LAPORAN PRAKTIKUM PENURUNAN TITIK BEKU
BAB 1 PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Titik beku adalah suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Hal ini disebabkan zat pelarutnya harus membeku terlebih dahulu, baru zat terlarutnya. Jadi larutan akan membeku lebih lama daripada pelarut. Setiap larutan memiliki titik beku yang berbeda. Titik beku suatu cairan akan berubah jika tekanan uap berubah, biasanya diakibatkan oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain, jika cairan tersebut tidak murni, maka titik bekunya berubah nilai titik beku akan berkurang!. Seperti yang kita tahu bah"a titik beku pelarut murni berada pada suhu #o$, tapi dengan adanya zat terlarut misalnya saja kita tambahkan gula ke dalam air tersebut maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan #o$ lagi, melainkan akan turun menjadi diba"ah #o$, dan inilah yang dimaksud sebagai %penurunan titik beku&. 'alam penelitian yang ditugaskan oleh guru gu ru mata pelajaran kimia ini, kami akan meneliti tentang perubahan titik beku pelarut murni yang telah ditambahkan zat terlarut lain kedalamnya dan mencoba pembuktian bah"a titik beku larutanya akan lebih rendah dibandingkan pelarut murninya.
1.( )umusan *asalah 1. (. -. .
Berdasarkan latar belakang di atas, kami rumuskan permasalahan sebagai berikut+ Bagaimana proses terjadinya penurunan titik beku Bagaimana keadaan titik beku pelarut murni setelah dicampur zat terlarut lain Bagaimana pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku larutan Bagaimana pengaruh garam terhadap penurunan titik beku
1.- Tujuan /enelitian 1. (. -. . .
/emenuhan salah satu satu tugas mata pelajaran kimia 0 *enentukan titik beku suatu larutan0 *engetahui penyebab penurunan titik beku larutan0 *engetahui peranan zat pelarut dalam penurunan titik beku0 *engetahui 2ungsi garam dapur dalam penurunan titik beku larutan.
1. *an2aat /enelitian *an2aat dari penelitian ini antara lain dapat mengetahui bagaimana cara untuk mengetahui titik beku suatu larutan serta dengan penelitian pen elitian ini juga kita bisa tahu 2actor apa saja yang membantu dalam penurunan titik beku sebuah larutan .
BAB 2 TINJAUAN MATERI MATERI 1.1 'asar teori
Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan "ujud zat cair ke padat. /ada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu # 3$ karena pada suhu itu tekanan u ap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). /ada percobaan ini ditunjukkan bah"a penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. 4leh karena itu, penurunan titik beku tergolong si2at koligati2. /enurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah # # $. dengan adanya zat terlarut misalnya saja gula yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan #o$ melainkan akan menjadi lebih rendah di ba"ah #o$ itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan tersebut menjadi tidak murni, maka akibatnya titik bekunya berubah nilai titik beku akan berkurang!. 5ntuk mencari penurunan titik beku dapat digunakan rumus +
∆Tf = m.K f 6tau,
∆Tf =
K f
BAB 3 METODE PENELITIAN -.1 *etode /enelitian *etode penelitian memakai cara eksperimen dengan melakukan praktikum langsung di laboratorium.
-.( Tempat penelitian /enelitian ini dilaksanakan di laboratorium kimia 7ampus S*6 8egeri ( Tasikmalaya.
-.- 9aktu /enelitian /enelitian ini mulai dilaksanakan pada hari jum:at, tanggal 1( agustus (#11, Lamanya penelitian berlangsung lebih kurang selama ( jam pelajaran.
-. 6lat dan bahan • • • • • •
• • • •
6lat + ;elas kimia plastik Tabung reaksi )ak tabung reaksi Thermometer 11# ss batu secukupnya 6ir ;aram dapur Senya"a ?$l( @ (,( m gram<1 liter air !
-. Langkah 7erja 1. (. -. .
Siapkan ;elas kimia yang di dalamnya telah terisi es batu lebih kurang bagian dari gelas kimia tersebut. Tambahkan garam kedalam gelas tersebut secukupnya, kemudian aduk hingga merata. campuran pendingin! *asukan larutan ?$l( ke dalam tabung reaksi lebih kurang sebanyak - ml. *asukan termometer ke tabung reaksi yang tersebut.
. A. . C.
*asukan tabung reaksi ke dalam gelas kimia kimia yang telah berisi campuran es batu dan garam yang sudah membeku ;oyangkan gelas kimia agar suhu di dalamnya merata /erhatikan suhu pada thermometer saat berhenti dan saat turun lagi, hitung dan catatlah. Lakukan langkah 1= C berulang jika ingin mendapatkan data yang lebih akurat
-.A *etode pengumpulan data 1. (.
>ksperimen, dengan melakukan percobaan dan pengujian pada penelitian yang dilakukan. Studi /ustaka library research!, dengan melakukan kajian dari berbagai literatur yang sesuai dengan penelitian
-. *etode pengolahan data 1. (. -. .
*elakukan praktikum0 *engumpulkan data0 *engedit data0 *embuat laporan penelitian.
BAB 4 HASIL PENELITIAN .1 Tabel hasil penelitian S>8D696
TETE7 B>75
XCl2 I
=o$
XCl2 II
=o$
XCl2 III
=o$
.( /embahasan 5ntuk menentukan 6r yang diketahui adalah Titik beku larutan yaitu =o$. /erhitungan 6r bisa ditentukan dengan cara +
atau *asukan nilai=nilai yang sudah diketahui pada rumus diatas, )umus diatas akan menjadi +
F G -- F F
@ @ A,A @ = -#C,#- @ A1
Jadi 6r=nya adalah A1.
.- *enja"ab pertanyaan /ertanyaan + 1. Berapa titik beku larutan (. Berapa 6r logam -. 6pa 2ungsi garam dalam penurunan titik beku larutan Ja"aban + 1. Titik beku larutan adalah =o$
(. 6r logam adalah A1 -. ;aram disini ber2ungsi sebagai zat yang menurunkan titik beku es batu sehingga es batu tidak akan membeku pada suhu #o$, sehingga ketika sebuah tabung reaksi diletakkan didalam gelas kimia, akan terbentuk sebuah sistem antara larutan es batu yang suhunya #o$l! dengan larutan uji yang ada didalam tabung reaksi. Hal ini jelas sulit dilakukan apabila es batu berbentuk padatan s! dan apabila tidak ada penambahan garam, maka suhunya akan lebih tinggi dari #o$ ketika berbentuk liIuid
BAB 5 KESIMPULAN DAN SARAN .1
7esimpulan 'ari penelitian yang kami telah lakukan, kami dapat menyimpulkan beberapa hal sebagai berikut + /roses terjadinya penurunan titik beku dikarenakan adanya perubahan dari tekanan uap, biasanya diakibatkan oleh masuknya suatu zat terlarut lain maka titik bekunya akan berubah nilai titik beku akan berkurang!0 7eadaan titik beku pelarut murni setelah dicampur zat terlarut akan menjadi lebih rendah diba"ah titik beku pelarut murni yang semula yaitu diba"ah #o$0 zat terlarut akan berpengaruh pada penurunan titik beku larutan karena pada suatu pelarut murni, zat terlarut akan menyebabkan turunnya suhu titik beku dari pelarut murni tersebut0 ;aram dapur ber2ungsi sebagai zat yang menurunkan titik beku es batu sehingga es batu tidak akan membeku pada suhu #o$, sehingga ketika sebuah tabung reaksi diletakkan didalam gelas kimia, akan terbentuk sebuah sistem antara larutan es batu yang suhunya # o$l! dengan larutan uji yang ada didalam tabung reaksi.
.(
Saran 5ntuk penelitian kedepanya, harus lebih diperhatikan hal=hal berikut+ Bersihkan dulu alat=alat untuk melakukan praktikum, agar saat pengambilan data untuk laporan lebih akurat dan tepat. Tiap kelompok harus mempunyai alat dan bahan yang diperlukan pada praktikum, agar saat praktikum berlangsung tidak ada gangguan.
TITIK BEKU LARUTAN KELAS XII! T"#"$% & U%'"( m)%*)'$+", ',',( -)(" -)-)$/$ l$"'$%. Al$' 0$% B$+$% & Al$' 0$% B$+
%$1. 8eraca
A. 6ir
(. Tabung reaksi
. >s batu
-. Sendok
C. 5rea 1 * dan ( *
. /engaduk
. ;aram
. ;elas kimia
1#. 8a$l 1 * dan ( *
C$$ K)#$ &
1. *asukkan butiran=butiran es batu dalam gelas kimia plastic sampai kira=kira nya. Tambahkan sendok makan garam dapur. 6duk campuran ini dengan pengaduk. $ampuran ini ada campuran pendingan. (. Esi tabung reaksi dengan air suling sebanyak ml. *asukkan tabung ke dalam gelas kimia berisi campuran pendingin sambil mengaduk campuran pendingin sampai air membeku seluruhnya. 3. 7eluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin. 'engan hati=hati aduklah campuran dari tabung itu dengan menggunakan termometer secara naik turun. Bacalah termometer dan catat suhu campuran es dan air. 5langi cara kerja ( dan - dengan menggunakan larutan urea 1 * dan ( *, larutan 8a$l 1 * dan ( * sebagai pengganti air suling.
P)%*$m$'$% & $'
Tf C
Tf C
A,
(
#
U)$ 1 M
#
(
U)$ 2 M
=(
N$Cl 1 M
=(
N$Cl 2 M
=
K T2 @ T2 p T2 l D$$ T), &
Titik beku adalah suhu pada / tertentu di mana terjadi perubahan "ujud zat cair ke padat. /ada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu # 3$ karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku K T2 @ freezing point depression!. /ada percobaan ini ditunjukkan bah"a penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. 4leh karena itu, penurunan titik beku tergolong si2at koligati2. P)%*$m$'$% 0$% P)+,'"%*$% & N. $' T)l$"'
)umus
*assa
T,',( B)("
*ol
7emolaran 6ir
Larutan
P)-)0$$% T,',( B)("
1.
$4 8H(!( 1C#
-
1
#
#
(
2.
$4 8H(!( 1C#
-
(
#
=(
3.
8a$l
(
1
#
=(
11
8a$l
4.
11
(
(
#
=
K),m/"l$% &
1. Titik beku adalah suhu pada / tertentu di mana terjadi peristi"a perubahan "ujud zat cair ke padat. (. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku K T2 @ T2 p T2 l!. -. /enurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentarsi partikel dalam larutan. . /enurunan titik beku tergolong si2at koligati2. . Larutan elektrolit memiliki titik beku lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit. D$f'$ P"'$($ •
/urba, *ichael. (##. Kimia untuk SMA Kelas XII . Jakarta+ >rlangga.
•
L6/4)68 /)67TE75* 7E*E6
• •
♥
Judul
+ /enurunan Titik Beku Larutan
♥
Tema
+ 5ntuk mengetahui pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan
• • • • •
•
Landasan Teori 6danya zat terlarut yang nonMolatil selain mengakibatkan penurunan tekanan uap dan kenaikan titik didih juga mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Titik beku larutan adalah suhu pada nilai tekanan tertentu, saat terjadi perubahan "ujud zat dari cair menjadi padat. Suhu larutan harus di turunkan di ba"ah titik beku air #N$!. /enurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan OT2! 2 berasal dari kata freeze=membeku!. /enurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan kemolalan larutan. ♥
• •
♥
•
•
•
•
•
•
•
•
•
6lat dan Bahan 6lat + Termometer Tabung reaksi )ak tabung reaksi ;elas kimiacerek! /ipet Polum /engaduk ;elas 5kur
1 buah buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah
• •
•
•
•
•
•
•
•
•
Bahan + >s batu ;aram dapur kasar 6Iuadest Larutan urea 1 m Larutan urea ( m Larutan 8a$l 1 m Larutan 8a$l ( m
♥
Langkah 7erja +
buah 1 ltr
• • • •
• •
•
•
•
1. Buatlah campuran pendingin yang terdiri dari campuran es batu dan garam dapur kasar di dalam cerek (lihat gambar). 2. Isikan 5 ml air aquadest ke dalam tabung reaksi kecil. 3. Isikan kedalam 4 tabung reaksi yang terpisah masing-masing 5 ml acl 1m! a"l 2m! #rea 1m! dan urea 2m. 4. $asukkan kelima tabung tersebut kedalam campuran pendingin! secara bergantian. Biarkan sampai membeku (ditandai dengan air mulai keruh). %emudian! ukur pada suhu berapa larutan mulai membeku 5. Bila sudah ter&adi pembekuan angkat dari campuran pendingin! kemudian masukkan larutan berikutnya. '. %emudian hasil pengukuran suhu tersebut masukkan ke dalam table pengamatan
• •
♥
Hasil /engamatan 8o
Larutan
T2 #$!
1
6Iuadest
# #$
(
5rea 1 m 5rea ( m 8a$l 1 m 8a$l ( m
=( = = =C
#
$ $ # $ # $ #
• • • • •
• • •
• • • • • • •
• •
/ertanyaan + 1. Bagaimana pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan (. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan -. /erhatikan dan bandingkan titik beku larutan 8a$l 1 m dengan larutan urea (m. mengapa terjadi perbedaan jelaskan Q . Simpulkan apa yang berpengaruh terhadap titik beku si2at koligati2! larutan . Bandingkan titik beku larutan dengan titik beku pelarutnya air!Q A. Bagaimana titk beku larutan dibandingkan dengan titik beku pelarut murni lebih tinngi, lebih rendah, atau sama! . Bagamanakah pengruh kemolalan larutan urea terhadap+ a! Titik beku larutan b! /enurunan titik beku larutan C. Bagaimanakah pengaruh kemolalan larutan 8a$l terhadap+ a! Titik beku larutan b! /enurunan titik beku larutan . /ada kemolalan yang sama, bagaimanakah pengaruh 8a$l elektrolit! dibandingkan dengan pengaruh urea nonelektrolit! terhadap+ a! Titik beku larutan b! /enurunan titik beku larutan ♥
• • • •
• •
♥
Ja"aban + Rat terlarut akan menyebabkan titik beku larutan semakin rendah Titik beku larutan lebih rendah di ba"ah # #$! dibandingkan titik beku pelarutnya #
1. (. # $! -. Titik beku larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut . semakin tinggi kemolalan larutan urea, maka semakin rendah titik beku urea
larutan
TITIK BEKU LARUTAN a. Tujuan Untuk mengetahui pengaruh konesentrasi dan jenis zat terlarut terhadap titik beku larutan.
b. Landasan Teori Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat fisika yang hanya ditentukan pada jumlah partikel zat terlarut. Sifat koligatif larutan larutan dibedakan menjadi 2, yaitu sifat kolgatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non elektrolit. Larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi yang sama akan mempunyai jumlah partikel yang berbeda sehingga rumusan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit berbeda pula. Yang termasuk sifat koligatif larutan yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis. Titik beku larutan adalah suhu pada saat ujud zat !air menjadi padat dan tekanan uap !airan sama dengan tekanan uap pelarut padatan murni. "gar larutan membeku maka suhu larutan harus diturunkan di baah titik beku air # o$%. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku # &T f % # ' berasal dari kata freeze atau membeku%.
c. Alat dan Bahan Alat
•
(. 2. *. +. ). . 0.
•
:
Tabung reaksi ke!il ) buah $erek 2 buah Termometer elas ukur engaduk /udukan tabung reaksi ke!il ipet 1olume + buah
Bahan : (. "ir suling ) ml 2. Larutan Urea ( m sebanyak ) ml *. Larutan Urea 2 m sebanyak ) ml +. Larutan a$l ( m sebanyak ) ml ). Larutan a$l 2 m sebanyak ) ml . 3s 4atu ) buah 0. aram dapur kasar ( liter
d. Langkah Kerja (.
4uatlah !ampuran pendingin yang terdiri dari !ampuran es batu dan garam dapur kasar
di dalam !erek. 2. 5sikan ) ml air air suling ke dalam tabung reaksi ke!il. *. 5sikan kedalam + tabung reaksi yang terpisah masing-masing ) ml larutan a!l ( m, a$l 2 m, Urea ( m, dan urea 2 m. +. 6asukkan kelima tabung tersebut kedalam !ampuran pendingin, se!ara bergantian. 4iarkan sampai membeku #ditandai dengan air mulai keruh%. 7emudian, ukur pada suhu berapa larutan mulai membeku
).
4ila sudah terjadi pembekuan angkat dari !ampuran pendingin, kemudian masukkan
larutan berikutnya. . 7emudian hasil pengukuran suhu tersebut masukkan ke dalam tabel pengamatan.
e. asil !enga"atan Titik beku air suling 8 9 :$
Larutan Urea Urea Na&l Na&l
Konsentrasi
Titik
beku !enurunan titik beku
#"$
#%&$
#%&$
' ( ' (
)( )* )* )+
( * * +
,. !ertan-aan (. 2. *.
4agaimana pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan; 4agaimana pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan; erhatikan dan bandingkan titik beku larutan a$l ( m dan larutan urea 2 m serta
larutan a$l 2 m dengan larutan 2 m. 6engapa terjadi perbedaan;
g. !e"bahasan (.
engaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan yaitu semakin tinggi konsentrasi larutan maka titik beku larutan semakin rendah dan apabila larutan tersebut termasuk larutan elektrolit maka titik bekunya lebih rendah disbanding dengan titik beku larutan
non elektrolit. 2. engaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan yaitu semakin tinggi konsentrasi larutan maka semakin rendah titik bekunya sebaliknya, semakin rendah konsentrasi titik bekunya maka semakin tinggi titik bekunya. *. Larutan a$l ( m dengan larutan urea 2 m memiliki titik beku yang sama karena larutan a$l merupakan larutan elektrolit kuat sedangkan larutan urea merupakan larutan non elektrolit dan juga karena larutan tersebut memiliki konsentrasi dengan selisih ( m. Larutan a!l 2 m dengan larutan urea 2 m memiliki titik beku yang berbeda meskipun memiliki konsentrasi yang sama karena larutan a$l merupakan larutan elektrolit sedangkan larutan urea merupakan larutan non elektrolit. +. Yang berpengaruh terhadap titik beku larutan yaitu konsentrasi dan jenis zat terlarut.
h. kesi"pulan (.
Semakin tinggi konsentrasi larutan maka semakin rendah titik bekunya dan semakin
tinggi penurunan titik bekunya. 2. enurunan titik beku larutan elektrolit lebih tinggi disbanding penurunan titik beku larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.
A/TAR !U0TAKA Suryani, 5is, dkk. 2990. Kimia Untuk SMA dan MA Kelas XII . 4alikpapan> $? "/5" S"@"" UT"6". 6uhlis, "ndi. dkk. 29((. Lembar Kerja Siswa KIMIA. Selayar> "75 !abang Selayar.
