LAPORAN PRAKTIKUM FARMASI FISIKA KELARUTAN – PENGARUH PENGARUH KONSTANTA DIELEKTRIK
Dosen Pembimbing : Hanifa Rahma, M.Si.,Apt Disusun oleh Kelompok 1 :
1. Muhammad Ghalib P. 2. Sadat Rizki Sultan M. 3. Widya Shopihatul Ghaida 4. Rizqia Anggianawati 5. Stefany Nadya Maharanie 6. Fitriyanti Dwi Rahayu 7. Ana Kania 8. Desti Retno Palupi 9. Atim Inayah 10. Syalfana Fitria N.
P17335116002 P17335116002 P17335116004 P17335116004 P17335116006 P17335116006 P17335116012 P17335116012 P17335116014 P17335116014 P17335116016 P17335116016 P17335116018 P17335116018 P17335116020 P17335116020 P17335116022 P17335116022 P17335116024 P17335116024
POLITEKNIK KESEHATAN KEMENKES BANDUNG PROGRAM PENDIDIKAN DIPLOMA III PROGRAM STUDI FARMASI 2017
I.
II.
TUJUAN
-
Menentukan kelarutan suatu zat secara kuantitatif
-
Menjelaskan pengaruh konstanta dielektrik terhadap kelarutan suatu zat
DASAR TEORI
Suatu sifat fisika kimia yang penting dari suatu zat obat adalah kelarutan, terutama kelarutan sistem dalam air. Jika kelarutan dari zat obat kurang dari yang diinginkan, pertimbangan harus diberikan untuk memperbaiki kelarutannya (Ansel, 1989). Kelarutan dari suatu senyawa bergantung pada sifat fisika dan kimia zat terlarut dan pelarut, juga bergantung pada temperatur, tekanan, pH larutan dan untuk jumlah yang lebih kecil, serta bergantung pada hal terbaginya zat terlarut (Martin, dkk,1993). Interaksi dapat terjadi antara pelarut dengan pelarut, pelarut dengan zat terlarut, dan zat terlarut dengan zat terlarut. Nilai atau deskripsi kualitatif beberapa parameter fisika-kimia zat terlarut dan pelarut dapat membantu memberikan gambaran mengenai kelarutan suatu obat. (Syamsuni,2006) Beberapa faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah sebagai berikut. 1.
Sifat polaritas zat terlarut dan pelarut
Aturan yang terkenal, yakni like dissolve like, like, diperoleh berdasarkan pengamatan bahwa molekul-molekul dengan distribusi muatan yang sama dapat larut secara timbal-balik, yaitu molekul polar akan larut dalam media yang serupa, yaitu polar, sedangkan molekul nopolar akan larut dalam media nonpolar. 2.
Co-solvency
Co-solvency Co-solvency dapat dipandang sebagai modifikasi polaritas sistem pelarut terhadap zat terlarut atau terbentuknya pelarut baru yang terjadinya interaksi antar masing-masing individu pelaut dalam sistem campuran tidak mudah diduga. Cosolvency adalah suatu peristiwa terjadinya kenaikan kelarutan karena penambahan pelarut atau modifikasi pelarut. 3.
Sifat kelarutan
Zat yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat yang sukar larut memerlukan banyak pelarut.
4.
Temperatur
Zat yang bertambah larut ketika suhu dinaikkan, memiliki sifat eksoterm. Sedangkan zat yang tidak larut ketika suhu dinaikkan, memiliki sifat endoterm. 5.
Salting out
Suatu peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih besar dibandingkan zat utamanya sehingga menyebabkan men yebabkan penurunan kelarutan zat utama. 6.
Salting in
Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih kecil dibandingkan zat utamanya, sehingga menyebabkan kenaikkan zat utama. 7.
Pembentukan Kompleks
Suatu peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tidak larut dan zat yang larut dengan membentuk senyawa kompleks yang larut. 8.
Common ion effect (Efek (Efek Ion Bersama)
Suatu peristiwa dimana terjadi keseimbangan antara partikel padat dengan larutan jenuhnya. 9.
Hidrotopi
Suatu peristiwa bertambahnya kelarutan senyawa yang tidak larut atau sukar larut
dengan
penambahan
senyawa
lain
namun
bukan
zat
surfaktan.
Mekanismenya hampir menyerupai salting in, in, kompleksasi atau kombinasi beberapa faktor. 10.
Ukuran Partikel
Ukuran partikel zat terlarut terhadap sifat kelarutannya terjadi hanya jika partikel mempunyai ukuran dalam mikron dan akan terlihat kenaikkan kira-kira 10% dalam kelarutannya. Kecepatan melarutnya suatu zat dipengaruhi oleh: -
Ukuran partikel
semakin kecil ukuran partikel, semakin cepat
melarut. -
Suhu semakin besar suhu, semakin cepat melarut.
-
Pengadukan.
11.
Ukuran dan Bentuk Molekul
Sifat-sifat dapat melarutkan pada air sebagian besar disebabkan oleh ukuran molekulnya yng kecil. Zat cair yang dapat mempunyai polaritas, konstanta dielektrik, dan dielektrik, dan ikatan hidrogen dapat hidrogen dapat menjadi pelarut yang kurang bagi senyawa
ionik , karena ukuran partikelnya partikelnya lebih besar dan akan sukar bagi zat cair untuk menembus dan melarutkan kristal. Bentuk molekul zat terlarut juga merupakan faktor dalam meneliti kelarutan. Efek bentuk molekul zat terlarut terhadap kelarutannya di dalam suatu pelarut lebih banyak merupakan efek entropi. entropi. 12.
Struktur Air
Struktur air merupakan anyaman molekul tiga dimensi dan strukur hidrogen menentukan sifat-sifat air dan interaksinya dengan zat terlarut. Strukturnya dapat dimodifikasi secara kualitatif dan kuantitatif oleh banyak faktor seperti suhu, permukaan, dan zat terlarut. Struktur air peka terhadap banyak faktor yang dapat memperkuat, memperlemah, mengubah, atau memecah seluruhnya. Faktor ini termasuk
suhu,
zat
terlarut
nonpolar,
ion
monovalen
dan
polivalen,
makromolekul, dan permukaan. (Syamsuni,2006) Suatu molekul dapat mempertahankan suatu pemisahan muatan listrik melalui induksi oleh suatu medan listrik eksternal atau oleh suatu pemisahan muatan yang permanen di dalam suatu molekul polar. (Martin,1993) Listrik akan mengalir dari pelat sebelah kiri ke pelat sebelah kanan melalui baterai sampai perbedaan potensial pelat sama dengan potensial baterai yang memasok perbedaan potensial mula-mula. Kapasitas mula-mula. Kapasitas C (dalam satuan farad), sama dengan jumlah muatan listrik, q (dalam coloumb), yang tersimpan dalam pelat, dibagi dengan jumlah potensial, V (dalam volt), antar pelat-pelat tersebut : C =
Kapasitas dari kondensor, bergantung pada tipe medium yang memisahkan pelat juga pada ketebalan r. r. jika ruang antara lempeng divakumkan, kapasitas adalah C 0. 0. Nilai ini digunakan sebagai acuan untuk membandingkan kapasitas jika senyawa lain mengisi ruang tersebut. Jika air mengisi ruang tersebut, kapasitas meningkat karena molekul air dapat mengarahkan diri sedemikian rupa sehingga ujung negatifnya berada paling dekat dengan ujung kondensor positif dan ujung positifnya terletak paling dekat dengan pelat negatif. Penjajaran ini memberikan gerak tambahan dari muatan karena peningkatan kemudahan dimana elektronelektron dapat mengalir diantara pelat-pelat. Jadi muatan tambahan dapat ditempatkan pada pelat-pelat ter-unit dari tegangan yang ditetapkan. Kapasitas
kondensor yang dapat diisi suatu bahan, C x, dibagi denganbaku pembanding, C 0, disebut sebagai konstanta dielektrik, Ɛ. (Martin,1993) Ɛ=
Cᵪ C˳
Konstanta dielektrik biasanya tidak memiliki dimensi karena merupakan perbandingan dua kapasitas.konstanta dielektrik beberapa cairan tercantum pada tabel 1. Konstanta dielektrik campuran pelarut dapat dikaitkan dengan kelarutan obat, sebagaimana diuraikan oleh Gorman dan Hall, dan Ɛ untuk pembawa obat dapat dikaitkan dengan konsentrasi plasma obat, seperti dilaporkan oleh Pagay dan kawan-kawan. (Martin,2006) Konstanta dielektrik adalah perbandingan nilai kapasitansi kapasitor pada bahan dielektrik dengan nilai kapasitansi di ruang hampa. Konstanta dielektrik atau
permitivitas
listrik
relatif
juga
diartikan
sebagai
konstanta
yang
melambangkan rapatnya fluks elektrostatik dalam suatu bahan bila diberi potensial listrik. lis trik. Konstanta dielektrik merupakan perbandingan energi listrik yang tersimpan pada bahan tersebut jika diberi sebuah potensial, relatif terhadap vakum (ruang hampa). Konstanta dielektrik dilambangkan dengan huruf Yunani kadang-kadang
k,
K
atau
Dk.
Sifat
dielektrik
merupakan
sifat
εr
atau yang
menggambarkan tingkat kemampuan suatu bahan untuk menyimpan muatan listrik pada beda potensial yang tinggi. Secara praktis, sifat dielektrik sering dikaitkan dengan kelistrikan bahan isolator yang ditempatkan di antara dua keping kapasitor. Apabila bahan isolator itu dikenai medan listrik yang dipasang di antara kedua keping kapasitor, maka di dalam bahan tersebut dapat terbentuk dwikutub (dipole) listrik. Sehingga pada permukaan bahan dapat terjadi muatan listrik induksi. Bahan dengan sifat seperti ini disebut sebagai bahan dielektrik. (Sutrisno dan Gie, 1983) Konstanta Dielektrik Beberapa Cairan Pada Suhu 25 o No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Nama Zat Zat N-Metilformamida N-Metilformamida Hydrogen sianida Formamida Air Gliserol Metanol Tetrametilurea Tetrametilurea
Konstanta Dielektrik Dielektrik 182 114 110 78,5 42,5 32,6 23,1
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
Aseton n-Propanol Isopropanol Isopentanol 1-Pentanol Benzil Alkohol Fenol Etil asetat Kloroform Asam hidroklorida Dietil eter Asetonitril Karbon disulfida Trietilamin Toluen Beeswex (padat) Benzen Karbon tertraklorida 1,4-Dioksan Pentana Furfural Piridin
20,7 20,1 18,3 14,7 13,9 13,1 9,8 (60o C) 6,02 4,80 4,60 4,34 (20o C) 2,92 2,64 2,42 2,38 2,8 2,27 2,23 2,21 1,84 (20o C) 41 (20o C) 12,3
Metil salisilat
9,41 (30o C) (Sumber : Martin, 2006)
III.
ALAT DAN BAHAN a. Alat
b. Bahan
-
Batang pengaduk
-
Aquadest
-
Kaca arloji
-
Kertas saring
- Neraca analitik
-
Asam benzoat
-
Gelas ukur
-
Fenolftalein
-
Gelas kimia
-
NaOH
-
Buret
-
Gliserin
-
Statif dan klem
-
Etanol
-
Corong
-
Erlenmeyer
-
Pipet
IV.
PROSEDUR KERJA
1. Larutan dibuat dengan komposisi berikut dalam gelas kimia: Bahan Air (ml) Etanol (ml) Griserin (ml)
W1 12 0 8
W2 12 2 6
W3 12 4 4
W4 12 6 2
W5 12 8 0
2. Larutan diaduk sampai homogen. Masing-masing gelas kimia diberi label. 3. Asam benzoat ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam masing-masing larutan hingga diperoleh larutan yang jenuh. 4. Larutan dikocok dengan batang pengaduk selama beberapa menit. Jika ada endapan yang larut selama pengocokan, asam benzoat ditambahkan lagi sampai diperoleh larutan yang jenuh kembali. 5. Larutan disaring menggunakan corong dan kertas s aring. 6. Kadar asam benzoat yang terlarut dalam masing-masing larutan ditentukan dengan cara titrasi sebagai berikut. 5 mL larutan zat dipipet, ke dalamnya ditambahkan tiga tetes indikator fenolftalein lalu dititrasi dengan NaOH 0,1 N sampai timbul warna merah muda. Lakukan penetapan diplo. 7. Dibuat kurva antara kelarutan asam benzoat dengan konsentrasi dielektrik bahan campur yang digunakan. digunakan.
V.
HASIL PENGAMATAN
1. Pembakuan NaOH dengan Asam Oksalat. N NaOH
= =
×
1000
2,011
1000
40
500
×
= 0,1005 N V1
4,32 ml
V2
4,11 ml
V3
5,42 ml
Vrata-rata
4,6166 ml
V NaOH
× N NaOH
4,6166 ml ×
=
X
=
X
=
V Asam Oksalat × N Asam Oksalat 5 ml
×
0,1 N
0, 1083 N
Konsentrasi NaOH: 0,1083 N 2. Hasil Titrasi Asam Benzoat Titrasi ( mL )
Larutan
Rata - rata
1
2
W1
2, 43 ml
2,43 ml
2,43 ml
W2
3,51 ml
3,51 ml
3,51 ml
W3
3,70 ml
3,52 ml
3,61 ml
W4
6,12 ml
6,25 ml
6,18 ml
W5
8,36 ml
8,51 ml
8.43 ml
3. Kadar Asam Benzoat W1 = =
100% . 1000 2,43 0,1083 122,12 100% 5 1000
W2 =
100% . 1000
3,51 0,1083 122,12 100%
=
5 1000
= 0,67 % (dalam 20 ml)
= 0,934% (dalam 20 ml)
= 0,67 % x 4
= 0,934% x 4
= 2,56 %
= 3,72%
W3 = =
100% . 1000 3,61 0,1083 122,12 100% 5 1000
W4 = =
100% . 1000
6,18 0,1083 122,12 100% 5 1000
= 0,95% (dalam 20 ml)
= 1,63 % (dalam 20 ml)
= 0,95% x 4
= 1,63 % x 4
= 3,8 %
= 6,52 %
W5 = =
100% . 1000 8,43 0,1083 122,12 100% 5 1000
= 2,23 % (dalam 20 ml) = 2,23 % x 4 = 8,92 %
4. Konstanta Dielektrik Pelarut
Konstanta Dielektrik
Air
78,5
Etanol
24,3
Gliserin
40,1
Rumus KD: (
W1 =
× 100 × 78,5 ) + ( × 100 × 24,3 ) + ( × 100 × 40,1 )
4710+0+1604 100 (
W2 =
= 63,14
× 100 × 78,5 ) + ( × 100 × 24,3 ) + ( × 100 × 40,1 )
100 4710+243 +1203
=
100 (
W3 =
= 61,56
× 100 × 78,5 ) + ( × 100 × 24,3 ) + ( × 100 × 40,1 )
100
=
4710+486+806 100
(
W4 =
= 59,98
× 100 × 78,5 ) + ( × 100 × 24,3 ) + ( × 100 × 40,1 )
100
=
=
100
100
=
W5 =
( % × ) + ( % × ) + ( % × )
4710+729 +401
= 58,4
100
(
× 100 × 78,5 ) + ( × 100 × 24,3 ) + ( × 100 × 40,1 )
100 4710 + 972 + 0 100
= 56,82
Kurva Hubungan Konstanta Dielektrik terhadap Kadar Asam Benzoat 10
) 9 %8 ( t a 7 o z n 6 e B 5 m a 4 s A 3 r a d 2 a K 1 0
W5 ( 8,92 )
W4 ( 6,52 )
W3 ( 3,8 )
W2 ( 3,72 )
W1 ( 2,56 )
Konstanta Dielektrik
VI.
PEMBAHASAN
Kelarutan secara kuantitatif dinyatakan sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada suhu tertentu. Sedangkan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan dari dua zat atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler. Kelarutan dapat dinyatakan sebagai jumlah milliliter pelarut yang akan melarutkan satu gram zat terlarut. Terdapat beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat, yaitu : pH, suhu, jenis pelarut, bentuk dan ukuran partikel zat, konstanta dielektrik, adanya zat lain seperti surfaktan, pembentuk kompleks, ion sejenis dan lain-lain (Martin, 2011). Pada praktikum kali ini dilakukan percobaan mengenai pengaruh konstanta dielektrik terhadap kelarutan asam benzoat dimana asam benzoat tersebut dilarutkan ke dalam pelarut campuran yang terdiri dari air, gliserin dan etanol dengan komposisi yang berbeda. Untuk mengetahui jumlah kadar asam benzoat yang terlarut dalam campuran air, gliserin dan etanol dilakukan titrasi dengan larutan NaOH yang sebelumnya dibakukan terlebih dahulu. Indikator yang digunakan pada titrasi ini adalah fenolftalein. Indikator fenolftalein berfungsi untuk menetapkan atau mengetahui titik akhir titrasi atau titik ekuivalen. Indikator fenolftalein dipilih dikarenakan rentang PH yang dimilikinya, yaitu berkisar antara 8,0-10,0. Karena titrasi dilakukan antara larutan asam lemah dengan basa kuat, maka akan dihasilkan garam yang bersifat basa.
Setelah melakukan titrasi, dapat diketahui bahwa larutan W5 memiliki kadar lebih besar dibanding kadar larutan yang lainnya. Dimana larutan W5 terdiri dari 12 ml air, 8 ml etanol, dan 0 ml gliserin (tanpa penambahan gliserin). Hal ini menunjukkan bahwa asam benzoat memiliki kelarutan yang tinggi dalam pelarut campuran yang mengandung kadar etanol yang lebih tinggi pula. Kelarutan asam benzoat menurut Farmakope Indonesia Edisi V (2014:153) adalah “Sukar “Sukar larut dalam air, mudah larut dalam etanol, dalam klorofom, dan dalam eter”. Konstanta dielektrik berhubungan dengan suatu zat. Zat yang memiliki konstanta dielektrik dengan nilai yang tinggi merupakan zat yang bersifat polar. Sebaliknya, zat yang konstanta dielektriknya rendah merupakan senyawa nonpolar. Senyawa yang digunakan dalam percobaan ini adalah asam benzoat. Sedangkan pelarut campur yang digunakan adalah air, etanol dan gliserin. Air mempunyai nilai konstanta dielektrik 78,5, gliserin mempunyai nilai konstanta dielektrik 40,1 dan etanol mempunyai nilai konstanta dielektrik 24,3. Semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur yang digunakan, semakin besar kelarutan asam benzoat, dengan kata lain kelarutan asam benzoat dalam pelarut campuran tersebut semakin tinggi. Hal ini disebabkan asam benzoat sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam etanol. Sehingga semakin banyak jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin besar konsentrasi asam benzoat yang terlarut. Konstanta dielektrik etanol memiliki nilai yang rendah sehingga semakin besar jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur.
VII.
KESIMPULAN
Berdasarkan pembahasan dan pengamatan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan : 1. Semakin rendah nilai konstanta dielektrik pelarut campur yang digunakan, semakin besar kelarutan asam benzoat. 2. Semakin besar jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur. 3. Asam benzoat merupakan senyawa nonpolar.
VIII. DAFTAR PUSTAKA
Ansel, H.C. 1989. Pengantar Bentuk Sediaan Farmasi. Edisi IV. Jakarta : Universitas Indonesia Press. Ditjen POM. 2014. Farmakope Indonesia. Indonesia. Edisi V. Jakarta : Departemen Kesehatan Martin,dkk. 1993. Farmasi 1993. Farmasi Fisika. Fisika. Jakarta : Universitas Indonesia Press. Sutrisno, dan Gie. 1983. Fisika 1983. Fisika Dasar . Bandung : ITB Press Syamsuni, H.A. 2006. 2006 . Ilmu Resep. Resep. Jakarta : EGC. Sinko, Patrick J. 2006. Farmasi 2006. Farmasi Fisika dan Ilmu Farmasetika Farmasetika Martin. Martin. Edisi ke-5. Jakarta: Buku Kedokteran EGC.
XI.
LAMPIRAN
Campuran larutan dari beberapa komposisi
Hasil titrasi pembakuan NaOH dengan asam oksalat
Proses pembakuan NaOH
Proses titrasi
Hasil titrasi pada W1 I dan W2 II
Hasil titrasi W3 I dan W 3 II
Hasil titrasi W5 I
Hasil titrasi W2 I dan W 2 II
Hasil titrasi W4 I dan W4 II
Hasil titrasi W5 II
