MAKALAH KIMIA ELEKTROANALISIS ELEKTROANALISIS POTENSIAL KONSTA KONS TAN N
KELOMPOK 2 : HENDRA ASMARA SYUHADA YURNAS NURLAILI SISRI ANESA LOKAL KIMIA NK A DOSEN PEMBIMBING: Dr.Indang Dewata, M.S
!URUSAN KIMIA "AKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNI#ERSITAS NEGERI PADANG 2$%&
BAB I PENDAHULUAN %.% LATAR LATAR BELAKANG BELA KANG Aliran listrik melalui melalui suatu penghantar penghantar logam melibatkan melibatkan perpindahan perpindahan elektron dari potensial negatif yang tinggi ke potensial lainnya yang lebih rendah. Pada penghantar elektrolitik, yang mencakup larutan elektrolit dan lelehan garamgaram, garam, pengh penghant antaran aran berlan berlangsu gsung ng melalui melalui perpin perpindah dahan an ion-ion ion-ion baik baik positi positif f maupun negatif menuju elektroda-elektroda. Migrasi ini tidak hanya melibatkan perpindahan listrik dari satu elektroda ke elektroda lain tetapi juga melibatkan adanya transport materi dari satu bagian konduktor ke bagian lainnya. Aliran listrik pada penghantar elekrolitik ini selalu disertai dengan perubahan kimia pada elektroda-elektrodanya dan reaksinya bersifat khas dan tertentu bergantung pada zat-zat penyusun konduktor tersebut dan juga elektrodanya. Mekanisme penghantaran elektrolitik merupakan dasar bagi coulometer dalam dalam menent menentuka ukan n jumlah jumlah listri listrik k yang yang mengal mengalir ir pada pada suatu suatu sel. sel. Coulom Coulometri etri merupakan salah satu metode elektroanalisis, yaitu analisa kimia yang melibatkan pengukuran jumlah arus listrik (dalam coulomb yang yang diperlukan untuk mengubah mengubah analit secara kuantitatif ke tingkat oksidasi yang berbeda. !eknik !eknik ini berlaku untuk reaksi redoks. "eaksi dikendalikan dengan mengatur energi potensial listrik dan jumlah listrik (misalnya, jumlah elektron yang diperlukan untuk untuk melengkapi reaksi. Metode coulometri memiliki kelebihan dimana konsentrasi analit yang sangat kecil dapat diukur secara tepat. #elain itu metode ini lebih akurat, cepat dan mudah untuk dilakukan dibandingkan dengan metode gra$imetri. Ada dua katego kategori ri dasar dasar teknik teknik coulom coulometri etri yakni yakni coulom coulometry etry poten potensio siostat stat,, meliba melibatka tkan n potensial listrik konstan selama reaksi yang lebih dikenal dengan titrasi coulometri dan coulometetry amperostatic, teknik columetri yang arusnya (dalam ampere dijagakonstan selama proses.
%.2 TU!UAN %. &ntuk mengetahui pengertian coulometri '. &ntuk mengetahui mengetahui prinsip coulometri coulometri dengan potensial potensial konstan . &ntuk mengetahui elektrolisis dengan potensial konstan .
%.' RUMUSAN MASALAH %. Apakah coulometri dengan potensial tetap '. )agaimana analisis coulometri dengan potensial yang konstan konstan
BAB II TIN!AUAN PUSTAKA
2.% K()*(+etr Coulom Coulometri etri merupa merupakan kan metode metode analis analisis is yang yang meliba melibatka tkan n penguk pengukura uran n jumlah arus listrik (dalam Coulomb yang dibutuhkan untuk mengubah secara kuantitatif zat elektroaktif ke tingkat bilangan oksidasi yang berbeda. Coulomb meru merupa paka kan n
kuan kuanti tita tass
keli kelist stri rika kan n
yang ang
meli meliba batk tkan an juml jumlah ah muat muatan an yang yang
dipindahkan dalam % detik dan arus tetap % A. Metode Metode ini terdiri terdiri atas* atas* % coulom coulometri etri dengan dengan potensial potensial tetap, tetap, dan ' coulometri coulometri dengan dengan arus tetap+titrasi tetap+titrasi coulometri, coulometri, dan elektrogra$im elektrogra$imetri. etri. )erbeda )erbeda dengan dengan semua metode metode yang lain, ketiga metode ini tidak memerlukan memerlukan penerapan terhadap standar, dengan demikian hubungan diantara jumlah analit yang diukur dan berat berat analit analit yang yang dianal dianalisis isis dapat dapat dituru diturunka nkan n secara secara teoriti teoritis. s. Penguk Pengukura uran n cuolomb dilakukan pada kondisi tertentu sehingga kuantitas yang terukur dapat dikaitkan dikaitkan dengan suatu reaksi elektrokimi elektrokimiaa tertentu tertentu sehingga sehingga dapat dilakukan perhitungan analisis, berdasarkan hukum araday. umlah listrik atau muatan diukur dalam satuan coloum ( dan faraday (. Coulomb adalah jumlah muatan yang yang dipind dipindahk ahkan an dalam dalam satu detik oleh oleh arus arus tetap tetap satu ampere. ampere. adi adi jumlah jumlah coulomb diberikan oleh persamaan* / 0.t dimana, 0 / arus listrik dalam ampere !/ 1aktu dalam sekon / jumlah muatan dalam coulomb. &ntuk perubahan arus, jumlah coulomb diberikan oleh integral*
- $ dt 2ulometri menunjuk pada pengukuran ( coulomb, coulomb adalah unit untu untuk k
kuan kuanti titas tas
list listrik rik..
3alam 3alam
kimi kimiaa
anali analiti tik, k,be bent ntuk uk
meng mengimp impli lika kasi sikan kan
pengukuran jumlah coulomb terkait dengan proses transfer elektron yang terjadi secuk secukup upny nyaa untu untuk k peny penyele elesai saian an akan akan dipe diperti rtimb mban angk gkan an secara secara kuan kuanti titat tatif if.. 2uantitas analit kemudian dihitung menggunakan hukum faraday. #atu coulomb
(%C adalah kuantitas listrik yang berhubungan dengan arus listrik sebesar satu ampere yang mengalir selama satu detik * C/A4s &nit fraksi seperti milicoulomb kadang-kadang sesuai. 5ukum araday (%6 menyatakan menyatakan bah1a jumlah jumlah muatan berhubungan berhubungan dengan proses transfer elektron elektron yang berbanding lurus dengan jumlah eki$alen perubahan kimia pada elektroda
H)/)+ "arada0 I “jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus listrik yang dialirkan ke dalam larutan.” larutan.” Muatan Muatan listrik listrik sebesar sebesar % araday araday sama dengan dengan muatan muatan dari dari % mol elektro elektron. n. Menurut a$ogardo setiap setiap mol zat yang mengandung 7,8'.%8 ' partikel zat itu. )erarti % araday sama dengan 7,8'.%8 ' elektron. 2arena muatan % elektron / %,78'.%8 -%9 coulomb. Maka % araday / 7,8'.%8 ' 4 %,78'.%8 %9 / 97.::8 coulomb / 97.;88 coulomb (dibulatkan. araday adalah jumlah arus listrik yang akan menghasilkan satu setara zat pada suatu elektrode.
2.2 Te/n/ /()*(+etr Metode Metode analisi analisiss koulom koulometri etri didasar didasarkan kan pada pada elektro elektrolis lisis is analit analit secara secara penuh. #ecara penuh ini berarti bah1a analit secara kuantitatif dioksidasi atau diredu direduksi ksi pada pada elektro elektroda da atau bereak bereaksi si secara secara kuanti kuantitati tatiff dengan dengan reagen reagen yang yang dihasilkan pada elektroda. !erdapat dua teknik koulometri yang berbeda yaitu analisis koulometri dengan potensial tetap dan analisis coulometri dengan arus tetap. tetap. 2oulom 2oulometri etri dengan dengan potens potensial ial tetap, tetap, di mana mana suatu suatu potens potensial ial konsta konstan n
diterapkan pada sel elektrokimia, dan koulometri dengan arus terkontrol, di mana suatu arus konstan dile1atkan melalui sel elektrokimia.
2.2%. K()*(+etr dengan 1(tena* teta1 Metode coulometri yang melibatkan pengaturan potensial listrik elektroda yang yang bekerja bekerja (elektr (elektrod odaa yang yang menyeba menyebabka bkan n terjadi terjadiny nyaa reaksi reaksi analis analisis is pada pada tingka tingkatt yang yang tetap tetap sehing sehingga ga menyeba menyebabka bkan n analit analit bereak bereaksi si secara secara kuanti kuantitati tatif f dengan dengan arus arus tanpa tanpa melibat melibatkan kan kompon komponen en lain lain di dalam dalam cuplik cuplikan. an. Pengat Pengatura uran n potensial pada analisis coulometri menyebabkan arus akan berkurang secara eksponensial dengan 1aktu, berdasarkan persamaan * !/0.C-kt 0! /08.C-kt
3imana 0o adalah arus a1al, 0t adalah arus pada saat t dan k atau k adalah suatu tetapan yaitu sebesar *
3imana 3 adalah koefisien difusi dari zat yang tereduksi, A adalah luas elektrode, δ
adal adalah ah teba teball lapi lapiss difu difusi si dan dan = adal adalah ah $olu $olume me tota totall dari dari laru larutan tan deng dengan an
konsentrasi C. 2uantitas listrik (coulomb yang mengalir dari a1al pada saat 1aktu 8 hingga 1aktu t dapat dihitung berdasarkan persamaan *
0ntegral diatas secara grafik merupakan luas daerah di ba1ah kur$a arus 1aktu. Anal Analis isis is ini ini memp mempun uny yai semu semuaa keun keuntu tung ngan an yang yang dimi dimili liki ki oleh oleh meto metode de elektrogra$imetri dan tidak terbatas pada hasil yang ditimbang
2.22. Prn1 K()*(+etr dengan 1(tena* teta1 Pada reduksi elektrolitik, adalah potensial dari katoda yang benar-benar menent menentuka ukan n apa yang yang akan akan terjadi terjadi disana disana.. 2ita 2ita dapat dapat meruju merujuk k kembal kembalii pada pada persamaan >app untuk melihat bah1a tegangan terpakai tidak memberi tahu
banyak tentang potensial katoda itu. ?amun sangat dibutuhkan untuk mengukur potensial katoda pada elektroda referensi yang tidak berada dalam sirkuit elek elektr trol olii iiss dam dam memili memiliki ki poten potensi sial al yang yang tetap tetap kons konsta tan n selam selamaa elekt elektro roli lisis sis.. 2emudian, dengan penambahan tegangan yang terpakai, kita bisa mengontrol potensial katoda, yang mencegah potensial katoda lebih negatif dari yang diinginkan. #istem kontrol antara alat monitor pengukur tegangan katoda #C> dan $ariabel sumber tegangan. 2etika tegangan katoda #C> mulai bergerak menjauhi nilai nilai yang yang telah telah ditentu ditentukan kan sebelu sebelummy mmya, a, sinyal sinyal salah salah dihasil dihasilkan kan yang yang setelah setelah penguatan, mengubah tegangan tegangan terpakai melalui interaksi elektronik.
2.2'. E*e/tr(* dengan 1(tena* ter/enda* Cara sederhana untuk melakukan suatu analisis secara elektrolisis adalah menjaga potensial terpasang dari luar pada suatu harga tetap. Potensial terpakai (>app dikontrol sehingga potensial katoda sesuai dengan yang digunakan untuk mengan menganalis alisis is bebera beberapa pa ion dengan dengan potens potensial ial berbed berbeda. a. 0nstru 0nstrumen men coulom coulometri etri potensial terkendali terdiri atas* sel elektrolisis, potensiostat, dan integrator. 3alam sel elektrolisis elektrolisis terdiri atas elektroda elektroda kerja (kasa platina, platina, elektroda pasangan (ka1at platina, dan sel yang berjenis bejana berisi raksa. Potensiotat merupa merupakan kan alat elektro elektronik nik yang yang menjag menjagaa potens potensial ial elektro elektroda da kerja kerja tetap tetap yang yang dibandingkan dengan elektroda pembanding, sedangkan integrator merupakan alat penu penunj njuk uk juml jumlah ah coul coulom omb b yang yang dipe diperlu rluka kan n untu untuk k meny menyele elesai saika kan n suat suatu u elektrolisis.
A*at 0ang dg)na/an da*a+ ()*(+etr 1(tena* ter/enda*, da1at dtn3a) da*a+ tga 1(/(/ 1e+4a5aan: 1e+4a5aan: a.
#el #el elek elektr tro olisi lisiss Pada koulometri potensial tetap, terdapat dua jenis sel yang digunakan, yaitu* yaitu* enis enis pertam pertamaa terdiri terdiri dari dari elektro elektrode de kerja kerja (kasa (kasa platin platina a dan elektro elektroda da pasangan (ka1at platina, yang dipisahkan dari larutan yang di uji oleh tabung berpori yang mengandung elektrolit elektroda pendukung yang sama seperti di dalam larutan yang di uji. Pemisahan elektroda dipasang untuk mencegah hasil reaksi dari gangguan di dalam analisis. >lektroda pembanding kolomel jenuh dihubungkan dengan larutan yang di uji dengan bantuan jembatan garam. enis kedua adalah bejana berisi raksa yang digunakan untuk memisahkan unsure-unsur yang mudah direduksi sebagai langkah pendahuluan dalam analisis. Contoh * tembaga, nikel, kobalt, segera dipisahkan dengan ion aluminium, logam alkali, dan pospat. >ndapan unsure-unsur yang larut di dalam raksa , dengan potensial tinggi hidrogen sedikit dibebaskan akibat kelebihan kelebihan arus yang tinggi.
b. Potensiostat Adalah Adalah alat elektro elektronik nik yang yang menjaga menjaga potens potensial ial elektro elektroda da kerja kerja tetap tetap dibandingkan dengan elektroda pembanding. &ntuk mengerti kontrol potensial katode yang di uji dalam system, pertama perhatikan terlebih dahulu cara kerja
sirkuit tanpa penguat. Potensiostat merupakan bagian instrument yang terdiri dari rangkaian listrik yang berguna untuk menjaga potensial dan mengatur potensial tetap pada nilai tertentu secara sederhana. c. 0ntegrator 2eb 2ebany anyakan akan
alatalat-al alat at
koulo oulom metri etri
pote poten nsial sial
tetap tetap
yang yang
cang canggih gih
meng menggu guna naka kan n integ integrat rator or yang yang lang langsu sung ng menu menunj njuk ukan an juml jumlah ah koul koulom om yang yang diperlukan untuk menyelesaikan suatu elektrolisis.
2.26. A1**/a Te/n/ K()*(+etr 1(tena* /(ntan 2oulo 2oulomet metri ri potens potensial ial terkon terkontro troll telah telah diapli diaplikasi kasikan kan pada pada penent penentuan uan sejumla sejumlah h logam, logam, seperti seperti timah timah hitam, hitam, tembag tembaga, a, kadmiu kadmium, m, perak, perak, dan uraniu uranium. m. #elain itu, teknik ini juga dapat digunakan untuk mengetahui keadaan oksidasi yang tidak dapat diamati melalui rute kimia. Pada teknik ini laju reaksi tidak ditentukan ditentukan oleh konsentrasi larutan, tetapi lebih pada perpindahan massa dari substrat ke dalam larutan permukaan elektroda. @aju akan meningkat ketika $oume larutan menurun dan larutan akan bergerak lebih cepat atau area kerja elektroda meningkat. )ebe )eberap rapaa cont contoh oh pemi pemisah sahan an logam logam yang yang suks sukses es deng dengan an elekt elektro roli lisi siss pentensial teerkontrol yang diberikan dalam tabel %.'. tabel hanya mampu menjelaskan menjelaskan tidak lengkap. lengkap. 2adang-kad 2adang-kadang ang pemisahan pemisahan muncul muncul tidak terlihat pada inspeksi pontensial-pontensial untuk reduksi ion-ion logam non kompleks tidak dapat tercapai dengan pemilihan elektrolitkomp elektrolitkompleks leks yang mengubah secar selektif selektif penyebab reduksi beberapa ion-ion dalam larutan sampel. 2atoda 2atoda merkur merkuri, i, karena karena berben berbentuk tuk cairan cairan,, bukan bukan elektro elektroda da yang yang tepat tepat untuk untuk elektro elektrogra gra$im $imetri etri,, tetapi tetapi tidak tidak memberi memberikan kan beberap beberapaa keuntu keuntunga ngan n untuk untuk pemisahan-pemisahan tertentu. 2arena o$erpotensial yang tinggi untuk e$olusi hidrogen.
2.26 E*e/tr(* e4aga 1era*atan ntent/ >lektrolisis,terutama hidrogen dengan kontrol pontensial elektroda yang lebi lebih h baik baik,t ,tel elah ah dike dikemb mban angk gkan an secar secaraa luas luas oleh oleh ahli ahli kimi kimiaa anal analiti itik, k,tet tetap apii aplika aplikasiny sinyaa berkem berkemban bang g kebidan kebidang-b g-bida idang ng lainny lainnya. a. 2emamp 2emampuan uan mengon mengontro troll pontensial elekktoda sesuai dengan nilai yang diinginkan berhubungan dengan pemilikan agen oksidasi dan reduksi dalam jumlah besar dan kadang-kadang memberikan jalan mulus untuk reaksi produk yang diinginkan. 3alam bebarapa kasus ,pontensiostat, atau tidak ada persaingan rekasi yang menganggu. 3engan kata lain, eksploitasi penuh terhadap selskti$itas memerlukan kontrol yang sangat hati-hati. Contoh terdahulu dari ektroanalsis yang berguna secara sintesis adalah reaksi kolbe, elektrooksidasi dari alkil karboksilat kebentuk ikatan karbon-karbon baru '"
C<<-
"-" B'C<' B'e
!ahap hap pert pertam amaa adala adalah h meng menghi hilan langk gkan an elekt elektro ron n pada pada anod anodaa untu untuk k membentuk radikal * "
C<<-
'" C<<- Be
!ransfer elektron diikuti oleh tahap kimia dekarboksilasi dan kombinasi radikal * " '".
C<<.
". BC<'g ""
"eaksi-reaksi lain selanjutnya mungkin terjadi, tergantung pada senya1asenya1a yang ada, pelarut, dan kondisi lainnya. )eberapa muncul dari transfer " B B e yang dapat bereaksi dengan
elektron lain membentuk kation (". nukleofil.
2eton aromatik kadang-kadang dapat ( tergantung dari unsur pengganti dire diredu duks ksii
seca secara ra sele selekt ktif if menj menjad adii
baik baik pina pinako koll
dim dimer maup maupun un alko alkoho holl
sekunderdengan pemilian ponntesial katoda dn kondisi lain seperti p5*
#ebuah pabrik yang memproduksi %;888 ton adiponitril perthaun dengan hasil sekitar 98 dibuka didaerah !=A ( 3ecatur, Alabama pada tahun %97;. Pabrik Pabrik ini telah dikembangkan, dikembangkan, dan pabrik-pab pabrik-pabrik rik lain beroperasi beroperasi dibebrbagai dibebrbagai bagian dunia.
BAB III METODE ANALISA Metoda elektrolisis CuSO4 0,0 M pada ! tetap.
Ba5an %. Cu#<: 8,8' M '. 5'#<: . ADuades
A*at %. >lekt lektro roda da #C> '. Alat Alat koul koulome ometri tri potensi potensial al kons konstan tan
Pr(ed)r
%. 2atoda 2atoda dan anoda anoda dimasuk dimasukkan kan dalam dalam sel elektroli elektrolisis sis yang berisi berisi Cu#<: dan 5'#<:. #C> dipasang paralel pada katoda. '. 2atoda 2atoda dan anoda dihubun dihubungka gkan n dengan dengan akumulat akumulator or yang yang dihubung dihubungkan kan potensiostat. >lektrolisis selesai apabila arus / 8 . katoda katoda dicuc dicuci, i, dikeri dikeringk ngkan an dan ditim ditimban bang. g. :. >k diband dibanding ingkan kan dengan dengan #C>. #C>. ;. 3ihitu 3ihitung ng Potensial Potensial elektro elektrodany danyaa
BAB I# HASIL DAN PEMBAHASAN 6.% Per5t)ngan Perhitungan Potensial elektrodanya yaitu * > app / >sel E> o$ 2 * Cu 'B B 'e ---
>8 / 8.: =olt
Cu
A * %+'<' B '5B B 'e ---
5 '<
Cu 'B B 5'< ---
>8 / %.' =o =olt > sel / -8.69 =
Cu(# B %+'<' B '5B
2arena 2arena terbent terbentukn uknya ya <' maka maka terjadi terjadi o$er o$er potens potensial ial dan berdasark berdasarkan an percobaan <$ sekitar -8.6; =o =olt. > app / >kE> A B (-8,6; E 0"
(0" / %,;.8,;
/ 8,'9 -%,' B (-8,6;-( %,;.8,;
/ -',;: 3eng 3engan an demi demiki kian an dibu dibutu tuhk hkan an pote potens nsia iall
sebe sebesa sarr
',;: ',;: $olt $olt untu untuk k
menghasilkan arus a1al %,; A sekarang > dijaga tetap / -',;: $olt Arus diharapkan menurun dengan bertambahnya 1aktu 0t /0<.e-kt
6.2 Pe+4a5aan Pada a1alnya dipasang pada harga potensial tinggi, jika elektrolisis telah berjalan arus akan menurun dan elektrolisis selesai jika arus telah mendekati nol. &ntuk &ntuk mengon mengontro troll potensi potensial al diguna digunakan kan potensi potensiost ostat. at. 2oulom 2oulometri etri potens potensial ial terken terkendal dalii telah telah diapli diaplikas kasika ikan n pada pada penent penentuan uan sejumla sejumlah h logam, logam, seperti seperti timah timah hitam, tembaga, kadmium, perak, dan uranium. #elain itu, teknik ini juga dapat digunakan digunakan untuk mengetahui keadaan oksidasi yang tidak dapat diamati diamati melalui rute kimia. Pada teknik ini laju reaksi tidak ditentukan oleh konsentrasi larutan, tetapi lebih pada perpindahan massa dari substrat ke dalam larutan permukaan elektr elektroda oda.. @aju @aju akan akan mening meningkat kat ketika ketika $olume $olume larutan larutan menuru menurun n dan larutan larutan akan bergerak lebih cepat atau area kerja elektroda meningkat. Peru erubahan
arus rus
sela elama
eletrol rolisis
pada ada
potensial
tet tetap. ap.
Perl erlu
dipertimbangkan perubahan arus di dalam sel bila potensial dijaga tetap, misalnya pada -',; $ selama elektrolisis. 3isini arus diharapkan menurun dengan pertambahan 1aktu karena pengurangan ion tembaga di dalam larutan l arutan dan untuk menaikkan pemolaran kepekatan pada katode. #ehingga didapati rumus 0t / 0o.e -kt dimana, 0t / arus pada 1aktu t menit setelah terjadi polarisasi 0o / arus a1al. 5arga tetapan k dapat dihitung dihitung dengan k / ';,6 3A+ =d. 3 / 2oefisien difusi dalam cm' + detik atau kecepatan berdifusi pereaksi pada satu bagian
penurunan kepekatan ( %8-; cm'+det
A / @uas permukaan elektroda dalam cm' = / =olume larutan laruta n dalam cm F / 2etebalan lapisan permukaan ( ' G %8- cm )ila potensial a1al -',; = maka pemolaran kepekatan segera terjadi setelah
potensial digunakan, dengan demikian demikian arus berkurang.
BAB # KESIMPULAN %. Coul Coulom ometr etrii meru merupak pakan an meto metode de anali analisi siss yang yang meli meliba batk tkan an peng penguk ukur uran an jumlah arus listrik (dalam Coulomb yang dibutuhkan untuk mengubah secara secara kuanti kuantitati tatiff zat elektro elektroakti aktiff ke tingka tingkatt bilang bilangan an oksida oksidasi si yang yang berbeda '. 2oulo 2oulomet metri ri dengan dengan potensial potensial tetap, tetap, di mana suatu potens potensial ial konstan konstan di diterapkan pada sel elektrokimia. . 0nst 0nstrum rumen en coul coulom omet etri ri pote potens nsial ial terke terkend ndali ali terdi terdiri ri atas* atas* sel elekt elektro rolis lisis, is, potensiostat, dan integrator. :. Cara Cara sederhana sederhana untuk untuk melakukan melakukan suatu suatu analisi analisiss secara secara elektroli elektrolisis sis adalah adalah menjaga potensial terpasang dari luar pada suatu harga tetap.
;. Pote Potens nsia iall terpa terpakai kai (>ap (>app p diko dikont ntro roll sehi sehing ngga ga pote potens nsial ial kato katoda da sesua sesuaii dengan yang digunakan untuk menganalisis beberapa ion dengan potensial berbeda.
DA"TAR PUSTAKA 3harma1angsa, HA. %967. "enuntun %967. "enuntun "raktikum #imia $nalisa $nalisa %nstrument . akarta * C=.Iuyana. >1ing, Ialen. J. %96;. %nstrumental %96;. %nstrumental Method o& Chemi'al $nalysis $nalysis.. ?e1 Kork * Mc Ira1 5ill company. company. Iandjar, Iholib 0bnu. '88L. #imia '88L. #imia $nalisis (armasi. (armasi. Kogyakarta* Kogyakarta* Pustaka pelajar. pelaj ar. 5endayana, #umar. %99:. #imia %99:. #imia $nalitik %nstrumen. %nstrumen. #emarang * 020P 2hopkar, #.M. %998. #onsep %998. #onsep )asar #imia $nalitik $nalitik . akarta* &0 Press. "i$ai, 5arizul. %99;. $sas %99;. $sas "emeriksaan #imia. akarta* #imia. akarta* &ni$ersitas 0ndonesia.
!im 2imia Analtik. '8%'. "enuntun '8%'. "enuntun "raktikum !lektroanalisis !lektroanalisis.. ember* &ni$ersitas ember. &nder1ood, 3ay. %967. $nalisis %967. $nalisis #imia #uantitati& . akarta* >rlangga
