KIMIA ANALITIK INSTRUMEN
"Polarografi"
Oleh :
Dyvia Rosa A
0613 3040 1035
KELAS 2 KE
Dosen Pembimbing : Anerasari M., B.Eng., M.Si.
Tahun Ajaran 2013-2014
Politeknik Negeri Sriwijaya
Palembang
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan yang Maha Kuasa karna atas berkat rahmat nya kami dapat menyelesaikan makalah Kimia Analitik Instrumen dengan judul "Polarografi" dengan lancar. Makalah ini kami buat sebagai pendukung dan media alat dalam program belajar diperkuliahan . Ucapan terima kasih tak lupa kami haturkan kepada :
Yth. Ibu Anerasari .M, B.Eng.,M.Si. selaku dosen pembimbing kami yang telah banyak memberikan arahan dan motivasi demi kelancaran pembuatan makalah ini
Tak lupa kepada keluarga dan kerabat dekat yang telah banyak membantu kami baik dukungan moril maupun materil
Serta teman-teman yang telah banyak membantu dan memberi saran untuk perbaikan
Akhirnya kami selaku penulis berharap, semoga makalah ini dapat bermanfat bagi kita khususnya bagi proses belajar dan mengajar. Tak lupa kami juga meminta saran dan kritik dari semua pihak demi kesempurnaan makalah ini
Palembang, Oktober 2013
Tim Penulis
DAFTAR ISI
JUDUL…………………………………………………………..…….................……i
KATA PENGANTAR…………………………….………………….................……ii
DAFTAR ISI…………………………………………………….……................…..iii
BAB I : PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang………………………………..…….........................……1-2
1.2 Rumusan Masalah………………………………..…..........................…….3
1.3 Tujuan Penulisan…………..………….…….…….............................……..3
1.4 Metode penulisan……………………….….….................................………3
BAB II : ISI
2.1 Pengertian polarografi…..……………………….....…………..…..….……….4
2.2 Komponen polarografi………………………….............................5
2.3 Prinsip kerja polarografi……………………………………....... ..6
2.4 Analisis Kuantitatif……..………..............................6-13
2.5 Hal-hal pendukung polarografi
BAB III : PENUTUP
1.1 Kesimpulan…………………………....................…..…….…………….14
1.2 Saran…………………...…………........…...........………….…...............14
1.3 Pertanyaan(terlampir)
Daftar pustaka…………………...................……………………………15
BAB I
PENDAHULUAN
Latar Belakang
Kemajuan sains dan teknologi mempengaruhi perkembangan kimia analisis. Seiring dengan perkembangan tersebut, sekarang ini telah tersedia bermacam-macam peralatan mutakhir untuk memperoleh data kualitatif maupun kuantitatif tentang komposisi suatu zat. Dengan alat analisis yang canggih pekerjaan-pekerjaan analisis kimia dapat dilakukan dengan cepat, tepat, akurat dan memerlukan cuplikan yang sedikit.
Beberapa metode analisis kimia yang biasa digunakan, baik yang konvensional maupun yang menggunakan instrumen adalah sebagai berikut:
Analisis gravimetri yang digunakan dalam pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu.
Analisis volumetri meliputi titrasi asam basa, pengendapan, pembentukan komplek, oksidasi reduksi.
Ekstraksi, digunakan untuk memisahkan suatu komponen dari campurannya dengan menggunakn pelarut.
Kromatografi, digunakan untuk memisahkan suatu komponen zat berdasarkan perbedaan migrasi komponen-komponen dalam suatu zat tersebut.
Spektroskopi, menganalisis spesies kimia dan menelaah interaksinya dengan radiasi elektromagnetik.
Elektoanalisis, meliputi polarografi, potensiometri, konduktometri.
Metode polarografi merupakan salah satu metode yang banyak digunakan untuk menentukan kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan berdasarkan prinsip elektrolisis. Untuk lebih memahami tentang metode polarografi ini, maka penulis akan membahas lebih mendalam tentang metode ini.
Rumusan Masalah
Apa yang dimaksud dengan metode polarografi?
Apa saja komponen-komponen sel polarografi?
Bagaimana prinsip kerja polarografi?
Bagaimana analisis kualitatif dan kuantitatif dengan metode polarogarfi?
Tujuan
Untuk memahami metode polarografi
Untuk mengetahui dan memahami komponen-komponen sel dalam metode polorografi
Untuk mengetahui dan memahami prinsip kerja polarografi
Untuk mengetahui dan memahami analisis kualitatif dan kuantitatif dengan metode polarogarfi
BAB II
PEMBAHASAN
2.1 Polarografi
Polarografi merupakan suatu metode analisis yang didasarkan pada kurva arus tegangan yang diperoleh secara elektrolisis. Jadi peristiwa redoks digunakan di dalam metode ini, terutama reduksi. Ion-ion logam dan senyawa organik yang dapat direduksi bisa ditentukan jenis maupun konsentrasinya dengan metode ini. Selanjutnya teknik polarografi ini dijadikan dasar bagi pengembangan metode voltametri. Atau dapat dikatakan metode polarografi merupakan sub bagian voltametri dengan menggunakan elektroda tetes merkuri (dropping mercury electrode, DME). Polarografi adalah suatu teknik elektroanalisis yang memperoleh informasi dari analit berdasarkan kurva arus-potensial {i = f(E)}, dengan melakukan pengukuran arus listrik (i) sebagai fungsi potensial (E) yang diberikan. Di dalam polarografi dapat dipelajari hubungan antara konsentrasi dengan potensial dan arus.
2.2 Komponen Polarografi
Susunan alat polarografi terdiri atas:
Sel polarografi
Dalam sel polarografi terdapat komponen-komponen sebagai berikut:
Elektroda pembanding
Dalam sel polarografi elektroda pembanding yang digunakan adalah elektroda kalomel jenuh (SCE).
Elektroda indikator
Dalam hal ini elektroda yang digunakan adalah elektroda tetes air raksa (DME). Digunakannya DME karena elektroda ini mempunyai daerah elektroaktivitas yang luas dan merupakan elektroda yang selalu segar permukaannya sehingga reaksi reduksi dapat berlangsung dengan cepat. Elektroda merkuri merupakan elektroda kerja dalam sistem polarografi, disamping 2 elektroda yang lain yaitu elektroda pembanding (Ag/AgCe atau kolonel jenuh) dan elektroda pembantu atau Auxiallary elektroda (Pt atau Au). Ketiga elektroda ditempatkan dalam satu tabung yang mengandung analit. Adapun bentuk skema elektroda tersebut adalah sebagai berikut :
Pipa saluran gas N2
Pipa ini dimaksudkan untuk mengusir gas O2 yang kemungkinan terlarut dalam larutan yang sedang dianalisis.
Potensiostat
Potensiostat merupakan bagian instrument yang terdiri dari rangkaian listrik yang berguna untuk menjaga potensial dan mengatur potensial tetap pada nilai tertentu.
Secara sederhana
Alat pembaca (Read out)
Read out merupakan sebuah alat yang digunakan untuk membaca arus secara digital atau melalui computer.
Secara keseluruhan, alat polarografi dapat digambarkan sebagai berikut :
2.3 Prinsip Kerja Polarografi
Sel elektrolisis merupakan bagian yang paling penting dari polarograf. Sel ini dapat ditulis sebagai:
SCE // Mn+ (x M) Hg
Sel terdiri dari 2 elektroda yaitu elektroda kalomel sebagai elektroda pembanding dan elektroda tetes raksa (DME / dropping mercury electrode) sebagai elektroda indikator dan pipa saluran gas N2, semuanya dicelupkan ke dalam larutan yang sedang dianalisis. Gas N2 dimasukkan untuk mengusir gas O2 yang terlarut karena O2 dapat direduksi.
Pereduksian O2 terjadi dalam 2 tahap pada proses ini:
O2 + 2H++ x H2O2
H2O2 + 2H++ x 2H2O
Oleh karena elektroda Hg bekerja pada pengukuran ini maka elektroda Hg disebut working elektrode. Reaksi reduksi terjadi pada permukaan air raksa. Bila larutan mengandung ion logam Mn+, maka semua ion logam akan bergerak menuju permukaan tetesan Hg untuk direduksi. Ion logam berubah menjadi amalgam dengan Hg.
Mn+ + ne + Hg (s) M (Hg)
Selama reaksi reduksi berlangsung arus akan mengalir dan jumlahnya dapat teramati, biasanya dinyatakan dalam mikroampere. Reaksi reduksi ini berlangsung pada harga potensial tertentu, bergantung pada jenis zat/ion yang sedang direduksi.
Selama pengukuran berlangsung, air raksa diteteskan secara teratur dengan besar tetesan tertentu. Umumnya elektroda Hg dipakai dalam metode polarografi karena dengan penetesan yang teratur diperoleh permukaan elektroda yang selalu segar dan bersih sehingga reaksi reduksi berlangsung cepat. Elektrode-elektrode platina (Pt) dan emas (Au) juga dapat diapakai dalam metode polarografi.
Polarogram
Polarogram adalah kurva yang diperoleh dari pengukuran secara polarografi yang menyatakan hubungan antara arus (µA) dengan potensial (volt). Contoh bentuk polarogram bisa dilihat pada gambar berikut:
id
id
id 1/2
id 1/2
Pengukuran polarografi menghasilkan grafik (kurva) yang menyatakan hubungan antara arus (mA) dan potensial (Volt). Sumbu horisontal diberi nama potensial (volt) sedangkan sumbu vertikal diberi nama arus (µA). Arus konstan yang diperoleh setelah peningkatan arus secara tajam disebut limiting current, sedangkan arus konstan yang diperoleh sebelum peningkatan arus secara tajam disebut residual current. Limiting current (i1) dihasilkan pada pengukuran analit, sedangkan residual current dihasilkan pada pengukuran larutan blangko sebelum analit ditambahakan.
Perbedaan antara limiting current dengan residual curent disebut
arus difusi, id . Harga potensial ketika arus mulai meningkat disebut potensial penguraian (decomposisting potensial).
Analisa kualitatif dalam polarografi didasarkan pada potensial setengah gelombang (E1/2). Sedangkan analisa kuantitatif menggunakan besarnya arus difusi. Dari kurva tersebut di atas ada beberapa istilah yang perlu diketahui, yaitu:
Potensial penguraian (potensial dekomposisi) adalah potensial dimana terjadi peningkatan arus yang tajam
Arus limit (il) adalah arus konstan yang diperoleh setelah terjadi peningkatan arus secara tajam. Arus ini diperoleh pada saat pengukuran analit.
Arus residu (ir ) adalah arus konstan yang diperoleh sebelum terjadipeningkatan arus yang tajam. Arus ini diperoleh pada saat pengukuran blanko.
Arus difusi (id) diperoleh dari selisih antara arus limit dengan arus residu, jadi id = i1- ir . Arus difusi bergantung pada konsentrasi zat yang direduksi, oleh karena itu penting untuk analisa secara kuantitatif (persamaan Ilkovic).
Potensial setengah gelombang (E1/2) adalah harga potensial pada setengah arus difusi (id1/2). Potensial setengah gelombang tergantung pada jenis zat yang direduksi, oleh karena itu penting untuk analisis kualitatif.
Pada polarogram jumlah gelombang arus sesuai dengan jumlah zat yang dapat direduksi. Jadi dalam satu polarogram dapat ditentukan konsentrasi beberapa zat dalam waktu bersamaan.
Telah disinggung sebelumnya bahwa nilai E1/2 adalah penting untuk analisis kualitatif. Hal ini karena nilai E1/2 adalah khas untuk untuk suatu ion pada kondisi tertentu. Nilai E1/2 tidak tergantung pada konsentrasi ion yang diteliti, asal kondisi larutan tetap. Nilai E1/2 berbagai ion dapat ditemui pada literatur, yaitu nilai E1/2 terhadap elektroda kalomel jenuh. Karena nilai E1/2 merupakan besaran yang spesifik, dengan jalan menetapkan nilai E1/2 pada polarogram dan membandingkannya dengan niai yang terdapat pada literature, maka pada prinsipnya akan dapat diketahui jenis ion dalam larutan yang diperiksa (analisis kualitatif).
Ada beberapa peristiwa yang menyebabkan timbulnya arus, diantaranya adalah peristiwa mekanik, difusi dan elektrostatik. Pada polarografi, arus yang diinginkan adalah arus yang berasal dari peristiwa difusi. Oleh karena itu, arus lain yang timbul harus dihilangkan. Caranya dengan menghindari terjadinya goncangan untuk arus yang timbul karena peristiwa mekanik dan menambah suatu elektrolit tertentu untuk menghindari timbulnya arus karena peristiwa elektrostatik.
Prinsip Dasar Hubungan Arus dan Konsentrasi
Dasar dari polarografi adalah elektrolisis dari suatu larutan yang mengandung analit eletroaktif, artinya zat-zat yang dapat dioksidasi secara listrik (electrooxidable) dan yang dapat direduksi secara listrik (electroreductible) pada elektroda tetes air raksa. Misalnya dalam larutan mengandung ion logam, Mn+, maka akan terjadi reaksi reduksi secara listrik : Mn+ + ne + Hg (s) M (Hg)
Apabila elektroda elektroda pada sel polarografi tersebut bekerja , maka reaksi reduksi akan terjadi pada permukaan air raksa. Oleh Karena itu untuk larutan yang mengandung ion logam Mn+ akan direduksi pada permukaan tetes air raksa (Hg) sesuai reaksi. Dengan notasi sel adalah: SCE // Mn+(x M) / Hg
Selama reaksi berlangsung dengan potensial tertentu, yang dapat diamati adalah arus yang mengalir (µA) dan air raksa yang akan menetes dengan besaran tetes tertentu. Seorang ahli kimia yang bernama Ilkovic telah mempelajari perilaku tetes air raksa yang dikenal dengan persamaan Ilkovic , yaitu:
Id = 607 . n . D1/2. m2/3. t1/6. C
Dimana: Id= arus difusi (µA)
607 = koefisien persamaan Ilkovic
n = jumlaah electron yang terlibat
D = koefisien difusi
m = kecepatan mengalir Hg( mg/dt)
t = waktu yang diperlukan untuk setiap tetesan (dt)
C = konsentrasi (mol/l)
Dari persamaan diatas dapat dilihat adanya hubungan yang linier antara arus difusi dengan konsentrasi, oleh karena itu polarografi berguna adalam analisis kualitatif.
Perpindahan materi yang berlangsung di dalam larutan pada umumnya dapat terjadi dengan 3 cara:
Perpindahan secara migrasi.
Materi yang bermuatan karena adanya gaya tarik menarik elektrostatik, maka materi bermuatan bergerak menuju kutub dengan muatan yakni kation-kation menuju katoda dan anion-anion menuju anoda.
Perpindahan secara difusi.
Partikel-partikel mengalir dari daerah yang lebih rapat (pekat) menuju daerah yang lebih renggang.
Perpindahan secara konveksi
Pengaruh temperatur dan goyangan atau pengadukan menyebabkan partikel berpindah dari tempat satu ke tempat lain.
Dari ketiga jenis perpindahan tersebut menyebabkan laju perpindahan massa yang berimplikasi pada besarnya arus total (itot) yang terjadi :
it = im+ id+ ik dimana : it = arus total
im = arus migrasi
id = arus difusi
ik = arus konveksi
Dalam polarografi, diusahakan agar arus yang terukur adalah semata-mata berasal dari arus difusi saja, maka im dan ik harus dihilangkan atau diperkecil. Arus konveksi dapat dikurangi dengan cara melakukan percobaan tanpa pengadukan dan arus migrasi dikurangi atau ditekan dengan penggunakan elektrolit pendukung.
Prinsip Dasar Hubungan Arus-Potensial
Bila polarografi bekerja, maka reaksi yang terjadi pada pemukaan elektroda adalah
Mn++ ne + Hg (s) M (Hg)
Bila reaksi reversible maka pada suhu 250C, besarnya potensial tetes air raksa adalah
Ed.e=E12-0,0592nlogiid-i
Dengan : Ed.e = potensial elektroda tetes air raksa
E1/2 = potensial setengah gelombang
i = arus yang sesuai dengan kecepatan difusi
id = arus difusi
2.4 Analisis Kuantitatif
Analisis kuantitatif ini dapat dilakukan dengan banyak cara, antara lain:
Kurva Kalibrasi
Pada cara kurva kalibrasi, dibuat kurva kalibrasi dengan jalan melakukan pengukuran secara polarografi terhadap sejumlah larutan yang diketahui konsentrasinya kemudian dibuat kurva antara id vs C. Pada kondisi yang sama diukur larutan cuplikan sehingga konsentrasi cuplikan dapat diketahui dari id yang diperoleh yang kemudian di plotkan pada kurva kalibrasi.
Penambahan Standar
Pada cara penambahan standar, larutan cuplikan dengan volume V1 diukur arus difusinya dan diperoleh arus sebesar id1. Larutan standar dengan konsentrasi Cs ditambahkan ke dalam cuplikan dengan volume V2 dan memberikan arus sebesar id2. Bila konsentrasi cuplikan sama dengan Cx maka:
id.1 Cx
id.2 V1CxV1+V2+V2V1+V2Cs
id.2id.1 V1V1+V2+V2V1+V2CsCx
Titrasi Voltametri atau Titrasi Amperometer
Pada titrasi amperemeter diperoleh kurva antara id (µA) dengan volume titran (ml). Dari kurva tersebut dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen bila salah satu
id(μA)
id(μA)
atau kedua pereaksi dapat direduksi pada permukaan elektroda dengan potensial tertentu. Contoh kurva amperemeter:
Titrasi Pb2+ (dapat direduksi) dengan SO42- (tidak dapat direduksi)Volume (ml)
Titrasi Pb2+ (dapat direduksi) dengan SO42- (tidak dapat direduksi)
Volume (ml)
id(μA)
id(μA)
Volume (ml)
Volume (ml)
Titrasi Mg2+ (tidak dapat direduksi) dengan 8-hidroksikuinolin (dapat direduksi)
Titrasi Mg2+ (tidak dapat direduksi) dengan 8-hidroksikuinolin (dapat direduksi)
2.5 Hal-Hal Pendukung pada Polarografi
Pelarut dan elektrolit pendukung
Elektrolit pendukung berfungsi untuk menekan arus migrasi, mengontrol potensial agar tahanan larutan dikurangi serta menjaga kekuatan ion total yang konstan.
Polarografi dapat dilakukan pada fase air dan fase organik. Pada fase air biasanya digunakan elektrolit pendukung garam-garam seperti KCl, KNO3, NH4Cl dan NH4NO3. Pada polarografi dengan fase organik (seperti : asetonitril, propilen karbonat, dimetil formamid, dimetil sulfoksid dan alkohol) biasanya dipakai elektrolit pendukung garam tetra alkil amonium. Sedangkan buffer (seperti asetat, fostat ataupun sitrat) digunakan apabila pH larutan sangat perlu untuk dikontrol.
Pengusir Oksigen
Oksigen dapat mengalami reduksi dalam dua tahap, yaitu
O2+ 2H++ x H2O2 E = -0,1 Volt
H2O2+ 2H++ x 2H2O E = -0,9 Volt
Apabila polarografi digunakan untuk analisis spesi zat yang mempunyai nilai potensial reduksi sekitar ± 0,1 Volt dan ± 0,9 Volt, maka adanya oksigen akan mengganggu pengukuran. Oleh sebab itu diperlukan zat pengusir gas oksigen. Umumnya untuk kasus ini digunakan gas nitrogen untuk mengusir gas oksigen.
