INTRODUCCION Este laboratorio se realizo con el fin de conocer a fondo y poder visualizar sobre las SOLUCIONES una solución es una mezcla formada por dos partes llamadas soluto y solvente, solvente, el soluto es la sustancia sustancia que que se disuelve disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve el soluto, el agua es considerado como el solvente universal. De acuerdo a la cantidad de soluto una solución puede clasificarse como: diluida, insaturada, concentrada, saturada y sobre saturada. las soluciones soluciones se clasifican clasifican en dos grupos FISCAS Y QUIMICAS.
OBJETIVOS 1. Conocer los procedimientos teóricos y operaciones para preparar soluciones de diferentes concentraciones molares 2. Preparar soluciones liquidas y solidas con diferentes concentraciones molares
MATERIALES
Vidrio reloj Balanza Vaso precipitado de 100 ml Pipeta Agitador Balón aforado, probeta o beaker de 250 ml (2) Cinta
REACTIVOS
NaOH ( hidróxido de sodio ) HCL ( acido clorhídrico) HNO3 (acido nítrico) H2SO4 (acido sulfhídrico) CH3-COOH ( acido acético) Agua destilada
PROCEDIMIENTO
1. Preparar 50 ml de acido clorhídrico 0,75M Cálculos: HCL: 50ML DENSIDAD: 1,12 gr/ml M: 0,75 M : m soluto / l solución Mol: molaridad x L de solución Mol : 0,75 x 0,05 Mol: 0,0375
H=1 CL = 35.5 36,5 gr/mol
0,0375mol x 36,5 gr/mol = 1.36 gr HCL V= m
= 1,36 = 1,214ml D 1.12
Al ya tener conocimiento de cuanto HCL ay que utilizar, se tomo el vaso precipitado en el cual se midieron 20 ml de agua destilada para poder verter los 1.2 ml de HCL al tenerlos mezclados se completaron los 50 ml de volumen, después se envasaron en el balón aforado el cual se marco con cinta tirro 50ML HCL 0,75 M
2.
Preparar 50 ml de hidróxido de sodio 0,25M NaOH : 50ml M: 0,25 Mol: M / L solución Mol: 0,05 x 0,25 Mol: 0,0125 mol NaOH Na = 23 H=1 O = 16
40 gr/mol 0,0125 x 40 = 0,5 gr de NaOH
Al tener el conocimiento de cuanto NaOH ay que aplicar a la solución se midieron 20 ml de agua destilada en el vaso precipitado para después poder agregar el sólido al cual con el mezclador se trituro; después se completaron los 50 ml que tenían que haber de solución para así marcar con cinta tirro 50 ML DE NaOH 0,25M
CUESTIONARIO
Complete las siguientes preguntas 1. Escriba nombres de 3 soluciones donde sus componentes sean líquidos
2. Escriba el nombre de una solución concentrada Acido Acético glacial Acido Nítrico fumante. Acido Sulfúrico fumante Salmuera. ( Solución concentrada de CLNa y agua) 3. Escriba el nombre de una solución sobresaturada Solvente: 250 ml de agua Soluto: 300 gr de azúcar 4. Si una solución (H2X) presenta una concentración de 3M, puede afirmarse que su Normalidad es : Su normalidad seria de 3N ya que su estado de oxidación seria 1 y habrá que multiplicar este numero por la Molaridad 3 X 1 = 3N 5. Las fracciones molares de soluto y solvente en conjunto deben ser iguales a
6. Mencione 5 usos de soluciones en procesos industriales, nombre cada proceso soluciones amortiguadoras
BIBLIOGRAFIA
http://www.ehowenespanol.com/utilizan-solucionesamortiguadoras-como_110594/ http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090126145158A AANqGP http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091222131118 AA7Hi7d
CONCLUSIONES
Se pudo aprender cómo realizar una solución cuyos dos componentes sean líquidos como lo fue con el acido clorhídrico y el agua destilada ; se aplicaron bases teóricas y procedimentales. Se obtuvo información teórica sobre una solución concentrada y una solución sobresaturada con la cual se pueden reconocer las diferencias entre estas soluciones Se preparo una solución con soluto solido el cual dio una visión teóricas y procedimental de dicha solución Se puedo apreciar una parte teorice sobre las fracciones molares con la cual se llego a saber que un conjunto de fracciones molares es igual a 1
