Manual de ejercicios de Estequiometría

QUÍMICA II MANUAL DE EJERCICIOS DE BLOQUE I

Q.I. RITA MARÍA EVIA AMARO

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EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES INSTRUCCIÓN: LEE CORRECTAMENTE Y RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES. 1. Calcule el numero de moles, y litros presentes en cada una de las muestras siguientes: a) 14.2 grs. de P4O10 b) 3.45 grs. de NH3 c) 10 grs. de CH2Cl2 2. Calcular el numero de moles moles y la masa contenida en cada una de las siguientes muestras: a) 2.6 x 1023 moléculas de etanol C2H5OH b) 4.8 x 1023 moléculas de cafeína C8H10N4O2 c) 1.45 x 1025 átomos de uranio 3. ¿Qué volumen ocupara cada uno de los gases en condiciones normales de temperatura y presión? a) 17.05 grs. de NO2 b) 11.20 x 1024 moléculas de H2S 4. Calcular las moléculas moléculas o átomos según corresponda, contenidos en las siguientes muestras: a) 28.4 grs. de azufre b) 12 litros de CO2 c) 255 grs. de MgCO3 5. ¿Cuál es la cantidad de masa y moléculas contenida en 0.011 moles de Clorofila (C55H72MgN4O5), pigmento verde de las plantas esencial para la fotosíntesis? 6. El fósforo blanco es una de las formas formas en que se presenta el fósforo y es sólido céreo formado por moléculas de P 4, ¿Cuántos átomos y gramos están contenidos en .350 moles de P4? 7. La sacarosa o azúcar de caña, es el que comúnmente se utiliza en los hogares como endulzante. Calcular ¿cuál seria el peso de una molécula de sacarosa?





9. El acetato de isopentilo C7H14O12 compuesto que da lugar al aroma a plátano se puede producir comercialmente. comercialmente. Las abejas liberan cerca de 1μg (1 x 10-6 grs.)de este compuesto cuando pican, esto atrae a otras abejas que se unen al ataque. ¿Cuántos moles y cuantas moléculas de acetato de isopentilo se liberan en un piquete de abeja común? 10. Un átomo de un elemento el emento desconocido tiene 1.79 x 1023 grs. de masa ¿Cuál es la masa molar de este compuesto? 11. Calcular la masa y los moles contenidos en mil millones de moléculas de glicerina (C3H8O3) 12. Determinar el peso molecular de una sustancia, si se sabe que un ml. de ésta tiene una masa de 1.19 grs.

EJERCICIOS DE RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS INSTRUCCIÓN: LEE CORRECTAMENTE Y RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE LAS RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS SEGÚN CORRESPONDA.

RELACIÓN MOL- MOL 1) La reacción de descomposición descomposición del agua es: H2O H2 +O2 En base a ello, calcular los moles de oxigeno que se producen al descomponer 0.5 moles de H2O 2) El gas propano reacciona con el oxigeno para liberar dióxido de Carbono y agua, de acuerdo a la siguiente ecuación: C3H8 + O2 CO2 + H2O En base a esto calcular: a) Los moles de oxigeno que se requieren para reaccionar reaccionar con 5.3 moles de propano b) Calcular las moles de CO 2 que se forman cuando reaccionan 3.6 moles de propano con suficiente oxigeno. 3) Considere la combustión combustión del alcohol amílico, amílico, C H OH





RELACIÓN MOL- MASA 1) Dada la siguiente ecuación:

K2Cr2O7 + KI + H 2SO4

Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + I2 + H2O

a) Calcula la cantidad de moles de sulfato sulfato de potasio (K2SO4), que se producirán al reaccionar con 150 gramos de yoduro de potasio (KI) b) La cantidad de moles de yodo (I2), que se producirán al reaccionar 380 gramos de ácido sulfúrico (H 2SO4)

2) En base a la siguiente reacción, calcular lo que se te pide: C8H18 + 02 CO2 + H2O a) Cuantos moles de agua se pueden producir al quemar quemar 325 grs. de octano (C8H18) con suficiente oxigeno b) Cuantos moles de oxigeno se necesita para producir 650 gramos gramos de dióxido de carbono (CO2) 3) ¿Cuántos moles de cloruro de potasio (KCl) se pueden producir a partir de 100 gramos de clorato de potasio (KClO3) KClO3 KCl + O2

4) En base a la siguiente ecuación, calcular los moles de agua que se producirán quemando 325 grs. de octano (C8H18) C8H18 + O2

CO2 + H2O

RELACIONES MASA- MASA 1) Cuando la piedra de cal (CaCO3), se calienta a una temperatura suficientemente alta se descompone en cal (CaO), y dióxido de carbono (CO2). ¿Qué cantidad de cal se podrá obtener de 150 gramos de piedra de cal? CaCO3 CaO + CO2





a) ¿Que masa masa de sulfato ferroso (FeSO4) por la acción de 100 grs. de hierro sobre el ácido sulfúrico. b) ¿Cuántos gramos de Hidrógeno se formaran al reaccionar 75 gramos de ácido ácido sulfúrico con un exceso de hierro 3) Uno de los primeros primeros métodos para producir cloro para producir cloro cloro era por la reacción de la pirolusita (MnO2) con ácido clorhídrico. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O En base a esto calcular: a) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico (HCl) se necesitan para formar 280 grs. de cloruro de manganeso II (MnCl2) b) ¿Cuantos gramos de cloro se producirán al reaccionar 1 kilogramo kilogramo de la pirolusita con suficiente ácido clorhídrico? 4) En un alto horno, el el oxido férrico (Fe2O3), reacciona con carbón, y produce hierro fundido y monóxido de carbono (CO), calcular ¿cuántos kilogramos de hierro se pueden producir a partir de 125 kg de oxido férrico. Fe2O3 + C Fe + CO

RELACIONES MOL VOLUMEN, MASA-VOLUMEN, VOLUMEN-VOLUMEN 1) De acuerdo a la siguiente ecuación, calcular ¿cuántos litros de oxigeno a TPN se obtendrán a partir de 80 grs. de peroxido de sodio y suficiente agua? Na2O2 + H2O NaOH + O2

2) El amoniaco (NH3) se prepara a partir de la reacción del nitrógeno nitrógeno con el hidrógeno. N2 + H2 NH3 a) ¿Cuantos litros de hidrogeno reaccionaran con 1000 litros de nitrógeno? b) ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 340 mls. De amoniaco? amoniaco? 3) El método comercial de preparación del monóxido de nitrógeno (NO) es: NH3 + O2 H2O + NO





b) ¿Cuantos moles de agua se obtendrán obtendrán a partir de 30 litros de oxigeno?

RELACIONES MOL-MASA-VOLUMEN 1) Dada la ecuación, calcular: Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre (CuSO (CuSO4) se formaran por cada mol de cobre que reaccione? b) ¿Cuántos moles de dióxido de azufre (SO2) se formaran por cada mol de ácido sulfúrico que reaccione con el cobre c) ¿Cuántos gramos de cobre se necesitaran para producir 100 grs. de sulfato de cobre? d) ¿Cuántos litros de agua se formaran formaran al reaccionar 50 gramos de cobre con suficiente ácido? 2) La aspirina (C9H8O4) (que muchos estudiantes toman toman después de trabajar trabajar en problemas de Química), Química), se prepara por la reacción del ácido salicílico salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3), conforme a la ecuación: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 a) ¿Cuántos gramos de ácido salicílico deben emplearse para preparar dos tabletas de 5 gramos de aspirina? b) ¿Cuántos moles de ácido ácido salicílico se necesitan para reaccionar con 30 gramos gramos de anhídrido acético? 3) Dada la ecuación de la combustión del del acetileno, calcular: C2H2 + O2 CO2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de agua se formaran a partir partir de 1500 ml. ml. de acetileno (C2H2) b) ¿Cuántos gramos de acetileno necesitan reaccionar reaccionar con el oxigeno para formar formar 250 gramos de dióxido de carbono c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se formaran formaran al reaccionar 20 litros de oxigeno con el acetileno? 4) En base a la siguiente ecuación, calcular: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2







b) ¿Cuántos gramos de anhídrido sulfuroso (SO (SO2) se pueden formar a partir de 0.512 moles de sulfuro ferroso? c) ¿Cuántos gramos gramos de sulfuro ferrosos ferrosos necesitan reaccionar con el oxigeno oxigeno para obtener 3 Kg de oxido férrico? d) ¿Cuántas moléculas de anhídrido sulfuroso sulfuroso se obtendrán a partir partir de 1 mol mol de sulfuro ferroso?

EJERCICIOS DE REACTIVO LIMITANTE 1) El alcohol metílico se elabora mediante la reacción de Monóxido de carbono e hidrogeno en presencia de cierto oxido como catalizador, de acuerdo a la siguiente siguie nte reacción: CO + H2

CH3OH

a) ¿Cuántos litros de alcohol puede obtenerse por la reacción de 180 gr. de CO y 10 litros de Hidrogeno

b) ¿Cuál es el reactivo limitante? c) Determinar la cantidad del reactivo que permanece en exceso

2) Una mezcla de 300 gr. de CS2 Y 600 gr. de Cl 2, se pasan a través de un tubo de reacción caliente mediante la siguiente reacción:





Fe + H2O

Fe3O4 + H2

a) Determinar los moles de Fe3O4 que se puede formar

b) ¿Cuál es el reactivo limitante? c) Determinar la cantidad del reactivo que permanece en exceso

4. En un vaso de precipitado se colocaron 2 moles de ácido clorhídrico (HCl) y 100 gramos de hidróxido de sodio (NaOH), ¿Qué reactivo se encontraba en exceso y en que cantidad? HCl + NaOH

NaCl + H2O

EJERCICIOS DE COMPOSICIÓN PORCENTUAL INSTRUCCIÓN: LEE CORRECTAMENTE Y RESUELVE RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DE PORCENTAJE 1) El acetato de plomo (C4H6O4Pb) es utilizado para fabricar algunos colorantes. Calcular el porcentaje en masa del Oxigeno.





EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DE FORMULAS 1) Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual H = 2.24% C = 26.69% O = 71.07% Obtener su formula molecular, si su peso molecular es 90 g/mol 2) Se calentó al aire una muestra de 2.5 gr. de uranio (U) el oxido resultante peso 2.949 gramos. Determinar la formula empírica del oxido. 3) La hidroquinona es un compuesto que se utiliza como revelador en fotografía. Determine su formula molecular, si tiene una masa de 110.1 gramos, y la siguiente composición. H = 5.46 % C = 65.45 % O = 29.09 % 4) Al oxidarse una muestra de Estaño (Sn) de 3.996 gramos de masa se combino con 1.077 gramos de Oxigeno, calcular la formula empírica de este compuesto. 5) El arseniuro de galio es uno de los materiales mas nuevos que se usan para fabricar chips semiconductores para supercomputadoras. Determinar su formula empírica, si tiene la siguiente composición: Ga = 48.2% As = 51.8%





8) Un catalizador experimental que se emplea para fabricar polímeros tiene la siguiente composición: Co = 23.3 % Mo = 25.3 % Cl = 51.4 %

EJERCICIOS VARIADOS (AUTOEVALUACION)

1) Calcular los moles contenidos en 112 gramos de ácido ácido acetilsalicílico ( C9H8O4).

2) Calcula la composición porcentual de cada uno de los elementos presentes en la nicotina (C10H14N2)

3) El acetileno se prepara mediante la siguiente reacción: C2H2 + O2

CO2 + H2O

a) Calcular los litros de oxígeno oxígeno que se necesitan necesitan para reaccionar reaccionar con 45 gramos gramos de acetileno (C2H2)

b) Cuantas moléculas de oxigeno se necesita para producir 500 500 gramos gramos de agua.

c) Cuantos moles de C2H2 se necesitan para producir 80 gramos de CO2





b) Determinar el reactivo reactivo limitante c) Determinar la cantidad de reactivo reactivo en exceso que permanece sin reaccionar. reaccionar.

6) Que cantidad de solución de ácido sulfúrico sulfúrico al 58% en peso se necesita para obtener 150 gramos de H2SO4

7) Calcular los moles, moles, litros y gramos contenidos en 3.89 x 1024 moléculas de SO2

8) De acuerdo a la siguiente ecuación: ecuación: ZnS + O2

ZnO + SO2

a) Calcular los gramos gramos de ZnS que se necesita para producir producir 120 gramos gramos de ZnO. b) Calcular los litros de SO SO2 que se producen al reaccionar 10 litros de oxigeno con suficiente ZnS c) Calcular los moles moles de oxígeno que se necesitan para producir 230 gramos gramos de SO2

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