PRACTICA DE LABORATORIO Nº2 Alumno(as):
Irrazábal Bellido, Cristian Tema:
Emisión de Energía Atómica Profesor:
Sección y Aula:
Grupo:
I. OBJETIVOS: Identificar los tipos de Combustión. Constatar los diferentes niveles energéticos en que puede encontrarse un electrón en un átomo, es decir, los diferentes orbitales así como las diferentes transiciones cuantificadas entre los mismos.
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II. PRINCIPIOS TEORICOS: La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero, efectuándose de ésta forma la Combustión. Se tiene dos clases de llamas:
Llama no luminosa :
a)
La reacción que sucede es la siguiente: C3H8 + 5O2
3 CO2 + 4 H2O + calor
(combustión completa) En este tipo de llama se observan tres zonas:
b)
Zona Fría (1) Cono Interno (2) Cono Externo (3)
Llama Luminosa:
La reacción que sucede es la siguiente: C3H8 + 3O2
C + 2CO + 4 H 2O + calor
(combustión incompleta)
III. PARTE EXPERIMENTAL: a)
Materiales:
Alambre de nicrom:
El mechero Bunsen:
Frasco pequeño de vidrio:
pisceta
mango de col
b) Reactivos: Agua Destilada
Sal de potasio
Sal de litio
Sodio
Sal de Cobre Sal de Estroncio
Sal de Bario
c) Los tipos de llamas que usamos son:
Llama de cobre
Llama de potasio
Llama del estroncio
Llama de sodio
Llama del litio
Llama del bario
d) Procedimiento: Combustión
Encendemos el mechero de Bunsen y luego abrimos gradualmente la llave de control de ingreso de gas.
Luego cerramos el anillo de ingreso de aire y observamos lo que sucede
Luego abrimos completamente el anillo de ingreso de aire y vemos lo que sucede con la llama.
Ensayo a la Llama:
Después empleamos un alambre delgado de nicrom de unos 5 cm de largo fijado en el extremo de un mango de col.
La punta del alambre de nicrom lo sumergimos, posteriormente observamos que es lo que sucede
IV. TABLA DE RESULTADOS:
MUESTA
Elemento
Color de la llama
Longitud de la onda
Frecuencia (nm)
Energia (joule)
1
Na
Amarillo
515
5,82x10 14
3,86x10-19
2
Li
Rojo Carmin
750
4,00x10 14
2,65x10- 19
3
K
Lila
395
7,59x10 14
5,03x10-19
4
Sr
Rojo Escarlata
650
4,62x10 14
3,06x10- 19
5
Ba
Verde limón
990
3,03x10 14
2,01x10- 19
6
Cu
Verde Esmeralda
515
5,82x10 14
3,86x10- 19
Dónde: h=6,63 x 10 -34 C= 3 x 10 8 m/s
E= hC / London F = C/ London
E= h.F
V. CUESTIONARIO 1. Dibuje las 2 experiencias de combustión e indique las zonas de la llama.
Combustión incompleta
Combustión completa
2. Que tipos de gases utilizaste en la práctica, mencione el gas carburante y el gas combustible.
Gas carburante: Gas combustible: Propano, Butano 3. ¿Este experimento podría realizarse con sales sólidas (no en solución)? fundamente su respuesta. Sí, porque todos son minerales, se queman y emiten un color. Por ello podemos diferenciar la clase de elemento, el color de la llama, su longitud de onda y la frecuencia. Por lo tanto podemos deducir que los sólidos son aptos para este experimento.
