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Cuestionario

1. ¿Qué conclusión puede usted obtener de los gráficos P vs V promedio y p vs 1/v promedio para el aire y para el gas de cocina?. Hoja milimtrada. En la gráfica P vs V se observó un gráfico lineal en relación inversa, cuando aumentaba la presión el volumen disminuía. P vs 1/v su grafico tenía una relación lineal ascendente ambos valores en el mismo sentido. 2. Obtenga del gráfico P vs 1/V promedio para el aire, el valor del del volumen y de la presión presión en el punto medio de la recta. Use esta información, la ley de BOYLE y el valor de la presión más alta, obtenida experimentalmente, para calcular el volumen correspondiente. Compare el resultado con el valor del volumen experimental. Hoja milimetrada.

3. ¿Cómo afecta la presión la densidad de los gases? si la temperatura se mantiene m antiene constante por la ley de B oyle se cumple que "el volumen de una masa dada de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre ella" esto significa que un aumento isotérmico de la presión disminuirá proporcionalmente el volumen de una cierta cantidad de gas y viceversa. Ahora la densidad de cualquier gas es inversamente proporcional al volumen de esa masa de gas, donde se deduce que la densidad de un gas aumenta; al aumento isotérmico de la presión. Mayor presión, mayor densidad. 4. ¿Cómo se afecta la presión de una m uestra gaseosa si el volumen se duplica? Ya que la presión es inversamente proporcional a volumen, es de suponer que si se aumenta el volumen al doble, la presión debe disminuir a la mitad. 5. ¿cuál será el valor de la presión ejercida sobre el émbolo cuando no se ha colocado objeto alguno sobre él? Los objetos que se le colocan al embolo son los que ejercen directamente la presión, al no colocarle objetos al émbolo no se ej erce presión. El valor de la presión es igual ejercida por la atmosfera 756 ml de Hg. 6. ¿Cuántos objetos se necesitan para reducir e l volumen a la mitad? Como se sabe según la ley de Boyle que expresa que el volumen de una masa determinada de un gas varia de manera inversamente proporcional con la presión ejercida. Con saber cuánto volumen disminuía por cada libro que en nuestro caso fue 1 ml por cada libro. Para reducirse el volumen a la mitad se necesitan aproximadamente aproximadamente 6 a 7 libros livianos. Ya Ya después la muestra gaseosa no se puede comprimir. 7. ¿Qué le sucedería a una muestra gaseosa si fuera sometida a una presión elevada?

Depende del recipiente que la contenga la muestra gaseosa el mismo podría romperse. Los gases pueden comprimirse pero hasta cierto límite, sobrepasado el límite el gas ya no se comprime. 8. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales Errores o equivocaciones e quivocaciones humanas. Utilización de instrumentos en mal estado para el experimento. Ejemplo jeringuilla con defectos. Falta de precisión y exactitud en algunos proce dimientos

Conclusión

Con los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio al graficar el volumen de un gas con la presión que se ejerce sobre este a una temperatura constante pudimos observar que a mayor presión el volumen del gas disminuía esto se debe a que cuando ejercimos una mayor presión sobre el émbolo de una jeringuilla, dentro de esta, se disminuía o comprimía el aire. En caso contrario al disminuir la presión a la mitad (¹/P) (¹/P) el volumen se duplicaba ya que el aire dentro de la  jeringuilla aumentaba. Todo lo anterior mencionado ocurre debido a que al disminuir el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan menos en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan más veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa significa que la presión será mayor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

BIBLIOGRAFÌA/ INFOGRAFÍA http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-qui http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml#ixzz2iCz9H6jN mica.shtml#ixzz2iCz9H6jN Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición,