REACCION QUIMICA Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energtico, energtico , se transforman, cam!iando su estructura molecular "" sus enlaces molecular enlaces,, en otras sustancias llamadas productos# $os reactantes pueden ser elementos elementos o o compuestos compuestos## Un e%emplo de reacci&n 'umica es la formaci&n de &ido de *ierro producida al reaccionar el ogeno ogeno del del aire con el *ierro *ierro de de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se con+ierte en &ido de magnesio, magnesio, como un e%emplo de reacci&n inducida# A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones 'umicas# 'umicas#
I-O. /E REACCIONE.
Nombre
Descripción
Elementos o compuestos sencillos
Reacción de síntesis (combinación)
Ejemplo
A12 3 A2 A2
'ue se unen para formar un
/onde A " 2 representan cual'uier
compuesto más comple%o#
sustancia 'umica#
4Na(s) 1 Cl4(g) 3
Un e%emplo de este tipo de reacci&n
4NaCl(s)
$a siguiente es la forma general 'ue presentan este tipo de reacciones0 Un compuesto se fragmenta en
Reacción de descomposición
Representación
es la sntesis del cloruro de sodio0 A2 3 A12 A12
elementos o compuestos más
/onde A " 2 representan cual'uier
464O(l) 3
sencillos# En este tipo de reacci&n un
sustancia 'umica#
464(g) 1
solo reacti+o se con+ierte en 5onas o productos#
Un e%emplo de este tipo de reacci&n
O4(g)
es la descomposici&n del agua0 A 1 2C 3 AC 1 2 /onde A, 2 " C representan
desplazamiento simple sustitución
cual'uier sustancia 'umica#
7e 1
Un e%emplo de este tipo de reacci&n se e+idencia cuando el *ierro(7e)
Cu.O8 3
Un elemento reempla5a a otro en un compuesto#
7e.O8 1 Cu
despla5a al co!re(Cu) en el sulfato de co!re (Cu.O8)0
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
$os iones en un compuesto cam!ian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes#
A2 1 C/ 3 A/ A/ 1 2C /onde A, 2, C " / representan cual'uier sustancia 'umica#
NaO6 1 6Cl 3 NaCl 1 64O
9eamos un e%emplo de este tipo de reacci&n0
Óxidos, idróxido, !cido $os an*dridos se nom!ran con el trmino an*drido " el nom!re del no metal, aca!ado en0 a: oso o ico (en el caso de dos +alencias) !: *ipo;no metal;oso, oso, ico (tres +alencias) c: *ipo;no metal;oso, oso, ico, per;no metal;ico (si tiene cuatro +alencias)#
"#toc$% .e nom!ran con el trmino &ido de, seguido del nom!re del metal o no metal, " a continuaci&n, entre parntesis, el n
.toc=
.istemática
7e4O>
?ido frrico
?ido de *ierro (III)
ri&ido de di*ierro
CaO
?ido cálcico
?ido de calcio
?ido de calcio
Cl4O>
An*drido cloroso
?ido de cloro (III)
ri&ido de dicloro
!cido .e denomina ácido a cual'uier compuesto 'umico 'ue disuelto en agua, da una soluci&n con un p6 menor de @# Cual'uier compuesto 'umico 'ue puede ceder protones es un ácido# Un e%emplo es el ácido clor*drico, de f&rmula 6Cl0 6Cl 3 61 1 Cl; (en disoluci&n acuosa) o lo 'ue es lo mismo0 6Cl 1 6 4O 3 6>O1 1 Cl;# El concepto de ácido es el contrapuesto al de !ase# -ara medir la acide5 de un medio se utili5a el concepto de p6#
" 'ormación de &cidos% Al reaccionar un no metal con el *idr&geno se forma un *idrácido# E%emplo0 Cloro 1 6idr&geno Bcido Clor*drico (Cl4 1 64 46Cl)# Al reaccionar un &ido ácido con agua se forma un oácido# E%emplo0 ri&ido de A5ufre 1 Agua Bcido .ulf 1 64O 64.O8 )# Bcido Oácidos e 6idrácidos io Bcido, .uflo Bcido, -oli Bcido, Bcido -olidratado#
*D# Un &ido es un compuesto !inario 'ue contiene uno o +arios átomos de ogeno (presentando el o geno un estado de oidaci&n ;4) " otros elementos# Eiste una gran +ariedad de &idos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado l'uido " otros en estado s&lido a temperatura am!iente# Casi todos los elementos forman com!inaciones esta!les con ogeno " muc*os en +arios estados de oidaci&n# /e!ido a esta gran +ariedad l as propiedades son mu" di+ersas " las caractersticas del enlace +aran desde el tpico s&lido i&nico *asta los enlaces co+alentes# -or e%emplo, son &idos el &ido n trico (NO) o el di&ido de nitr&geno (NO4)# $os &idos son mu" comunes " +ariados en la corte5a terrestre# $os &idos no metálicos tam!in son llamados an*dridos por'ue son compuestos 'ue *an perdido una molcula de agua# - or e%emplo, al *idratar an*drido car!&nico en determinadas condiciones puede o!tenerse ácido car!&nico0
Diferentes tipos de óxidos0 Atendiendo al comportamiento 'umico *a" tres tipos de &idos0 &idos !ásicos, ácidos " &idos anf&teros, aun'ue no mu" comunes en la naturale5a#
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Óxidos b&sicos0 se forman con un metal + oxíeno, los &idos de elementos menos electronegati+os tienden a ser !ásicos# .e les llaman tam!in an*dridos !ásicosD "a 'ue al agregar agua, pueden formar *idr&idos e%emplo0 Na4O, CaO, $i 4O, MgO Óxidos &cidos0 son los formados con un no metal + oxíeno, los &idos de elementos más electronegati+os tienden a ser ácidos# .e les llaman tam!in an*dridos ácidos "a 'ue a l agregar agua, forman oácidos e%emplos .O>, .O4, CO># Óxidos anfot-ricos0 se forman cuando participa en el compuesto un elemento anf&tero# $os anf&teros son &idos 'ue pueden actuar como ácido o !ase seg
Nomenclatura de los óxidos .u f&rmula general es no metal + F# En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la pala!ra an*drido en lugar de &ido, a ecepci&n de algunos &idos de nitr&geno " f&sforo# $a nomenclatura sistemática " la .toc= nom!ran a los compuestos con las mismas reglas 'ue en los &idos metálicos# En la nomenclatura tradicional se nom!ran con los siguientes sufi%os " prefi%os#
Óxidos en disolución acuosa (car&cter &cido base). .eg
6idr&ido de Aluminio0
Al1> 1 O;4
Al4O> 1 64O
Al464O8
7eO 1 64O
67eO4
6idr&ido 7rrico0 7e14 1 O;4
/idróxidos $as !ases fuertes solu!les más comunes son los * idr&idos i&nicos de los metales alcalinos (grupo GA) " de los metales alcalinotrreos más pesados (grupo 4A), como NaO6, HO6 " Ca(O6) 4# Estos compuestos se disocian totalmente en iones en disoluci&n acuosa# As, por e%emplo, una disoluci&n rotulada como NaO6 #> M se compone de Na 1(ac) #> M " O6;(ac) #> MD prácticamente no *a" NaO6 sin disociar# Aun'ue todos los *idr&idos de los metales alcalinos (grupo GA) son electr&litos fuertes, no es com
64O 1 N 4 O J ;; 6NO>
A'u apreciamos 'ue eisten 4 6idr&genos en el primer miem!ro (64O)# -ara ello, con solo agregar un 4 al 6NO> 'ueda !alanceado el 6idrogeno#
64O 1 N 4 O J ;; 4 6NO>
-ara el Nitr&geno, tam!in 'ueda e'uili!rado, pues tenemos dos Nitr&genos en el primer miem!ro (N 4 O J) " dos Nitr&genos en el segundo miem!ro (4 6NO >)
-ara el Ogeno en el agua (64O) " J Ogenos en el an*drido ntrico (N 4 O J) nos dan un total de seis Ogenos# Igual 'ue (4 6NO>)
Otros e%emplos 6Cl 1 Kn ;; Kn Cl 4 64
46Cl 1 Kn L Kn Cl 4 1 64
H Cl O > ;; HCl 1 O4
4 H Cl O > ;; 4HCl 1 >O 4 I-O. /E REACCIONE. QUIMICA.
#íntesis 0uímica0 la com!inaci&n de dos o más sustancias para formar un solo compuesto# A 1 2 L C (/onde A " 2 pueden ser elementos o compuestos) /os elementos se com!inarán para formar el compuesto !inario correspondiente# En este caso, el aluminio " el ogeno formarán el &ido de aluminio# $a ecuaci&n 'ue representa la reacci&n es la siguiente0 8 Al (s) 1 > O4 (g) L 4 Al4O> (s)
Reacciones de Descomposición o 1n&lisis Estas reacciones son in+ersas a la sntesis " son a'uellas en la cuales se forman dos o más productos a pa rtir de un solo reactante, usualmente con la a"uda del calor o la electricidad#
/escomposici&n Qumica0 la formaci&n de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto# A L 2 1 C (/onde 2 " C pueden ser elementos o compuestos) Un compuesto !inario se descompone en los elementos 'ue lo conforman# En este caso, el &ido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio " ogeno# $a ecuaci&n 'ue representa la reacci&n es la siguiente0
4 6gO (s) L 4 6g (l) 1 O4 (g)
Reacciones de Desplazamiento o #ustitución #encilla Estas reacciones son a'uellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos acti+o en un compuesto# En general, los metales reempla5an metales (o al *idr&geno de un ácido) " los no metales reempla5an no metales# $a acti+idad de los metales es la siguiente, en orden de ma"or acti+idad a menor acti+idad0 $i, H, Na, 2a, Ca, Mg, Al, Kn, 7e, Cd, Ni, .n, -!, (6), Cu, 6g, Ag, Au# El orden de acti+idad de los no metales más comunes es el siguiente0 7, O, Cl, 2r, I, siendo el fl
Reacciones de Doble Desplazamiento o *ntercambio Estas reacciones son a'uellas en las cuales el i&n positi+o (cati&n) de un compuesto se com!ina con el i&n negati+o (ani&n) del otro " +ice+ersa, *a!iendo as un intercam!io de átomos entre los reactantes# En general, estas reacciones ocurren en soluci&n, es decir, 'ue al menos uno de lo s reactantes de!e estar en soluci&n acuosa# /o!le /espla5amiento Qumico0 los reactantes intercam!ian átomos el cati&n de uno se com!ina con el ani&n del otro " +ice+ersa# A2 1 C/ L A/ 1 C2 En esta reacci&n, la plata reempla5a al *idr&geno del ácido, formando cloruro de plata# Al mismo tiempo, el *idr&geno reempla5a a la plata, formando ácido ntrico con el nitrato# $a ecuaci&n 'ue representa la reacci&n es la siguiente0 AgNO> (ac) 1 6Cl (ac) L 6NO> (ac) 1 AgCl (s) Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de do!le despla5amiento o intercam!io# .u particularidad es 'ue ocurren entre un ácido " una !ase " los productos de la reacci&n son agua " una sal formada por el cati&n de la !ase " el ani&n del ácido# -or e%emplo, la reacci&n entre el ácido sulf
Reacciones de 2ombustión Estas reacciones ocurren cuando un *idrocar!uro orgánico (un compuesto 'ue contiene car!ono e *idr&geno) se com!ina con el ogeno, formando agua " di&ido de car!ono como productos de la reacci&n " li!erando grandes cantidades de energa# $as reacciones de com!usti&n son esenciales para la +ida, "a 'ue la respiraci&n celular es una de ellas#
Com!usti&n0 un *idrocar!uro orgánico reacciona con el ogeno para p roducir agua " di&ido de car!ono# 6idrocar!uro 1 O4 L 64O 1 CO4 En esta reacci&n, la glucosa es un *idrocar!uro 'ue reacciona con el ogeno, resultando en l os productos de la com!usti&n el agua " el di&ido de car!ono# $a ecuaci&n 'ue representa la reacci&n es la siguiente0 C6G4O 1 O4 L 64O 1 CO4
RE7ERENCIA. 2I2$IORA7ICA.0
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*ttp0::al'uimiacienciacierta#!logspot#m:4::!alanceo;de;ecuaciones;por;el;mtodo;de#*tml
*ttp0::es#slides*are#net:Romelitoop:compuestos;usos;fisco'umica
*ttps0::es#Pi=ipedia#org:Pi=i:Reacci&nS'umica
