Lab 3 química

Química Laboratorio 3

Grupo 1

QUIMICA I CICLO

LABORATORIO N° 3 “

CAMBIOS FÍSICOS Y QUIMICOS” INFORME Profesor: José Flores Garcés Integrantes del Grupo

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MEZA DIAZ ,Nelson Y. NIEVA ROMERO, Yordy

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FALCON PICON , junior

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Sección: C13-01-A Fecha de realización: 25 de Abril Fecha de entrega: 29 de Abril

2011- I 1


Grupo 1

INDICE 1. INTRODUCCIÓN 1.1. 1.2.

QUÉ ES LA MATERIA ? PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

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2. OBJETIVOS

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3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

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3.1. 3.2. 3.3.

EXPERIMENTO 1: C AMBIOS POR SUSTITUCIÓN 4 EXPERIMENTO 2 : ENERGÍA CALORÍFICA Y CAMBIOS QUÍMICOS 5 EXPERIMENTO 3: ACCIÓN DEL AGUA Y DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO SOBRE EL CARBONATO DE CALCIO, C AC 6 4. CUESTIONARIO 4.1. 4.2.

EXPLIQUE SI LAS SIGUIENTES PROPIEDADES SON FÍSICAS O QUÍMICAS ¿SI PREPARAMOS ROSETAS DE MAIZ CALENTANDO EN UNA OLLA MAIZ ESTAMOS OBSERVANDO UN CAMBIO FÍSICO O QUÍMICO? 4.3. ¿EL PROCESO QUE LE OCURRE A UN CARAMELO DE AZÚCAR EN LA BOCA ES UN CAMBIO QUÍMICO? ¿Y EL PROCESO DE MASTICACIÓN DE UNA GALLETA? 4.4. L A HIDRATACIÓN DEL SULFATO DE COBRE (II) A SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO SÓLIDO ¿QUÉ TIPO DE CAMBIO ES? 4.5. DEFINA EL TÉRMINO INCANDESCENCIA. 4.6. C ASO

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1. Introducción El presente laboratorio nos demostrará los cambios físicos y químicos, de la materia, para esto debemos conocer los siguientes conceptos: 1.1.

Qué es la materia?

La Química trata de la materia en lo que se refiere a su naturaleza, composición y transformación. No puede darse una definición de la materia mediante conceptos corrientes y, análogamente a las categorías de espacio y tiempo de las que tenemos idea por sus cualidades, es más sencillo describir la materia por las propiedades que son comunes a todos los cuerpos materiales. Todo lo que es percibido por nuestros sentidos es de origen material. Caracteres esenciales de la materia son la extensión y la inercia.

1.2.

Propiedades Físicas y Químicas

Las distintas formas de materia se diferencian mediante ciertas cualidades que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos las cuales se denominan propiedades físicas y no afectan a la naturaleza intima de la materia. Los procesos físicos y químicos se diferencian fundamentalmente en los siguientes aspectos: 

Los cambios químicos van acompañados por una modificación profunda de las propiedades del cuerpo o cuerpos reaccionantes; los cambios físicos dan lugar a una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de las

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propiedades del cuerpo. Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente mientras que, en general, los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina. Los cambios químicos van acompañados por una variación importante de energía mientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña. 1


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2. OBJETIVOS 

El objetivo principal de este laboratorio, es identificar y clasificar las transformaciones que sufre la materia en sus dos modos, cambio físico y cambio químico.

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1.

Experimento 1: Cambios por Sustitución

Para este procedimiento se colocó en 2 tubos de ensayo 3ml de Sulfato de Cobre pentahidratado CuS5 , una vez realizado esto se separó en un tubo A el cual contenía una granalla de Zinc, por otro lado el tubo B quedará igual para su comparación. Observaciones 15 minutos después del proceso: 1. Oscurecimiento del cinc 2. Reacción cinc + sulfato 3. Liberación de energía en forma de calor (proceso exotérmico). 30 minutos: 4. Reacción de cinc + sulfato más notoria 5. Diferenciación del agua con el solido 6. El Cinc se torna aún más oscuro y con un aumento en su volumen.

Nota: Cambió Físico

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3.2.

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Experimento 2 : Energía calorífica y cambios químicos

Se procedió a calentar con la ayuda del Mechero Bunsen una pequeña cantidad (un grano de lenteja) de Cloruro de Sodio (NaCl), en un tubo de ensayo de 16x150. Observaciones 1. Sonido ---> “explosión de los granos” 2. Cambio de estado sólido – liquido. 3. Vapor condensado en las paredes del tubo. Nota: Cambio Físico. Luego se calentó de la misma manera, una pequeña porción de Azúcar en un tubo de ensayos de las mismas características. Observaciones 1. Emanación de humo cambio de estado sólido- liquido-vapor. 2. Pinta tubo de ensayo en negro. Nota: Cambio Físico Por otro lado, se colocó 2 ml de ácido clorhídrico (HCl) AL 30% en un tubo de ensayo de 16x150. Observaciones 1. Frio temperatura ambiente En el mismo tubo de ensayo mencionado anteriormente, se introdujo una pequeña granalla de Cinc. Observación 2. Reacción inmediata liberación de vapor Nota: Cambio Químico 1


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El siguiente paso realizado fue, de un trozo de magnesio (Mg), se caliente con la ayuda de unas pinzas largas de metal, se calentó con el Mechero Bunsen. Observaciones 1. Se nota una luz luminosa durante el proceso 2. Residuos color blanco. 3. Se pulverizan los restos. Nota: Cambio químico. Por último se caliente un alambre de Nicromo (Ni+Cr), hasta incandescencia. Observaciones: Propiedades Iniciales: 1. Color oscuro. 2. Duro. Después de calentamiento: 1. Rojo vivo. 2. Absorbe calor y lo pierde rápidamente. Nota: Cambio físico. 3.3.

Experimento 3: Acción del agua y del ácido clorhídrico

sobre el carbonato de calcio, CaC  - En un tubo de ensayo de 16x150 se introdujo una pequeña cantidad de Carbonato de calcio (CaC  ), luego se agregó 10ml de agua destilada aproximadamente. Observaciones: 1. No libera calor 2. Se disuelve 1


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-En otro tubo de 16x150 se introdujo una pequeña cantidad de carbonato de calcio del tamaño de una perla y se añadió 10mL de HCl a 30%. Observaciones -

CaCO3 + HCl al 30% 1. Liberación de espuma 2. Reacción casi inmediata 3. Se observa acido sin reaccionar (agente limitante)

-Una vez terminado la reacción entre el Carbonato de calcio y el ácido clorhídrico calentamos la solución en una cápsula de porcelana y se evapora hasta que seque. Observaciones: 1. Evaporamiento de la solución 2. residuos sólidos -Luego se compruebó la solubilidad en agua, con la muestra del residuo seco. Observaciones: 1. Residuo no soluble en agua. Por último se colocó otra parte de la porción seca en un tubo de 13x100mm y agregamos 2ml de HCl al 30%. Observaciones: 1. El residuo es soluble en el ácido.

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4. CUESTIONARIO 4.1. Explique si las siguientes propiedades son físicas o químicas a) Un clavo de hierro atraído por un imán………………….Físico Se atraen porque los cuerpos están compuestos por iones positivos y negativos, y solo el hierro mantiene el orden de los iones una vez separado del imán original. b) Un bloque de madera que flota en el agua……………….Físico. La madera tiene una estructura molecular que deja mucho más espacio entre sus moléculas que las que ocupa el agua en estado líquido por ello su densidad es menor y flota. c) Un trozo de manzana cortado que se vuelve marrón…… Químico. Por el proceso de oxidación de la células de la manzana, mientras la cáscara cubra la manzana ésta se conserva alejada de las moléculas de oxigeno, sin embargo al retirar la cáscara la células interiores de lo que está compuesta, reaccionan con las moléculas de oxigeno y por ello cambia la coloración del la superficie, observa que es el mismo efecto que ocurre con los metales, solo que este proceso de oxidación es más acelerado. 4.2.

¿Si preparamos rosetas de maiz calentando en una olla

maiz estamos observando un cambio físico o químico? Es un cambio físico. 4.3. ¿El proceso que le ocurre a un caramelo de azúcar en la boca es un cambio químico? ¿Y el proceso de masticación de una galleta? 1


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El caramelo es un cambio químico y la galleta un cambio físico. 4.4. La hidratación del sulfato de cobre (II) a sulfato de cobre pentahidratado sólido ¿Qué tipo de cambio es? Es un cambio químico. 4.5.

Defina el término incandescencia.

Es el fenómeno de emisión de luz debido a la energía calorífica. 4.6.

Caso

Unos alumnos decidieron tener un descanso y fueron a campar en las montañas. Allí usted hace una fogata con ramas de árbol. La madera seca cruje y arde desprendiendo luz, y calentando al grupo. Para dormir apaga la fogata echándose agua que trajo de la ciudad. Se desprende vapor cuando el agua moja las brasas calientes. Describa los cambios químicos y físicos que hay en este relato. 1. Cuando armamos la fogata y la prendemos, ocurre una combustión lo cual es un cambio químico, mientras que la luz que desprende se origina por la presencia de partículas en estado de excitación eléctrica y de iones, radicales y electrones. 2. Cuando echamos el agua al fuego o brasas este hace que la energía cinética de sus moléculas aumente y se muevan cada vez mas rápido haciendo k se distancien unas de otras, de tal manera que se transforma en un gas llamado vapor de agua : ha pasado del estado líquido al estado gaseoso. En este proceso absorbe gran cantidad de calor y, en consecuencia, disminuye la temperatura del fuego.

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