“Año de la Consolidación Económica y Social del Perú”. UNIVERSIDAD NACIONAL
APELLIDOS Y NOMBRES
:
- Arbieto Villafuerte, Karen - Ayala Cáceres, Genaro - Chávez falcón Relly Anderson - Suárez Condorpuza, Elvis
William - Tarque Quispe, Mariano
CURSO
Análisis de Mineral II .
:
DOCENTE
Ing. Alarcón
:
Miguel TRABAJO
:
Lixiviación
Amoniacal. ESPECIALIDAD
Ingeniería
:
Metalúrgica. CICLO
AÑO
: IV ciclo :
2010
NASCA - PERÚ
DEDICATORIA
A ti mi Divino Dios pues me dirigiste por el mejor camino de mi vida, y me distes la salud y
sabiduría para alcanzar todas mis metas.
INTRODUCCION
La lixiviación, o extracción sólido -liquido, es un proceso en el que un disolvente líquido se pone en
contacto con un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno de los componentes del sólido. Es
el
proceso
para
trabajar
los
minerales
principalmente oxidados. Desde un tiempo a esta parte
se realiza la lixiviación de min erales sulfurados de cobre mediante procesos de lixiviación bacteriana. En el caso de la lixiviación de los minerales de oro (oxidos) el diseño de los pads son de acuerdo a la morfología de la zona, de acuerdo a esto estaremos iniciando los detalles para la selección del tipo de Pad, ya sea pad reutilizable, expandible o el caso de
lixiviación tipo valle (caso de Pierina).
El reactivo que es generalmente mas usado es el
acido
sulfúrico
pero
en
nuestro
casao
lo
reemplazaremos por el amoniaco para poder extraer plata.
MATERIALES Y EQUIPOS:
Matraz Erlenmeyer
Pizeta
Martillo
Chancadora de Quijada
Cuarteador Jones
Pulverizador de anillos
Manta de roleo
Espátula
Balanza analítica
Probeta
Fiola
Agitador
Malla -10
Vagueta
Agua industrial
Embudo
Papel Filtro
Estufa
Bandeja de acero inoxidable
Papel de PH
Equipos de Protección Personal
REACTIVOS:
Amoniaco -> NH3
Tiosulfato de Sodio –> Na2S2O3
Realizando el Procedimiento experimental:
A continuación detallaremos todos los pasos realizados en el proceso de lixiviación amoniacal: PREPARACION MECANICA DE MUESTRAS:
1º Teniendo la muestra de mineral, llevar a la chancadora de quijada para reducirla al tamaño de
1 pulgada. Luego llevar al área de preparación de muestra.
2º Se procede a homogenizar la muestra de mineral. Luego realizar por el Método del Cuarteador Jones, pero previo a ello se procede a realizar el limpiado correspondiente. luego coger la muestra de mineral con la bandeja y trasvasar al cuarteador Jones, para reducir la muestra de mineral (obtener 2 productos: 1 desechar y otro usar). Luego se realiza el mismo mecanismo el cual es homogenizar la
muestra
de
mineral
y
luego
trasvasar
al
cuarteador Jones hasta obtener una muestra de
mineral representativa en mínima cantidad.
3º Con el mineral obtenido en la bandeja se procede a realizar la homogenización y la reducción de muestra con el método de coneo y cuarteo hasta reducir la muestra a 300gr. el cual fue destinado para analizar la ley de oro y plata en el laboratorio (la Alborada).
4º Con el mineral sobrante del coneo y cuarteo, se utilizó la malla 10 y el mineral que no pasó por la malla tuvimos que triturarlo manualmente con la ayuda de un martillo o con la ayuda de una billa de
metal hasta que obtenga el tamaño necesario para que pase al 100% malla 10
5ºSe procedió a tomar el mineral 100% malla 10 y pesar 500gr en la balanza analítica con la ayuda de una bandeja y una espátula.
6º Luego se procede a llevar los 500gr a la estufa por un
espacio
de
30
minutos
para
su
secado
correspondiente, a una temperatura de 100°C.
Dado los 30 minutos se extrajo la muestra de la
estufa y se procedió a pesar obteniendo un peso de 496.7 gr.
Realizando los siguientes cálculos con la fórmula: % Humedad =
% Humedad =
x 100
x 100
% Humedad = 0.66 %
7ºLuego se procede a pesar en la balanza analítica 4 muestras de 300gr c/u para luego ser llevada al pulverizador de anillos, (previo a ello se procede a
limpiar) por un espacio de 3min y ½ cada muestra.
8º Luego se procede a homogenizar todas las muestras pulverizadas para comenzar con nuestro
proceso de lixiviación. LIXIVIACION AMONIACAL Procedimiento experimental:
Preparar una solución de 1 Lt de tiosulfato de Sodio (Na2S2O3) al 5%. W Soluto =
W Soluto =
W Soluto= 50gr de (Na 2S2O3)
En este caso utilizamos la mitad del peso requerido (25gr).
1ºLuego procedemos a pesar en la balanza analítica los 25gr de Na 2S2O3 para luego echar en una probeta graduada. Luego enrasar hasta 1 lt de agua de pozo y homogenizar con ayuda de la vagueta.
2º Luego se procede a medir un volumen de 25 ml. de amoniaco en una probeta graduada.
3º Luego, utilizando una fiola, se procede a verter 25 ml. de amoniaco, y se enrasa hasta 1 lt. de agua de pozo.
4ºDespués se echan las muestras pulverizadas del mineral al agitador junto con la solución de
Na2S2O3 y NH3 más un litro de agua de pozo pura.
Formando una disolución de 3: 1.
5º Se enciende el agitador durante un minuto para poder determinar el pH de la solución dándonos un resultado de 14 (ácido).
6ºDespués volvimos a encender el agitador a las 11:03 a.m. hasta el día siguiente. Durante la agitación de la pulpa se debió a gregarle 10 ml. de amoniaco en el siguiente horario: - 2 p.m. - 6 p.m. - 10p.m. - 6 a.m.
7ºEl agitador se apagó a las 10:00 a.m. concluyendo el proceso de esta manera.
8º En un matraz de erlenmeyer se coloca un embudo de plástico junto con el papel bulking para poder filtrarlo y enviar la solución Pregnan (concentrado) y barren (relave) para analizar la ley de plata al laboratorio.
PRODUCTO
TONELAJE
LEY
CABEZA
0,004
8,97 %
CONCENTRADO
0.0019
11,36 %
RELAVE
0,0021
6,7 %
K
2,052
R%
66.66
C.M
DISTRIBUCION
0,0003
100
0,0002
66.66
0,0001
33.34
FUNDAMENTOS TEÓRICOS La presente invención se refiere al proceso de recuperación de metales preciosos a partir de minerales
que contienen metales preciosos como, por ejemplo,
oro y plata, de una solución de lixiviación amoniacal acuosa de tiosulfato para proporcionar un proceso
significativo, práctico y económico para la recuperación de oro y plata.
Después de la lixiviación del mineral con una solución amoniacal acuosa de tiosulfato, la solución de lixiviación es puesta en contacto con un reactivo de extracción de metal preci oso con el objeto de extraer los valores de metal precioso de la solución de lixiviación, después de lo cual se remueve el reactivo de extracción de los valores de metal precioso para formar una solución concentrada de los valores de metal precioso a partir de la cual se pueden recuperar los
metales preciosos por métodos convencionales como, por ejemplo, electrólisis. En el proceso, se forman novedosos complejos de tiosulfato de los metales
preciosos con el guanidilo o los solventes de extracción de amina cuaternaria.
En la utilización de lixiviación con amoníaco y dióxido de carbono en disolución (lixiviación amoniacal), cuyo rendimiento es menor, pero permite emplear todo
el mineral laterítico, inclusive, aquellas capas que contienen mayor porcentaje en masa de magnesio. Es sumamente importante que conozcas que todos los procesos productivos existen una serie de principios
científicos de la producción que influyen notablemente en su eficiencia y en la calidad del producto obtenido.
Como uno de los propósitos fundamentales de este tema es que estás en condiciones de identificar cada uno de ellos en los procesos que serán tratados próximamente, a continuación explicaremos en qué consiste cada uno de ellos.
CONCLUSIONES
-En este proceso llegamos a la conclusión de que según los resultados del laboratorio sobre la muestra que enviamos a analizar obtuvimos mayor porcentaje de plata en la muestra.
través de los experimentos pudimos obtener informacion de cómo podemos obtener la plata a través del proceso metalurgico de lixiviación amoniacal. -A
-Con la ayuda del analisis de las leyes de la cabeza del concentrado
y
metalurgico
de
el
relave
balance
y
mediante podemos
correspondiente de cada uno de ellos.
el el
cuadro tonelaje
RECOMENDACIONES
-Limpiar y desinfectar todos los instrumentos o equipos
que serán utilizados en el proceso. -Por ningún motivo se manipulara ácidos como el amoniaco en forma directa.
-Evitar derramar cualquier tipo de reactivo o acido, caso contrario limpiar con abundante agua. -No ingerir alimentos durante la práctica de laboratorio . -En caso de contacto con el amoniaco lavarse la mano y cambiarse de ropa inmediatamente. -Finalizado el laboratorio dejar li mpio el área de trabajo y lavarse bien las manos. -Cada estudiante debe portar su E.P.P
BIBLIOGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco http://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:aL1YMl0itV 4J:www.confiep.org.pe/facipub/upload/publicaciones/1/1 152/la_lixiviacion_snmpe.pdf+LIXIVIACION&hl=es&gl=pe &pid=bl&srcid=ADGEEShWlKsccg5IQPjr7mF5mfZWB1h1 UL-ILCkl6cZfghz68duLZ3LjSZ_l03cAlUsVHzQpi774sljYX4MjhUTdaKC5VzVAI2Xf4Ril3RRbmkfBT jSnfh__uRpu84Ig1iInWOS5Ll&sig=AHIEtbRVblwwFFo0k6Jl1cnT5ccoWzOnaA
ANEXO TIOSULFATO Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido
tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH
básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en
presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de
oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilment e oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-SSO32-).
Aplicación Se emplean sobre todo como fijadores en la
fotografía
donde
forman
complejos
solubles
(Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible.
Otras aplicaciones se hallan en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos , en la química analítica y en la iodometría . Síntesis El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con
azufre elemental. La disolución es filtrada, concent rada y enfriada,
obteniendo
el
tiosulfato
de
sodio
pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas
incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros. El amoníaco , trihidruro de nitrógeno , hidruro de
nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn , nitro-sil, vaporole, gas de amonio o AM-FOL es un compuesto
químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3. Según la VSEPR, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro , distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C 3v). En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada
vértice de un tetraedro:
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se
produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabric a industrialmente. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida. La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos. La mayor parte (más del 80%) del amoníaco
producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos , explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
