1"H) y propano m7s butano (1"H). Luego' se transporta hacia las refiner:as en camiones' trenes' barcos o a tras de oleoductos.

92


-n las refiner:as se efectúan las separaciones en inmensas torres de fraccionamiento' sometindolo a destilación fraccionada conocida como proceso de Topping o destilación primaria. -l fundamento de estas separaciones es la diferencia en el punto de ebullición de los componentes en una me*cla l:quida. -n las refiner:as el proceso consiste en bombear continuamente el petróleo y calentarlo primero a temperaturas entre <"  ,""# $ en una caldera para que ingrese' conertido en apor' a lo torre de destilación. Los apores suben a tras de los pisos y en ese ascenso' se an enfriando y condensando las difer entes fracciones en los distintos nieles según la temperatura en que licuan. Las fracciones m7s liianas se condensan en los pisos superiores' m7s fr:osO algunos gases sales y otros se condensan regresando como refluFo. -n los pisos inferiores se condensan las fracciones m7s pesadas y en la base queda el residuo no apori*ado.

9


-l residuo' tambin conocido como fuel oil (aceite combustible)' se somete a una nuea destilación a alto ac:o para recuperar m7s combustible. ediante la destilación al ac:o se consigue que estos hidrocarburos pesados destilen a m7s baFa temperatura eitando la descomposición trmica. 6e obtienen 2 fracciones' una de destilado y otra de residuos sólidos.

9,


+e la fracción destilada se obtienen lubricantes para motores de aiones y automóiles' parafina sólida y aselina. Bambin sire como materia prima para preparar m7s gasolina y diesel. -l residuo contiene asfalto y coque' utili*able este último como combustible en altos hornos. $asi el total del petróleo que se procesa en las refiner:as se destina a ser usado como combustible' es decir' se quema. -ntre los combustibles m7s importantes para la sociedad actual se encuentran la gasolina y el diesel .

9!


>

La termodin3mica estudia las relaciones del c!lor con otras formas de energ:a

>

>

-l estudio de la termodin7mica se centra sobre un sistema en estudio separado de su

entorno o medio ambiente por fronteras reales o imaginarias. >

>

sistema 4 medio ambiente & uni2erso La termodinámica clásica estudia los sistemas en equilibrio cuyas

99 propiedades, funciones o variables termodin ámicas no cambian con el


Las propiedades que definen un estado

termodin3mico se denominan funciones de estado. -stas funciones son tales que toman un alor determinado en los distintos estados que puede tomar el sistema. Por eFemplo si la energ:a de un sistema en un estado 1 es - 1 y en el estado 2 es - 2' entonces la ariación de la propiedad' energ:a es;

∆E

9<

= E2 - E1


-n estos tipos de funciones no interesa el camino ni el tiempo para llegar desde el estado 1 al estado 2.

>

>

Bodo sistema macroscópico est7 constituido por molculas. Las molculas almacenan energ:a en forma deO enerí! "e tr!sl!ci&n, "e #ibr!ci&n, "e rot!ci&n, "e enl!ce, electr&nic!s e inter!cciones molecul!res.

9=


>

La energ:a interna (-) de un sistema no se puede conocer en trminos absolutos' sin embargo es posible determinar la magnitud del cambio (∆-) entre dos estados.

9>


P,+M," L5 D L" *,M#D+(6M+C"

>

La primera ley se puede enunciar en los siguientes trminos;

>

'(i se tr!nsfiere c!lor, ), "es"e el entorno o me"io !mbiente ! un sistem!, l! enerí! intern!, E, !ument! en un! c!nti"!" ∆E $ !l mismo tiempo, p!rte "el c!lor pue"e in#ertirse en re!li*!r un tr!b!jo, +, sobre el me"io'

∆E

<"

=Q-W


>

<1

La primera ley se conoce tambin como Cley de la conseración de la energ:aC L! enerí! "el uni#erso es const!nte


>

C"L#, S*"(D", 5 (*"LP7" D )#,M"C+8( $on el obFeto de comparar los cambios de entalp:a de diersas sustancias en idnticas condiciones' se establece un estado de referencia conocido como estado est3ndar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado f:sico m7s estable sometida a la presión de 1 atmósfera y 2!#$ (2>=.1! ). Los alores de entalp:a (∆) medidos en estas condiciones' se conocen como Cc!lor estn"!r "e re!cci&n'-

<2


$alor o entalp:a de formación; 6e define como calor de formación a la energ:a inolucrada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado est7ndar. 6i este calor es medido en condiciones standard de presión y temperatura (1 atm' 2!#$)' se conoce como Cc!lor estn"!r "e form!ci&n'-

<


(*"LP+" D ,"CC+8(/ s el calor absorbido o desprendido durante una reacción química' a presión constante9 (*"LP7" D )#,M"C+8(/ s el calor necesario para formar una mol de una sustancia' a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen9

<,

Maquinas y equipos termicos unidad 1.pps

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