PH DEL SUELO Curso: Edafología
Docente: Edgar Avelino Marcelino Ta Tarmeño rmeño
Integrantes:
Ayvar Saavedra Milagros
Barrera Mandujano Estefany
Malartida Coa !elly
Día" #atica $anira
%c&oa 'uaman S&aron
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I,T-%D.CCI/,0
La apro apropi piad ada a reac reacci ción ón del del suel suelo, o, o pH, pH, es impo import rtan ante te para para las las plan planta tass porq porque ue afec afecta ta directamente la disponibilidad de los nutrientes necesarios para el crecimiento eficiente de las plantas.
Los suelos que son muy ácidos o demasiado alcalinos no faorecen la solución de compuestos, y, por lo tanto, restrin!en la presencia de iones de nutrientes esenciales para las plantas. El pH del suelo es el resultado de muc"os factores, entre otros, material parental del suelo, materia or!ánica, crecimiento e!etatio, y nutrientes a#adidos.
En este informe se dará a conocer el alor pH de sus muestras de suelo.
$a que la determinación del pH del suelo es una de las pruebas más importantes que se pueden "acer para dia!nosticar dia!nosticar problemas de crecimient crecimiento o de las plantas. plantas. La influencia influencia más !rande del pH en el desarrollo de las plantas se efect%a en la disponibilidad de nutrientes ya que está relacionado con la saturación de bases y todos los elementos
(0 %B1ET %B1ETI2% I2%S S
Determinar el pH del suelo obtenido.
Se dará a conocer por diferentes m&todos.
30 MA-C% TE%-IC% 30* 4& E, E5 S.E5% El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diersos ámbitos de la edafolo!'a. Uno de la más importante deria del "ec"o de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el a!ua, mientras que la ariación del pH modifica el !rado de solubilidad de los minerales. Por e(emplo, el aluminio y el man!aneso son más solubles en el a!ua edáfica a un pH ba(o, y cuando tal "ec"o ocurre, pueden ser absorbidos por las ra'ces, siendo tó)icos a ciertas concentraciones. Por el contrario, determinadas sales minerales que son esenciales para el desarrollo de las plantas, tal como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que tiene como resultado que ba(o tales condiciones sean menos disponibles con istas a ser absorbidos y nutrir las plantas. Obiamente en la naturale*a, e)isten especies e!etales adaptadas a ambientes e)tremadamente ácidos y básicos. Empero las producciones a!ropecuarias suelen basarse en cultiares que soportan ambientes iónicos de las soluciones del suelo menos e)tremos. En la práctica, resulta infrecuente encontrar suelos con pH inferiores a +, o superiores a -.
Suelo /01DO tiene un pH menor de 2.
Suelo 3EU45O tiene un pH i!ual a 2.
Suelo 6/S10O o 7L07L13O8 pH mayor de 2.
Por tanto, si decimos8 9Este suelo tiene un pH :9; si!nifica que es ácido. O8 9Este suelo tiene un pH <,=9; si!nifica que es básico o alcalino. El pH neutro, aunque se indique el 2 como alor teórico, normalmente se considera neutro si está entre :, y 2. El me(or pH para la mayor'a de las plantas oscila entre :, y 2, es decir, neutro. 7l!unas, llamadas acidófilas, lo prefieren inferior a :, y otras >calc'colas?, son felices con un pH superior a 2.Los factores que "acen que el suelo ten!a un determinado alor de pH son diersos, fundamentalmente8
3aturale*a del material ori!inal. Se!%n que la roca sea de reacción ácida o básica.
3aturale*a del material ori!inal. Se!%n que la roca sea de reacción ácida o básica.
@actor biótico. Los residuos de la actiidad or!ánica son de naturale*a ácida.
Precipitaciones. 4ienden a acidificar al suelo y desaturarlo al intercambiar los HA del a!ua de lluia por los 0aAA, B!AA, CA, 3aA... de los cambiadores. 0omple(o adsorbente. Se!%n que está saturado con cationes de reacción básica >0aAA, B!AA...? o de reacción ácida >HA o 7lAAA?. 4ambi&n dependiendo de la naturale*a del cambiador ariará la facilidad de liberar los iones adsorbidos.
El pH del suelo está determinado por la concentración de iones "idro!eno >H A? que se encuentra en una solución acuosa del suelo. Batemáticamente, el pH se define como el lo!aritmo ne!atio de la concentración del ion H A. Esta concentración está directamente relacionada con al!unas propiedades del suelo, como el contenido de nica, los cationes cambiables y el contenido y tipo de sales presentes. Los m&todos más empleados en la determinación del pH son8
30( MET%D% C%5%-IMET-IC% % DE 5%S I,DICAD%-ES Se basa en la propiedad de ciertos compuestos or!ánicos, por lo !eneral ácidos o bases d&biles, de cambiar de color cuando la concentración de iones H A >pH? aumenta o disminuye. Las me*clas de tales indicadores proeen cambio de color si!nificatio sobre un amplio ran!o de pH >+ a
@1U57 +.- 0intas de P" para m&todo color'metro
303 MET%D% E5ECT-%MET-IC% % 4%TE,CI%MET-IC% El m&todo más e)acto para determinar el pH del suelo es con un potenciómetro. En este m&todo se ponen en contacto dos electrodos, llamados de idrio o "idro!eno y el otro conocido como de calomel o de referencia, con la me*cla sueloa!ua que simula la solución suelo. La diferencia entre las actiidades del ion H A en la me*cla, ori!ina una diferencia de potencial electrom&trico que se relaciona al pH de la solución suelo. 4radicionalmente, la medida de pH se "a "ec"o en una suspensión de suelo en a!ua, usualmente en relación -8- o -8=, sin embar!o, pueden utili*arse diluciones mayores, obserándose en estos casos la tendencia de una ealuación en el pH determinado conforme aumenta la dilución. 7demás de a!ua, pueden "acerse suspensiones similares de suelo utili*ado soluciones diluidas de sales neutras no tamponadas, como C0l ó 0a0l =. La adición de estas soluciones produce el denominado Fefecto salinoG obserándose una disminución en el pH con respecto al encontrado con el a!ua. La medición del pH en a!ua nos da la acide* actia y las soluciones salinas nos dan la acide* reempla*able por sale o intercambiable. Si se representa la acide* por protones y el comple(o de cambio por H, una parte de los protones se encuentran disociados8 H IIIIIIIIIIIIIIII HA A La aplicación de C0l permite el intercambio total8 H A CA IIIIIIIII C A HA En !eneral la determinación del pH en C0l de una lectura . a - unidades menor que el pH en a!ua. Otros factores que pueden afectar la medida del pH del suelo son8 la concentración de 0O = en la me*cla sueloa!ua, el tiempo de reacción, la presencia de ácidos or!ánicos, sales "idroli*ables y los fenómenos de ó)idoreducción, etc.
FIGURA 3.2 Multiparametro para método potencio métrico
60 MATE-IA5ES Buestra de suelo >4@S7?.
Jasos beaKer de - ml
Ja!ueta de idrio
7!ua
pHmetro
Embudo
Probeta !raduada de ml.
6alan*a
O)ido de calcio
Papel filtro
0apsula Petri
Batra de Erlenmeyer
6alan*a 7nal'tica
Suelo acido> La Berced?
70 4-%CEDIMIE,T%
A0 DETE-MI,ACI%, DE5 ' DE5 S.E5% 4%- E5 MET%D% E5ECT-%MET-IC%: E2A5.ACI%, DE 5%S E8ECT%S DE DI5.CI%, $ SA5I,IDAD -. Pesar = !r. De suelo seco a estufa
=. Disoler mL de a!ua en una dilución de - 8 =,. $ otra dilución de - 8 -.
+. 7!itar con las ba!uetas las me*clas suelo8 solente durante = ó + minutos para "omo!eni*ar. 5epetir la operación cada minutos "asta un tiempo de = minutos. . @iltrar esto "asta completar los = minutos.
. Por %ltimo del filtrado, se reali*a las lecturas de pH encada uno de los asos.
B0 E2A5.ACI%, DE5 E8ECT% S%B-E E5 ' DE5 S.E5% DE 5%S DI8E-E,TES MATE-IA5ES E,CA5A,TES A DI8ETE-,TES C%,CE,T-ACI%,E
4-%CEDIMIE,T% :. Pesar !. de suelo acido, y colocarlos en una placa Petri.
2. 5eali*ar los cálculos que determinen la cantidad del encalante que se necesita aplicar a las muestras de ! de suelo para neutrali*ar = meq de "idró)ido de calcio. <. Pesar en la balan*a anal'tica la cantidad calculada del material encalante.
M. 7plicar el material encalante a la muestra de suelo acido.
-. Be*clar "omo!&neamente el suelo y el material encalante.
--. 7plicar - ml. de a!ua y a!itar con la ba!ueta la me*cla suelo durante = ó + minutos para "omo!eni*ar. 5epetir la operación cada minutos "asta un tiempo de = minutos.
-=. Lue!o de "aber pasado = minutos, se procede a asearlo en el embudo ya con el papel filtro para el filtrado.
-+. 7l final del filtrado, se reali*a las lecturas de pH en el aso.
+0 -ES.5TAD%S *0 DETE-MI,ACI%, DE5 ' DE5 S.E5% 4%- E5 MET%D% E5ECT-%MET-IC% 4ara la diluci9n * : (07 ()g de suelo en 7) ml de agua; PH N 2
4ara la diluci9n * : * ()g de suelo en () ml de agua; PH N 2.-
(0 DETE-MI,ACI%, DE5 ' DE5 S.E5% 4%- E5 MET%D% DE5 C%5%-IMET-% Utili*ando el m&todo del 0olor'metro el PH de la muestra nos dio8 PH N :.
30 E2A5.ACI%, DE5 E8ECT% S%B-E E5 ' DE5 S.E5% DE 5%S DI8E-E,TES MATE-IA5ES E,CA5A,TES A DI8ETE-,TES C%,CE,T-ACI%,E Para reali*ar la recuperación del suelo acido que nos proporcionó el profesor >suelo de la merced? utili*amos 0aO ! Suelo
= meq 0a-!
= meq 0a N m! m! 0a -! suelo ! suelo N -: m! 0a Lue!o se "alla la cantidad de ó)ido de 0alcio. 0a 0aO ! : ! -: m! $ $ N ==. m! 0aO $ N .== ! 0aO Para "acer un encalado de ! de suelo acido se necesitó .== ! de 0aO
<0 C%,C5.SI/,
La muestra de suelo diluida se!%n la relación -8=, alcan*ó un alor de pH 2 a diferencia de la dilución -8- la cual obtuo un pH de 2.-, por lo que se puede obserar que la muestra de suelo que se "a anali*ado tiene un pH ideal y permitirá una adecuada asimilación de nutrientes por parte de las plantas. 0abe recordar que este P" se "alla relacionado con la capacidad de intercambio catiónico.
En el caso del encalado se necesitó ==. m! de 0aO para elear el pH de la muestra de suelo acida a 2.=, en este caso el ion H "a sido reempla*ado por el catión calcio.
=0 -EC%ME,DACI%,ES 5eali*ar una correcta calibración del potenciómetro
7!itar de forma "omo!&nea la muestra de suelo procurando remoer desde el fondo
Esperar el tiempo de filtrado por lo tanto no remoer la muestra
Solo se reali*a la medición de conductiidad el&ctrica en la dilución -8-
3o limpiar el bulbo del electrodo
>0 BIB5I%#-A8?A
"ttp8.uclm.esusers"i!uerasB74ema=HidrosferaIcontaminantesI-."tm 5ecuperado>=M2-:? "ttp8.fao.or!soilsportalmane(odelsuelomane(odesuelos problematicossuelosacidoses 5ecuperado>=M2-:?
"ttp8.madrimasd.or!blo!sunierso=2=:=22: 5ecuperado>=M2-:? "ttp8"eatdoctor.or!essuelosacidosyalcalinos 5ecuperado>=M2-:? "ttp8.scielo.clscielo.p"pQscriptNsciIartte)tRpidNS+:=<2=-:
5ecuperado>=M2-:? "ttp8.inifapcirpac.!ob.m)PotencialProductioalisco7ltos3orte5e!ion7ltos3orte 5eq7!roecolo!icos.pdf 5ecuperado>=M2-:? "ttp8.madrimasd.or!blo!sunierso=2=:=22:
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T1LL17B . HULL. -MM. Banual de 0onseración de Suelos. Ed. Limusa. Be)ico D .@. ++= p.
*)0 A,E@%S C.ESTI%,A-I% -. Por qu& no e)isten suelos con pH N y pH N -Q Vu& pHs e)tremos "ay en la naturale*a y ba(o qu& condiciones se presentanQ
El pH del suelo es !eneralmente considerado adecuado en a!ricultura si se encuentra entre : y 2. En al!unos suelos, incluso con un pH natural de <, pueden obtenerse buenos rendimientos a!ropecuarios. Sin embar!o, a partir de tal umbral las producciones de los cultios pueden mermarse ostensiblemente. En la mayor'a de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requerir'a acudir al uso de cultios adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultiares, el cual puede corre!irse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a eces se aplican de compuestos de a*ufre con istas a elear el pH de los suelos fuertemente ácidos. Las soluciones más ácidas que podemos encontrar en la naturale*a se encuentran cerca de centros olcánicos donde se disuelen !ases de ori!en ma!mático, y cerca de masas de sulfuros su(etos a procesos de o)idación. En dic"os lu!ares las soluciones pueden alcan*ar alores de pH menores a >WHAX Y - B?. Sin embar!o, estos alores no perduran demasiado en el espacio ya que las soluciones reaccionan con las rocas del entorno >proceso de "idrólisis?, !enerando un aumento del pH por consumo de "idro!eniones. El !rado de ocurrencia de los suelos alcalinos no se conoce e)actamente, pero en Europa oriental y la 1ndia septentrional se encuentran millones de "ectáreas. E)isten dos bandas principales de suelos ácidos8 en la "ona norte temlada
&meda , cubierta principalmente por bosques de con'feras; y en la "ona troical &meda, cubierta por la sabana y sela tropical.
Jalores de pH más ba(os pueden no obstante encontrase en los "ori*ontes 7 de suelos tipo pedalfer o pod*ol donde se puede lle!ar a un pH de +.. De esta manera, y obiando los alores e)tremos, podemos fi(ar un l'mite inferior de pH en torno a en los ambientes naturales. En el otro e)tremo de la escala podemos encontrar alores de - en a!uas libres de 0O= que reaccionan con rocas carbonatadas. En cuencas salinas de re!iones des&rticas los alores de pH pueden lle!ar incluso a -=. 3ueamente olidándonos por un momento de estos alores e)tremos, se puede fi(ar un l'mite superior ra*onable en M. 0ausas de pH e)tremos en suelos El suelo es !eoló!icamente muy anti!uo y fuertemente li)iiado, con altos nieles de ó)idos de "ierro y aluminio. Estos suelos son ácidos. Se "an aplicado fertili*antes acidificantes al suelo durante muc"os a#os, incluyendo aquellos que contienen nitró!eno amoniacal y superfosfato. Se "an incorporado !randes cantidades de materia or!ánica a un suelo muy "%medo y durante muc"os a#os, dando lu!ar a su acidificación. El suelo es li!eramente alcalino a causa de la aplicación de materiales cali*os.
=. E)plique esquemáticamente por que el pH medido en a!ua es mayor que el pH medido en C0l -3. El pH real se obtiene al poner el suelo en a!ua, los HA que están fácilmente disponibles an a pasar a la solución al laar el suelo.
El pH potencial son los HA que están d&bilmente li!ados al comple(o de cambio, al suelo se le a#aden C0l, el CA a a ocupar los lu!ares del HA, y este pasa a la solución.
+. 7 qu& se debe el poder tampón de los suelosQ 0ómo funcionaQ Vu& factores lo afectanQ 0uál será su importancia t&cnica y económicaQ
La capacidad tampón >04? de pH del suelo es la cantidad de ácido o base necesaria para modificar una unidad de pH y se estima como el rec'proco de la pendiente de la cura de titulación con ácido o base. Bientras mayor es la 04 de un suelo mayor es la necesidad de base o ácido para ariar el alor de pH. La 04 no es i!ual entre los distintos tipos de suelos e incluso dentro del mismo tipo de suelo. Dentro de las ra*ones que se "an establecido para la ariación de la 04 están el material parental, el contenido y tipo de arcilla, el contenido de materia or!ánica >BO? y la presencia de ó)idos e "idró)idos de @e y 7l. Esta ariación depende de las relaciones entre las fracciones lábiles que mantienen constante la concentración de "idró!eno >H A? en la solución del suelo. La concentración de H A en la solución es estimada a tra&s de mediciones de la acide* actia o pH, las fracciones lábiles son estimadas a tra&s de la medición de la acide* potencial del suelo, donde se incluyen la acide* intercambiable y la acide* residual. La acide* intercambiable, a su e*, está relacionada al comple(o de intercambio, dominado por la adsorción electrostática, e)presada en los sitios de intercambio catiónico presentes en un suelo. La acide* residual corresponde a la acide* !enerada por la disociación de H A desde los !rupos carbo)ilos, "idró)ilos y aminos presentes en la BO y por la disociación desde los ó)idos "idratados de @e y 7l. El equilibrio entre las fracciones lábiles y en solución implica que no "abrá cambio en el pH del suelo "asta a!otar la resera de H A.
Los factores que "acen ariar la 04 del suelo están relacionados con la acide* intercambiable. De esta forma, se "a indicado que la 04 se relaciona con la capacidad de intercambio catiónico >010? del suelo, que ser'a un parámetro inte!ral entre su mineralo!'a, contenido de arcilla y cantidad de BO. Suelos arcillosos y ricos en BO, con una alta 010, tienen mayor 04, necesitando !ran cantidad de 0a0O+ para neutrali*ar la acide*. En cambio, suelos arenosos que poseen una ba(a 010, tienen ba(a 04, y cuando son ácidos requieren peque#as adiciones de 0a0O+ para neutrali*ar su acide*. 7 su e*, se#ala que suelos con car!a ariable, cuya 010 se debe a las car!as !eneradas en la BO, poseen una alta 04. De esta forma, se "a obserado que suelos con altos alores de BO, sesquió)idos y alofán tienen mayor poder tampón, el cual ser'a de acción rápida y reersible, y en suelos dominados por silicatos, ó)idos e "idró)idos, la acción tampón es lenta y mayoritariamente irreersible. El alor de pH al cual un suelo debe ser neutrali*ado, es el alor de pH que faorece las me(ores condiciones de desarrollo para las plantas. Sin embar!o, la acide* del suelo por si misma >concentración de HA? es rara e* fitotó)ica en los suelos, sino más bien representa la concentración de 7lA+, BnA= o @eA+, los cuales, en altas concentraciones son tó)icos para la ida e!etal. De esta forma, la 30 puede ser e)presada como la inactiación del 7lA+ u otro catión tó)ico. 7s', Bc6ride >-MM? definió la 30 como la cantidad de 0a0O+ necesaria para neutrali*ar el 7l intercambiable a un niel que no sea tó)ico para un cultio. Los análisis rutinarios de suelo usualmente contemplan la medición de ariables del suelo que están relacionadas o que pueden ser relacionadas con la 04. De esta forma, la suma de bases >S6? podr'a refle(ar la 010 efectia del suelo, ya que es un componente importante de ella. El contenido de BO del suelo refle(a por una parte el tipo de suelo y el efecto de las condiciones de mane(o de la BO y es, además, un parámetro directo de influencia en la 04. El pH del suelo refle(a a su e* la condición de acide* actia y el contenido de 7l intercambiable del suelo.
. La medición del pH de una muestra de suelo fue de 2.=, 2.=, :.2 y :.; estos corresponder'an a los si!uientes casos8
pH medido en a!ua destilada, dilución -8- pH medido en a!ua destilada, dilución -8=.
2.= 2.-
pH medido en C0l -3, dilución -8-
:.2
pH medido en C0l -3, dilución -8=.
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. Elabore una lista de cultios más importantes con su ran!o óptimo de pH.
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2, 2,= :, 2, <, :,= <, :, :, :, :, 2,2, 2, 2, :, <, 2,
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AVENA AZUCAR
BROCOLI CEBADA CEBOLLA
COL(REPOLLO) COLIFLOR
FRIJOL GARBANZO MAIZ
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PAPA PLATANO ZANAHORIA
:. 0on sus conocimientos básicos de Edafolo!'a asi!ne un pH a los suelos de8
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Irrigaci9n de Majes
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