LEYES DE LOS GASES EN EL APARATO RESPIRATORIO En la espiración se observa o bserva un proceso llamado distensibilidad pulmonar, que es el cambio en el volumen pulmonar por unidad de Presión intrapulmonar, cuyo valor normal es de 200 mL/cm H2O. Esto significa que al aumentar la presión intrapulmonar 1 cm H2O, los pulmones incrementan en 200 mL su volumen. En la difusión de los gases, a través de la membrana alveolo-capilar, los parámetros físicos que se involucran son: Presión, Temperatura, Volúmen, Humedad y permeabilidad de la membrana, las cuáles se ven representadas en la ley general de los gases. Tenemos la ley de Dalton, que dice que cada gas desarrolla una presión propia (presión parcial), como si estuviese solo y que la presión total es la sumatoria de las presiones parciales. También dice que los gases tienden a ocupar todo el espacio, lo cuál se aplica en el proceso de espiración, donde la sumatoria de todos los gases que participan en el proceso, tienden a ocupar todo el espacio pulmonar. Éstas leyes también participan en los transtornos tr anstornos de los gases pulmonares, ya que al aumentar o disminuir alguno de estos factores, se causa una alteración generalmente g eneralmente maligna. Otro factor que se puede observar en la ley general en función por moles de sustancia, es la “R” que es una constante que proviene del cociente entre el volumen de CO2 y O2, a esto se le
llama cociente respiratorio. Para entender como se realiza el intercambio de gases respiratorios en el cuerpo, es necesario que se conozcan algunas leyes de los gases.
Ley de Charles: Esta ley indica “el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, manteniendo la presión constante”. Conforme los gases entran en los pulmones que tienen una temperatura mayor, los gases se expanden y aumentan el volumen pulmonar. Ley de Boyle: Afirma que “el volumen de un gas varía en forma inversa con la presión (a temperatura constante)”, es decir, que si el tamaño de un co ntenedor cerrado
aumenta, la presión del aire dentro del contenedor disminuye y si el tamaño del contenedor disminuye, entonces su presión aumenta. Ley de Henry: Esta ley sostiene que “La capacidad del gas para permanecer en solución depende de su presión parcial y del coeficiente de solubilidad (atracción física y química por el agua)". En los casos de buzos o submarinistas (que portan un aparato de respiración marina) o mineros, los cuales respiran aire bajo una presión alta, el nitrógeno de la mezcla si puede afectar al organismo. Como la presión parcial del nitrógeno es mayor en una mezcla de aire comprimido que en el aire con una presión a nivel del mar, una cantidad ca ntidad considerable de nitrógeno se convierte en solución en el plasma y en el líquido intersticial.
BIBLIOGRAFIA Universidad de Zulia. Facultad de medicina. Cátedra de Fisiología. Físiología respiratoria. Rincón Tibisay.
