LKPD Redoks.docx

LEMBAR KEGIATAN KEGIATAN PESERTA DIDIK LKPD) Mata Pelajaran Kelas/Semester Hari/Tanggal Al!asi "a!t# Nama Kelm$! Nama Anggta Kelm$! %& (& & *& +&

: Kimia : X/ Gasal : : : : '''' '''''' '''' '''' '''' '''' ''&& '''' '''''' '''' '''' '''' '''' ''&& '''' '''''' '''' '''' '''' '''' ''&& '''' '''''' '''' '''' '''' '''' ''&& '''' '''''' '''' '''' '''' '''' ''&&

A. Indikator Indikator Pencapaian Pencapaian Kompetens Kompetensii : 1. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksdasi ditinjau dari pengikatan dan pelepasan

oksigen. Menjelaskan n konsep konsep reaksi reaksi reduksi reduksi dan oksidasi oksidasi ditinjau ditinjau penerimaan penerimaan dan pelepasan pelepasan 2. Menjelaska elektron. Menjelask askan an konsep konsep reaks reaksii reduks reduksii dan oksida oksidasi si ditinj ditinjau au dari dari pening peningkat katan an dan 3. Menjel  penurunan bilangan oksidasi. 4. Menentukan bilangan oksidasi unsur penyusun suatu senyawa. 5. Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. 6. Menentukan Menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator oksidator pada suatu suatu reaksi reaksi reduksi oksidasi. 7. Membedakan persamaan reaksi kimia yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.

B. Tujuan Peme!a Peme!ajara jaran: n: 1. Pese Pesert rtaa didi didik k mampu mampu menj menjel elas aska kan n kons konsep ep reak reaksi si redu reduks ksii dan dan oksd oksdas asii diti ditinj njau au dari dari  pengikatan dan pelepasan pelepasan oksigen. 2. Pese Pesert rtaa didi didik k mampu ampu menj menjel elas aska kan n kons konsep ep reak reaksi si redu reduks ksii dan oksi oksida dasi si diti ditinj njau au  penerimaan dan pelepasan elektron. 3. Pesert Pesertaa didik didik mampu menjelas menjelaskan kan konsep konsep reaksi reaksi reduksi reduksi dan oksidasi oksidasi ditinja ditinjau u dari dari  peningkatan dan penurunan penurunan bilangan oksidasi. oksidasi. 4. Peserta Peserta didik mampu mampu menentukan menentukan bilangan bilangan oksida oksidasi si unsur penyus penyusun un suatu senyaw senyawa. a.

  FMIPA UNM

KIMIA 2016

5. Peserta didik mampu menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa  pada suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. 6. Peserta didik mampu menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator   pada suatu reaksi reduksi oksidasi. 7. Peserta didik mampu membedakan persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks dan  bukan reaksi redoks.

". #ateri Peme!ajaran : ilangan oksidasi adalah angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam membentuk suatu senyawa. ilangan oksidasi diberi tanda positi! jika atom itu melepaskan elektron dan diberi tanda negati! jika menerima elektron. "ita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini# a. $nsur bebas %misalnya &2' (2' )2' *e' dan +u, mempunyai bilangan oksidasi- .  b. $mumnya unsur & mempunyai bilangan oksidasi- /1' kecuali dalam senyawa hidrida' bilangan oksidasi &- 01. . $mumnya unsur ( mempunyai bilangan oksidasi- 02' kecuali dalam senyawa d. e. !. g.

 peroksida' bilangan oksidasi (- 01. $nsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positi!. ilangan oksidasi ion tunggal- muatannya. umlah bilangan oksidasi unsurunsur dalam senyawa- . umlah bilangan oksidasi unsurunsur dalam ion poliatom - muatan ion.

Konsep $eaksi $eduksi %ksidasi ditinjau dari penin&katan dan penurunan i!an&an oksidasi.

Penentuan Bi!an&an %ksidasi

1. entukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut + dalam &2+2(2

  FMIPA UNM

KIMIA 2016

+r dalam )a2+r 2(7

P dalam P(43

 dalam &2(4 Perua'an Bi!an&an %ksidasi •

eaksi (ksidasi entukan perubahan biloks#

2Mg(s) / (2(g) 8 2Mg((s)

•

eaksi eduksi entukan perubahan biloks# +u((s) / &2(g) 8 +u(s) / &2((g)

Ba&aimana cara memedakan reaksi redoks dan ukan redoks(

Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut9 %tentukan berdasarkan perubahan biloks, 1. 2:g / +l2 8 2:g+l

2. n+l2 / ;2  /2&+l 8 n+l4 / 2&;

  FMIPA UNM

KIMIA 2016

3.

+u( / 2&+l 8 +u+l2 /&2(

4.

2*e+l3 / &2 8 2*e+l2 / 2&+l / 

  FMIPA UNM

KIMIA 2016