ACADEMIA
Academia Preuniversitaria “APPU”
Ciclo: Repaso UNI 2015 – I
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Las FIJAS de QUÍMICA – Ciclo: REPASO UNI 2015 – I 01.
El magnesio es un elemento metálico que se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio fundido; tiene las siguientes propiedades: I. Metal ligero, densidad; 1,73g/mL. II. Color blanco argentino. III. Maleable y dúctil. IV. Punto de fusión: 650ºC V. Reactividad con cloro gaseoso: alta. VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz brillante. De las señaladas, ¿cuántas son propiedades químicas? químicas? A) D)
02.
B) 2
C) 3 E) 5
19
K
:
Ne3s 3p
:
1s2 2s2 2p6
:
Ar 3d2
3
:
Ar 3d3
3
:
Ar 4s13d4
B)
F 9
C)
V 23
D)
24
E)
26
3
Cr Fe
2
6
A) VVVFF C) VVFFF E) VVFFV 05.
El electrón de un átomo de hidrógeno realiza una transición desde el nivel n = 6 hasta un nivel inferior emitiendo una radiación con 410,29 nm . ¿Cuál fue el nivel inferior? 7 nm R 109678 cm 1; 1cm 10 nm
H
A) D)
1 4
B) 2
06.
B) VFVVF D) FFVVF
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Cuando la ΔEN entre átomos que forman el enlace es baja, se compartirán los electrones dando lugar la formación de la molécula. II. En enlace iónico se da entre un elemento de baja EN y otro de alta energía de ionización. III. En un enlace iónico, la ΔEN entre ΔEN entre los átomos que forman el enlace es baja. IV. Los sólidos de naturaleza iónica no conducen la electricidad. A) VVVF D) FVVF
C) 3 E) 5
Se tienen dos elementos con sus configuraciones configuraciones electrónicas: Y : Ar 4s1 X: Ne 3s 23p 5 Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El primero es más electronegativo que el segundo. II. Sus electronegatividades electronegatividades se expresar en kJ/mol. III. El primero tiene mayor radio atómico que el segundo. IV. X e Y son del grupo 1 y 17 de la TPM. V. Es más fácil generar un catión en Y que en X.
¿Cuál de las configuraciones de iones monoatómicas monoatómicas es la incorrecta? A)
03.
1 4
04.
B) VFVV
C) VVFV E) FVFV
¿Qué pareja de compuestos presenta enlaces dipolo – dipolo – dipolo? dipolo?
1|Q U Í M I C A
R
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07.
Ciclo: Repaso UNI 2015 – I
A)
C2H5OH ; H2O
Además de
B) C) D)
CH3OH ; C2H5OH H2S ;
respecto, señale como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las especies espectadoras son K +
E)
CC
HBr
CH4 ; BF3 4
_
; HC
y SO 24 . II.
El agente oxidante es la especie 7 Mn y el agente reductor es la especie C+3. III. La suma de coeficientes de la ecuación es 31.
El bromobenceno (C H Br) puede ser 6 5
preparado por la reacción de benceno (C H ) con exceso de bromo en 6 6
presencia
de
FeC
3
.
En
un
experimento, 23 g de bromobenceno fueron obtenidos a partir de 20 g de una muestra de benceno. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. Dato. C H 78 g/mol 6
A) VVV D) FFF 10.
6
FeC
C H Br HBr C6H6 Br2 3 6 5
A) 34,5 D) 64,3 08.
B) 42,8
09.
Cuando
B) 106
2
Mn
y CO2.
( s ) Cr2O3(s )
A 2O3( s) Cr ( s)
Si reaccionan 100 g de Al con con 350 g de Cr 2O3, indique el reactivo limitante y los gramos de cromo obtenido. Elemento M.A A) Al ; 96,3 C) Al ; 192,6 E) Al ; 385,2 11.
O 16
Al 27
Cr 52
B) Cr; 192,6 D) Cr; 300,5
De acuerdo al siguiente diagrama de fases, marque lo incorrecto.
con de
H2SO4(ac ) , se obtienen las especies químicas
C) VFF E) FVF
C) 127,7 E) 218
reaccionan KMnO4 , en presencia
H2C2O4(ac )
B) VFV
El cromo metálico se obtiene por reacción de aluminio metálico con óxido crómico, según la reacción (sin balancear):
A
C) 57,2 E) 81,4
Tres moles de cromo, exactamente medidos, reaccionan con un exceso del elemento D. Todo el cromo se ha transformado en Cr 2D3. El Cr 2D3 se trata después con un exceso de estroncio metálico y todo el D que hay en el Cr 2D3 se transforman en SrD. Después se hace reaccionar el SrD con sodio metálico y todo el SrD se transforma en Na2D, formando 782 g de Na2D. ¿Cuál es la masa atómica del elemento D? Dato, Ar Ar : Na = 23 A) 100 D) 207
K 2SO 4 y agua. Al
A)
El punto C, representa represent a el punto crítico.
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B)
El punto T, representa el punto triple. C) La curva AT, representa el equilibrio sólido – sólido – vapor. vapor. D) La curva BT, representa el equilibrio líquido – líquido – vapor. vapor. E) La curva BT, es la curva de fusión o solidificación.
15.
El ácido cianhídrico HCN inicialmente 0,1 M se ioniza en agua, obteniéndose una concentración en el equilibrio de iones CN – igual a 3,16.10 – 6M. Determine la constante de ionización K a del HCN. _ 10
_ 8
A) 0,2 10 12.
250mL de cierto gas tardan 150 segundos en difundirse a través de las paredes de un recipiente de barro, mientras que igual volumen de oxígeno, a iguales condiciones, lo hacen solo en 125 segundos. Calcule, la masa molar del gas (g/mol) y su densidad respecto a la del O2. A) 23; 0,72 C) 59; 1,20 D) 35; 2,0
13.
C) 1 10
B) 46; 1,44 E) 30; 1,56
Se mezcla una solución de ácido fosfórico al 10% en agua (ρ = 1,078g/mL) con 1,078g/mL) con una solución 5,1N del mismo ácido, en la proporción de 1:2 en volumen. Calcule la molaridad de la mezcla resultante, sabiendo que la solución de ácido fosfórico será utilizada en la siguiente reacción:
A) 3,3 D) 6,6 14.
NaOH Na 2HPO 4 H2O
B) 4,4
C) 5,0 E) 10,0
A cierta temperatura el N2O4(g) está disociado en un 60%. Si se partió de 3,0mol de N2O4(g) hasta alcanzar el equilibrio, según el sistema:
N2O4( g)
2NO2( g)
Determine el valor de Kc, si el volumen del recipiente es de 3 L. B) 0,8
C) 0,9 E) 3,6
_ 12
_ 14
Se prepara una solución de NaOH disolviendo 240 g de esta sustancia en agua y llevándola a un volumen de un litro en una fiola. De esta solución se toman exactamente 2 alícuotas de 25mL en pipeta volumétrica, obteniéndose en la valoración con HCl estandarizado: estandari zado: 12,5 mL y 12,7 mL como gasto de HCl en el punto equivalente. Calcule la normalidad del HCl . Datos, MA (uma): Na = 23; O = 16 B) 6,7
C) 8,5 E) 11,9
Señale las reacciones químicas que son espontáneas: I. Fe Cu S O4(ac ) F e S O4(ac ) Cu( s) II.
M g Z n S O 4( a c )
III. C a K 2S( a c )
M g S O 4( a c )
Zn( s)
C a S( a c )
K( s )
Datos: Fe
2
2
Cu
2
Mg
2
Zn
Ca A) 0,4 D) 2,7
D) 2 10
A) 4,0 D) 10,3 17.
H3PO4
_ 10
E) 3 10 16.
B) 0,5 10
K
2e
2e
_
2e
2e
_
e
_
_
2
2e
Fe
Eº 0, 4 4 V
Cu
Eº 0, 3 4 V
Mg
Eº
_ _
K
2, 3 7 V
Zn
Eº 0, 7 6 V
Ca
Eº 2, 8 7 V
Eº
2, 9 2 V
3|Q U Í M I C A
Academia Preuniversitaria “APPU” A) Solo I D) I y II 18.
B) Solo II
Ciclo: Repaso UNI 2015 – I C) Solo III E) II y III
II.
El principal responsables del efecto invernadero es el SO2 ya que junto al H2O es el responsables de este efecto. III. La emisión emisión excesiva excesiva que procede del elevado consumo de energía así como de la quema de bosques, provoca al sobrecalentamiento sobrecalentamiento de la tierra. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El compuesto: CH3 CH CH
CH 3
CH3
es un isómero de posición del butano. II. El compuesto alcohol etílico es isómero de posición del éter metílico. III. El compuesto propanona es isómero del compuesto propanal. A) VFV D) VVV 19.
B) FVF
20.
C) FFF E) FFV
Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. En los últimos años se ha producido el calentamiento global global provocado por un efecto invernadero anómalo.
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. La nanotecnología es el estudio de fenómenos y propiedades de la materia a nanoescala. II. Las nanoestructuras presentan propiedades interesantes como: elevada resistencia mecánica, mayor flexibilidad. III. La biotecnología es también utilizada, en la actualidad, en el cuidador del medio ambiente. A) FFF D) VFF
B) FFV
C) VFV E) VVV
---oooOooo---
JCM. El Agustino. Febrero 17, del 2015 /mauraqepd15II
4|Q U Í M I C A
