Lección 28 - Valoración de soluciones Las valoraciones o titulaciones son útiles para la determinación cuantitativa de sustancias en u na solución. En una titulación volumétrica se determina el volumen de una solución con concentración conocida de una sustancia que es necesario para reaccionar completamente con el analito de interés, en el punto en el cual la reacción se completa, una propiedad de la solución cambia bruscamente, esta propiedad se detecta por ejemplo por un cambio de color o por un instrumento de medición. En la valoración gravimétrica, la concentración de un analito se determina a partir de la masa de un reactivo de concentración conocida que se r equiere para reaccionar completamente con él. La solución del reactivo conocido recibe el nombre de solución patrón o valorante patrón, e sta solución se agrega lentamente a la solución valorada por medio de un instrumento dispensador de líquidos (generalmente una bureta) hasta que se completa la reacción. En algunas ocasiones es necesario agregar un eceso del valorante para consumir completamente el analito, posteriormente se valora el eceso con reactivo di!erente, a este proceso se le llama "valoración por r etroceso#. El punto en el cual la reacción termina se denomina punto de equivalencia, equivalencia, en este punto, la cantidad de equivalentes químicos de valorante $ analito son iguales $ como se mencionó previamente, alguna propiedad !isicoquímica de la solución cambia bruscamente, por ejemplo el p%, la conductividad, etc. La detección de esta variación es a$udada por la presencia de una sustancia que produce un cambio apreciable (generalmente de color) en la solución, a esta sustancia se denomina indicador . Es imposible detectar eperimentalmente el punto de equivalencia de una reacción $a que la variación del indicador no ocurre "eactamente# en este punto sino en un valor cercano a él, por otro lado, dado que se est& agregando una solución del reactivo valorante, no es posible agregar !racciones de gota de solución para lograr la equivalencia eacta, al punto detectable de esta variación se le llama punto final de final de la titulación, a la di!erencia entre el punto !inal $ el punto de equivalencia de la titulación se denomina error de valoración. valoración. 'uchos indicadores producen una variación apreciable en la solución, típicamente un cambio de color, aunque también pueden producir la aparición de un precipitado coloreado, aparición (o desaparición) de turbide, todos estos cambios est&n relacionados con alguna propiedad de la solución $ deben ocurrir lo m&s cerca posible del punto !inal de la reacción, Las reacciones que se usan en volumetría pueden ser de neutraliación acidobase, de precipitación, de oidaciónreducción $ de complejación, las condiciones para estas reacciones son*
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+eben ser r&pidas, en caso contrario el proceso se haría prohibitivamente largo. La ma$oría de las reacciones iónicas presentan esta característica. +ebe eistir una relación estequiométrica reproducible entre la especie a determinar $ el reactivo valorante, condición necesaria para poder realiar los c&lculos. La reacción debe ser lo m&s completa posible. Ello !acilita el proceso de detección del punto !inal. +ebe eistir un método para determinar el punto !inal.
Patrones para titulación on las sustancias que se utilian para la preparación de la solución de valoración, pueden ser patrones primarios o secundarios. Los patrones primarios son primarios son sustancias de una purea eactamente conocida, que se emplean en la preparación directa de soluciones est&ndares o en la estandariación de las mismas. Los patrones primarios deben cumplir los siguientes requisitos*
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er -/ puro o de purea eactamente conocida.
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i tiene impureas, éstas deben ser inertes $ de !&cil identi!icación $ eliminación.
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0o ser reactivos con la atmós!era.
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er estables a la temperatura de secado de la estu!a (---12).
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3eaccionar completa $ estequiométricamente con el analito.
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4ener 4ener alta solubilidad en el solvente.
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5resentar una relación m&sica de combinación grande relativa al analito, con el !in de que los errores en las determinaciones de las masas sean siempre in!eriores a los de las lecturas en las buretas. er de !&cil adquisición $ de precios raonables.
Ejemplos de patrones para valoración Los reactivos ácidos m&s ácidos m&s utiliados como soluciones patrón son el &cido 2lorhídrico (%2l), el &cido bórico (%6786), el !talato &cido de potasio ( 9%2:%;8;), el &cido o&lico dihidratado (%<2<8;=< %<8), el &cido benoico (2>%?28<%), el sul!ato de hidracina (0<%;=%<8;) $ el $odato &cido de hidrógeno $ potasio 9%(@86)<, Los reactivos básicos empleados básicos empleados para preparar soluciones patrón son el hidróido de sodio (0a8%), el carbonato de sodio (0a<286), el etilendiaminotetracetato de disodio dihidratado (2-%-;8:0a<=< %<8) (E+4A), el bicarbonato de sodio (0a%286), el bóra (0a<7;8B=- %<8) $ el oalato de sodio (0a<2<8;), entre otros.
Disoluciones patrón Las soluciones utiliadas para la valoración son llamadas soluciones patrón, estas soluciones se preparan de tal manera que se conoca eactamente su concentración. 5ara la preparación de soluciones patrón se pesa una cantidad eacta de patrón primario, se lleva a un matra volumétrico $ se disuelve c ompletamente con agua desioniada, se dilu$e eactamente hasta el a!oro $ se homogenia. A partir de este procedimiento se calcula la concentración analítica molar eacta del patrón primario en la solución preparada. 4ambién 4ambién puede prepararse soluciones est&ndares secundarias por dilución de soluciones est&ndares concentradas. 'uchas de las soluciones est&ndares usadas en an&lisis titulométrico no pueden prepararse por directamente, porque los reactivos no son patrones primarios. Estas soluciones se preparan de concentración cercana a la deseada $ luego se "estandaria# con una masa eactamente medida de un patrón primario o, menos comúnmente con menor eactitud, contra una alícuota de una solución patrón (estandariación secundaria). La concentración eacta se determina teniendo en cuenta la equivalencia eistente entre el analito (el re activo de la solución a estandariar), $ el analato (el patrón primario) en el punto !inal de la titulación. 5or ejemplo, las soluciones de %2l, aunque se preparen mu$ cuidadosamente, deben estandariarse con un est&ndar primario como una cantidad medida de carbonato de sodio, esta última se prepara secando el sólido, p es&ndolo eactamente $ disolviéndolo en un volumen determinado de solvente.
Ejemplo 58. 58. 2&lculos volumétricos.
La valoración de .<-<- g de oalato de sodio puro necesitó de ;6.6- ml de una solución de permanganato de potasio Ccu&l es la concentración de la solución de 9'n8;D
Objetivo Obtener la valoración precisa y correcta de Ácido Nítrico, agregándole al compuesto el Carbonato de Sodio. 2.
ntroducción Una valoración ácido-base o valoración de neutralización, es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
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Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio omo!éneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas a!ua. "uando un ácido #uerte reacciona con una base #uerte para #ormar una disolución neutra (p$ % &). "uando la neutralización se produce entre un ácido #uerte y una base débil. El catión de la base su#re una idrólisis produciéndose iones idronio, por lo que el p$ es ' &. "uando la neutralización se produce entre una base #uerte y un ácido débil. El anión del ácido su#re una idrólisis produciéndose iones idróido, por lo que el p$ es &. "uando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido su#re una idrólisis al i!ual que el catión de la base, por lo que el p$ es ' & si es más débil la base y es & si es más débil el ácido. La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del p$ #inal, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador su#re el cambio de color. El punto de equivalencia se corresponde con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con eactitud. En dico punto abrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos, y el p$ de dico punto depende de la #uerza relativa del ácido y la base empleados. *ara conocer dico valor se pueden emplear las si!uientes re!las+ Un ácido #uerte reacciona con una base #uerte para #ormar una disolución neutra (p$ % &).
Un ácido #uerte reacciona con una base débil para #ormar una disolución ácida (p$ '&). Un ácido débil reacciona con una base #uerte para #ormar una disolución básica (p$ &). ____________________________________________________________________________________ ______________________
!.
"aterial, e#uipo y reactivos # Piceta. # Matraz volumétrico de 100 ml. # Pipeta de 10 ml. # 2 vasos de precipitado. # Manguera de 10 cm. # Bureta de 20 ml. # Soporte universal. # Pinzas de doble nuez. # Matraz Erlenmeyer. .! ml. de "cido #$trico %&#'( ).) grs. de *arbonato de Sodio %#a2*'( +ndicador anaran,ado de metilo. ____________________________________________________ ____________________________ $. %esarrollo de la practica • • •
a( 'btener el -olumen inicial necesario para preparar la solucin del /cido al 0. en normalidad deseado y de 100 ml. b( 'btener los gramos de soluto necesarios en carbonato de sodio para preparar una solucin de 100 ml. c( 3orar en el matraz volumétrico el /cido %. ml( a 100 ml. d( 4rasladar la solucin obtenida al matraz Erlenmeyer. e( Preparar la solucin del carbonato y trasladar 20 ml. a la bureta previamente adaptada en el soporte universal. 3( 4omar 10 ml. de la solucin del /cido y agregarlo en uno de los vasos de precipitado. g( *olocar este vaso deba,o de la bureta y as$ mismo agregarle o ) gotas de indicador para luego mezclarlo muy bien. 5( brir la llave de la bureta y permitir 6ue caiga el /cido de gota en gota para poder determinar 5asta 6ué cantidad el carbonato obtiene un color anaran,ado o ro,izo e inmediatamente cerrar la llave. i( -eri3icar cual 3ue la cantidad de /cido 6ue se necesit y anotar la valoracin.
,( 4irar la mezcla resultante en el vaso de precipitado7 en,uagar y volver a repetir el proceso %desde la letra 8(. 9( notar las valoraciones correspondientes. ____________________________________________________________ _______________________________
&.
'esultados Ni( )*+-%/ 01 #i: )*+ 44.5&- *.$ g/ml.!.01! g;mol Ni( *$.5&
3i( )N%3%/Ni -i: +.& N *++ ml 1).< -i( !.!4 ml.
6rs. ( N% 0.". 3 )7t. =rs. : %0. #( > << g;mol > %0.1 ?t.( 6rs. ( $.$ 3aloración 3* 32 3! 3$ 3& 34 38
ml. de Na2Co! 11 ml. 11 ml. 10. ml. @. ml. 11 ml. 11 ml. 10 ml.
_______________________________________________________________________________
4.
Comentarios y conclusiones Esta 3ue una pr/ctica muy din/mica y Atil ya 6ue todos los integrantes del e6uipo tuvimos la oportunidad de comprobar valoraciones necesarias para los /cidos.
9ibliogra:ía -
http://es.scribd.com/doc/37294623/VALORACO!-"-$OL%CO!$ http://htm&.ri'co'de&()*o.com/prep)r)cio'-+-()&or)cio'-de-so&,cio'es-de-)cido-,erte-+de-b)se-,erte.htm&
PRACTI CA # 1TI TULACI ÓN DESOLUCI ONES practica_1 *"/"0 123+ /UL0"/41 5E 67LU"/71E6 789E/:7+ El alumno conocerá y llevara acabo la técnica de la titulación de soluciones en el laboratorio. Equipo 1; 3+ <ómez
ora >ario 0lberto am=rez <ómez ania 0le?andrina 0lmada vila
>ateria+ Ener!=a y "onsumo de 6ustancias @undamentales
>aestro+ 9or!e 9oel eyes >éndez
"arrera+ [email protected]
rimestre+ B2
@eca de entre!a+ 3C-DB-D3
*"/"0 123+ /UL0"/41 5E 67LU"/71E6 789E/:76+ -Conocer la técnica de titulación de soluciones. Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario. Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio. Llevar un registro detallado de todo lo ue !aga, asegurarse ue sus mediciones estén avaladas por el resto del euipo. >0E/0L+ 1 "robeta de #$ml %para agua destilada&. ' (uretas )oporte universal "in*as para bureta + matraces rlenmeer vasos de precipitado de 1$$ ml. pipetas de 1ml. 1 perilla de !ule. ' embudos 1 pi*eta >0E/0L *7 EAU/*7+ /ranela 0abón Cloro
Limones cido acético %vinagre&. 2as3in-4ape, plumón tinta indeleble. 5asas
E0"/:76+ gua destilada )olución de carbonato de sodio %6a 'C7& a $.16 )olución acido clor!ídrico %8Cl& $.16. )olución de !idró9ido de sodio %6a78& $.16. )olución de :enol:taleína. )olución de anaran;ado de metilo. "apel indicador de "!. /175U""/41+ /UL0"/41+ La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución.
?cido @ (ase
)al @ gua
cido+ Los ácidos son sustancias ue se ioni*an en disolución acuosa para :ormar iones 8idrogeno así aumentar la concentración de iones 8@ %ac&. Las moléculas de di:erentes ácidos pueden ioni*arse para :ormar di:erentes nAmeros de iones 8@. 8ase+
/15/"057E6 5E *$+ n las titulaciones se pueden utili*ar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura comple;a ue cambian de color en solución a medida ue cambia el p8. continuación se describen algunos de ellos.
*'?'C "*+'
C#=' E p& E? *MB+' E *'?'C
*'?'C ?*?+#'
zul de timol
Co,o
1.2 D 2.<
marillo
naran,ado de metilo
Co,o
.1 D ).
marillo
marillo
.< D .
zul
Co,o de metilo
Co,o
).2 D !.
marillo
Papel de tornasol
Co,o
.0 D <.0
zul
zul de bromotimol
marillo
!.0 D .!
zul
zul de timol
marillo
<.0 D @.!
zul
8enol3tale$na
+ncoloro
<. D 10.0
Co,o
+#+*'C
-erde de bromocresol
marillo de alizarina
marillo
10.0 D 12.1
l5ucema
5E607LL7+ :0L70"/41 5E 67LU"/71E6 *7 /UL0"/41. 3. :0L70"/41 5E 67LU"/41 5E "/57 "L7$/5/"7 ($"l)+ 1& )u;eta la bureta al soporte universal, vierta con auda del embudo de vidrio la solución de 8Cl, !asta ue el menisco de la solución uede asentado sobre la línea de lectura. Coloue una !o;a blanca en la base del soporte universal para !acer más notorio el vire. '& 2ida con cuidado ' muestras de 1$ ml de la solución de carbonato de sodio $.1 2 coloue cada una de ellas en su respectivo matra* rlenmeer, a un matra* rlenmeer adicione gotas de :eno:taleina, al otro matra* adicione gotas de anaran;ado de metilo me*cle cuidadosamente agitando cada matra*. Determine el p8 inicial de la solución, %introdu*ca una varilla de vidrio per:ectamente limpia a la solución, a :in de tomar una gotita de ésta colóuela sobre el papel indicador de p8&. note el resultado, es conveniente !acer cada titulación lectura correspondiente por duplicado. & nicie la titulación aadiendo cuidadosamente la solución de 8Cl a cada matra* con solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matra* observe el cambio de color ue tiene lugar en el punto de euivalencia. Con :eno:taleina, de rosa a incoloro Con anaran;ado de metilo, de amarillo a ro;o. +& note el volumen de solución de ácido clor!ídrico gastado al :inali*ar cada 4itulación, estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la solución. 2ediante el uso de papel indicador veri:iue el valor del p8 al :inali*ar cada titulación. 8aga uso de la varilla de vidrio, tal como se recomienda en el paso 1.' . :0L70"/41 5E L0 67LU"/41 5E 1a7$. 1& Llene la bureta con la solución de 6a78 !asta a;ustar el menisco de la solución al volumen de la bureta. '& Colocar cuidadosamente en un matra* rlenmeer 1$ ml de 8Cl, adicione ' ó gotas de :eno:taleina, agite cuidadosamente comience a titular gota a gota con el 6a78 !asta el vire del indicador de incoloro a rosaE !aga un duplicado de esta titulación anote el resultado del gasto utili*ado. La di:erencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de $.1 ml. Con
este resultado puede calcular la normalidad e9acta del 6a78, a ue se valoró también en :orma e9acta la concentración del 8Cl a partir de un estándar primario> 6a'C7.
B. /UL0"/41 5EL 0"F57 0"G/"7 (:/10<E 8L01"7). 1& Llena la bureta con solución de 6a78 $.1 6, !asta a;ustar el menisco de la solución a un volumen de '# ml. '& "repara 1$ ml de una solución 1>1$ de vinagre midiendo 1 ml de vinagre más F ml de agua destilada. & n un matra* rlenmeer o vaso de precipitado vierte ml de la solución preparada en el paso anterior aade 'G ml de agua destilada. HCuál es la dilación de la soluciónI. Determina el p8 inicial de esta solución con papel indicador. +& 2ide dos muestras de 1$ ml de la solución preparada segAn se indicó en el párra:o anterior viértelas en su respectivo matra* rlenmeer aade dos gotas de :eno:taleina. nicia la valoración de una de las muestras aadiendo la solución de 6a78 gota a gota !asta observar el vire. l concluir la valoración mide el p8 :inal con tira de papel indicador anota el volumen de 6a78 consumido. #& "rocede a titular la segunda muestra segAn se describió en el punto anterior, al concluir la titulación determina el p8 :inal con el papel indicador anota el volumen de solución de 6a78 $.1 6 consumido.
H. :0L70"/41 5EL 9U<7 5E L/>41. 1& Vierte la solución de 6a78 $.1 6 dentro de la bureta a;usta el volumen a '# ml. '& "repara una solución 1>1$ de ;ugo de limón me*clado 1 ml de la muestra F ml de agua destilada. 6ota> el ;ugo de limón debe estar :iltrado. & n un matra* rlenmeer vierte ml de la solución anterior aade 'G ml de agua destilada HCuál es la dilución :inal de esta soluciónI Determina el p8 inicial con el papel indicador. +& 2ide 1$ ml de la dilución anterior viértelos en un matra* rlenmeer. ade dos gotas de :eno:taleina. nicia la titulación con la solución de 6a78 $.1 6 como se indico en el punto .+. 2ide el p8 :inal con el papel indicador. #& nota el volumen de la solución de 6a78 $.1 6 consumido en tu muestra
J& "rocede a titular esta muestra por duplicado empleando un volumen de 1$ ml de la solución de ;ugo de limón, sigue los pasos + # descritos anteriormente para titular esta muestra. 5/0<0>0 5E @LU97 5EL *7"E67 E1 /E17+ 1& "reparación de soluciones. '&gregar indicador & colocar material para titular +& Ka titulada la solución comparar los resultados en la tabla. #& lavado del material
786E:0"/71E6+ -"odemos observar la neutrali*ación por medio del vira;e de la solución. -)e pudo observar ue cuando titulamos un acido con maor concentración el gasto es proporcional. -"or lo tanto podemos decir ue la concentración con el gasto del titulante es una relación directamente proporcional. -ntre mas acido era la solución teníamos un maor gasto de reactivos, de igual manera con las bases :uertes. -)e pudo observar ue el llevar acabo una buena preparación de soluciones, es lo ue va disminuir el grado de error en nuestras titulaciones. -)e observo ue es importante tener cuidado con la manipulación del material para evitar daos en el mismo. -"ara la manipulación del material a la !ora de la agitación es importante colocarse de manera correcta para poder llevar acabo las titulaciones. -n la titulación con el indicador de p8, como la :enol:taleína, aduiere color rosa cuando el p8 es igual o maor ue ,'. -)e observo en el caso del naran;a de metilo, ue cuando se pone de color ro;o cuando estaba en un medio ácido. -4ambién se observo con el naran;a de metilo ue pasaba a color amarillo en disoluciones básicas.
E6UL0576+ 08L0 5E L0 :0L70"/41 5E ($"l)
Muestra
-olumen ml ilucin
#a2*'%8enol3tale$na( 10 %0.1M( #a2*' 10 %0.1M(
;; FF
-olumen gastado 10 10.
P& inicial P& 3inal @. <.
! !
%naran,ado de metilo(.
08L0 5E L0 :0L70"/41 5E L0 67LU"/41 (1a7$)
Muestra
-olumen ml
&*l 10 %0.1M( %8enol3tale$na( &*l 10 %0.1M(
ilucin
P& inicial
P& 3inal
;;
-olumen gastado .@ ml
1
FF
<.0 ml
1
%8enol3tale$na(
/UL0"/41 5EL "/57 0"G/"7 (:/10<E 8L01"7)+
Muestra
-olumen ml
#a'& 10 %0.1#( %8enol3tale$na(
ilucin 1( 1G10
-olumen gastado !.
P& inicial
P& 3inal
<
!.<
.
P& inicial
P& 3inal
2( G2 #a'& 10 %0.1#( %8enol3tale$na(
1( 1G10 2( G2
I"uál es la dilución de la solución #inalJ B+BD :0L70"/41 5E "/57 "F/"7 (9U<7 5E L/>41).
Muestra
-olumen ml
ilucin
-olumen gastado
#a'& 10 %0.1#( %8enol3tale$na(
1( 1G10
@.)
!
@.!
!
2( G2 #a'& 10 %0.1#( %8enol3tale$na(
1( 1G10 2( G2
"L"UL76+ 6p= 6ormalidad de la solución problema. 6v= 6ormalidad de la solución valorada. Vv= Volumen empleado en la solución valorada. Vp= Volumen de la solución problema.
"UE6/710/7+ 1. 3.
I"uál es la normalidad real del $"l y de la 1a7$J
M> 1 6. 1. .
5e#ine los si!uientes conceptos+
a& >ol+ cantidad de sustancia ue contiene tantas entidades elementales %átomos, moléculas partículas& como átomos !a e9actamente en 1' gramos %o $.$1' 3g& del isótopo de carbono -1'. b& *eso equivalente+ es la masa de un euivalente, es decirE la masa de una sustancia dada ue se deposita o libera cuando circula un mol de electrones. 1. B. a&
5e#ine los si!uientes términos+
>olaridad+ nAmero de moles de un soluto en litro de solución.
b& 1ormalidad+ es la medida de concentración de una solución ue se e9presa como el nAmero de euivalentes de soluto por litro de solución. c&
>olalidad+ cantidad de sustancia de un soluto, e9presado en moles 9 1$$$g. 1. H.
Aue si!ni#icado tienen las si!uientes relaciones+
K pesovolumen+ peso en gramos del soluto presentes en 1$$ml de disolución. K volumenvolumen+ volumen del soluto por 1$$ml de solución. elación pesovolumen+ cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen de disolución. elación volumenvolumen+ cantidad de soluto contenida en una unidad de volumen de disolución. 1. C. a)
I"ómo se preparan las si!uientes solucionesJ
&Cml de 1a"l al D.MCK.
%$.#gN1$$ml&%G#ml&= 1g soluto %$.#O 9 G#ml&N1$$= $.JG#O b)
MD ml de sul#ato de cobre.
Cu)7+= J@'@J+= 1#Fg %1#FgN1$$ml& %$ml&= 1#FN1$$= 1#F 9 $= 1'G.'g c)
&C ml de carbonato de sodio (1a"7B) al K.
%.'gN1$$ml& %.G#ml&= 1g de soluto. % 'O 9 .G#ml& N1$$ml= $.$1#O d)
NC ml de tartrato de sodio y potasio al 3K.
%1gN1$$ml& %.F#ml&=1g soluto. %1O 9 .F#&N1$$ml= $.F#ON1$$= F.#O e)
C ml de albOmina al 3K preparada en solución salina isotónica (1a"l).
%1gN1$$ml&%'#ml&=1g soluto. %1O9'#ml&N1$$ml='#ON1$$=$.'#O $.'#P1$$= '# g de albAmina. 1. P. I"uántos !ramos de 1a7$ se necesitan para preparar MDml.5e una solución D.DC1. 6a78= '@1J@1= +$g
$N1$$$=$.$O
"eso euivalente +$N'='$g $.$#O= gN%'$g9 $.$L&= 1.J 9 $.$#=$.$g
1. &. a) cómo se preparan 3C ml de una solución D.DC 1 de $ 67H, con los si!uientes datos+ *E67 E6*E"F@/"7% 3.MH, *UEQ0% NMK. 1'#N1$$$= $.1'# $.$#6= gN%1.+gN$.1'#&=1+.G' 9 $.$#= $.GJ %FgN1$$ml&%1'#ml&=1g soluto %$.FO 9 1'#ml& N1$$ml= 1''.#N1$$=1.''O b) 0 partir de la solución anterior, cómo se pueden preparar &Cml de solución D.DB 1.
8')7+= '@'@J+=Fg $.$6N%Fg 9 $.$G#L&=G.# 9 $.$= $.''g %$.FO 9 $.$G#ml&N1$$ml= G.#O G#N1$$$= $.$G#
1. M. I"uál es la reacción qu=mica balanceada que se lleva a cabo cuando ocurre la neutralización entre ácido #uerte ($"l) y una base #uerte ( 1a7$), y que p$ se espera lle!ar a este puntoJ 6a78 @ 8Cl
6aCl @ 8'7
1. N. "alcula cuál es la concentración porcentual de una solución D.DC > de cloruro de sodio. 6aCl= '@1'= #g 1$$gN#gmol= '.# mol de 6aCl %'.#molN1$$ml&%1$$$ml&= '.#2
1. 3D. "alcula la normalidad de una solución D.DP > de carbonato de sodio. 6a'C7= +J@1'@+= 1$Jg "eso euivalente= 1$JgN'= #gNe 1$JgN#gNe= ' 1$JN%#91$$$ml&= 1$JN#$$=$.$'6
1. 33. "alcula los !ramos de idróido de sodio necesarios para preparar BCDml de solución D.31. 6a78= '@1J@1= +$gNmol 61V1=6'V'
V'= 16 %#$ml&N$.16
V'=61V1N6'
V'=#$mlN$.1 =#$$mlN1$$$g= .#g
61= 16 V1= #$ml. 6'= $.16 1. 3. I *orqué razón se emplea solución de #enol#tale=na en la titulación de las soluciones de esta prácticaJ. M> porue son sustancias ácidas básicas la :enol:taleína es un indicador mu utili*ado ue en medio ácido o neutro es incoloro, pero es de color rosa intenso en soluciones básicas por lo ue lo !ace el me;or indicador en titulaciones.
1. 3B. I0 qué se llama punto de equivalencia en una solución ácido-baseJ. M> al punto en el cual el ácido !a reaccionado o neutrali*ado completamente en la base.
8/8L/7<0@F0. C!ang, M. %1FFF&, Química dición breve.d.2c5raR-8ill, 2é9ico.
"71"LU6/71E6+ -)e puede concluir ue la titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. -"ara llevar acabo una titulación correcta, es necesario seguir el método para evitar errores, a ue eso es un :actor determinante en los resultados obtenidos. -"odemos decir ue es una solución de concentración conocida, se le llama solución valorada. -s importante llenar la bureta !asta el a:oro, para poder empe*ar a titular. -s necesario etiuetar todo el material para evitar con:usión de reactivos. -Los indicadores de p8 nos servirán para observar como se lleva acabo la titulación. -Las diluciones ue se llevaron acabo en la práctica, es lo ue determinara el gasto de reactivos con el ue se esta titulando, a ue entre mas concentrada este la solución será maor el gasto. -4odas las mediciones son necesarias llevarlas acabo con la pipeta, a ue con el uso de las mismas, disminuiremos el grado de error en las mediciones de las soluciones, por lo tanto !abrá un grado de incertidumbre menor. -s importante a la !ora de desec!ar los reactivos estar con la llave abierta para disminuir su concentración evitar daos en las instalaciones. -s importante llevar acabo todas las diluciones con agua destilada. -La neutrali*ación se llevar acabo cuando !alla un vira;e en la solución. -ntre más diluciones se lleven acabo, la concentración de los reactivos será menor. -)e puede concluir ue cada uno de los colorantes utili*ados, tiene un vira;e di:erente. -l vira;e de los colorantes va a depender si uedan como producto soluciones básicas o acidas. -La tabulación análisis de los datos, servirá de guía para observar si se llevaron acabo de manera correcta las titulaciones, o en ue posiblemente !ubo error.
-Las muestras ue se llevan en el e9perimento por duplicado sirven para ver el grado de erro en la preparación de las muestras.
