LAPORAN KIMIA Daya Desak Logam dan Elekrtolisis KI
Aisyah Hanifatur Rohmah 03 / XII MIA 6
I. Judul : Daya Desak Logam II. Tujuan : Menyelidiki reaksi redoks yang dapat ber langsung spontan dan tidak dapat berlaku spontan III. Hari/Tanggal : Senin, 14 September 2015 IV. Dasar Teori : Reaksi reduksi adalah reaksi yang menerima elektron dan ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang melepaskan elektron dan ditandai dengan peningkatan bilangan oksidasi. Kedua reaksi ini berlangsung secara bersamaan, sehingga penyebutannya sering dirangkaikan menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau disingkat redoks. Daya desak logam atau sering disebut kereaktifan logam adalah kemampuan suatu logam untuk bereaksi melepaskan elektron, dan mengalami reaksi oksidasi. Pada sel elektrokimia, reaksi redoks bisa terjadi jika logam yang dicelupkan mendesak ion logam yang ada dalam larutan. Misalnya, logam magnesium yang dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn 2+ akan terjadi reaksi.
Logam magnesium lebih reaktif daripada zink, sehingga magnesium mendesak ion Zn 2+ dari larutannya. Logam magnesium mereduksi ion Zn 2+ dan ion Zn2+mengoksidasi logam magnesium. Dari reaksi tersebut dapat dinyatakan pula bahwa magnesium mempunyai daya reduksi yang lebih kuat daripada zink, dan zink mempunyai daya oksidasi yang lebih kuat daripada magnesium. Daya desak logam berkaitan erat dengan deret volta. Suatu logam bisa mendesak logam-logam lain yang berada di sebelah kanannya. Berikut urutan unsur dalam deret Volta : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au. V. Alat dan Bahan : Alat : No 1. 2. 3. 4.
Jenis Tabung reaksi dan rak Kertas ampelas Gunting kaleng Gelas kimia 100 mL
Ukuran Kecil -
Jumlah 25 /1 1 1 2
Bahan : No 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Nama Logam (Cu, Fe, Mg, Pb, Al) Larutan CuSO4 Larutan FeSO4 Larutan MgSO4 Larutan Pb(NO3)2 Larutan Al2(SO4)3
Ukuran 2 x 0,5 cm 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M
Jumlah masing-masing 5 buah. 30 ml 30 ml 30 ml 30 ml 30 l
VI.
Cara Kerja : 1. Menyiapkan potongan kecil logam Cu, Fe,Al yang telah diamplas dengan bersih. 2. Menyiapkan 4 tabung reaksi dan mengisikan tabung-1 dengan la rutan MgSO 4, tabung-2 dengan larutan CuSO 4, tabung-3 dengan larutan FeSO 4, dan tabung reaksi-4 dengan larutan (Al2(SO4)3. 3. Memasangkan logam pada volt meter, logam Mg sebagai anode dan logam Cu sebagai katode. 4. Memasukkan logam Cu tersebut kedalam larutan CuSO 4 dan logam Mg ke dalam larutan MgSO4, dan sudah dihubungkan jembatan garam (NaCl). Mencatat perubahan pada volt meter. 5. Mengganti larutan Cu SO4 dengan larutan FeSO4 dengan logam Fe sebagai katode, kemudian larutan MgSO 4 dan logam Mg tetap. Mencatat perubahan yang terjadi pada volt meter. 6. Mengganti larutan FeSO4 dengan larutan Al2(SO4)3 dengan logam Al sebagai katode, kemudian larutan MgSO 4 dan logam Mg tetap. Mencatat perubahan yang terjadi pada volt meter.
VII.
Hasil Pengamatan : Ion
Logam Mg
VIII.
IX.
Cu2+
+0,3 V
Fe2+
+0,23 V
Al3+
+0,1 V
Pb2+
+0,25 V
Analisis data: Logam Mg yang berada di sebelah kiri dari logam Fe, Al, Cu, Pb pada deret volta dapat mendesak ion-ion logam tersebut (Fe 2+, Al3+, Cu2+, Pb2+) Kesimpulan : a) Reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai ponensial reaksinya positif atau Eoreaksi > 0 b) Reaksi tidak dapat berlangsung spontan jika nilai ponensial reaksin ya negatif atau Eoreaksi < 0
I. II. III. IV.
V.
Judul : Elektrolisis KI Tujuan : Untuk dapat mengetahui perubahan-perubahan (reaksi) yang terjadi pada peristiwa elektrolisis larutan kaliaum nitrat dan kalium iodida. Hari/Tanggal : Senin, 14 September 2015 Dasar Teori : Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Sel eleltrolisis memiliki 3 ciri utama,yaitu : a). Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima electron sehingga electron dapat mengalir melalui larutan. b). Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis. c). Ada sumber arus listrik dari luar,seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah ( DC ). Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negative karena menangkap electron sedangakn anoda merupakan elektroda positif karena melepas electron. Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Bila potensial diberikan pada sel dalam arah kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yang berkaitan dengan negatif potensial sel akan diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini diinduksi dengan energi listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan baterai timbal adalah contoh elektrolisis. Alat dan Bahan Alat:
:
a) Pipa U 2 buah b) Elektroda karbon 2 buah c) Baterai 1,5 volt dan kabel 4 buah d) Gelas kimia 100 ml e) Pipet tetes 2 buah f)
Tabung reaksi 4 buah
g) Gelas kimia 50 mL 3 buah Bahan: a) Larutan KI 1 M 25 mL
c) Larutan amilum
b) Indikator PP
d) Lakmus merah dan biru
VI.
Cara Kerja : 1. Mengisikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. 2. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan disekitar kutub anode dan indikaor PP, serta kertas lakmus merah dan biru di sekitar kutub katode. 3. Mengamati perubahan yang terjadi dan mencatat hasil pengamatan.
VII.
Hasil Pengamatan :
Larutan dalam ruang
Perubahan selama elektrolisis
Setelah ditambah indikator PP
Anoda
Kuning kecoklatan Bening
-
Katoda
VIII.
Merah muda keunguan
Setelah diuji dengan lakmus biru -
Setelah diuji dengan lakmus merah -
Seletah ditambah amilum
Biru
Biru
-
Biru tua
Analisis Data : Anoda, menimbulkan cairan berwarna kuning kecokelatan. Warna kuning yang ada pada anoda ini menandakan adanya I -(aq) pada reaksi tersebut. Jika dilihat dari reaksi di Anoda larutan KI, maka benar bahwa terjadi reaksi oksidasi pada Anoda. Karena terlihat pada reaksi tersebut bahwa adanya I-(aq). Setelah ditambah amilum terjadi perubahan warna yaitu berwarna biru tua. Pada kutub anoda mengandung ion I - kemudian dioksidasi menjadi unsurnya yaitu I2. Maka, Reaksi yang terjadi : 2I-(aq) I2(s) + 2eKatoda, menimbulkan warna menjadi berwarna merah muda keunguan setelah ditmbahkan indicator PP (fenolftalein), hal ini menandakan bahwa larutan KI di katoda setelah mengalami elektrolisis bersifat basa. Pada kutub katoda, mengandung ion K + oleh karena itu yang direduksi adalah air yang menghasilkan H 2 dan OH-, sehingga pada elektroda timbul gelembung. Maka, Reaksi yang terjadi : 2H2O + 2eH2 + 2OH-
IX.
Kesimpulan : Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH -. Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi biru tua dan menghasilkan I2. Reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis ditentukan oleh ion-ion di sekitar elektrode dan bahan elektrode.
X.
Lampiran : 1) Laporan Sementara 2) Foto Percobaan
