INTRODUCCION La masa relativa de un objeto es la cantidad de veces que es más masivo que el objeto estándar. Las masas atómicas de los átomos son todas masas relativas. Se consideran en relación con un elemento art!cula. "istóricamente# el $idro%eno# el o&!%eno ' el carbono $an servido como atrón de re(erencia ara estas masas.
Ideas )revias *. +,ue +,ue enti entien ende des s or or molmoll mol /s!mbolo0 mol1 es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia# una de las siete ma%nitudes (!sicas (undamentales del Sistema Internacional de Unidades. 2. &lica &lica or que que es imortante imortante el concet conceto o de mole en quimic quimica a l mol# tal como se $a dic$o más arriba# es una de las unidades (undamentales del Sistema Internacional de Unidades /S.I.1 ' es# robablemente# la unidad más caracter!stica de la ,u!mica. 3 es tan 4til orque ermite 5contar6 átomos o mol7culas determinando la masa de sustancia. sto es básico orque las sustancias reaccionan en unas roorciones roorciones dadas. 8. Resuelve esuelve la la si%uien si%uiente te situac situación ión )ara salir de la tienda con la misma cantidad de tornillos que de tuercas $a' q adatarse al sistema del vendedor# es necesario esar una o varias unidades de tornillos ' tuercas ara sacar el eso romedio or unidad ' multilicar este eso romedio jusnto con la cantidad de tonillos ' tuercas que deseemos.
Cuestionario
CUSTION9RIO 1. ¿Qué fue lo más útil que aprendí en esa sesión? R: Reconocimos la imortancia de la constante de 9vo%adro en los estudios de la qu!mica ' arender a calcular este n4mero mediante un atrón de una manera
ráctica ' con ocos materiales es un conocimiento de alta relevancia en lo que a (uturos temas de la asi%natura se re;ere. 2. ¿Puedo identicar los conceptos más importantes que aprendí en esta sesión? R: Como 'a $a sido mencionado# la caacidad calcular la constante de 9vo%adro mediante el atrón anali
veces ma'or a la de las tac$uelas. sto se re?ejaba en que al oner la misma cantidad de objetos obtendr!as siemre una roorción de =0* aro&imadamente. (. ¿)*plique cómo se relacionan las dos talas? R: n ambas tablas tenemos unos esos obtenidos or e&erimentos ' observaciones. Tomando uno de estos esos como re(erencia en ambas tablas aarece una constante en la cantidad de unidades en la masa relativa. +. ¿Qué son las masas atómicas & como se determinan? R: La masa atómica es la masa de un átomo# más (recuentemente e&resada en unidades de masa atómica uni;cada. La masa atómica uede ser considerada
como la masa total de rotones ' neutrones /ues la masa de los electrones en el átomo es rácticamente desreciable1 en un solo átomo /cuando el átomo no tiene movimiento1. Las masas atómicas de los elementos qu!micos se suelen calcular como la media onderada de las masas de los distintos isótoos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. ,. ¿Qué saes sore el número de átomos de cada elemento en una masa relati%a? R: La masa relativa siemre se alcan
